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必修1第一单元 从实验学化学 单元测试题

一、选择题

1每摩尔物质含有(   )。

A. 6.02×1023个分子

B. 6.02×1023个原子

C. 阿伏加德罗常数个原子      

D. 阿伏加德罗常数个该物质的粒子

 

2下列说正确的是(   )。

A.物质的量就是1摩尔物质的质量

B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol

C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多

D.3 mol O2 2 mol H2O中原子数相等

 

3NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是(   )。

A.14 g氮气所含原子数为NA

B.1 mol 水中所含电子数为10NA

C.32 g O232 g O3所含原子数分别为2NA3NA

D.0.5 mol Na2CO31.5 mol H2O所含氧原子数目均为1.5NA

 

4下列说法正确的是(  )。

A.6.02×1023个碳原子的质量为1 g

B.钠原子的摩尔质量为23 g

C.HCl的摩尔质量等于6.02×1023HCl分子的质量

D.Na2O2的摩尔质量为78 g/mol

 

5、在0.25 mol Na2O中,含有的氧离子数约为(  )。

A. 1       B. 0.25      C. 1.5×1023     D. 6.02×1023

 

6、在一定量的NaHCO3中,氧原子与氢原子的物质的量之比是(  )。

A. 11     B. 13     C. 31     D. 23

 

7、下列叙述正确的是(  )。

A. 氢氧化钠的摩尔质量是40 g

B. 1 mol NaOH的质量是40 g/mol

C. 1 g H21 g N2所含分子数相等

D. 等质量的N2CH4COH2OCH4所含分子数最多

 

8、下列物质中,含有0.4 mol氯离子的是(  )。

A. 0.4 mol KClO3    B. 4/3 mol FeCl3  C. 3/4 mol FeCl3   D. 0.1 mol KCl

 

9、下列表述或叙述中,正确的是(  )。

A.1 mol    B.3 mol H2    C.2 mol氢分子    D.1 mol H

 

10、已知a mol H2b mol H2O中所含的原子个数相等,则ab的值为(  )。

A.11   B.13   C.32   D.任意比

 

11、一定量的氧气中含有1 mol电子,这些氧气的物质的量为(  )。

A.1 mol     B.0.5 mol    C.0.125 mol    D.0.0625 mol

 

12、已知3.2 g某气体中含有3.01×1022个分子,此气体的摩尔质量是(  )。

A32 g/mol    B. 64      C. 64 g/mol    D. 4 g

 

13、质量比为1:2H2SO4H3PO4,氢原子物质的量之比为(  )。

A. 1     B. 13      C. 21      D. 34

 

14、 相等物质的量的COCO2相比较,下列有关叙述中正确的是(   )。

①它们所含的分子数目之比为11; ②它们所含的O原子数目之比为12; ③它们所含的原子总数目之比为23; ④它们所含的C原子数目之比为11;⑤它们所含的电子数目之比为711

A.①②③④          B.②和③            C.④和⑤            D.①②③④⑤

 

15、把0.5 mol Na0.5 mol Mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中,分别得到溶液ab。若m1=m2,则ab的质量关系是( )。

A.ma>mb        B.ma<mb     C.ma=mb      D.无法确定

 

 

16、足量的镁、锌、铁与含等物质的量HCl的稀盐酸反应,下列图象正确的是(  )。 

 

 

       

 

17.铜的摩尔质量为M g/mol,密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是( )。

A1 kg铜所含原子的数目为d NA

B.一个铜原子所占有的体积为(M/dNcm3

C.一个铜原子的质量为M/Ng

D1 dm3铜所含有的原子数为 d NA/M

 

18.已知32 g X40 g Y恰好完全反应,生成m g Q9 g H。在相同条件下,16 g X30 g Y混合反应生成0.25 mol Q及若干摩尔H。则物质Q的摩尔质量应是(   )。

A.63 g/mol      B.122 g/mol      C.126 g/mol       D.163 g/mol

 

19.在反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中,当有m g Cl2被氧化时,被还原的氯气是( )。

A3m g    B. 5m g    C. 6m/35.5 mol      D. 5m/71 mol

 

二、填空题

1.摩尔是表示            的单位,每摩尔物质均含有                    个粒子。12g 12C中含有的碳原子数约为                  个,1 mol H2O分子约含有         个电子,9 g H2O含有         mol电子。

2 49 g磷酸(H3PO4)中有          mol H3PO4分子,含有            mol原子,与         g氢氧化钠恰好完全反应生成正盐。

3.等质量的碳酸钠与碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应时,产生的二氧化碳的物质的量之比是              。等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时,消耗的HCl的物质的量之比是           ,产生的二氧化碳的质量比是         

4NO2的相对分子质量为aNO的相对分子质量为b,则N2O的摩尔质量为(用ab表示)                  

 

三、计算题

1.已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg,则多少克氧气的物质的量为1mol?(要求根据氧原子的质量进行推算)

2.171 g Al2(SO4)3中所含的SO42-数目相同的Na2SO4的质量是多少?将171 g Al2(SO4)3142 g Na2SO4混合,其混合物的平均摩尔质量是多少?

3.有COCO2的混合气体共33.6 L,其密度为1.726 g/L,已知混合气体共有9.03×1023个分子,则该混合气体的平均摩尔质量是多少?COCO2的分子个数比是多少?

