2018-2019高一化学上学期10月月考试卷(有答案河北唐山一中)

时间:2018-10-22 作者:佚名 试题来源:网络

2018-2019高一化学上学期10月月考试卷(有答案河北唐山一中)

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唐山一中高一年级2018年10月份考试
化学试卷
命题人:李  雷  审核人:赵广柱
说明:
1.考试时间90分钟,满分100分。2.卷Ⅰ、卷II答案均需填涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,K-39,Cu-64,Ba-137

卷Ⅰ(选择题  共50分)
一. 选择题(共20小题,其中1-10题每题2分,11-20题每题3分,共50分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确)
1.下列关于物质的分类均正确的组合是(    )
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 Al2O3 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
2.化学与生活密切相关,下列说法正确的是(     )
A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
B.“血液透析”利用了胶体的性质
C.BaCO3常用来做胃镜中的“钡餐”
D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质
3、下列说法中正确的是(    )
A. 1 mol氢的质量是2 g
B. 0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01×1023
C. 1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等
D. 0.5 mol氧分子约含6.02×1023个氧原子
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法中正确的是(    )
A. 0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
B. 18 g D2O中所含电子数为10NA
C. 2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D. 标准状况下,33.6 L SO3中含有氧原子的数目大于4.5NA
5.下列组合属于同位素的是(    )
A.金刚石和石墨       B.16O和18O      C.水和重水     D.氧气和臭氧
6.下列说法中正确的是(    )
A.40 g NaOH溶于1 L水,形成1 mol/L的溶液
B.氧气的摩尔质量等于它的相对分子质量
C.同温同压下,相同体积的CO和水所含的分子数可能相同
D.质量相同但密度不同的氮气和C2H4(乙烯)所含的分子数不同
7.下列电离方程式书写正确的是(     )
A.H2CO3 CO32-+2H+             B.KClO3=K++Cl5++3O2-
C.H2O 2H++O2-                          D.NH3•H2O NH4++OH-
8.某溶液中含有大量的下列离子:Fe3+、SO42-、Al3+和M离子。经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量浓度之比为1:4:1:2,则M离子可能是下列中的(     )
A.Cl-         B.OH-         C.Na+        D.Ag+
9.下列溶液里离子检验的结论正确的是(    )
A.加稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,原溶液可能含CO32-
B.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定含有SO42-
C.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,原溶液一定含有Cl-
D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有Ca2+
10.胶体区别于其它分散系的本质特征为(    )
A.分散质直径介于1~100 nm       B.丁达尔效应     C.电泳现象     D.能发生聚沉
11.某密闭容器盛装一氧化碳和二氧化碳气体,容积为22.4 L,此时温度为273 K,容器内压强为1个大气压,混合气相对于氢气的密度为15,则该容器中CO的质量为(    )
A.5.5 g        B.24.5 g        C.28 g        C.30 g   
12.下列实验操作,正确的是(    )   
A.各放一张质量相同的称量纸于托盘天平的托盘上,将NaOH固体放在左盘称量4.0 g
B.制Fe(OH)3胶体时,将FeCl3溶液加入到沸水中,在加热煮沸一段时间
C.做蒸发实验时,可将蒸发皿中溶液蒸干得固体
D.蒸馏实验忘记加入沸石,应停止加热,冷却至室温再补加
13.CS2(液体)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2,将0.228 g CS2 在448 mL(标准状况) O2中燃烧,将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为(    )
A.201.6 mL     C.224 mL       D.336 mL   B.448 mL
14.标准状况下,有以下三种物质:①18 g H2O;②11.2 L H2S气体;③0.5 mol C2H5OH(酒精)。下列排列顺序正确的是(    )
A.密度:①>③>②        B.体积:①>③>②
C.质量:③>②>①        D.氢原子数:①>②>③
15.X、Y-、Z+三种微粒的电子层结构相同,则一定不可能再相等的是(    )
A.中子数      B.质量数      C.核电荷数      D.电子数
16.将15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中,恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是(    )
A.4           B.3           C.2             D.1
17.在密闭气缸中用一不漏气的可自由移动的活塞隔开(如下图),右边充有H2和O2,左边充有N2,在20℃时将右边的混合气体点燃,冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4,反应后活塞静止于气缸中点(水的体积忽略不计),则原来H2和O2的体积比可能为(    )
A.2:1        B.7:2         C.5:4        D.8:1
18.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为(    )
A.  mol/L        B.  mol/L     C.  mol/L     D.  mol/L
19.现有四组分散系:①汽油和水形成的乳浊液;②含有泥沙的食盐水;③溶有碘(I2)的酒精溶液;④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表)。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g•cm-3 溶解性
乙二醇 -11.5 198 1.11 易溶于水和乙醇
丙三醇 17.9 290 1.26 能跟水、酒精以任意比互溶
请用下图所示的仪器分离以上各混合液,仪器和方法不能对应的是(    )
 
A.①―c―分液    B.②―b―过滤    C.③―d―蒸发结晶    D.④―a―蒸馏
20.标准状况下,将V L HCl气体溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中,形成饱和溶液,所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为ω,物质的量浓度为c mol/L,溶解度为s g,下列关系式不正确的是(    )
A.    B.   C.    D.

