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人教版2019_2020学年九年级化学下册第十单元酸和碱检测卷含答案

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文档人教版2019_2020学年九年级化学下册第十单元酸和碱检测卷含答案,属于化学以及九年级下册、人教版、试卷等类型的内容,文档格式为doc,文档共7页,由181****9829上传于2019年09月09日,文件简介:九年级化学下册、第十单元酸和碱检测卷含答案,第十单元检测卷                    1.下列溶液中不能导电的是(  ) A.澄清石灰水 B.稀硫酸 C.酒精溶液 D....。 更多内容

第十单元检测卷                   
1.下列溶液中不能导电的是(  )
A.澄清石灰水
B.稀硫酸
C.酒精溶液
D.食盐水
2.生活中一些食物的近似pH如下,其中显碱性的食物是(  )
A.柠檬汁(2.0~3.0)
B.苹果汁(2.9~3.3)
C.牛奶 (6.3~6.6)
D.鸡蛋清(7.6~8.0)
3.天平的左端和右端分别放着盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯,过段时间后,天平(  )

A.左端下沉
B.右端下沉
C.仍平衡
D.无法判断
4.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时,不能用氢氧化钠固体作干燥剂的是(  )
A.O2
B.NH3
C.CO
D.CO2
5.下列化学反应与反应类型不相符的是(  )
A.H2CO3===CO2↑+H2O (分解反应)
B.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O (中和反应)
C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ (置换反应)
D.CaO+H2O===Ca(OH)2 (化合反应)
6.某同学在实验室中测定某未知溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较(  )
A.偏小
B.偏大
C.无影响
D.以上选项均有可能
7.中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是(  )
A.食物过咸时加食醋调和
B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C.施用熟石灰改良酸性土壤
D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
8.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的体积],在如图所示的表示此变化过程的图像中,合理的是(  )

A B C D
9.某同学把自制的一种黄色花汁,分别滴加到下列不同的试剂中,记录观察到的现象如下表所示。
试剂
稀盐酸
食醋
蔗糖水
蒸馏水
肥皂水
烧碱溶液
石灰水
颜色




绿
绿
绿
请分析上表,并回答下列问题:
(1)该花汁________(选填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
(2)蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的________。
10.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。

请据图回答下列问题:
(1)A中溶液呈________色,C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈________色。
(2)该实验反应的化学方程式为________________________________________。
11.现有A、B、C、D、E五种物质,分别为盐酸、硫酸铜、氢氧化钙、铁粉和氧化钙中的一种。其中,A的浓溶液是无色液体,有刺激性气味,在空气中会形成白雾;B为单质;D是“波尔多液”的主要成分之一;E是熟石灰的主要成分。请回答下列问题:
(1)写出C、D两种物质的化学式:C____________,D____________。
(2)在图中将能相互反应的物质之间用短线“—”连线,通过一步反应能直接转化的两种物质之间用箭头“→”连线(从反应物指向生成物)。


12.小芳结合所学有关酸、碱的知识,用图1总结了盐酸的四条化学性质(即盐酸与四类物质能够发生化学反应)。

(1)为了验证反应①,小芳将紫色石蕊溶液滴入盐酸溶液中,溶液变成________色。
(2)依据反应②盐酸常用于金属的除锈,用盐酸除去生锈的铁钉表面铁锈的化学反应方程式为__________________________________。
(3)小明用微观示意图(图2)来说明反应③的发生,从该图可以看出,反应前后没有发生变化的微观粒子有________________。                                
(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是________。
A.Na2CO3
B.HCl
C.CuSO4
D.NaCl
13.某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时,没有看到明显现象。
【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应?
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案,请你帮他们完成实验报告。
同学
实验操作
现象
结论


溶液由红色变成________
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应,反应的化学方程式为 __________________________________________________________________
__________________________________________________________________


U形玻璃管中________边的红墨水液面下降(所加稀盐酸的体积忽略不计)
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应

用 pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH;向其中滴加足量的稀盐酸后,再测定溶液的pH
最后溶液的pH_______(选填“≥7”“≤7”或“不变”)
氢氧化钠与盐酸发生了化学反应
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是________,理由是_____________________
______________________________________________________________________________。
14.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分,小鸣和同学们通过测定反应后溶液的pH,得到了如图所示的pH曲线,请回答:

(1)由图可知该实验操作是将______________滴加到另一种溶液中;
(2)该反应的化学方程式为________________________________;
(3)实验过程中,小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中,却忘了做标记,他设计不同的方案(不再用测定pH的方法),探究三种样品分别属于哪处溶液。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl。
【探究过程】
①分别取少量样品于三支试管中,加入酚酞溶液,观察到其中一支试管内出现______________________的现象。结论:该样品是a处溶液。
②为进一步确定b或c处溶液,又设计了以下方案:
实验步骤
实验现象

实验结论

另取余下样品少量于两支试管中,分别滴加足量的Na2CO3溶液


______________________________________________________________

该样品为b处溶液


先有____________产生,后有____________产生
该样品为c处溶液,并推知溶液中的阳离子有________________

【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分,除了要考虑生成物之外,还要考虑__ _____
_________________________________________________________________。
15.莽草酸(C7H10O5)是制取抗“H7N9”流感药物“达菲”的原料。试求:
(1)测定莽草酸溶液的pH时,可以____________________________________________,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取溶液的pH。
(2)莽草酸中各元素的质量比。


16.某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤200g石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液80g,洗涤后的溶液呈中性。(提示:反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O)请计算:
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为________g;
(2)石油产品中残余硫酸的溶质质量分数。



参考答案
1.C 2.D  3.B  4.D 5.B 6.D 7.A 8.D
9.(1)可以 (2)肥皂水
10.(1)无 红 (2)NaOH+HCl===NaCl+H2O
11.(1)CaO CuSO4 
(2)
12.(1)红  (2)6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
(3)Na+、Cl-  (4)A
13.【实验设计】无色  HCl+NaOH===NaCl+H2O  左  ≤7
【评价反思】乙  氢氧化钠固体溶于水也会放出热量
14.(1)稀盐酸
(2)Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
【探究过程】①溶液由无色变成红色
②只产生白色沉淀  气泡  白色沉淀  Ca2+、H+
【反思评价】反应物是否有剩余
15.(1)用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上。
(2)解:莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为
(12×7):(1×10):(16×5)=42:5:40。
答:莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为42:5:40。
16.(1)8
(2)解:设H2SO4的溶质质量分数为x。
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
80 98
8g x×200g
=  x=4.9%
答:石油产品中残余硫酸的溶质质量分数为4.9%。



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收起

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