4Al2(SO4)3MgSO4组成的混合物中,Al3Mg2的物质的量之比为23,则在含有2 mol SO的混合物中,MgSO4的质量是多少克?

 

 

 

第一章 从实验化学开始 试题答案

一、选择题

 

1.提示:摩尔是物质的量的单位,物质的量研究的对象是各种微粒,包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等,所以ABC说法不完整,故D正确。

 

2.提示:物质的量是一定数目微粒的集体,与质量是不同的物理量,所以A错误。用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,B选项中氢与氧表示的是元素种类,而不是粒子的种类,所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体,而物质微粒数目的多少与物质的状态无关,所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3 mol O26 mol 氧原子,2 mol H2O中含4mol 氢原子和2 mol氧原子,共6 mol原子,所以D正确。

 

3.C提示:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,而一个氢原子含1个电子,一个氧原子含8个电子,所以一个水分子含10个电子,即1 mol水中所含电子数为10 mol,即10NA,所以B正确。

 

4.D 提示:C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念,摩尔质量与质量意义不同,单位也不相同,质量以g为单位,摩尔质量以g/mol为单位,1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等,选项C错误。

 

5.C

 

6.C

 

7.D 提示:根据N=n×NA,即物质的微粒个数之比等于物质的量之比,C选项中1g H21 g N2的物质的量分别为0.5 mol1/28 mol,所以分子数不相等。D选项中等质量的N2CH4COH2O中,先假设质量都为1g,则其物质的量分别为1/28 mol1/16 mol1/28 mol1/18 mol,所以CH4的物质的量最大,其分子数最多。

 

8.B  提示:KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物,其中不含氯离子。

 

9.BD 提示:物质的量对应的微粒要具体,且要用化学语言。

 

10.C

 

11.D

 

12.C 提示:根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023 mol-=0.05 mol 再由M=m÷n=3.2g÷0.05 mol=64 g/mol

 

13.B 提示:H2SO4H3PO4的摩尔质量都是98 g/mol。根据n=m/M知,当摩尔质量相等时,其质量比就等于其物质的量之比,所以H2SO4H3PO4的物质的量之比也为12,而1 mol H2SO4中含2 mol的氢原子,1 mol H3PO4中含3 mol的氢原子,所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3

 

14.D

 

15. C 提示:由于水和盐酸均过量,所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb

 

16提示:镁、锌、铁的金属活动性依次减弱,因此与盐酸反应的速率也依次减小,反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的,金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止,因此,最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应,所以最终生成氢气的质量相等。

 

17提示:1 kg铜物质的量为1000/M mol,所以含原子数为1000NA/M,故A错。1 mol铜的体积是M/d1个铜原子所占有的体积为(M/d/Ncm3,所以B错。1 mol铜的质量为M g,含NA个铜原子,1个铜原子的质量为M/NA g,即C正确。1dm3铜的质量是1000d g,铜的物质的量为1000d/M mol,所以含原子数目为1000dNA/M,即D错。

18提示:由“32g X40g Y恰好完全反应,生成m g Q9 g H”和质量守恒定律可知,32 g +40 g =m+9 g,即m=6332 g X40 g Y恰好反应生成63 g Q,则16 g X能与20 g  Y反应生成31.5g Q,可见,Y过量。又因为生成的Q0.25 mol,即得M=m/n=31.5 g/0.25 mol=126 g/mol

19BD

 

二、填空题

1. 物质的量、阿伏加德罗常数 、6.02×1023 6.02×1024 5

2. 0.54 60

342532111

4.(3b-ag/mol

提示:NO2在组成上比NO多一个氧原子,所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b,则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a),所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)

三、计算题

132g

提示:因为1个氧分子含2个氧原子,1 mol O2约含6.02×1023个氧分子,所以有:2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0 g

2. 213g208.67 g/mol

解析:(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171 g÷342 g/mol=0.5 mol

      n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5 mol=1.5 mol

m(Na2SO4)=1.5 mol×142 g/mol=213 g

(2) n[Al2(SO4)3]= m/M= 171 g÷342 g/mol=0.5 mol

 n(Na2SO4)= m/M=142 g÷142 g/mol=1 mol

M(平均)= =171 g+142 g)÷(0.5 mol+1 mol)=208.67 g/mol

338.67 g/mol12

提示m()=1.726g/L×33.6L=58g

n()=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol

M(平均)=m()÷n()=58 g÷1.5mol=38.67g/mol

又因为m()=[28n(CO)+44n(CO2)]g n()= [n(CO)+ n(CO2)]mol

所以有:M(平均)=m()÷n()=[ 28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+ n(CO2)]mol=38.67g/mol

解得n(CO) n(CO2)= 12

4120 g

提示:首先将Al3Mg2的物质的量之比转化为Al2(SO4)3MgSO4的物质的量之比。

 

其次利用守恒关系,求出含2 mol SO

 

的混合物中MgSO4的物质的量。

1 mol Al2(SO4)33 mol SO

                                 共含6 mol SO

3 mol MgSO4 3 mol SO   

 

故含2 mol SO的混合物中含有1 mol MgSO4

最后利用MgSO4的摩尔质量求算其质量:m(MgSO4)=1 mol×120 g/mol=120 g

 

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