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高一化学下册第一、二章单元质量评估试题及答案

阶段质量评估(一)第一、二章
(90分钟 100分)
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(本题包括15小题, 每小题3分, 共45分)
1. (2010•徐州高一检测)月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He, 月海玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等, 将为人类社会的可持续发展作出贡献。下列有关叙述 正确的是( )
A. 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素
B. 3He可发生核聚变反应, 这是一种化学变化
C. 月球上的3He是一种新元素
D. 月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外电子排布
【解析】选D。SiO2中氧元素在第二周期, A错; 核聚变反应会改变元素种类, 不是化学变化, B错; 3He是He元素的一种核素, 而不是新元素, C错; 月球上的元素原子核外电子排布和地球上的完全一样, D正确。
2. 若短周期中的两种元素可以形成X2Y3型分子, 则这两种元素的原子序数之差不可能是( )
A. 1 B. 3 C. 5 D. 6
【解析】选D。由化合物X2Y3可推知X、Y的价态分别为+3, -2价, X可能为B或Al; Y可能为O或S, 对应的化合物为B2O3、Al2O3、B2S3、Al2S3, 原子序数的差值分别为3、5、11、3; 还有N2O3, 其原子序数之差为1, 不可能是6。
3. 钾的金属活动性比钠强, 根本原因是( )
A. 钾的密度比钠的小
B. 钾原子的电子层比钠原子多一层
C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D. 加热时, 钾比钠更易汽化
【解析】选B。金属活动性属于化学性质, 化学性质决定于(原子)结构。钾有4个电子层, 而Na只有3个电子层; 最外层电子数相等, 原子核对外层电子的引力K
4. 具有下列结构的原子, 其元素一定属于ⅡA族元素的是( )
A. 最外层电子数与次外层电子数 相等的原子
B. M层电子数为K层电子数一半的原子
C. 最外层有2个电子的原子
D. M层电子数等于其内层电子数之和1/5的原子
【解析】选D。解题时应根据原子的核外电子排布规律, 推断出具体的元素在周期表中的位置, 再进行判断。A中最外层电子数可能是2, 也可能是8, 所以A错; K层电子数的一半为1, 所以肯定不在ⅡA族; 最外层有2个电子的原子可以是He也可以是过渡元素, 所以也不一定在ⅡA族; D中原子的内层电子数为10, 则M层电子数为2, 即为12号元素Mg, 属于ⅡA族, 所以D正确。
5. (2010•连云港高一检测)下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半 径之比最大的是( )
A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF
【解析】选A。第ⅦA族元素阴离子半径大小顺序是I->Br->Cl->F-, 第ⅠA族元素阳离子半径大小顺序是Cs+>K+>Na+>Li+, 故阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。
6. (2009•山东高考)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B. 增大反应体系的压强反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应, 降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、t2时刻, SO3(g)的浓度分别是c1, c2, 则时间间隔t1~t2内, SO3(g)生成的平均速率为u= 
【解析】选D。加入催化剂同时改变正、逆反应速率, A项错误; 若是恒容条件, 增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大, 由于浓度不变, 反应速率就不变, B项错误; 降低温度使反应速率降低, 将增大反应达到平衡的时间, C项错误; 根据计算平均速率的定义公式可得D项正 确。
7. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH
B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. HBr、CO2、H2O、CS2
D. Na2O2、H2O2、H2O、O3
【解析】选C。解此类题目的关键在于弄清各类化学键的形成本质。离子键是由阴、阳离子相互作用形成的, 非极性键是由同种元素原子形成的共价键, 极性键是由不同种元素原子形成的共价键。A项中NaCl与NaOH中含有离子键, 而HCl和H2O中只有共价键, NaOH中也含有共价键; B项Cl2、HCl、SO2中只含有共价键, 而Na2S中只含离子键; 而C项中均含有共价键; D项中Na2O2含离子键、共价键, H2O2、H2O、O3中只含共价键, 故C项正确。
8. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中, 破坏1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ, 破坏
1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ, 形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中, 正确的是( )
A. Q1+Q2>Q3 B. Q1+Q2>2Q3
C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+Q2<2Q3
【解析】选D。氢气在氯气中燃烧: Cl2+H2 ====2HCl, 该反应放出热量, 即反应中形成化学键所释放的能量大于断裂化学键所吸收的能量。在反应中, 要破坏1 mol H—H键、1 mol Cl—Cl键, 形成2 mol H—Cl键, 所以2Q3-(Q1+Q2)>0, 即Q1+Q2<2Q3。
9. 将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是( )
①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率
②减少SO2的产生,  避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生, 避免污染空气
④减少CO2的产生, 避免“温室效应”
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
【解析】选A。煤块粉碎是为了燃烧更充分, 提高利用率, 减少CO的产生, 但不能减少CO2的产生, 脱硫处理是为了减少SO2的产生, 避免造成“酸雨”。
10.(2009•武汉高一检测)向四个体积相同的密闭容器
中分别充入一定量的SO2和O2, 开始反应时, 按正反应速率
由大到小的顺序排列, 正确的是( )
①500 ℃, 10 mol SO2和5 mol O2反应
②500 ℃, 用V2O5作催化剂, 10 mol SO2和5 mol O2反应;
③450 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应
④500 ℃, 8 mol SO2和5 mol O2反应。
①②③④ B.②①③④
C.②①④③ D.④③②①
【解析】选C。本题主要考查影响化学反应速率的因素, 所涉及的影响因素为浓度、温度和催化剂。反应速率最快的一定是有催化剂的②; ③和④比较当然是500℃时比
450℃时快, 故反应速率由大到小的顺序为: ②①④③。
11. 某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2(g)+I2(g)  2HI(g), 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是( )
A.  压强不再随时间而改变时
B. 气体的总质量不再改变时
C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时
D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时
【解析】选C。判断一反应是否达到平衡状态, 从宏观上看各种成分的量是否再发生改变, 从微观上看正、逆反应速率是否相等。因为此反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等, 所以无论是否达到平衡, 压强和质量都不发生改变, 故A、B两项不正确。消耗I2与生成HI的方向均为正反应方向, D项不能证明正反应速率与逆反应速率相等, 故D不正确。
12. 近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC), 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2  2CO2+3H2O。
下列说法不正确的是( )
A. C2H5OH在电池的负极上参加反应
B. 1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C. 在外电路中电子由负极沿导线流向正极
D. 电池正极得电子的物质是O2
【解析】选B。由原电池反应的原理, 原电池中负极发生氧化反应, 正极发生还原反应, 乙醇在反应中被氧化, 发生氧化反应, 则表明乙醇在负极上发生反应, 故A项正确; B项中, 由电池的总反应式可知, 1 mol乙醇被氧化, 同时有3 mol O2被还原, 则转移的电子为3 mol×4=12 mol, 故B项不正确; 外电路中电子流向和电流流向相反, 即从负极流向正极, 所以C项正确; 在正极上发生反应的物质是O2, O2得电子, 所以D项正确。
13. 某同学按如图所示的装置做实验,并把实验情况记录于下面, 其中叙述
合理的是( )
 
