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2020届二轮复习物质结构与元素周期律学案(全国通用)(1)

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2020-10-20 更新 5莲券

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简介:
研析最新考纲
洞悉命题热点
1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布规律。
4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
1.原子结构、元素性质及其推断
2.元素周期律
3.离子化合物、共价化合物的判断及电子式的书写

[全国卷]
1.(2019·全国卷Ⅰ)科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是(  )

A.WZ的水溶液呈碱性
B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
[解析] 该化合物由阴、阳离子组成,说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出,W为金属元素;1个Z原子形成1个共价键,说明Z原子最外层有1个或7个电子;1个X原子形成4个共价键,说明X原子最外层有4个电子;Y原子形成2个共价键,阴离子得1个电子,说明Y原子最外层有5个电子;根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知,W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
氯化钠是强酸强碱盐,其水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si),B项错误;磷的最高价氧化物是P2O5,其对应的水化物为HPO3、H3PO4,它们均是中强酸,C项正确;2个硅原子和1个P原子形成2个共价键,阴离子得到1个电子,所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构,D项错误。
[答案] C
2.(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(  )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
[解析] 根据W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体,可知该气体为NO2,因原子序数递增可知W和X分别为N元素和O元素;结合Y的周期数是族序数的3倍,且Y为短周期元素,则Y只能为Na元素;根据Z原子最外层的电子数与W原子的电子总数相同,且Z为短周期元素可知Z为Cl元素。氧元素与其他N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物,例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等,A项正确;过氧化钠中含有离子键和共价键,B项错误;N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构,均是10电子,氯离子是18电子微粒,C项错误;亚硝酸为弱酸,D项错误。
[答案] A
3.(2017·全国卷Ⅲ)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(  )


W
X

Y



Z
A.氢化物沸点:W<Z
B.氧化物对应水化物的酸性:Y >W
C.化合物熔点:Y2X3<YZ3
D.简单离子的半径:Y<X
[解析] 结合图示和已知条件可知,W、X、Y、Z分别为N、O、Al、Cl。沸点:NH3>HCl,A项错误;氧化物对应水化物的酸性:Al(OH)3<HNO3(或HNO2),B项错误;化合物熔点:Al2O3>AlCl3,C项错误;Al3+和O2-核外电子排布相同,根据“径小序大”规律可知,离子半径:Al3+<O2-,D项正确。
[答案] D
[省市卷]
1.(2019·江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是(  )
A.原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.由X、Y组成的化合物是离子化合物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
[解析] “X是地壳中含量最多的元素”,则X为O元素,“Y原子的最外层有2个电子”,Y... 更多>>

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时间:2020年09月10日

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