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安徽省安庆市2021届高三理综3月模拟考试(二模)试题(Word版附答案)

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时间:2021-04-06

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绝密★启封并使用完毕前安庆市 2021 年高三模拟考试(二模)理科综合试题考生注意:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 300分。考试时间 150分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量:H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Ca-40第Ⅰ卷(选择题 共 126分)一、选择题:本大题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关细胞结构与功能的叙述,正确的是A.蛋白质和纤维素组成的细胞骨架能维持细胞形态B.衰老细胞的细胞核体积减小使细胞代谢速率下降C.发菜和白菜叶肉细胞中进行光合作用的色素相同D.利用乳酸菌和酵母菌无氧呼吸原理制作发酵食品2.痢疾内变形虫寄生在人体肠道内,能通过胞吐作用分泌蛋白分解酶,溶解肠壁组织,通过胞吞作用“吃掉”肠壁组织细胞,并引发阿米巴痢疾。下列有关叙述正确的是A.细胞分泌蛋白分解酶的过程促进了生物膜成分的更新B.痢疾内变形虫的细胞膜上存在蛋白分解酶的转运蛋白C.该酶分泌的方式与 DNA聚合酶进入细胞核的方式相同D.痢疾内变形虫“吃掉”肠壁组织细胞过程不消耗 ATP3.某研究小组从二倍体蛙的精巢中提取一些细胞,测定不同细胞中的染色体数和核 DNA数,结果如下图所示。下列分析错误的是A.a 组细胞的染色体可能正在移向两极B.b、c 组细胞正在进行染色体的复制C.d 组细胞为减数第二次分裂后期细胞D.图中 4组细胞都含有 2个染色体组4.某植物控制花粉育性的片段 M、Q 位于一对同源染色体上,如下图所示。品种 MM、QQ的花粉 100%可育,两者杂交得到的新品系 MQ 表现为花粉 50%可育,新品系自交的子获得代 MQ:MM=1:1。下列相关分析正确的是A.新品系产生含片段 Q 或 M 的花粉都有一半不育B.MQ 产生花粉时,片段 M 与不育花粉的形成有关C.若 MQ(♀)与 QQ(♂)杂交,将无法获得后代D.M 片段缺失引起的变异属于基因突变5.经过一代又一代科学家的探索,最终通过实验证明胚芽鞘弯曲生长是某种化学物质引起的。 下列有关温特实验的叙述,错误的是A.鲍森·詹森的实验启发温特用琼脂块收集某种化学物质B.与拜耳的实验不同,温特的实验可以在光照条件下进行C.设置空白对照组可以排除琼脂块本身对实验结果的影响D.温特发现单侧光下胚芽鞘伸长区两侧吲哚乙酸分布不均6.“交流四水抱城斜,散作千溪遍万家。深处种菱浅种稻,不深不浅种荷花。”这首诗描述的水乡美景是我国新农村建设值得借鉴的典范。下列有关其生态学原理的叙述,错误的是A.水深不同的溪水中种植不同植物,体现了群落的水平结构B.菱、水稻、荷花种群具有种群密度、性别比例等数量特征C.新农村建设应因地制宜,充分考虑当地的非生物因素D.水乡农产品和旅游观赏体现了生物多样性的直接价值7.嫦娥五号于 2020年 11月 24日成功发射,其助燃剂为四氧化二氮。安徽华茂集团与武汉纺 织大学等单位,经历了无数次试验和攻关,最终选用两种国产高性能纤维材料,成功研制出 符合登月要求的第一面“织物版”五星红旗。下列有关说法正确的是A.五星红旗选用材料之一芳纶纤维 可由对苯二甲酸 和对苯二胺缩聚而成B.碳纤维和光导纤维都属于有机高分子材料 C.标准状况下 92g 助燃剂所含分子数为 2NAD.嫦娥五号寻找并带回的土壤中含 3He,3He 与 4He 互为同素异形体8.有机物 是合成中药丹参中主要成分丹参醇的一种中间产物。有关该化合物,下列说法错误的是 A.分子式为 C18H20O4 B.能使溴的四氯化碳溶液褪色C.分子中所有碳原子共平面 D.能够与金属钠发生置换反应9.