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2020届二轮复习物质结构元素周期律学案(江苏专用)

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2020-10-20 更新 5莲券

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简介:
[考纲要求] 1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握1~18号元素的原子核外电子排布,能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。7.能识别典型的离子化合物和共价化合物,能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。
考点一 微粒结构及相互作用力

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容,同样也是高考的重要考点。复习时,注意掌握常用规律,提高解题能力;重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲,应从以下五个方面掌握。
1.明确微粒间“三个”数量关系
中性原子:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数
阳离子:核外电子数=质子数-所带的电荷数
2.“四同”的判断方法
判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子,如H、H、H。
(2)同素异形体——单质,如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物,如正戊烷、新戊烷。
3.巧记10e-微粒和18e-微粒的方法
以Ne为出发点记忆10e-微粒

以Ar为出发点记忆18e-微粒

4.正确理解微粒间的作用力
(1)强度:化学键>氢键>范德华力。
(2)范德华力与物质的组成、熔沸点:由分子构成的物质,若组成和结构相似,一般来说,物质的相对分子质量越大,范德华力越强,熔沸点越高。如沸点:HI>HBr>HCl。
(3)氢键与物质的熔沸点:H2O的熔沸点高于H2S,因水分子间存在氢键,H2S分子间只存在范德华力。常见的非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。
5.理清化学键类型与物质类型的对应关系


1.(2019·江苏,2)反应NH4Cl+NaNO2===NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(  )
A.中子数为18的氯原子:Cl
B.N2的结构式:N===N
C.Na+的结构示意图:
D.H2O的电子式:
答案 D
解析 A项,中子数为18的氯原子应表示为Cl,错误;B项,N2分子中N与N之间形成叁键,结构式为N≡N,错误;C项,Na+的结构示意图为,错误;D项,H2O为共价化合物,每个H原子和O原子之间共用一个电子对,正确。
2.(2018·江苏,2)用化学用语表示NH3+HCl===NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是(  )
A.中子数为8的氮原子:N
B.HCl的电子式:
C.NH3的结构式:
D.Cl-的结构示意图:
答案 C
解析 C项,NH3的结构式正确;A项,中子数为8的氮原子为N;B项,HCl是共价化合物,电子式为;D项,Cl-的结构示意图为。
3.(2017·江苏,2)下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.质量数为31的磷原子:P
B.氟原子的结构示意图:
C.CaCl2的电子式:
D.明矾的化学式:Al2(SO4)3
答案 A
解析 B项,氟原子结构示意图为,错误;C项,CaCl2的电子式为,错误;D项,明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O,错误。
4.(2017·海南,3)下列分子中,其中子总数为24的是(  )
A.18O3 B.2H217O2 C.14N16O2 D.14C16O2
答案 D
解析 A项,1 mol 18O中含有中子物质的量为(18-8)mol=10 mol,即1 mol 18O3中含有中子物质的量为3×10 mol=30 mol,错误;B项,1 mol 2H217O2中含有中子物质的量为(2×1+2×9)mol=20 mol,错误;C项,1 mol 14N16O2中含有中子物质的量为(7+2×8)mol=23 mol,错误;D项,1 mol 14C16O2中含有中子物质的量为(8+2×8)mol=24 mol,正确。
5.(2018·全国卷Ⅲ,8)下列叙述正确的是(  )
A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D.1 mol乙烷与1 mol乙烯中,化学键数相同
答案 B
解析 等质量的氧气和臭氧,所含氧原子数相等,故电子数相同,B项正确;24 g镁、27 g铝的物质的量... 更多>>

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时间:2020年09月10日

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