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【化学】浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二上学期期中考试(1班)试题(解析版)

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2020-08-28 更新 5莲券

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简介:浙江省宁波市北仑中学2019-2020学年高二上学期期中考试(1班)试题 可能用到的相对原子质量:H-1;C-12;N-14;O-16;F-19;Ca-40;Fe-56;Cu-64。 请将答案写在答题卷上,答在试卷上无效。本卷满分100分。 一.选择题(本题共有18小题,每小题只有一个正确选项。1-10题每小题2分,11-18题每小题3分,共44分) 1.加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子,其结构为:HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,这是人类迄今发现最重星际有机分子,有关该分子的说法不正确的是( ) A. 该物质是有机物 B. 该分子中含有9个σ键和10个π键 C. 该分子可发生加成反应 D. 该分子中所有原子在同一直线上 【答案】B 【解析】 详解】A、HC9N含有C元素,属于有机物 ,故A正确; B、单键是σ键、双键有1个σ键和1个π键、三键有1个σ键和2个π键,所以该分子中含有10个σ键和10个π键,故B错误; C、该分子含有碳碳双键可发生加成反应,故C正确; D、乙炔为直线分子,所以所有原子在同一直线上,故D正确; 答案选B。 2.下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( ) A. BF3 B. COCl2 C. PCl5 D. CHCl3 【答案】B 【解析】 【分析】根据题中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构可知,本题考查共价化合物中原子最外层电子排布情况,运用ABn型共价化合物中元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8,则该元素原子满足8电子结构进行分析。 【详解】A. BF3中,B原子的原子核外最外层电子数为3,其在分子中的化合价为+3价,在分子中的原子最外层电子数为6,A项错误; B. COCl2分子中,C和O、Cl原子的原子核外最外层电子数分别为4、6和7,C和O、Cl在分子中的化合价分别是+4和-2、-1价,均满足8电子稳定结构,B项正确; C. PCl5中,P原子的原子核外最外层电子数为5,其在分子中的化合价为+5价,在分子中的原子最外层电子数为10,C项错误; D. H原子最外层一定不满足8电子结构,在CHCl3分子中,H原子最外层满足2电子稳定结构,D项错误; 答案选B。 3.下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 ( ) A. 原子半径最小 B. 原子序数为9 C. 第一电离能最大 D. 电负性最大 【答案】BD 【解析】 【分析】价电子构型为2s22p5的元素为F元素,位于第二周期第ⅤⅡA族。 【详解】A项、同周期中原子半径最小为F,周期表中原子半径最小的为H,故A错误; B项、F的原子序数为9,故B正确; C项、在同周期元素中,第一电离能最大的为Ne,故C错误; D项、F的非金属性最强,其电负性最大,故D正确。 故选BD。 4.下列各组元素,按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是( ) A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na C. N、O、C D. P、S、Cl 【答案】A 【解析】 【详解】A. K 、Na、  Li 处于同主族,原子半径依次减小,同主族自上而下电离能降低,故K、Na、Li的元素第一电离能逐渐增大,故A项正确; B.Al、Mg、Na属于同一周期元素且原子序数依次减小,原子半径依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的,所以第一电离能依次Mg>Al>Na,故B项错误; C.N、O、C属于同一周期元素,原子半径:C>N>O,同一周期元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素,故第一电离能顺序为:N>O>C,故C项错误; D.P、S、Cl同周期,原子序数依次增大,同周期自左而右原子半径减小,同周期自左而右元素第一电离能呈增大趋势,但P最外层3p能级容纳3个电子,为半充满稳定状态,能量较低,第一电离能也高于同周期相邻元素,故第一电离能P>Cl>S,故D项错误; 故答案选A。 5.在d轨道中电子排布成,而不排布成,最直接的根据是( ) A. 能量最低原理 B. 泡利不相容原理 C. 杂化轨道理论 D. 洪特规则 【答案】D 【解析】 【分析】根据题中轨道电子排布可知,本题考查原子核外电子排布,根据洪特规则进行分析。 【详解】A. 能量最低原理就是指核外电子总是尽可能先占能量最低的轨道,只有当能量最低轨道被占满后... 更多>>

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时间:2020年08月28日

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