下列制取或收集气体装置中棉花作用不正确的是A B C D名称加热高锰酸钾制取氧气制取并收集氨气 铜与浓硫酸反应制取 SO2 铁粉与高温下的水蒸气反应装置作用防止高锰酸钾颗粒进入导气管,造成堵塞吸收过量的氨气,防止氨气泄漏到空气中吸收过量的二氧化硫,防止二氧化硫污染空气提供水蒸气10.五氧化二钒是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的催化剂,反应过程如右图所示,有关说法错误的是A.催化剂参加化学反应改变反应历程,从而改变反应速率B.V2O5.SO2与 V2O4.SO3中钒的价态不相同C.第Ⅳ反应式为 V2O4+O2+2SO2=2VOSO4D.第Ⅴ步反应中 SO3是氧化产物11.由同一短周期非金属元素 X、Y 组成的化合物易水解(结构如图所示),Y 的一种单质在空气中易自燃。下列有关说法正确的是A. 气态氢化物的稳定性:XYB. 该化合物中 X、Y 原子最外层均为 8 电子构型C. 原子半径:XYD. 该化合物可水解得到两种酸12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的 Na—CO2 二次电池,将 NaClO4 溶于有机溶剂作 为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料, 电池工作示意图如下,下列说法正确的是A. 用 NaOH 水溶液做电解液,放电性能更好B. 放电时每转移 4mol 电子,会消耗 67.2L CO2气体C. 充电时,阳极反应为:C+2CO32− -4e− =3CO2↑D. 充电时,Na+向 Ni 电极移动13.向 20mL 0.3 mol·L−1 H3XO3溶液中滴加同浓度 NaOH 溶液,此过程中含 X 的粒子分布系数 随溶液 pH 的变化关系如图所示,当所加 NaOH 溶液体积为 40mL 时 pH 为 a(忽略溶液体积变化,如 0.3 mol·L−1 H3XO3溶液中 H3XO3的分布系数为: )。下列有关说法正确的是A.曲线①代表 (HXO32−),曲线②代表 (H2XO3−)B.H3XO3的第三级电离为:HXO32− H++XO33−;Ka3=10−7C.A 点溶液中存在关系式:c(Na+)=c(H3XO3)+c(H2XO3−)+c(HXO32−)+c(XO33−)D.pH 为 a 时,c(H2XO3−)约为 106-amol·L−1二、选择题:本大题共 8小题,每小题 6分,共 48分。在每小题给出的四个选项中,第 14~ 18题只有一项符合题目要求,第 19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得 6分,选 对但不全的得 3分,有选错的得 0分。14.1909 年,英国物理学家卢瑟福和他的学生盖革、马斯顿一起进行了著名的“α 粒子散射实验”,实验中大量的粒子穿过金箔前后的运动图景如图所示。卢瑟福通过对实验结果的分析和研究,于 1911 年建立了他自己的原子结构模型。下列关于“α 粒子穿过金箔后”的描述中,正确的是A.绝大多数 α 粒子穿过金箔后,都发生了大角度偏转B.少数 α 粒子穿过金箔后,基本上沿原来方向前进C.通过 α 粒子散射实验,确定了原子核半径的数量级为 10-15m D.通过 α 粒子散射实验,确定了原子半径的数量级为 10-15m15.给某物体一个初速度,使其沿直线运动,运动过程中的 v2-x 关系如图所示,下列说法正确的是A.物体做变加速直线运动B.物体运动的初速度大小为 16m/sC.物体运动的加速度大小为 2m/s2δδ δD.物体通过 8m 位移所用的时间为 4s16.2020 年 12 月 4 日,新一代“人造太阳”装置——中国环流器二号 M 装置(HL-2M)在成都建成并实现首次放电,该装置通过磁场将粒子约束在小范围内实现 核聚变。其简化模型如图所示,核聚变主要原料氕核( )和氘核( )均从圆心 O 沿半径方向射出,被约束在半径为 R 和两个同心圆之间的环形区域,该区域存在与环面垂直的匀强磁场。 则下列说法正确的是( )A.若有粒子从该约束装置中飞出,则应减弱磁场的磁感应强度B.若两种粒子在磁场中做圆周运动的半径相同,则两种粒子具有相同的动能C.若两种粒子从圆心射出到再次返回圆心的时间相同,则两种粒子具有相同的动量D.