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2019届高三历史1月月考试题(附答案江西奉新县)

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化学试题

本试卷分客观卷和主观卷两部分共26 题,共100分,共4页。考试时间为90分钟。考试结束后,只交答题卡。
相对原子质量:H:1 O:16  S:32  Cl:35.5  K:39  Cr:52  Fe:56  Cu:64  Ag:108
第Ⅰ卷  客观卷
一、选择题(本大题共21小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关叙述正确的是(      )
A.“一代材料,一代飞机”,据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维,碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.离子交换膜在工业上应用广泛,如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜
C.获得2015年诺贝尔生理学或医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理
D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴和焰色反应都涉及化学变化
2.下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是(      )

 

 
甲                  乙                 丙                    丁
A.用装置甲装置制取少量乙烯气体        
B.用装置乙吸收氨气并防止倒吸
C.用装置丙验证溴乙烷发生消去反应      
D.用装置丁配制100 mL 0.1 mol/L硫酸
3.下列有关实验操作的叙述错误的是(      )
A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.向容量瓶中转移液体时,引流用的玻璃棒可以接触容量瓶内壁
C.配制5%NaCl溶液时,必须用到的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
D.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
4.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 (      )
A.常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2 NA
B.标准状况下,22.4L水中含电子数为10 NA
C.1 L1 mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
D.足量铁在l L1 mol/L的盐酸溶液中反应,铁失去的电子数为3 NA
5.下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是(      )
A.海带提碘             B.氯碱工业         
C. 海水提溴            D.侯氏制碱
6.下列关于胶体的叙述中不正确的是(      )
A.布朗运动是胶体粒子特有的的运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场的作用下会产生电泳现象
7.A、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。已知:A和C、B和D分别位于同主族,且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍,下列说法正确的是(      )
A.原子半径的大小顺序:r(B) >r(C)>r(D)
B.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的弱
C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同
D.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强
8.230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U,下列有关Th的说法正确的是(      )
A.Th 元素的质量数是232       
B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th 转换成233U是化学变化   
D.230Th和232Th的化学性质相同
9.分子式为C9H12的芳香烃,其可能的结构有(      )
A.5种              B.6种         
C.7种              D.8种
10.化合物 Ⅲ 是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:
    + HCl
下列有关叙述正确的是(      )
A. I的分子式为C9H10O4             
B.II中所有原子均有可能共面
C.可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D.1mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5 mol
11.下列说法正确的是(      )
A.SO2和CO都是酸性氧化物,都能与水反应生成酸
B.Na2O和Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也完全相同
C.Al2O3和Na2O按物质的量比1:1投入水中可得到澄清溶液
D.金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面,铝与强酸反应一定放出氢气

12.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种物质.在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列有关判断中正确的是(      )
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2
    B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3-
    C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
    D.若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5 mol
13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(     )
A.澄清透明的溶液中:H+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.使甲基橙变红的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl-
C.0.1mol•L-1 BaCl2溶液中:K+、Na+、OH-、NO3-
D.由水电离出的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液中:Mg2+、K+、Br-、HCO3-
14.下列反应的离子方程式正确的是 (      )
A.NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+3H2O+CO2==2Al(OH)3↓+CO32-
B.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀:
Al3++Ba2++SO42-+3OH-==BaSO4↓+Al(OH)3↓
C.200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:
4Fe2++6Br-+5Cl2==4Fe3++3Br2+10Cl-
D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:
3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
15.LED系列产品是一类新型节能产品,图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。下列叙述错误的是(      )
    
A.电池A极区的电极反应式为:H2O2 + 2e- = 2OH-
B. 每有1molNaBH4参加反应,转移电子数为4 NA
C.电池应选用阳离子交换膜,Na+ 向A极区移动
D.要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连
16.下列有关说法正确的是(      )
A.在潮湿的环境中,铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿
B.常温下,pH均为5的盐酸、氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.8NH3(g)+6NO(g) 7N2(g)+12H2O(l) △H<0,则该反应一定能自发进行
D.对于乙酸乙酯的水解反应(△H>0),加入少量氢氧化钠溶液并加热,该反应的反应速率和
平衡常数均增大
17.下列叙述正确的是(      ) 
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0,其他条件不变时,升高温度,反应速率v (H2)和氢气的平衡转化率均增大
B.已知C(石墨,s) == C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.4 kJ/mol
D.已知S(s) + O2(g) == SO2(g)   △H1   
S(g) + O2(g) == SO2(g)   △H2        则ΔH1>ΔH2
18.恒温、恒容条件下对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH<0的反应,达到化学平衡状态的标志为(      )
A.3 c(N2)= c(H2)               
B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变  
D.断开1molN≡N键的同时有6molN-H键生成
19.如右图所示,向A、B中均充入1mol X、lmol Y,起始时A、B的体积都等于a L,在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中都发生下述反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) △H<0。达平衡时,A的体积为1.4a L。下列说法错误的是(      ) 
    A.反应速率:v(B)> v(A)   
    B.平衡时的压强:PB == PA
 C.A容器中X的转化率为80%
    D.平衡时Y体积分数:A<B
20.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g)  △H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(      )
A.Q点时,Y的转化率最大大      
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.升高温度,平衡常数增
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