①锌为正极, 铜为负极
②电解质溶液的pH不变
③电流表 的指针发生偏转
④铜极上有气泡产生
⑤锌极上仍有少量气泡产生
⑥溶液中的阳离子向负极移动
A. ①②③ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ②③④
【解析】选B。Zn的活泼性大于Cu, 锌作负极, 铜作正极, ①错; 反应过程中消耗H+, pH增大, ②错; 电流表中有电流通过, 指针偏转, ③正确; 铜为正极, 铜极上生成H2, ④正确; ⑤Zn和杂质构成微型原电池, 也会看到Zn极上有少量气泡, ⑤正确; ⑥阳离子应向正极移动, ⑥错, 故选B。
14. (多选)将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时, 记录电压表指针的偏转方向和电压表的读数如表所示:
 
请依据记录数据判断, 下列有关说法正确的是( )
A. 在四种金属中丙的还原性最强
B. 金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 甲、乙若形成原电池时, 甲为正极
D. 甲、乙形成合金时, 将该合金露置在空气中, 甲先被腐蚀
【解析】选A、D。两种金属作电极构成原电池时, 所产生的电压越大, 说明两金属的活动性相差越大, 所以甲、丙、丁三种金属相比较: 丙最活泼、甲次之、丁第三, 乙中电压表与其他三项偏转方向相反, 说明乙的活泼性比铜差。
15. 对于可逆反应2SO2+O2  2SO3, 在混合气体中充
入一定量的18O2, 足够长的时间后, 18O原子( )
A. 只存在于O2中
B. 只存在于O2和S O3中
C. 只存在于O2和SO2中
D. 存在于S O2、O2和SO3中
【解析】选D。该反应为可逆反应, 加入18O2后, 它与SO2反应生成SO3, 因此SO3中会有18O原子, 含有18O原子的SO3会部分分解为SO2和O2, 18O原子可能进入O2中, 也可能进入SO2中, 因此最后SO2、O2和SO3中都会有18O原子。
第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题包括6小题, 共55分)
16.(9分)氢元素的原子结构特殊, 目前学术界对它在周期表中的位置仍存在争议。
(1)现行元素周期表, 将氢元素排在第_____族, 依据是______________________________________。
(2)目前已制取了金属氢化物, 如NaH、KH、CaH2等, 其中氢元素显______价, 所以有人认为氢元素也可以排在第_______族, 依据是___________________________。
(3)根据活泼金属氢化物已制取的事实, 有人根据氢元素正、负化合价特点, 认为氢还可以排在第_____族, 依据是________________________________________。
(4)人们普通倾向于采用现行教材中“元素周期表”排列方式, 你认为其理由是_______________________。
【解析】元素周期表中同主族元素及其化合物结构和化学性质相似。根据氢原子结构和性质确定氢元素在周期表中的 位置。(1)氢原子核外只有1个电子, 与碱金属元素原子最外层电子数相同, 氢元素在绝大多数化合物中显+1价, 与碱金属元素在化合物中显+1价相似, 所以, 现行元素周期表将氢排在第ⅠA族, 所以, 碱金属位于第ⅠA族, 但不能说位于第ⅠA族的元素都是碱金属。(2)在金属氢化物中, 钠、钾、钙元素都显正化合价, 所以氢元素显-1价, 与金属卤化物中卤族元素化合价相同, 所以, 氢元素也可以排在第ⅦA族。
(3)氢元素有+1价和-1价, 其正化合价与负化合价绝对值相等, 类似于CH4、SiH4中碳、硅元素有+4价(最高化合价)、-4价(最低化合价), 且其绝对值相等, 所以, 有人认为氢还可以排在第ⅣA族。(4)元素周期表首先要具有科学性, 其次考虑美观、对称等审美因素。如果将氢排在第ⅣA族, 显得孤单, 排在第ⅦA族, 显得不对称, 且氢在化合物中主要表现+1价, 综合考虑上述因素, 现行元素周期表将氢元素排在第ⅠA族。
答案: (1)ⅠA 氢原子核外只有1个电子, 在绝大多数化合物中氢显+1价, 与碱金属原子结构和化合价相似(2)-1 ⅦA 氢原子得到1个电子达到稳定结构, 与卤素原子相似 (3)ⅣA 氢元素最高化合价与最低化合价绝对值相等, 与第ⅣA族碳、硅元素的“最高正化合价与最低负化合价绝对值相等”相似
(4)排在第ⅠA族, 元素周期表显得对称、美观, 且氢在绝大多数化合物中显+1价
17. (9分)现有如下两个反应:
(A)NaOH+HCl==== NaCl + H2O
(B)2FeCl3+Cu ==== 2FeCl2+CuCl2
(1)根据两反应本质, 判断能否设计成原电池______。
(2)如果不能, 说明其原因_ ____________________。
(3)如果可以, 则写出正、负极材料及其电极反应式, 电解质溶液名称_______________________________
___________________________________________。
【解析】原电池反应原理是氧化还原反应, 发生电子转移, 而中和反应为非氧化还原反应, 故不能设计为原电池, 反应2FeCl3+Cu ==== 2FeCl2+CuCl2可以设计成原电池, Cu失电子被氧化, 为负极, 电解质溶液为FeCl3溶液, 正极材料可以使用C或Pt。
答案: (1)(A)不能, (B)可以
(2)(A)的反应为非氧化还原反应, 没有电子转移
(3)负极: 铜, Cu-2e- ==== Cu2+,
正极: 碳棒, 2Fe3+ +2e- ==== 2Fe2+,
电解质溶液: 氯化铁溶液
18. (4分)T ℃时, 向10 L的密闭容器中同时充入6 mol H2和2 mol N2, 2 min末测得生成NH3 1. 2 mol, 前2 min内用N2表示的平均反应 速率是______, N2的转化率是___________________________________________, H2的转化率是_________________。
 