卷Ⅱ(非选择题  共50分)
二.主观题(共4小题,共50分)
21.(20分)按要求完成下列问题:
某同学欲用胆矾晶体配制100 mL 0.1 mol/L的CuSO4溶液,请完善以下实验步骤:
用托盘天平准确称取胆矾晶体        g,将晶体转移至100 mL烧杯中,加适量水溶解,恢复至室温。将烧杯中的溶液转移到              中,用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次,并将洗涤液注入待配制的溶液中;定容;将瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。将所配制溶液装入试剂瓶贴标签。
(1)请在相应空格内填入完整信息。
(2)本实验涉及用到的上面空格处的玻璃仪器在使用前应                     。请叙述定容操作的具体步骤:                                               
(3)下列实验操作会使配制溶液的物质的量浓度偏低的是            
A.转移过程中未洗涤烧杯和玻璃棒
B.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
C.配制时,容量瓶有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
E.称量过程中将胆矾晶体放在了托盘天平的右侧托盘中(用到了游码)
(4)若通过本实验配制的CuSO4溶液重新获得胆矾晶体,实验操作应为               
(5)取本实验配制的CuSO4溶液25 mL,通入一定量的氨气(标准状况),可使Cu2+完全沉淀,反应方程式为CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,则理论上至少应通入     mL氨气。反应后的溶液中含有一定量的NH4+,请用化学方法检验该离子的存在         。
(6)Cu(NO3)2也是重要的铜盐,无水硝酸铜固体在试管内加热发生如下反应:2Cu(NO3)2  2CuO+4NO2↑+O2↑。该反应是否属于氧化还原反应            (填写“是”或“否”)。有同学尝试将带火星的木条伸入试管中,发现木条恢复燃烧,该同学得出的结论是NO2气体支持燃烧,你认为他的结论是否正确     (填写“是”或“否”),你的理由是                。
22.(12分)现有以下物质:①食盐水 ②二氧化碳 ③盐酸 ④蔗糖 ⑤硫酸氢钠固体 ⑥氧气 ⑦纯醋酸 ⑧金属铜 ⑨碳酸氢钠固体。请回答下列问题(用序号填写)
(1)能导电的是                        ,属于电解质的是                   ,属于非电解质的是                    。
(2)写出相关电解质在水溶液中的电离方程式                                       
                                                                             
23.(14分)
(1)实验室中常用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气,反应方程式为             。
反应后,若想将混合物分离,可先加适量水,充分搅拌,             (填实验操作名称)可得MnO2,该实验操作所需的玻璃仪器为                           ;将剩余部分通过            (填实验操作名称)可得KCl。
(2) 单质碘在水中溶解度较小,在CCl4中溶解度较大,为富集碘单质,可将碘水和CCl4加入到           (填仪器名称)中,充分震荡后静置,下层溶液呈         色,     
                                          (填具体操作步骤),即可得到相对浓度较大的碘溶液。
24.计算题(4分,写出必要的计算过程)
取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液与过量盐酸反应,生成2.24 L CO2(标准状况),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的质量为2.33 g。试计算原混合溶液中Na+的物质的量浓度?


唐山一中高一年级2018年10月份考试化学试卷参考答案
选择题(1-10每题2分,11-20每题3分,共50分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D D B C D C A A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D B A C B B D C C
21.(20分,不做特殊注明每空2分)
(1)3.4      100 mL容量瓶    
(2)检查是否漏液        沿玻璃棒也可向容量瓶内注水至距离刻度线1-2cm处,改用胶头滴管至液体的凹液面最低处与刻度线相切
(3)ABE
(4)加热浓缩,冷却结晶
(5)112      加入浓的NaOH溶液加热,产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,证明NH4+的存在
(6)是(1分)    是(1分)     NO2与O2体积比为4:1,与空气中N2与O2比例相同,空气无法使木条复燃,因此NO2支持燃烧
22.(12分)
(1)①③⑧     ⑤⑦⑨    ②④
(2)CH3COOH CH3COO-+H+      NaHCO3=Na++HCO3-     NaHSO4=Na++H++SO42-
23.(14分)
(1)    过滤     烧杯、漏斗、玻璃棒       蒸发结晶
(2)分液漏斗   紫     将分液漏斗瓶塞的凹槽对准小孔,旋转旋塞,下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
24.(4分)
n(CO2)=n(CO32-)=0.1 mol    c(CO32-)=n/V=2 mol/L
n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01 mol    c(SO42-)=n/V=0.2 mol/L
c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)=4.4 mol/L


 

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