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【化学】重庆市万州二中2019-2020学年高二上学期入学考试试题(解析版)

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2020-08-28 更新 5莲券

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简介:重庆市万州二中2019-2020学年高二上学期入学考试试题 可能用到的相对原子质量:Cl 35.5 一、选择题(本题共16道小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个正确答案) 1.35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是( ) A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1mol的1H35Cl分子所含中子数为18NA C. 3.5 g 35Cl2气体的体积为2.24 L D. 35Cl2气体的摩尔质量为71 g·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A.35Cl原子所含质子数为17,中子数为35-17=18,故A错误; B.1H35Cl分子含有中子数为0+35-17=18,1mol的1H35Cl分子所含中子为18mol,含有中子数为18 NA,故B正确; C.3.5g的气体35Cl2的物质的量为0.05mol,由于气体的所处温度、压强不确定,密度也未知,不能确定体积,故C错误; D.气体35Cl2的摩尔质量约是70g/mol,故D错误; 答案选B。 2.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( ) A. Na的原子失去电子能力比Mg强 B. HBr比HCl稳定 C. H2SO4 比H3PO4 酸性强 D. Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 【答案】B 【解析】 【详解】A.同周期元素随着原子序数的增大,金属性越来越弱。Na、Mg同周期且原子序数增大,故金属性Na>Mg,则Na的原子失去电子能力比Mg强,故A正确; B.同主族元素随着原子序数的增大,非金属越来越弱,气态氢化物的稳定性越差。Cl、Br同主族且原子序数增大,非金属性Cl>Br,则氢化物稳定性:HCl>HBr,故B错误; C.同周期元素随着原子序数的增大,非金属性越来越强,元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强。P、S同周期且原子序数增大,故非金属性S>P,则酸性:H2SO4>H3PO4,故C正确; D.同主族元素随着原子序数的增大,金属性越来越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强。Mg、Ca同主族且原子序数增大,金属性Ca>Mg,则碱性:Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D正确; 故答案B。 3.一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是( ) A. 反应化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g) B. 反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 C. 10 s后,该反应停止进行 D. 反应开始到10 s时,反应速率:υ(X)=υ(Y)=0.1 mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知,随着反应的进行,X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增加,可知X、Y是反应物,Z是生成物,达到平衡时△n(X)=(3-1)mol=2mol,△n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol,△n(Z)=(4-0)mol=4mol,同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比,化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g),据此分析解答。 【详解】A.由上述分析可知,化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g),故A错误; B.根据图像可知,用Z表示的反应速率为=0.2mol/(L•s),故B错误; C.10s达到平衡,化学平衡为动态平衡,反应仍在进行,故C错误; D.反应速率之比与化学计量数之比相等,则反应开始到10 s时,反应速率:ν(X)=ν(Y)=0.2mol/(L•s)×=0.1 mol/(L•s),故D正确; 答案选D。 4.R元素原子有3个电子层,M层电子数是K层电子数的3倍,下列判断不正确的是( ) A. R元素处于第3周期ⅥA族 B. R元素是较活泼的非金属元素 C. R2-具有氖原子的电子层结构 D. R元素最低化合价为-2价 【答案】C 【解析】 【分析】R元素的原子有3个电子层,M层电子数是K层电子数的3倍,则M层电子数为6,故R为S元素,据此分析解答。 【详解】根据上述分析,R为S元素。 A.S为16号元素,处于第三周期ⅥA族,故A正确; B.硫原子最外层有6个电子,属于较活泼的非金属元素,故B正确; C.硫原子核外有16个电子,硫离子核外有18个电子,与氩的电子层结构相同,比氖原子多8个电子,故C错误; D.硫元素最外层电子数为6,故其最低化合价为6-8=-2价,故D正确; 答案选C。 5.低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋,除含有铁元素外,还含有Mn(锰),Ti(钛),(铬),(铌)等合金元素,下列有关说法正确的是( ) A. Fe位于元素周期表的第四周期,第VIIIB族 B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素 C. Mn 2O7是酸性氧化物 D. 原子... 更多>>

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时间:2020年08月28日

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