2017-2018高一化学下学期期末试题(带答案河北邢台市)

时间:2018-07-24 作者:佚名 试题来源:网络

2017-2018高一化学下学期期末试题(带答案河北邢台市)

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考生注意:
1.本试卷分第1春(选择题)和第I卷(非选择题)两部分,共100分。
2.请将各题答案填在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:人教版必修2。
4.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16
第I卷 (选择题 共50分)
一、选择题本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列图示中,由其他能量主要转换为化学能的是
 
2.下列过程中吸收能量的是
A.冰雪消融     B.酸碱中和      C.稀释浓硫酸     D.钾投入水中
3.下列对科学家的相关成果的说法正确的是
A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5) ,青蒿素属于有机物
B.闵恩泽研发重油裂解催化剂,催化裂解是为了得到更多质量更好的石油
C.凯库勒确立了苯环的结构,苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构
D.门捷列夫发现了元素周期律,元素的性质一定随相对原子质量的改变呈周期性变化
4.美国GPS采用了铯原子钟和铷原子钟结合的方式,我国北斗三号组网卫星使用的是先进氢钟和铷钟。下列有关氢铷(Rb)、铯(Cs)的说法错误的是
A.H、Rb、Cs均位于第IA族          
B.H、Rb、Cs的最高正价均为+1
C.Rb、Cs与水的反应均比K与水的反应更剧烈
D.Rb单质的熔点比Cs的低
5.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.夏季食品放在冰箱中可延长食品的保存期限
B.为延长锂电池的使用寿命,应将锂电池靠近火源及其他热源
C.天然气中常掺入少量有特殊气味的杂质气体,用以警示气体的泄漏
D.碳素钢制炊具用完后立即洗净、擦干,可以有效地防止其生锈
6.海洋是卤素资源的宝库,下列有关卤素的说法正确的是
A.原子半径:F>Cl>Br>I           B.单质的沸点:F2>Cl2>Br2>I2
C.酸性:HF>HCl>HBr>HI           D.单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
7.下列化学用语表示正确的是
A.聚乙烯的结构简式:   B.Cl-的结构示意图:
C HCl的形成过程:  
D. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应:CH3CH=CH2+Br2→CH3CH2CHBr2
8.已知镓(Ga)的原子序数为31,砷(As)的原子序数为33,有源相阵控雷达微波器材料常用到砷化镓和氨化镓。下列说法正确的是
A.氮化镓的化学式为Ga3N2        
B.镓的原子半径比砷的大
C.在周期表中镓处于金属与非金属分界线处
D.砷的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
9.我国不同能源发电量占比如下。下列说法错误的是
水电 火电 核电 风电 太阳能发电
19.71% 71.60% 3.56% 4.02% 1.11%
A.燃煤发电能量转换过程为化学能→电能→热能→机械能
B.水能、风能核能及太阳能都属于清洁能源
C.大幅度增大水电、核电、风电及太阳能发电比例,有利于环境保护
D.水能煤、风能及太阳能发电过程中均没有新核素生成
10.下图中①~⑦是短周期中同主族或同周期的元素,其主要化合价变化如图所示。则这七种元素位于
 
A.第IVA族     B.第VIIA族      C.第二周期       D.第三周期
11.“绿水青山就是金山银山。”下列做法不符合这一发展理念的是
A.大力修复被重金属污染的士壤和水源
B.研发可降解塑料代替聚乙烯、聚苯乙烯等塑料
C.大量进口洋垃圾,回收其中的塑料和金属资源
D.合理使用农药、化肥,将生活污水和工业发水处理达标后排放
12.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A.1mol乙烷中含有的共价键数日为6NA
B.14g乙烯中含有的C-H键数目为2NA
C.0.1molFe与0.1molCl2充分反应,转移的电子数月为0.3NA
D.0.1molCH4与0.1molCl2经光照充分反应,生成CH3Cl的分子数为0.1NA
13.海底锰结核中含有大量的锰,已知锰是一种难熔金属,活动性介于Al和Zn之间,实验室冶炼锰可采用的方法是
A.直接热分解MnO2              B.用Fe从MnCl2溶液中置换
C.用Al还原MnO2               D.用Na从MnSO4溶液中置换 
14.在相同的四个容器中,取相同物质的量的碳(C)进行反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g),在相应条件下化学反应速率最快的一组是
选项   A B C D
碳(C) 炭块    炭块   炭粉  炭粉
温度/℃ 600    700 600    700
压强/MPa 0.1 0.2 0.2 0.2
15.新进人元素周期表中的第117号元素钿(Ts)可通过如下反应合成:
 已知该元素与氯同主族且比氯多4个电子层。下列说法错误的是
A. 与 互为同位素
B.核反应方程式中的X为电子
C. 中的中子数与质子数之差为55
D.钿元素在周期表中所处的族序数等于周期序数
16.关于反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的说法错误的是
A.H2O和O2都是共价化合物            B.Na2O2和NaOH都是离子化合物
C.Na2O2和O2均含非极性键             D.H2O和NaOH均含极性键
17.下列有关糖类油脂及蛋白质的说法正确的是
A.相同质量的这三种物质在人体内被完全氧化时,糖类释放的能量最多
B.油脂中的碳链均为碳碳单键时,主要是低沸点的植物油
C.蛋白质仅由碳、氢,氧三种元素组成
D.淀粉、纤维素及蛋白质均能发生水解
18.向恒温恒容的密闭容器中充入H2(g)和I2(g)各0.1mol,发生反应:H2(g)+I2(g)  2Hl(g),该反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
 
