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江西省南昌市第二中学2020届高三化学下学期校测(三)试题(Word版附答案)

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2020-07-30 更新 4莲券

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简介:7.习近平总书记在上海考察时指出,垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是 A. B. C. D. 8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA B.18 g重氢氨基(-ND2)中含有的电子数为10NA C.33.6L氯气与足量铝充分反应,转移电子数为3NA D.7g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA 9.下列化学(或离子)方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是 A.电解饱和食盐水产生黄绿色气体:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ B.红热木炭遇浓硝酸产生红棕色气体:C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2,出现白色沉淀SO2+Ca2++3ClO−+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl− 10.一定条件下,密闭容器中的H2在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO) 以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下: 下列说法正确的是 A.导电基体上的正极产物仅有NO和NH B.若导电基体上的Pt颗粒增多,不利于降低溶液中的含氮量 C.若导电基体上只有单原子铜,NO能全部转化为N2O D.若Ir的表面处理1mol N2O,理论上负极消耗89.6L H2 11.X、Y、Z均为短周期主族元素,Y的核电荷数为奇数,Z的核电荷数为X的2倍。X的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。Y与Z同周期且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是 A.单质的熔点:Y>Z B.X的最高价氧化物的水化物为弱酸 C.Y、Z的氧化物均为离子化合物 D.气态氢化物稳定性:X>Z 12.食品防腐剂R的结构简式如图所示:,下列说法正确的是 A.R在空气中易被氧化且易溶于水 B.1个R分子最多有20个原子共平面 C.能与FeCl3发生显色反应,苯环有2个取代基,且能发生水解反应R的同分异构体有18种 D.1 mol R与3 mol H2反应生成的有机物分子式为C9H18O3 13.常温时,向H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液中lgX[X表示 或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. PH=1.22时混合溶液中c(Na+)>c(HC2O)+2c(C2O) B.0.1mol/L NaHC2O4溶液中:c(OH−)>c(H+) C.H2C2O4的一级电离常数为1×10−4.19 D.I中X表示的是 26.(14分)铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。 (1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水AlCl3。 ①实验小组的实验装置,按气流方向连接各仪器接口,顺序为: →fg。 ②装置E的作用是 ,装置F中应盛装的试剂是 (2) AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上, 此反应中NaH的转化率较低的可能原因是 (3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。 ①其反应的化学方程式为 ②现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是 (填编号)(用代数式表示) ③取样品ag,若实验测得氢气的体积为Vml(标准状态),则铝氢化钠样品纯度为 (用代数式表示) 27.(14分)含碳物质的价值型转化,有利于“减碳”和可持续性发展,有着重要的研究 价值。请回答下列问题: (1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下: 化学键 H—O C≡O C=O H—H E/(kJ·mol−1) 463 1075 803 436 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=___________kJ·mol−1。 下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_______________(填标号)。 a.增大压强 b.降低温度 c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂 (2)用惰性电极电解KOH溶液,可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOO−),然后... 更多>>

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时间:2020年07月29日

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