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2020届二轮复习物质结构元素周期律学案(全国通用)(4)

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2020-10-20 更新 5莲券

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简介:
最新考纲:
1. 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
2. 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
3. 掌握原子结构示意图、电子式等表示方法。
4. 了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
5. 了解元素、核素和同位素的含义。
6. 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
7. 了解原子核外电子排布规律。
8. 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
9. 以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
10. 以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
11. 了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
12. 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
 微粒结构及其相互作用
【专题知识整合】
1.微粒间的数量关系
(1)质量数=质子数+中子数
(2)原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数
(3)阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数
(4)阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数
2.“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子,如H、H、H;
(2)同素异形体——单质,如O2、O3;
(3)同系物——有机化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3;
(4)同分异构体——有机化合物,如正戊烷、异戊烷、新戊烷。
3.巧记10e-、18e-微粒
10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
(1)以Ne为中心记忆10电子体

(2)以Ar为中心记忆18电子体

此外,由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体,两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。
4.理清化学键与化合物的关系

 (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物,但离子化合物中可能含有共价键,如Na2O2。
(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。
(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物;只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐是离子化合物。
(4)非金属单质不一定含有共价键,如稀有气体单质。
(5)气态氢化物是共价化合物,只含共价键,如NH3;而金属氢化物是离子化合物,只含离子键,如NaH。
(6)可能含有非极性键的物质有非金属单质(稀有气体单质除外)、某些共价化合物(如H2O2、C2H6等)、某些离子化合物(如Na2O2等)。
【高考真题再现】
1.(2019·高考天津卷)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。砷在元素周期表中的位置:_______________________。
Mc的中子数为____________。
已知:
P(s,白磷)===P(s,黑磷) ΔH=-39.3 kJ·mol-1;
P(s,白磷)===P(s,红磷) ΔH=-17.6 kJ·mol-1;
由此推知,其中最稳定的磷单质是__________。
解析:砷为第四周期第ⅤA族元素。Mc的中子数为288-115=173。将题给两个已知热化学方程式相减,可得P(s,红磷)===P(s,黑磷) ΔH=-21.7 kJ·mol-1,则各物质具有的能量:白磷>红磷>黑磷,根据能量越低越稳定可知,最稳定的磷单质为黑磷。
答案:第四周期第ⅤA族 173 黑磷
2.(2018·高考全国卷Ⅲ,T8,6分)下列叙述正确的是(  )
A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
解析:选B。24 g镁与27 g铝的物质的量均为1 mol,但Mg、Al的质子数分别为12、13,A项错误;1 mol O2含有16 mol电子,1 mol O3含有24 mol电子,质量相同(设为m g)的O2、O3含有的电子的物质的量分别为×16 mol= mol、×24 mol= mol,B项正确;1 mol D2O含有10 mol中子,1 mol H2O含有8 mol中子,C项错误;1 mol CH3—CH3含有7 mol共价键,1 mol CH2===CH2含有6 mol共价键,D项错误。
【题组模拟演练】
题组一 相关概念辨析
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”
(1)同种元素... 更多>>

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时间:2020年09月10日

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