A该反应是吸热反应
B.断裂0.05molH-H键和0.05molI-I键消耗的总能量小于生成0.1molH-I键释放的总能量
C.当容器中气体密度不变时,说明反应已达到平衡状态
D.达到平衡时,生成HI的分子数约为0.2×6.02×1023
19.下列物质的性质与用途对应关系错误的是
选项 化学性质 实际应用
A 铁的金属活动性比铜强   用铁置换铜盐溶液中的铜
B 乙烯能与KMn04溶液反应 用浸过KMnO4溶掖的硅藻土作果实保鲜剂
C 蛋白质能发生水解反应 人体内的各种组织蛋白质最终生成尿素
D 乙酸能与Na2CO3溶液反应 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
20.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是
 
A.用装置①验证石蜡可分解     B.用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯
C.用装登③制取乙酸乙酯       D.用装置④分馏石油
21.下列反应中原子利用率没有达到100%的是
A制取乙醇:CH2=CH2+H2O CH3CH2OH
B.制取环氧乙烷:2CH2=CH2+O2 2
C.制取氯乙烯:4CH2=CH2+O2+2Cl2 4CH2=CHCl+2H2O
D.制取环已烷:  +3H2
22.碳酸亚乙烯酯可用作一种锂离子电池的新型有机成膜添加剂,一种合成方法如下:
 
下列说法错误的是
A.①→②和②→③都属于加成反应    B.①与乙醛互为同分异构体
C.④的分子式为C3H2O2             D.①能与酸性KMnO4溶液反应
23.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子是周期表所有原子中半径最小的,X与Y处于同一周期且相邻,Y的最外层电子数是次外层的3倍,Z与W同主族。下列说法正确的是
A.原子半径:X<Y<Z                      B.单质的还原性:W>Z
C.Y与Z的简单离子的电子层结构相同     D.W、X、Y三种元素只能组成共价化合物
24.镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是
 
A.a极材料为镁                 B.催化剂可以加快电子的转移
C.电流方向:b极→a极          D.每消耗1molMg,导线中共流过NA电子
25.丁烷可发生如下反应:①C4H10 C2H6+C2H4 ②C4H10  CH4+CH3CH=CH2。取反应后的气体1g(不含丁烷)缓慢通入盛有足量溴的CCl4溶液的洗气瓶中,充分吸收,溶液增重0.5g,则反应后的气体中乙烯与丙烯的物质的量之比为
A.0.077      B.0.5     C.2          D.13
第II卷  (非选择题  共50分)
二、非选择题(本题包括5小题,共50分)
26. (11分)
(11)短周期主族元素W、X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价的绝对值与M的最高正价数值相等。
 
回答下列问题:
(1)X位于周期表中第___周期_____族;M的原子结构示意图为______。
(2)六种元素中原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(3)W、X、Y、R四种元素的最简单氢化物中最稳定的是_____(填分子式)。
(4)X2Y2分子中各原子的最外层均达到8电子结构,则X2Y2的电子式为_______。
(5)M的最高价氧化物对应的水化物与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为_____________。
(6)由Z与W两种元索形成的一种化合物U,当U与水反应时可生成Z的最高价氧化物对应的水化物和W的一种气态氢化物V。0.1molV在足量氧气中完全燃烧需消耗标准状况下8.96LO2,同时生成3.6g水。U的化学式为_________。
27.(11分)某校合作学习小组的同学设计实验探究镁、铁等金属的性质及应用。回答下列问题:
(1)甲组同学用图①所示装置,分别将相同形状镁片、铁片和锌片放入相同温度、相同浓度和相同体积的盐酸中反应,测得产生H2的体积如图②所示,其中表示铁片的是_____(填字母);三种金属与盐酸反应的速率不同的原因是______________。
 
