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22019高考化学高分突破二轮复习专题十一从矿物质到金属材料备考备查清单学案

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2020-10-20 更新 5莲券

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简介:备考备查清单
[知识体系]
1.铝及化合物的转化

2.铁及化合物的转化

3.铜及化合物的转化

[规律方法]
1.金属及其化合物的常见转化形式
(1)直线型转化关系
ABC 实例:
①NaNa2ONa2O2
②X为强酸,如NaAlO2Al(OH)3AlCl3
③X为强碱,如AlCl3Al(OH)3NaAlO2
(2)三角型转化关系

2.三种方法:实验室里制取Al(OH)3的方法

3.铝盐与强碱溶液反应图像题解题流程

4.“铁三角”的应用
(1)判断离子能否大量共存。
①Fe3+S2-、I-、SO。
②Fe2+NO(H+)、ClO-、MnO(H+)。
③Fe3+、Fe2+HCO、CO。
(2)除杂
主要物质
杂质
除杂方法
Fe2+
Fe3+
加过量铁屑后过滤
FeCl3
FeCl2
加氯水或H2O2
Fe2+
Cu2+
加过量铁屑后过滤
Fe
Al
加过量强碱溶液后过滤
(3)盐溶液的配制与保存
①Fe2+的盐溶液:加少量铁粉,防止Fe2+被氧化;加少量相应的酸,防止Fe2+水解。
②Fe3+的盐溶液:加少量相应的酸,防止Fe3+水解。
5.成功制备Fe(OH)2的关键
由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2,并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。
制备原理:Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓
成功关键:(1)溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质。
(2)制备过程中,保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
6.(1)熟记2个特殊现象:①Fe(OH)2→Fe(OH)3,是白色→灰绿色→红褐色;②Fe3+遇SCN-,溶液变红色。
(2)记住4种颜色:Fe2+—浅绿色,Fe3+—棕黄色,Fe2O3—红棕色,Fe(OH)3—红褐色。
(3)掌握4个复杂化学方程式:
①4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
②3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O
③3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O
④2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
7.(1)必记1个反应
铜绿的生成:2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3
(2)牢记7种颜色
Cu—红色,CuO—黑色,Cu2O—砖红色,CuSO4粉末—白色,CuSO4·5H2O—蓝色,CuCl2固体—棕黄色,Cu2(OH)2CO3—绿色
8.铜的冶炼
(1)粗炼
①火法炼铜(以CuFeS2为例):2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑
②湿法炼铜:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
(2)电解精炼
电解时,以CuSO4溶液作电解液,粗铜为阳极,纯铜为阴极。

一、选择题
1.(2017·杭州七县市)向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是(  )
A.Fe2+、Fe3+ B.Fe2+、Cu2+
C.Fe3+、Cu2+ D.Cu+、Cu2+
解析 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉,会发生化学反应:Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是Cu2+、Fe2+,故选B。
答案 B
2.(2018·湖州市高二期末)用棕黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是(  )
选项
实验
现象
解释或结论
A
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3+)变小
C
加入足量铁粉
溶液颜色变成浅绿色
2Fe3++Fe===3Fe2+
D
将FeCl3溶液微热
溶液变成红褐色
水解反应ΔH>0
解析 A项,加入FeCl3固体,溶液变成红褐色,溶液中水解生成的Fe(OH)3浓度变大,但溶液浓度越大,水解程度越小;在棕黄色的FeCl3溶液中加入等体积水,溶液被稀释,c(Fe3+)变小,溶液颜色变浅,B正确;在棕黄色的FeCl3溶液中加入足量铁粉,发生反应2Fe3++Fe===3Fe2+,溶液颜色变成浅绿色,C正确;水解反应是吸热反应,将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解,溶液变成红褐色,D正确。
答案 A
3.(2017·金华市武义一中高二上期中)Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为(  )
A.2∶4∶1 B.3∶2∶1
C.2∶3∶1 D.4∶2∶1
解析 所得溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,说明只含有NaCl一种溶质,Al2O3转化为Al(OH)3或部分未反应,根据钠元素、氯元素守恒可知n(Na)=n(HCl),即满足n(Na2O2)∶n(HCl)=1∶2即可,选项中只有A符合。
答案 A
4.(2017·湖州市高三一模)某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下... 更多>>

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时间:2020年09月10日

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