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江苏省淮安市涟水县第一中学2020-2021学年高一化学10月月考试题(含答案)考试时间:60分钟 总分:100分本卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Zn:65 I:127第I卷 选择题一、选择题:本大题共20小题,每小题3分,共计60分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。1.今年4月22日是第46个世界地球日。今年地球日主题为:“珍惜地球资源、转变发展方式、提高资源利用效益”。下列举措与这一主题相违背的是 (  ) A.某些工业废水处理后再进行循环使用 B.积极开发使用风能和太阳能等新能源 C.为除瓜果蔬菜等农作物的虫害,推广使用剧毒农药 D.采用碳捕集和储存技术,逐步实现二氧化碳的零排放2.下列实验操作或事故处理的方法中,正确的是( )A. 为了不造成浪费,实验剩余的药品都要放回原瓶B. 不慎将浓碱液沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂抹盐酸溶液C. 如果汽油、煤油等可燃物着火,应立即用水扑灭D. 酒精灯不慎碰翻着火,应立即用湿布盖灭3.生活中发生的变化属于化学变化的是(  )A.瓷碗破碎 B.光合作用 C.蜡烛熔化 D.香水挥发4.下列盐的水溶液呈碱性的是(  )A.碳酸钙 B.氯化钠 C.碳酸钠 D.氯化铵5.下列物质名称、俗名与化学式完全对应的是( ) A.乙醇   酒精   CH3OH B.碳酸氢钠小苏打   NaHCO3 C.氧化钙  熟石灰 CaO D.氢氧化钠纯碱   NaOH6.下列物质溶于水后,能形成无色溶液的是( ) A.高锰酸钾 B.蔗糖 C.植物油 D.面粉7.胶体区别于其他分散系最本质的特征是()【A】A.外观澄清透明 B.有丁达尔现象C.较稳定 D.分散质粒子直径的大小8.下列不是生活中常见的胶体的是( )5 A.淀粉 B.晨雾 C.带有尘埃的空气 D.河水9.下列分离混合物的操作中,必须加热的是 ( )A. 过滤 B.分液 C.结晶 D.蒸馏10.判断下列物质中属于电解质的是()【A】A.氯化钠 B.蔗糖 C.金属铜 D.食盐水11.下列说法正确的是()A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根(SO42-)离子的摩尔质量是96 g·mol-112.下列电离方程式书写正确的是( ) A. BaSO4 ==== Ba2++SO42– B. H2CO3 ==== 2H++CO32– C. Cu(OH)2 ==== Cu2++2OH- D. NaHCO3 ==== Na++H++CO32–13.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是 ( )A.Cl2 B.N2 C.H2 D.CO214.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液15.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子,该原子的质量数为289,存在时间达到30s,这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是(  )A. 61   B. 114   C. 175   D. 289 16.通过溶解、过滤、蒸发等操作,可将下列各组混合物分离的是 (  )A.硝酸钠、氢氧化钠 B.氧化铜、二氧化锰C.氯化钾、二氧化锰 D.硫酸铜、氢氧化钙17.实验室由海水获得淡水的实验装置是 (  ) A B C D18.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是 (  )5A.分解反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.置换反应19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAB. 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC. 标准状况下,11.2LH2O含有的电子数为5NAD. 常温下,28gN2和CO混合气体中原子个数为NA20.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A. 原子数相等B. 密度相等C. 质量相等 D. 摩尔质量相等第II卷 非选择题21.(4分)写出下列物质的电离方程式:Na2SO4Ca(OH)222.(8分,每空2分)科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。物质分类及转化思想贯穿整个化学科学习的始终。①有下列十种物质:A.空气 B.O2 C.NaHCO3 D.液氨 E. H2SO4。 F.NaOHG.CO2 H.MgO I.金刚石属于非电解质的有___属于电解质的有______________(填字母)②有下列六个反应:高温A.Cl2+H2O = HCl+HClO B.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑MnO2△点燃C.2Cu2O + Cu2S ==== 6Cu+SO2↑ D.Cl2+2KI = 2KCl+I2E.H2 + Cl2 ==== 2HCl F.2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑其中属于置换反应的是,既属于分解反应又属于氧化还原反应的是(填字母)。23.(8分)按要求填空5(1)等物质的量的CO与CO2之间:二者的质量之比为______,所含氧原子数之比为______。(2)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为32g,体积为22.4L,则混合气体中CO的体积为______, CO2的质量为______。24.(10分)某实验小组拟配制0.10 mol·L-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液,至少需要称量氢氧化钠固体________g。(2)从下图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器________(填序号)。(3)定容时加水超过刻度线,会使配制溶液的浓度__________,应该________________。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是__________(填序号)。①称量读数时,左盘高,右盘低②溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时,仰视容量瓶的刻度线⑤在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线25.(10分)将24.0gNaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.20g﹒mL-1。试计算:.(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。(2)该溶液中NaOH的质量分数为______。       。(3)从该溶液中取出10mL,其中含NaOH的质量为___。(4)将取出的10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______(5)若将配置的100mlNaOH溶液用稀硫酸进行中和时,消耗稀硫酸的体积为200ml,则该稀硫酸溶液的物质的量浓度为____________.,参考答案5选择题:题号12345678910答案CDCCBBDDDA题号11121314151617181920答案DACDACCABA21:(4分)Na2SO4==2Na++SO42- Ca(OH)2==Ca2+ + 2OH-22(8分)① ___ DG ;_____CEFH_________(填字母)② ___ BD ;______F________23(8分)(1). 7:11 (2). 1:2 (3). 16.8L (4). 11g24.(10分) (1)2.0  (2) ①②⑤  (3)偏低  重新配制 (4)①②④⑥25(10分)(1). 6.00mol/L (2). 20.0% (3). 2.40g (4). 0.60mol/L (5)1.5mol/L5

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