19. (4分)已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I键、
1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、
299 kJ。则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要______(填“放出”或“吸收”)______ kJ的热量。氢气、碘和碘化氢三种分子最稳定的是_________。
【解析】根据 反应H2+I2 ==== 2HI, 形成2 mol HI放出2×299 kJ的热量, 所以生成1 mol HI时放出热量为 =5.5 kJ。
键能越大, 分子越稳定, 故H2分子最稳定。
答案: 放出 5.5 H2
20.(15分)下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①~⑧在表中的位置, 用化学用语回答下列问题:
 
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______________(填化学式)。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ______________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为(填序号)_________________。
a. MnO2 b. FeCl3 c. Na2SO3 d. KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
 
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________________,
N→⑥的单质的化学方程式为___________________。
【解析】本题以元素周期表为题材, 考查原子半径比较, 酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期,  且⑤排在⑥的前面, 原子半径大, 而④在上一周期, 比⑤、⑥少一个电子层, 故半径最小。(2)②⑦位于同一主族, 上面的非金属性强, 最高价含氧酸酸性强, ②③位于同一周期, 且③在后, 非金属性强, 对应的酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯, 离子键显然必须是钠盐, 极性共价键则应有两种非金属元素组成。
(4)液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。(5)⑥为Al, 可推断Z为Al(OH)3, 受热分解可产生Al2O3, 再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐, 显然为铵盐, 所以X与Y应为AlCl3与NH3•H2O的反应, 生成NH4+Cl。由于 水解, 故要使其浓度与Cl- 相等, 则要补充NH3•H2O。
答案: (1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3) 
(4)a、b
(5)Al3+ +3NH3•H2O==== Al(OH)3↓+3
2Al2O3(熔融)  4Al+3O2↑
21.(14分)(2009•泰安模拟)有A、B两位学生均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序, 并探究产物的有关性质, 分别设计了如图所示的原电池, 请回答:
 
(1)指出各原电池中的负极材料并写出其电极反应式。
①负极材料:
A池_________, B池_______。
②电极反应式:
A池: 正极:__________________________________ ,
负极:______________________________________ 。
B池: 正极:__________________________________ ,
负极 : ______________________________________。
(2)B池总反应的离子方程式为_________________。
(3)上述实验证明了“利用金属活动性顺序表直接判断原电池正、负极”, 这种作法_______(填“可靠”或“不可靠”), 如不可靠请你提出另一种判断原电池正、负极的可行方案___________ 。 (若你认为可靠, 此空可不做答)
(4)从构成原电池的几个组成部分来看, 判断原电池负极, 除了要考虑金属的活泼性外, 还要考虑_________
___________________________________________。
 
答案: (1)①Mg Al
②2H+ +2e- ==== H2↑
Mg-2e- ==== Mg2+
2H2O+2e- ==== 2OH- +H2↑
Al+4OH--3e- ====  +2H2O
(2)2Al+2OH- +2H2O ==== 2  +3H2↑
(3)不可靠 将两种金属电极连上电流计而构成原电池, 利用电流计检测电流的方向, 从而判断电子流动方向, 由此确定原电池正、负极
(4)①电解质溶液的性质; ②较易与电解质溶液反应的金属作原电池的负极
 

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