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高中化学失分最严重的《实验简答题》专项总结(直接打印每生一份学习)

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2021-06-09 更新 3莲券

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简介:1
高中化学实验简答题专项总结
1.实验前应如何检查该装置的气密性?(以试管为例)
答:(1)微热法:塞紧橡皮塞,将导管末端伸入盛水的烧杯中,用手捂热(或用酒精灯微热)
试管,烧杯中有气泡产生,冷却后,导管末端回升一段水柱,说明气密性良好。
(2)液差法:塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,从长颈漏斗中向试管中注水,
使长颈漏斗中液面高于试管中液面,过一段时间,两液面差不变,说明气密性良好。
(若为分液漏斗,塞紧橡皮塞,用止水夹夹住导气管的橡皮管部分,向分液漏斗中加入一定
量的水,打开活塞,若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下,说明气密性良好。)
2.在进行沉淀反应的实验时,如何认定沉淀已经完全?
答:在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,说明
沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断 BaCl2已过量的方法是:在上层清液中再继续滴加 BaCl2溶液,
若溶液未变浑浊,则表明 BaCl2已过量。
3.化学实验中,过滤后如何洗涤沉淀?怎样检验沉淀是否洗涤干净?(以 BaCl2 沉淀
Na2SO4 为例)
答:向过滤器中注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,待水滤出后,再加水洗涤,重复操作 2-3
次。
取少量最后一次洗涤洗液,滴加 AgNO3溶液,若无沉淀产生,说明已洗涤干净。
4.(1)用图 1(图一)装置进行喷泉实验,上部烧瓶已充满干燥氨气,引发水上喷的操作是
___________。该喷泉的原理是________________。
(2)如果只提供如图 2 的装置,请说明引发喷泉的方法。________。
答:(1)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水。氨气极易溶解于水,致使烧瓶内压强迅速减小。

2
(2)打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,
氨气与水接触,即发生喷泉。
5.引发铝热反应的操作是什么?
答:加少量 KClO3,插上镁条并将其点燃。
6.常用的试纸有哪些?应如何使用?
答:(1)试纸种类:
① 石蕊试纸(红、蓝色):定性检验溶液的酸碱性;
② pH试纸:定量(粗测)检验溶液的酸、碱性的强弱;
③ 品红试纸:检验 SO2等有漂白性的物质;
④ 淀粉 KI试纸:检验 Cl2等有强氧化性的物质;
⑤ 醋酸铅试纸:检验 H2S气体或其溶液。
(2)使用方法:
① 检验液体:取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用蘸有待测液的玻璃棒(或胶头滴管)
点在试纸中部,观察试纸颜色变化。
② 检验气体:一般先用蒸馏水把试纸润湿,粘在玻璃棒的一端,并使其接近试管口,观察颜
色变化。
(3)注意事项:
① 试纸不可伸人溶液中也不能与管口接触。
② 测溶液 pH时,pH 试纸不能先润湿,因为这相当于将原来溶液稀释了。
7.烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是什么?
答:当气体被吸收时,液体上升到漏斗中,由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面下降,使
漏斗口脱离液面,漏斗中的液体又流回烧杯内,从而防止了倒吸。
8.只用一种试剂如何鉴别 AgNO3、KSCN、稀 H2SO4、NaOH 四种溶液?
答:四种溶液各取少量,分别滴加 FeCl3溶液,其中有白色沉淀生成的原溶液是 AgNO3溶液,
溶液变为血红色的原溶液是 KSCN,有红褐色沉淀生成的原溶液是 NaOH 溶液,无明显变化的是稀
H2SO4。
9.现在一个分液漏斗中,有水和苯的混合物,静置后,液体明显分为二层。请在滴管、试管、
水、苯中选择器材和药品,用实验说明哪一层是水,哪一层是苯。
答:将分液漏斗中下层液体放入试管中少量,然后用滴管加入少量水(或苯),若试管内液体
分层,则分液漏斗下层液体为苯(或水),若试管内液体不分层,则分液漏斗下层液体为水(或
苯)。
10.如何检查容量瓶是否漏液?
答:往瓶内加入一定量水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立过来,
观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水,将瓶正立并将瓶塞旋转 180°后塞紧,仍把瓶倒立过
来,再检查是否漏水。
11.在中和滴定实验操作的要点是什么?如何判断滴定终点?(以标准氢氧化钠溶液滴定未
知浓度的盐酸为例,酚酞作指示剂)
答:左手控制活塞(玻璃珠),右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化,当滴入
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