21.常温下用0.10 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L CH3COOH (Ka=1.75×10-5)溶液和HCN(Ka=4.9×10-10)溶液所得滴定曲线如右图,下列说法正确的是                                                               (      )
A.曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN
B.点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+):⑤>③
C.点①和点②所示溶液中:
c(CH3COO-)-c(CN-) = c(HCN)-c(CH3COOH)
D.在点②和③之间(不包括端点)存在关系:
c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)(A-代表溶液中的酸根离子)
第Ⅱ卷  非选择题
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22~24题为必考题,每个试题考生都必须做答。第25~26题为选考题,请考生从给出的2道题中任选一题作答,多答按所答的第一题评分。)

22.(15分) 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5 ℃,易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有还原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3==AgNO3+HNO2。
 
请回答下列问题:
(1)仪器a的名称为             ,装置B的作用是                                 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为                                              。
(3)装置C中长颈漏斗的作用是                                                    。
(4)实验开始时,先打开K1、K2,关闭K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到装置C中                    时关闭K1、K2,向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl2,当瓶中充满黄绿色气体时,再打开K1、K3,制备ClNO。
(5)装置D中干燥管的作用是                                          。
(6)ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸:                                               (仅提供的试剂:1 mol•L-1盐酸、1 mol•L-1 HNO2溶液、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②要验证ClNO与 H2O 反应后的溶液中存在Cl-和HNO2,合理的操作步骤及正确的顺序是
            (填字母代号)。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液,溶液变蓝色
b.取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H2O的烧杯中,充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,搅拌,仍有白色沉淀

23.(14分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据:
反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)            ∆H = -49.0 kJ•mol-1
反应Ⅱ:2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g)     ∆H = -173.6 kJ•mol-1
(1)写出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)和H2O(g)的热化学反应方程式:
                                                                          。
(2)对反应Ⅰ,在一定温度下反应达到平衡的标志是              (选填编号)
  A.氢气和水的生成速率相等           B.平衡常数K不再增大
  C.CO2的转化率不再增大             D.混合气体的平均相对分子质量不再改变 
(3)在密闭容器中,反应Ⅰ在一定条件达到平衡后,其它条件恒定,能提高CO2转化率的措施是              (选填编号)
  A.降低温度          B.补充CO2          C.加入催化剂         D.移去甲醇
(4)研究员以生产乙醇为研究对象,在密闭容器中,按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料,在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数(y%)如图1所示。表示CH3CH2OH组分的曲线是               ;图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=                  (计算结果保留三位有效数字)
       
             图1                                       图2
(5)2016年我国科研人员研制出一种室温“可呼吸”Na−CO2电池,放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2,吸入CO2时,其工作原理如图2所示,吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。
写出该电池的正极反应方程式:_____________________________________________。
标准状况下,每“呼出”33.6L CO2,转移电子数为_____________mol。

24.(14分)铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:
 
已知:①Na2CO3+Al2O3=====高温2NaAlO2+CO2↑;
②Cr2O2-7+H2O 2CrO2-4+2H+。
根据题意回答下列问题:
(1)“焙烧”时FeO•Cr2O3转化为Na2CrO4和Fe2O3,写出“焙烧”时反应的化学方程式
                                                                              。
(2)要检测“酸化”操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用        (填字母代号)。
    a.广泛pH试纸     b.甲基橙    c.pH计     d.精密pH试纸
(3) “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是                         。
(4)“操作Ⅲ”由多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、             、              、过滤、洗涤、干燥。
(5)相关物质的溶解度数据如下表所示,“操作Ⅲ”中发生反应的化学方程式为Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是                              。

