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福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高二上学期第二次联考化学试题

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2020-10-19 更新 5莲券

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简介:www.ks5u.com

南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考2018--2019学年第一学期第二次月考高二化学试卷
可能用到的相对原子量:Mg:24 Na:23 Cl:35.5 H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Al:27 Li:7 I:127
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题3分,共54分)
1.下列方程式书写正确的是(   )
A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4===Na++HSO
B. H2SO3的电离方程式:H2SO32H++SO
C. CO的水解方程式:CO+H2OHCO+OH-
D. CaCO3的电离方程式:CaCO3Ca2++CO
【答案】C
【解析】
【详解】A.NaHSO4在水溶液中的电离方程式:NaHSO4=Na++H++SO42-,故A错误;
B.由于亚硫酸是弱酸,电离方程式要分步写:H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-,故B错误;
C.碳酸根离子水解方程式是:CO32-+H2OHCO3-+OH-,故C正确;
D.碳酸钙属于强电解质,电离方程式是:CaCO3=Ca2++CO32-,故D错误。
故选C。
【点睛】强电解质完全电离,溶质微粒在溶液中以离子形式存在,书写电离方程式用“=”表示,弱电解质只有少部分电离,溶质微粒在溶液中多数以分子形式存在,少数以离子形式存在,书写电离方程式用“”,多元弱酸分步电离。
2.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ①②④
【答案】C
【解析】
试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在,就证明了弱电解质。①中溶液显碱性,说明亚硝酸钠水解,可以证明亚硝酸是弱酸;②只能说明亚硝酸的溶液导电性若,但不能说明是否存在电离平衡;③中只能说明亚硝酸的酸性弱于硫酸的,但不能说明是否存在电离平衡;④根据pH可知,亚硝酸没有完全电离,存在电离平衡,可以证明,答案选C。
考点:考查弱酸的判断
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于中等难度的试题。该题贴近高考,基础性强,主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是明确弱电解质的含义以及判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。
3.室温下,某无色透明溶液中水电离出的H+和OH-的物质的量浓度乘积为1×10-26,一定能大量共存的离子组是(  )
A. Cl—、HCO3—、Na+、K+ B. Fe3+、NO3—、K+、H+
C. NO3—、Ba2+、K+、Cl— D. Al3+、SO42—、NH4+、Cl—
【答案】C
【解析】
【分析】
室温下某无色透明溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-26,则c(H+)=1×10-13,溶液为酸或碱溶液,据此答题。
【详解】A.HCO3-既能与酸反应又能与碱反应,则离子一定不能共存,故A错误;
B.酸溶液中该组离子之间不反应,则能共存;碱溶液中OH-与Fe3+结合生成氢氧化铁沉淀,则一定不能共存,故B错误;
C.该组离子之间不反应,能共存,故C正确;
D.酸溶液中该组离子之间不反应,则能共存;但碱溶液中氢氧离子分别与Al3+、NH4+反应,则不能共存,故D错误。
故选C。
【点睛】离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间;(2)能生成微溶物的离子之间;(3)能发生氧化还原反应的离子之间;(4)能发生络合反应的离子之间。
4.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,温度不变,将气体体积缩小到原来的1/3,达到平衡时,C的浓度为原来的2.5倍,则下列说法正确的是
A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低
C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n>p
【答案】B
【解析】
【分析】
平衡后将气体体积缩小到原来的1/3,压强增大,如果平衡不移动,则达到平衡时C的浓度为原来的3倍,但此时C的浓度为原来的2.5倍,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,逆向是气体体积减小的反应,根据平衡移动原理分析,即可得到答案案。
【详解】平衡... 更多>>

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时间:2020年01月18日

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