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2020届化学高考二轮复习(浙江)微粒之间的相互作用力与物质的多样性学案

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2020-10-20 更新 5莲券

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简介:第2讲 微粒之间的相互作用力与物质的多样性
[考试说明]
知识内容
考试要求
(1)化学键的含义
a
(2)离子键、共价键的概念和成因
b
(3)离子化合物、共价化合物的概念
a
(4)常见离子化合物的形成过程
b
(5)碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系
a
(6)分子间作用力的含义,分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响
b
(7)氢键的概念、形成条件和原因,氢键对物质性质的影响
b
(8)同素异形体与同素异形现象
b
(9)同分异构体与同分异构现象
b
(10)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力
a
(11)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式
a
(12)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性
a

 离子键与共价键[学生用书P18]

1.离子键与共价键的比较
类型
共价键
离子键
定义
原子间通过共用电子对形成的化学键
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
成键
微粒
原子
阴、阳离子
成键
原因
原子有形成稳定结构的趋势
成键
方式
共用电子对
阴、阳离子间的静电作用
成键
元素
一般为非金属元素
一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)
2.共价键的分类

形成原子种类
电子对偏向情况
非极性共价键
同种元素原子
无偏向
极性共价键
不同种元素的原子
偏向吸引电子能力强的一方
3.用电子式表示物质的形成过程
(1)Na2S:

4.理解化学键与物质类别的关系
(1)当一个化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物。
(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时,该化合物是离子化合物。
(3)只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才是共价化合物。
(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外);共价化合物一般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3是共价化合物;只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐。
(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外,因其不含化学键)。

题组一 化学键与物质类别
1.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(  )
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4
B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO4
D.HCl、Al2O3、MgCl2
解析:选C。A中H2SO4内只有共价键;B中MgO内只有离子键;D中HCl内只有共价键,Al2O3、MgCl2内只有离子键。
2.(2018·浙江4月选考,T19)下列说法正确的是(  )
A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物
B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键
C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同
D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体
答案:C
题组二 化学键的断裂与形成
3.下列反应过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的反应是(  )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
解析:选D。A中无离子键的形成,也无非极性键的断裂和形成;B中无离子键的断裂,也无非极性键的断裂和形成;C中无非极性键的形成;D中Na2O2含有离子键、非极性键,CO2中含极性键,Na2CO3中含离子键、极性键,O2中含非极性键。
4.下列关于化合物的说法正确的是(  )
A.只含有共价键的物质一定是共价化合物
B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物
C.共价化合物熔化时破坏共价键
D.熔化状态下不导电的化合物一定是共价化合物
解析:选D。只含有共价键的物质也可能是单质,A错误;由两种原子组成的纯净物也可能是单质,如HD,B错误;大部分共价化合物熔化时不破坏共价键,如冰融化,C错误。

(1)理解3个概念
①化学键。②离子键。③共价键。
(2)牢记两种化合物的一般类别
①离子化合物:强碱,大多数盐,活泼金属氧化物。
②共价化合物:酸,弱碱,极少数盐,非金属氧化物和氢化物。
(3)记住3类特例
①含有共价键的离子化合物常见的有NaOH、Na2O2、NH4Cl等。②活泼金属元素与活泼非金属元素形成的共价化合物:AlCl3。③仅由非金属元素组成的离子化合物:NH4Cl、NH4NO3等。
(4)理解化学变化的本质:反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
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时间:2020年09月10日

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