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2020届二轮复习物质结构与元素周期律学案(全国通用)

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2020-10-20 更新 5莲券

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简介:第5讲 物质结构与元素周期律

知识点 网络线 引领复习曙光现 


释疑难 研热点 建模思维站高端 

考点一 原子结构与化学键 
▼ 命题规律:
1.题型:选择题(主)、填空题(次)。
2.考向:重点考查元素、核素、同位素的概念辨析,原子结构与微粒间的关系,化学键的类型及其与物质类别的关系。
▼ 方法点拨:
1.原子结构的两个突破点
(1)原子(或离子)符号信息识别、理解与应用

(2)原子结构中的两个等量关系
①核电荷数=原子序数=核内质子数=核外电子数;
②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
2.巧记10电子微粒和18电子微粒的方法
(1)10电子微粒→10号Ne元素附近的分子、离子
 
(2)18电子微粒→18号元素Ar附近的分子、离子及9e-微粒组合
 
3.化学键与物质类别的关系


1.下列说法正确的是__(1)(2)(3)__。
(1)由Na和Cl形成离子键的过程:
(2)氢元素与其他元素可形成共价键或离子键
(3)H、N、O三种元素可以形成共价化合物和离子化合物
(4)硫化钠的电子式为:,氯化钠的分子式为:NaCl
(5)核素U发生化学反应:U+nSr+Xe+10n
突破点拨
(1)抓住原子组成模型,明确各种微粒数目之间的关系。
(2)书写结构示意图:看清是原子还是离子,并注意核电荷数部分是否正确。
(3)电子式书写:物质类型与元素组成中的普遍规律和特殊情况。
解析(1)钠和氯分别为活泼金属与非金属,所以形成离子键,正确;(2)氢与非金属元素形成共价键如NH3,与活泼金属可形成离子键如NaH,正确;(3)H、N、O三种元素可以形成离子化合物NH4NO3和共价化合物HNO3,正确;(4)硫化钠为离子化合物,电子式应该为:,错误;(5) 该反应原子核发生了改变,不属于化学反应,属于核裂变,错误。
【变式考法】
下列说法正确的是__(3)(4)(8)(10)__。
(1)氢元素的三种核素分别为:H、D、T
(2) 1mol P含质子数约为32×6.02×1023 个
(3)14C 16O、12C 18O的质子数、电子数、中子数均相同,而且化学性质也相同
(4)钠和氧形成的物质一定含有离子键,可能含有共价键
(5)所有的物质均含有化学键
(6)由阴、阳离子结合生成的化合物一定为离子化合物
(7)Pu与U具有完全相同的化学性质
(8)若10电子微粒满足关系:,则一定是NH+OH-NH3↑+H2O
(9)互为同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的物质,均一定含有相同的原子
(10)已知碳有三种核素:C、C、C,氧有三种核素:16O、17O、18O,若任意称取一个CO2的质量,最多有7种可能
解析 (1)氢元素的三种核素分别为H、H、H,因为D、T分别就是H、H,错误;(2)1 mol P含质子数约为15×6.02×1023个,错误;(3)14C16O、12C18O的质子数与电子数均为14,中子数均为16,二者均为一氧化碳,所以化学性质相同,正确;(4)钠和氧形成的化合物有氧化钠和过氧化钠,二者均有离子键,其中过氧化钠还含有非极性共价键,正确;(5)单原子分子不存在化学键,如稀有气体,错误;(6)含有阴、阳离子的化合物一定为离子化合物,但是由阴、阳离子结合生成的化合物不一定为离子化合物,如OH-和H3O+结合生成的H2O为共价化合物,错误;(7)元素的化学性质由核外电子数决定,Pu与U的核外电子数不同,错误;(8)能发生该反应的10电子微粒只有反应:NH+OH-===NH3↑+H2O,正确;(9)互为同位素、同系物、同分异构体、同素异形体的物质,均一定含有相同的元素,不一定含有相同的原子,错误;(10)CO2的近似相对分子质量最大值和最小值分别为50、44,所以最多为7种,正确。
2.地表水和地下水都来源于大气降水,但重水和轻水中同位素含量是不同的,有时差别还相当大,氢包括两种稳定核素:H和D,氧常见的核素有16O、17O和18O。下列有关说法正确的是( D )
A.H2和D2互为同分异构体,其化学性质完全相同
B.HO、HO、HO互为同位素,都能与金属钠发生反应
C.18O2和18O3互为同素异形体,其密度之比为2∶3
D.电解一定量的DO时,阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9
解析 同分异构体研究对象是分子式相同的化合物,选项A错误;同位素研究对象是同种元素的不同原子,选项B错误;C项未指明同温同压,选项C错误;电解DO时阳极产生18O2,阴极产生D2,其物质的量之比为1∶2,则质量比为9∶2,选项D... 更多>>

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