物质  KCl NaCl K2Cr2O7 Na2Cr2O7
溶解度
(g/100 g水)
 0 ℃ 28 35.7 4.7 163
 40 ℃ 40.1 36.4 26.3 215
 80 ℃ 51.3 38 73 376

(6)称取重铬酸钾试样5.000 g配成500 mL溶液,取出50.00 mL于碘量瓶中,加入20 mL 2 mol/L H2SO4溶液和足量碘化钾,放于暗处5 min。然后加入100 mL水,加入3 mL                (填试剂名称)作指示剂,用0.100 0 mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定,若实验中共用去Na2S2O3标准溶液48.00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为        (保留3位有效数字)。
(已知:Cr2O2-7+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O2-3==2I-+S4O2-6)

25.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
氢、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)写出基态铜原子的价电子排布式                                                               
(2)和铜在同一周期中,基态原子未成对电子数为2的元素共有                  种。
(3)NH4HF2中HF2-的结构为F-H.......F-,则NH4HF2中含有的化学键有                   
(A)离子键    (B)共价键   (C)金属键    (D)氢键    (E)配位键
(4)写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式             、            ;
(5)CH3OH分子中C原子的杂化方式为             ,O原子的杂化方式为               ,
键角:H-C-H               H-O-C。(填“<”、“>”、“=”)
(6)Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如下图所示,Cu的配位数是            ,该晶体的密度为ρg•cm-3,晶胞边长为a cm,则阿伏加德罗常数为             (用含ρ、a的代数式表示)。

 

 

26.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
树脂交联程度决定了树脂的成膜性,下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线,如下图所示。
 

(1)B的分子式为C4H7Br,且B不存在顺反异构,B的结构简式为              ,A到B步骤的反应类型是                  。
(2)E中含氧官能团的名称是                  ,D的系统命名为                   。
(3)下列说法正确的是                      。
A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH
B.1 mol化合物E与足量银氨溶液反应产生2 mol Ag
C.F不会与Cu(OH)2悬浊液反应     
D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
(4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程                                 。
(5)   的符合下列条件的同分异构体有                  种。
①苯的二取代衍生物; 
②遇FeCl3溶液显紫色; 
③可发生消去反应;
(6)①己知丙二酸二乙酯能发生以下反应:
 
②C2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O利用上述反应原理,以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成  ,请你设计出合理的反应流程图。
提示:①合成过程中无机试剂任选,②合成反应流程图表示方法示例如下:
 

 


参考答案
一、选择题(本大题共21小题,每小题2分,每小题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B C A D A D D D B C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 
答案 C C C B D D C B A C 
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22~24题为必考题,每个试题考生都必须做答。第25~26题为选考题,请考生从给出的2道题中任选一题作答,多答按所答的第一题评分。)
22.(15分,除特殊标记外,每空2分)
(1)蒸馏烧瓶(1分),除去NO中的HNO3、NO2气体。
(2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
(3)平衡气压,避免装置C中压强过大。
(4)红棕色完全消失。
(5)防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应。
(6)①用玻璃棒蘸取NaNO2溶液,点在红色石蕊试纸上,试纸变蓝,说明HNO2是弱酸 ②bdc
23.(14分,每空2分)
(1)2CH3OH(g)   CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H = -75.6kJ•mol-1  
(2) CD          (3)AD       (4) Ⅳ   18.8%
(5) 4Na++3CO2+4e-═2Na2CO3+C       2 mol
24.(14分,每空2分)
(1)4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2=====高温8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(2)cd      (3)使CrO2-4转化为Cr2O2-7      (4)蒸发浓缩(1分)  冷却结晶(1分)
(5)相同温度下K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7的小(或较低温度下,四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小)。
(6)淀粉溶液     47.0%
25.[化学——选修3:物质结构与性质](15分,除特殊标记外,每空2分)
(1) 3d104s1    (2) 4    (3) ABE    (4) CH4 BH4- (各1分)  (5) sp3  sp3  >  (各1分) 
(6) 4   398/(ρa3)mol-1
26.【化学——选修5:有机化学基础】(15分,除特殊标记外,每空2分)
(l) CH3CHBrCH=CH2  取代反应(1分)  (2)醛基(1分)  1,2,3-丁三醇
(3)A
(4)
(5)6
(6)  (3分,每步1分)

 

 

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