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【化学】重庆市北碚区2019-2020学年高二11月联合性测试试题(解析版)

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2020-08-28 更新 5莲券

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简介:重庆市北碚区2019-2020学年高二11月联合性测试试题 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分;每小题只有一个选项符合题意) 1.下列过程中,属于非自发过程的是(  ) A. N2和O2混合 B. 常温、常压下,石墨转化为金刚石 C. H2和O2化合生成H2O D. C+O2CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A.氮气和氧气混合时∆S>0,体系混乱度增加,属于自发过程; B.石墨转化为金刚石是吸热反应,常温、常压下是非自发过程; C.H2和O2化合生成H2O的反应是△H<0> D.碳和氧气的反应是△H<0> 答案选B。 2.以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( ) A. 有时焓变对反应的方向起决定性作用 B. 有时熵变对反应的方向起决定性作用 C. 焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素 D. 任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用 【答案】D 【解析】依据△H-T△S<0,反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素,选项C正确;△H <0,△S<0,低温下反应自发进行,则说明此时焓变对反应的方向起决定作用,选项A正确;△H >0,△S>0,高温下反应能自发进行,则熵变对反应的方向起决定作用,选项B正确;如果反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时,温度有可能对反应的方向起决定作用,选项D不正确。答案选D。 3.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是(  ) A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O2 【答案】B 【解析】 【分析】气体压强和反应物浓度只能影响化学反应速率,催化剂增大反应物中活化分子百分数,自然能增大化学反应速率,但催化剂不能改变化学平衡常数,化学平衡常数只与温度有关,据此分析解答。 【详解】A.增大压强,活化分子百分数不变,化学平衡常数也不变,故A错误; B.升高温度,反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大,且化学平衡常数发生变化,故B正确; C.使用催化剂,平衡常数不变,故C错误; D.多充O2,活化分子百分数、平衡常数不变,故D错误。 答案选B。 4.在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:2A(g)3B(g)+C(g),若反应物在前20s由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速度为(  ) A. υ(B)=0.045mol/(L·s) B. υ(B)=0.03mol/(L·s) C. υ(C)=0.03mol/(L·s) D. υ(C)=0.06mol/(L·s) 【答案】A 【解析】 【详解】前20s用A表示的平均反应速率υ(A)===0.03mol/(L·s),则前20s的平均反应速率υ(B)=υ(A)=0.045 mol/(L·s),υ(C)=υ(A)=0.015 mol/(L·s),答案选A。 5.下列叙述中,一定能判断化学平衡移动是(  ) A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变 C. 混合物中各组分的百分含量改变 D. 混合体系的压强改变 【答案】C 【解析】 【详解】A.如果反应前后体积相等,减小体积、加大压强后浓度改变,但平衡不移动,故A错误; B.使用合适的催化剂,正逆反应速率都改变,但平衡不移动,故B错误; C.混合物中各组分的百分含量一定是化学平衡状态的标志,如果各组分的百分含量改变,一定发生化学平衡移动,故C正确; D.如果反应前后气体总物质的量不变,则压强对平衡无影响,故D错误。 故选C。 6.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下所示。 下列说法不正确的是(  ) A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中,有C—H键发生断裂 C. ①→②放出能量并形成了C—C键 D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 【答案】D 【解析】分析:A项,生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH,原子利用率为100%;B项,CH4选择性活化变为①过程中,有1个C-H键发生断裂;C项,根据图示,①的总能量高于②的总能量,①→②放出能量并形成C-C键;D项,催化剂只影响化学反应速率,不影响化学平衡,不能提高平衡转化率。 详解:A项,根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH,总反应为CH4+CO2CH3COOH,只有CH... 更多>>

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时间:2020年08月28日

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