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安徽省凤阳县博文国际学校20182019学年高二上学期元月3号卷化学试题

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2020-10-19 更新 5莲券

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简介:2018-2019学年度博文国际学校元月3号卷
高二化学
一、选择题(共25小题,每小题2分,共50分)
1.反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在5 L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是(  )
A. A的平均反应速率是0.010 mol•L﹣1•s﹣1
B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol
2.一定条件下,在2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4 min时,测得n(SO2)=0.4 mol,若反应进行到前2 min末时,容器中n(SO2)为(  )
A. 1.6 mol B. 1.2 mol C. 大于1.6 mol D. 小于1.2 mol
3.已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若在反应开始后5 s~10 s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列判断正确的关系是(  )
A.v(NH3)=v(O2) B.v(O2)=v(H2O)
C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)
4.用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是(  )

A. OE段表示的平均速率最快
B. EF段,用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1
C. OE、EF、FG三段中,该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7
D. G点表示收集的CO2的量最多
5.T℃时,在0.5 L的密闭容器中,气体A与气体B反应生成气体C,反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是(  )

A. 10 s时反应生成了0.2 mol C
B. 该反应进行到10 s时,消耗了0.15 mol A
C. 该反应的化学方程式为3A+B===2C
D. 10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L-1·s-1
6.现有反应:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的 (  )

A. A B. B C. C D. D
7.下列说法不正确的是(  )
A. 中和热测定实验中,应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合
B. 为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可
C. 探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL H2O,向另一支试管中加入2 mL 5% H2O2和1 mL FeCl3溶液,观察并比较实验现象
D. 已知4H++4I﹣+O22I2+2H2O,为了利用该反应探究反应速率与温度的关系,所用试剂除1 mol•L﹣1KI溶液、0.1 mol•L-1稀硫酸外,还需要用到淀粉溶液
8.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L-1的稀盐酸(足量)反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变生成H2的总量,可使用如下方法中的:①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol·L-1盐酸 ⑨改用100 mL 0.1 mol·L-1的稀硝酸(  )
A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧⑨ C. ③⑦⑧ D. ③⑦⑧⑨
9. 甲醛(CH2O)是一种重要的化工产品,可以利用甲醇(CH3OH)脱氢制备,反应式如下:
①CH3OH(g)===CH2O(g)+H2(g) ΔH1=84.2 kJ·mol-1
向反应体系中通入氧气,通过反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJ·mol-1提供反应①所需热量,要使反应温度维持在700 ℃,则进料中甲醇与氧气的物质的量之比为(  )
A.5.74∶1 B.11.48∶1 C.1∶1 D.2∶1
10.在373 K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2和SO2,发生如下反应:NO2+SO2NO+SO3,达到平衡时,下列叙述正确的是(  )
A. SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等
B... 更多>>

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