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2020届二轮复习物质结构元素周期律学案(全国通用)(1)

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2020-10-20 更新 5莲券

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简介:专题四 物质结构 元素周期律


主干知识梳理
1.正确把握一个信息丰富的符号和四个“关系式”

如过氧根离子:

(1)质子数=核电荷数=原子核外电子数=原子序数。
(2)质量数=质子数+中子数。
(3)质子数=阳离子的核外电子数+阳离子所带电荷数。
(4)质子数=阴离子的核外电子数-阴离子所带电荷数。
2.元素周期律中必考的两类“比较”
(1)元素金属性、非金属性强弱的比较



(2)比较粒子半径的大小的方法
①一般地,电子层数越多,半径越大,如H<C<Cl;Li+<Na+<K+;F-<Cl-<Br-。
②电子层结构相同的离子,半径随核电荷数的增加而减小,如O2->F->Na+>Mg2+>Al3+。
③电子层数和核电荷数相同(即同种元素)的微粒,核外电子数越多,半径越大,如Fe3+<Fe2+,Cl<Cl-。

3.元素的“位置”“结构”与“性质”的关系

4.化学键与物质类别的关系



考点1 微粒结构及相互作用力

例1 (2018·全国卷Ⅲ)下列叙述正确的是(  )
A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中,中子数之比为2∶1
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
[批注点拨] 

[解析] 1个Mg原子中有12个质子,1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝物质的量都是1 mol,所以24 g镁含有的质子数为12NA,27 g铝含有的质子数为13NA,A错误。设氧气和臭氧的质量都是x g,则氧气(O2)的物质的量为 mol,臭氧(O3)的物质的量为 mol,所以两者含有的氧原子分别为×2= mol和×3= mol,即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的,而每个氧原子都含有8个电子,所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数,B正确。重水为H 8O,其中H含有1个中子,O含有8个中子,所以1个重水分子含有10个中子,1 mol重水含有10 mol中子。水为H 8O,其中H没有中子,O含有8个中子,所以1个水分子含有8个中子,1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10∶8=5∶4,C错误。乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C键,所以1 mol乙烷有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个C===C键,所以1 mol乙烯有6 mol共价键,D错误。
[答案] B
 
1.化学键与物质类别的关系特例
(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物,但离子化合物中可能含有共价键,如Na2O2。
(2)只含有共价键的化合物一定是共价化合物。
(3)由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物;只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐。
(4)非金属单质不一定含有共价键,如稀有气体。
(5)一般来说,非金属氢化物是共价化合物,只含共价键,如NH3,而金属氢化物是离子化合物,含离子键,如NaH。
2.核外电子排布的特殊规律(短周期元素)
(1)最外层有1个电子的原子:H、Li、Na。
(2)最外层有2个电子的原子:He、Be、Mg。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子:C;最外层电子数是次外层电子数3倍的原子:O;最外层电子数是次外层电子数4倍的原子:Ne。
(5)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al。
(6)电子总数为最外层电子数2倍的原子:Be。
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子:Li、Si。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子:Li、P。
(9)最外层电子数是电子层数2倍的原子:He、C、S;最外层电子数是电子层数3倍的原子:O。

1.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述正确的是(  )
A.a元素的三种核素的氧化物互为同素异形体
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a与b、c、d均能形成18电子微粒
答案 C
解析 根据a-与氦具有相同电子层结构可确定a为H,结合b、c次外层均为8个电子,且最外层电子数分别为6和7,可确定b、c分别为S和Cl,因c-和d+的电子层结构相同,可确定d为K。H的三种核素分别是1H、2H、3H,三种核素的氧化物是化合物,同素异形体是单质,A错误;H与K形... 更多>>

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