2018-2019高一化学下学期第二次月考试题(带答案安徽六安市舒城中学)

时间:2019-03-15 作者: 试题来源:网络

2018-2019高一化学下学期第二次月考试题(带答案安徽六安市舒城中学)

本资料为WORD文档,请点击下载地址下载
文 章来源 莲
山 课 件 w w w.
5Y k J. c oM
舒城中学2018-2019学年度第二学期第二次统考
高一化学
(时间:100分钟  满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64
一、选择题(共16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确选项。)
1.化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是    ( )
A.ClO2具有还原性,可用于自来水的消毒杀菌
B.光导纤维具有很强的导电能力,所以大量用于制造通信光缆
C.明矾常用作净水剂,是因为它具有消毒杀菌的作用
D.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关
2.某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析,下列说法正确的是     ( )
A.BaSO4、CH3COOH都属于电解质    B.SiO2、NO2都属于酸性氧化物
C.NaCl溶液、牛奶都属于溶液    D.CuSO4•5H2O、水玻璃都属于纯净物
3.下列实验结论正确的是    ( )
A.某溶液加入苯,苯层显紫色,证明原溶液中存在I-
B.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+
C.检验某溶液中是否含有SO42-时,为排除某些离子的干扰,可以先加稀盐酸将溶液酸化,无明显现象后再滴入BaCl2溶液,看是否生成白色沉淀
D.一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化,液态铝不会滴落,证明铝的熔点高于Al2O3
4.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为    ( )
 
5.有德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copernicium”,相应的元素符号位“Cn”,该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成Cn的过程可表示为: 。下列叙述中正确的是    ( )
A.上述合成过程属于化学变化
B.Cn元素的相对原子质量为277
C. 的原子核内中子数比质子数多53
D.Cn元素位于元素周期表的第六周期,是主族元素
6.若a Am+与b Bn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是    ( )
A.离子半径a Am+ < b Bn-    B.原子半径A < B
C.A的原子序数比B的原子序数大(m+n)    D.b=a-n-m
7.元素周期表的形式多种多样,如图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表,思考扇形元素周期表的填充规律,下列说法正确的是    ( )
 
A.图中十一种元素都是主族元素    B.⑤的三种核素的化学性质不相同
C.①原子得一个电子后具有⑩原子的稳定结构
D.⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
8.下列说法正确的是    ( )
A.氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8
B.由HF、HCl、HBr、HI酸性增强,可知氟、氯、溴、碘非金属性增强
C.氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大
D.砹是原子序数最大的卤族元素,它易溶于水,难溶于四氯化碳
9.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )
1    2                                    4                2
11                10    11    12        11    12    13        8        
19                    19    20                20        16    17    18
    A                B                C                D    
10.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
                    
        X    Y        
Z            W    Q    
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
11.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X和Y的单质化合生成气体A,A分子中的电子数与氖原子相同。X的单质在W的单质中燃烧产生苍白色火焰,同时生成气体B。气体A和气体B相遇产生白烟。X与Z可按原子个数比1∶1形成化合物C。下列说法正确的是    ( )
A.化合物C可能为离子化合物    B.Z离子的半径比Y离子的大
C.Y的非金属性很强,其单质非常活泼    D.最高价氧化物对应水化物的酸性Y比W强
12.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大;A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液,可观察到先变红后褪色。下列说法正确的是    ( )
A.C的原子半径和离子半径均比E的大
B.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C的盐
C.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红
D.考古时的A原子和作为相对原子质量标准的A原子互称同素异形体
13.部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示,下列说法正确的是    ( )
 
