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【化学】重庆市万州第二高级中学2019-2020学年高二10月月考试题(解析版)

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2020-08-28 更新 5莲券

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简介:重庆市万州第二高级中学2019-2020学年高二10月月考试题 可能用到的相对原子质量:O-16 S-32 Cu-64 Ti-48 一.选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分) 1.对水的电离平衡不会产生影响的粒子是( ) A. B. C. O=C=O D. 【答案】D 【解析】 【详解】A项、为钠的原子结构示意图,钠与水反应时,钠与水电离出的氢离子反应生成氢气,破坏水的电离平衡,使平衡向右移动,故A错误; B项、为过氧化钠的电子式,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,破坏水的电离平衡,故B错误; C项、O=C=O为二氧化碳的结构式,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸电离出氢离子破坏水的电离平衡,故C错误; D项、为氯离子的结构示意图,氯离子不破坏水的电离平衡,故D正确; 故选D。 2.下列有关电解质的说法正确的是( ) A. 强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强 B. 强电解质的溶液中只有阴、阳离子 C. 离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物 D. 由于硫酸钡难溶于水,所以是弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A项、溶液的导电能力与离子浓度大小成正比,与电解质的强弱无关,如浓的弱酸醋酸的导电性强于稀的强酸盐酸的导电性,故A错误; B项、强电解质的溶液中含有阴、阳离子和水分子,故B错误; C项、离子化合物无论溶于水,还是不溶于水,溶于水的部分均完全电离,都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物,在水溶液中部分电离,故C正确; D项、硫酸钡难溶于水,但溶于水的部分完全电离,是强电解质,故D错误; 故选C。 3.下列事实中,其中与盐类的水解无关的有( ) A. 长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大,发生板结 B. NaHSO4溶液呈酸性 C. 氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑 D. .配制AgNO3溶液,用稀硝酸溶解AgNO3固体 【答案】B 【解析】 【详解】A项、(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐,铵根离子在溶液中水解导致溶液呈酸性,使土壤酸性增大,发生板结,与盐类水解有关,故A错误; B项、NaHSO4是强酸强碱酸式盐,硫酸氢钠在溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子而使溶液呈酸性,与盐类水解无关,故B正确; C项、氯化铵属于强酸弱碱盐,铵根离子在溶液中水解导使溶液呈酸性,酸和锈反应生成盐和水,所以溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑与盐类水解有关,故C错误; D项、硝酸银属于强酸弱碱盐,银离子在溶液中水解导致其溶液呈酸性,为抑制银离子水解,在配制该溶液时用稀硝酸溶解硝酸银固体,与盐类水解有关,故D错误; 故选B。 4.下列离子方程式书写正确的是( ) A. NaHS的水解:HS-+ H2O S2-+ H3O+ B. NaHCO3在水溶液中的电离:HCO3−+ H2O H2 CO3+ OH− C. NH4Cl的水解:NH4+ + H2O = NH3·H2O + OH− D. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合: Al3+ + 3HCO3− = Al(OH)3↓+3CO2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A项、NaHS是强碱弱酸盐,HS—在溶液中水解使溶液呈碱性,水解的离子方程式为HS-+ H2OH2S+ OH−,故A错误; B项、NaHCO3在水溶液中电离出碳酸根离子和氢氧根离子,电离方程式为HCO3−+ H2O CO32-+ H+,故B错误; C项、NH4Cl是强酸弱碱盐,铵根离子在溶液中水解导使溶液呈酸性,水解的离子方程式为NH4+ + H2O NH3·H2O + H+,故C错误; D项、硫酸铝是强酸弱碱盐,碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐,铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式为Al3+ + 3HCO3− = Al(OH)3↓+3CO2↑,故D正确; 故选D。 5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 标准状况下,将2.24LHF气体溶于水,H—F键断裂的数目0.1 NA B. 6.4gCu与过量S充分反应,转移电子的数目为0.2NA C. 25℃时,1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA D. 1L0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液,Fe3+数目为0.2 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A项、标准状况下,HF为非气态,无法计算2.24LHF的物质的量,不能计算溶于水H—F键断裂的数目,故A错误; B项、6.4gCu 的物质的量为0.1mol,Cu与过量S充分反应生... 更多>>

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时间:2020年08月28日

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