(2)乙组同学用图③所示装置进行镁与盐酸的反应,测得反应时间与收集的气体休积如图④所示:0~10 s.10~20 s.20~30s时间段收集到的H2体积不断减小的原因是________。
 
(3)丙组同学设计了图⑤所示装置进行实验,下列说法错误的是____________(填字母)。
a.Mg燃烧产生高温引发Al还原Fe2O3
b.从纸漏斗下端滴落的是熔化的铝和液态铁
C.该方法可用于冶炼V、Cr等难熔金属
(4)丁组同学用高纯度铁粉、炭粉、蛭石、NaCl固体及无纺布袋等制作“暧宝贴”。暖宝贴产生的热量来源是铁氧化放热。蛭石可以保温,其中炭粉的作用是____;NaCl的作用是____。
28.(11分)氨是世界上产量最多的无机化合物之一,既可用于生产氮肥,又可用作制冷剂、化工原料等。回答下列问题:
(1)合成氨反应进程中的能量变化如图I所示,合成氨反应的速率与时间的关系如图II所示。
 
①合成氨反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。
②图II中虚线表示的反应是________(写化学方程式,不必注明条件);t1时刻,V(正)____(填“> “<”或“=”)v(逆)。
(2)某同学设计将N2与H2以体积比1:3通入图III所示装置制备氨气。
 
①装置甲中浓硫酸的作用是___________。
②装置乙中反应出口气体成分有__________(填化学式)。
(3)图IV是氨燃料电池。A极为_____(填“正”或“负”)极;正极的电极反应式为______。
 
29.(9分)煤炭资源必须实现“集约开发、绿色开采高效转化、清洁利用”。回答下列问题:
(1)煤是一种______(填“可再生”或不可再生”)能源;煤干馏可得到焦炉气、煤焦油、粗氨水和________;萘( ))是煤焦油的成分之一,烃X与萘的摩尔质量相同,X是甲烷的同系物,X的分子式为__________。
(2)我国目前工业锅护大多采用沸腾然烧锅炉,该如将固体燃料破碎成一定粒度的粉末。再被空气吹入炉内,在炉内以类似沸腾的状态燃烧(原理如图所示)。该燃烧技术的优点在于_________(填字母)。
 
a.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成
b.将煤炭转换为清洁能源,提高煤炭的热效率
c.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率
(3)化学链燃烧是由德国科学家Richter和Knoche于1983年提出的,该反应装置是由燃料反应器和空气反应器组成的。用Fe2O3代替氧气与合成气反应,可提高燃烧效率。实现化学链燃烧的转化示意图如下:
 
①该技术对能源进行了更为合理和高效的利用,且几平不产生氮氧化物;另一突出优点是____。
②合成气中的气体有O2、CO2、H2O、________(写化学式)
③“空气反应器”中发生反应的化学方程式为_______________________。
30. (8分)以纤维素为原料可合成可降解高分子C和F。回答下列问题:
 
(1)A的化学名称是_________。
(2)B中所含官能团的名称是__________。
(3)C的结构简式为________, 该反应的反应类型为__________。
(4)反应⑤的化学方程式为___________。
 
 
1-10:BAADB  6-10:DCBAD  11-15:CBCDB  16-20:ADBCA  21-25:CACBD
26.(1)二(1分);VA(1分);  (1分)   (2)Mg(1分)  (3)HF(1分)
(4)   (2分)     (5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分) (6)Mg2C3(2分)
27.(1)c(1分);三种金属的活动性不同(或三种金属的金属性不同或三种金属的还原性不同) (2分)
(2)随着反应的进行,盐酸的浓度不断变小,反应速率随之变慢(2分)
(3)b(2分)
(4)与铁粉构成微型原电池(2分);作为电解质提供阴、阳离子(2分)
28.(1)①放热(1分)  ②2NH3 N2+3H2(2分);>(1分)
(2)①干燥气体并观察气体流速(2分)  ②NH3、N2、H2(2分,少填一个扣1分,少填2个不得分)
(3)负(1分);O2+4H++4e-=2H2O(2分)
29.(1)不可再生(1分);焦炭(或粗苯)(1分);C9H2O(1分)
(2)c(1分)
(3)①有利于CO2的捕集(或提高燃烧效率或H2O可循环利用等其他合理答案)(1分)
②CO、H2(2分,每个1分)     ③4Fe3O4+02 6Fe203(2分)
30.(1)葡萄糖(1分)
(2)羟基、羧基(2分,每个1分)
(3)  (或 也给分)(2分)
(4)nHOOCCH2CH2C0OH+nHOCH2CH2OH  +(2n-1)H2O(2分);缩聚反应(1分)


 

 

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