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2020届二轮复习物质结构元素周期律学案(全国通用)(2)

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2020-10-20 更新 5莲券

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简介:专题五 物质结构 元素周期律
[最新考纲] 1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解原子核外电子排布规律。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
自主排查定弱点
正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。
1.2H+核外电子数为2。(  )
答案 ×
解析 2H+核外电子数为0。
2.U和U是同位素,核反应属于化学变化。(  )
答案 ×
解析 核反应是原子核内部发生变化,不属于化学变化。
3.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目差异引起的。(  )
答案 √
解析 质子数、中子数决定原子的种类。
4.18O2和16O2是两种不同的原子。(  )
答案 ×
解析 18O2和16O2是两种不同的分子、同一种单质。
5.D3O+有11个质子、10个电子、8个中子。(  )
答案 ×
解析 中子数为11。
6.短周期元素中,最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种。(  )
答案 √
7.第三周期元素的离子半径大小比较:Cl->S2->Na+>Mg2+>Al3+。(  )
答案 ×
解析 半径大小比较:S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+。
8.相同条件下,通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,可比较C和S的非金属性强弱。(  )
答案 √
9.同种元素可以有若干种不同的核素,即核素种类远大于元素种类。(  )
答案 √
10.同一元素的不同同位素原子其质量数不同,核外电子层结构相同,其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同,只是某些物理性质略有差异。(  )
答案 √
11.离子化合物中一定含离子键,一定不含共价键。(  )
答案 ×
解析 如NaOH为离子化合物,既含有离子键又含有共价键。
12.共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。(  )
答案 √
13.某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1),则该原子核外电子排布只有两层。(  )
答案 √
解析 若有3个电子层,最外层电子数与次外层电子数最多相等。
14.最外层电子数相同的元素,其化学性质一定相同。(  )
答案 ×
解析 氢元素和钠元素的最外层电子数相同,其化学性质不相同。
15.元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。(  )
答案 ×
解析 如氢元素主族序数与最外层电子数相等,属于非金属元素。
16.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族。(  )
答案 √
解析 原子序数为29的元素是Cu,处于第四周期ⅠB族。
17.元素周期表中镧系元素占据同一格,它们是同位素。(  )
答案 ×
解析 镧系中的15种元素属于不同的元素。
18.同周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1。(  )
答案 ×
解析 第四周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差为11。
19.最外层电子数为2的元素一定是金属元素。(  )
答案 ×
解析 He最外层电子数也为2。
20.过渡元素一定是金属元素。(  )
答案 √
21.铅位于周期表中金属和非金属的交界处,可作半导体材料。(  )
答案 ×
解析 铅不在金属和非金属的交界处。
22.熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。(  )
答案 √
23.氢化物一定是共价化合物。(  )
答案 ×
解析 NaH、CaH2等为离子化合物。

24.H2O的稳定性大于H2S,是因为H2O分子间存在氢键。(  )
答案 ×
解析 元素的非金属性越强,氢化物越稳定。
25.Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化,克服的是相同类型的作用力。(  )
答案 √
26.元素的气态氢化物越稳定,非金属性越强,其水溶液的酸性越强,还原性越弱。(  )
答案 ×
解析 HF是气态氢化物中最稳定的,但它是弱酸。
27.1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子。(  )
答案 ×
解析 KHSO4加热熔化时只有离子键断裂,电离出NA... 更多>>

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时间:2020年09月10日

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