A.离子半径的大小顺序:e > f > g > h
B.与a形成简单化合物的稳定性:b > c > d
C.a、c、d三种元素形成的化合物可能是酸、碱或盐
D.e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
14.如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是    ( )
选项    W    X    Y    Z    
A    S    SO2    SO3    H2SO4    
B    Na    Na2O2    NaOH    NaCl    
C    Fe    FeCl3    Fe(OH)2    FeCl2    
D    Al    AlCl3    NaAlO2    Al2(SO4)3    
15.下列离子方程式或化学方程式表达正确的是    ( )
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水:6FeI2+3Cl2=2FeCl3+4FeI3
B.向一定量的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.将F2通入NaBr溶液中:F2+2NaBr=2NaF+Br2
D.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2,比较C和Si的非金属性:
   SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+CO32-
16.现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为            ( )
A.1.6ag    B.(a-1.6)g    C.(a-3.2)g    D.1.6g
二、非选择题(共4题,每空2分,共52分。)
17.(10分)某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请你根据下面的提示作出自己的判断。
(1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是_____________。
(2)该微粒的还原性很弱,失去1个电子后变为原子,原子的氧化性很强。该元素单质与水反应的化学方程式为_______________________________________。
(3)该微粒的还原性很弱,失去2个电子后变成原子。若该元素原子核内有10个中子,则其原子符号为_____________。
(4)该微粒的氧化性很弱,得到1个电子后变为原子,原子的还原性很强。该单质通常保存在___________里。
(5)该微粒的符号为X3-,则该元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应,生成盐的化学式为_____________。
18.(14分)元素A、B、C、D、E、F均为原子序数依次增大的短周期主族元素;G在地壳金属元素中的含量仅次于E。已知A的周期序数=主族序数=原子序数;B单质是大气的主要成分之一,可用作保护气;C与A能形成原子个数比为1∶1和1∶2的化合物(A2C在常温下为液态);F原子的最外层电子数与内层电子总数之比为3∶5;D、E、F同周期,且它们的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互反应生成盐和水,请回答下列问题:
(1)G在元素周期表中的位置是____________________。
(2)C和F气态氢化物的稳定性大小比较为____________________(用化学式和“>”“<”或“=”表示),判断的依据是__________________________________(用一个化学方程式表示)。
(3)A与C可分别形成10电子和18电子的分子,写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式__________________________________。
(4)把过量的单质G粉末放入B的最高价含氧酸的稀溶液中,发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。
(5)13.5g E元素的单质与足量D的最高价氧化物对应水化物反应,生成气体在标准状况下的体积为________________。
(6)化合物甲和乙均由A、C、D、F四种元素组成,写出甲和乙在水溶液中反应的离子方程式______________________________________。
19.(16分)X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系:
 
(1)若W为一种一元强碱,Y具有两性,X到Z的离子方程式为___________________________。
(2)若X是一种黄绿色的气体,Y的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验溶液Z是否变质最灵敏的一种试剂是____________________(填名称);
②Y与W转化为Z的离子反应方程式_________________________________;
③一定条件下W与水反应的化学方程式__________________________________。
(3)X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X转化为Y的化学方程式为_________________
________________________;Z与水反应的过程中,氧化剂与还原剂的质量比为__________。
(4)X为一元强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体。
①则Y到Z的离子方程式为________________________________________;
②请画出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀盐酸的体积和生成气体的物质的量的关系的图像。
 

20.(12)甲、乙两组同学用不同的方法制备SO2并探究其性质。(夹持装置已略去)
I.甲组同学设计的实验装置如图1所示,回答下列问题:
 
(1)试管①中反应的化学方程式是______________________________________________。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2,需要补充的实验操作及应出现的实验现象是________________________________________________________。
(3)试管③中的试剂是NaOH溶液,其作用是___________________________________。
II.乙组同学设计的实验装置如图2所示,回答下列问题:
已知:BaSO3是白色难溶于水的物质,但可溶解于盐酸。
(4)④中反应的化学方程式是__________________________________________。
(5)⑤中产生了不溶于盐酸的白色沉淀,该沉淀是___________。
(6)经过分析,乙组同学认为装置中的空气是出现白色沉淀的原因。他们在不改变实验装置的情况下加入了某操作过程,证实了这种猜测是正确的。他们的操作及实验现象是__________________
___________________________________________________________。
 



 文 章来源 莲
山 课 件 w w w.
5Y k J. c oM
点击排行

最新试题

推荐试题

| 触屏站| 加入收藏 | 版权申明 | 联系我们 |