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2020届二轮复习物质结构元素周期律学案(全国通用)(3)

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2020-10-20 更新 5莲券

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简介:
第9讲 物质结构 元素周期律
[考纲·考向·素养]
考纲要求
热点考向
核心素养
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布规律。
(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变规律。
(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
元素周期表与元素周期律化学键
宏观辨识与微观探析:从宏观和微观相结合的视角认识原子结构和元素、核素、同位素之间的关系,从微观结构和稳定原理,认识离子键和共价键的本质差别及化学键和化合物之间的联系,原子结构与周期表结构及编排原则和性质的相似性和递变性关系。
证据推理与模型认知:通过有关数据、实验现象和实验事实,归纳揭示元素周期律的实质。同族元素性质的相似性和递变性,掌握周期表“位、构、性”三者关系。
科学探究与创新意识:通过实验探究同族元素性质的相似性和递变性及同周期元素性质的递变性,培养勤于实践的素养。
科学态度与社会责任:通过元素周期表发现过程的学习,养成严谨求实和崇尚文明、伟大贡献的科学态度、通过同位素原子和元素周期律在生产生活中的应用,养成将化学成果应用于生产、生活的科学态度和社会责任。

1.一念对错(正确的划“√”,错误的划“×”)
(1)Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126(×)
(2)14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体(×)
(3)水溶液的酸性:HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:Cl>S(×)
(4)气体分子(CN)2的电子式为,(CN)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是(CN)2+2NaOH===NaCN+NaCNO+H2O。(√)
(5)原子半径:r(F)<r(O)<r(S)<r(Na);热稳定性:HF>H2S; H3BO3的酸性比H2CO3的强、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强(×)
(6)根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7(×)
(7)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素(√)
(8)L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子(√)
(9)离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键(√)
(10)电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于阴离子的下一周期(√)
(11)Na、Al、Cl的原子半径依次减小,Na+、Al3+、Cl-的离子半径也依次减小(×)
(12)向Na2SO3溶液中加盐酸,有气泡产生, 该事实不能用元素周期律解释(√)
(13)Mg与冷水较难反应,Ca与冷水较易反应,所以Be(铍)与冷水更难反应。(√)
(14)第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强(×)
(15)用中文“”(ào)命名的第118号元素在元素周期表中位于第七周期0族(√)
(16)分子内共价键越强,分子越稳定,其熔、沸点也越高。(×)
(17)共价化合物溶于水,分子内共价键被破坏,单质溶于水,分子内共价键不被破坏。(×)
2.短周期元素的原子结构特点:
(1)最外层电子数为1的元素有________(填元素符号,下同)。
(2)最外层电子数为2的元素有________。
(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有________。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________。
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是________。
(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有________。
(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有________。
(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有________。
(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有________。
(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有________。
答案:(1)H、Li、Na (2)He、Be、Mg (3)Be、Ar (4)C (5)O (6)Li、Si (7)Li、P (8)H、Be、Al (9)He、C、S (10)O

考点一 原子结构与化学键
[真题引领]
1.(2019·北京,T8)2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )... 更多>>

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时间:2020年09月10日

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