若氘核( )在磁场中运动的半径 ,则氘核( )不会从该约束装置中飞出17.2020 年 12 月 1 日,“嫦娥五号”探测器成功实现在月球表面软着陆,随后开始约两天的月面 工作,在完成月壤的钻取采样与封装等工作后,于 12 月 3 日“上升器”启动 3000N 推力发动 机,从月面起飞上升,发动机经过约 6 分钟的工作后到达距月面 200km 高的环月轨道绕月 飞行,伺机与一直在该轨道飞行的“轨返组合体”进行对接。已知月球质量 M=7.41022kg,月球半径 R=1740km,万有引力常量 G=6.6710-11Nm2/kg2,则下列说法正确的是 A.“轨返组合体”与“上升器”对接后,它们的共同速度将减小 B.对接前,“轨返组合体”在环月轨道上飞行的速度约为 1.6km/sC.对接后,“轨返组合体”与“上升器”一起绕月飞行的周期约为 3h D.对接后,“轨返组合体”与“上升器”一起绕月飞行的向心加速度约为 3m/s218.如图所示,理想变压器的原、副线圈中接有规格相同的灯泡 A 和 B,其额定电压均为 U,定值电阻 R 的阻值为灯泡正常 发光时电阻的八分之一,当原线圈接入正弦交流电并合上开关 K 后,灯泡 A 和 B 均正常发光,此时,交流电压表的示数为A.10U B.9UC.8U D.7U19.如图所示,质量 m=0.4kg 的物块停放在水平桌面上。现对物块施加一个竖直向上的外力 F,使它由静止开始竖直向上做直线运动。已知外力 F 随时间 t 的变化关系为 F=(6-2t)N,(时 间单位为秒,g 取 10m/s2)。则A.物块向上运动过程一直做加速运动B.物块向上运动过程中始终处于超重状态C.在 01s 内,物块处于超重状态D.在 t=2s 时,物块的速度为零20.如图所示,竖直放置的半径为 R 的四分之一光滑圆弧绝缘轨道 AB 与水平面 BC 相切于 B点, 整个空间分布着水平向左的匀强电场,场强大小,质量为 m,电荷量为+q 的带电小球(视为质点)由圆弧轨道的顶端 A 点静止释放。下列说法正确的是H11H21R2H21 Rr 41 H21A.带电小球到达 B点时的速度大小B.带电小球刚开始运动时加速度大小为C.若带电小球以初速度从A 点水平向左抛出,带电小球直接运动到水平面BC 的时间为D.若电场方向变为水平向右,大小,小球仍从 A 点由静止释放,带电小球运动到 水平面 BC 上的 B 点时速度恰好减为 0.21.如图所示,一根绝缘轻弹簧左端固定在绝缘的竖直挡板上,弹簧自然伸长时右端位于 O点.用 一根不可伸长的绝缘轻绳,通过轻质光滑定滑轮连接带电物块 P(视为点电荷)和不带电 物块 Q,物块 P 所带的的电荷量为+q,物块 P 与水平面间的动摩擦因数,整个空间存在水平向左的匀强电场,场强,已知 AO=2x,OB=x, 物块 P和 Q 的质量均为 m,现将物块 P 从图中 A 点静止释放,P能向左运动并压缩弹簧到最短的位置 B 点,P 与滑轮之间的轻绳始终与水平面平行,不计空气阻力及弹簧与水平面间的摩擦,重力加速度为 g,整个过程中,滑轮右边的轻绳始终处于伸直状态,则A.物块 P 从 A 点运动至 O 点的过程中,轻绳对物块 Q 的拉力大小为 mgB.物块 P 从 A 点运动至 O 点的过程中,系统机械能增加 5mgxC.物块 P 运动至 O 点时的动能为D.运动过程中弹簧的最大弹性势能为第Ⅱ卷(非选择题 共 174分)三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第 22 题~32 题为必考题,每个试题考生都必须作 答。第 33题~38题为选考题,考生根据要求作答。 (一)必考题:共 129分。22.(6 分)有同学利用如图所示装置来验证力的平行四边形定则:在竖直木板上铺有白纸,并 固定两个光滑的滑轮 A 和 B,三根绳子打一个结点 O,各绳另一端均连接钩码,各钩码质量均相等,当系统如图达到平衡时,根据钩 码个数可读出三根绳子的拉力 F1、F2 和 F3,回答下列问题:(1)若某次实验中钩码个数=2,=5,则可能等于________(填 正确答案标号)。A.2 B.4 C.8 D.9(2)在实验过程中,关于实验操作和相关要求,下列说法正 确的是________(填选项前字母)。A.实验中三段绳子应与竖直木板平行B.实验中需要用天平测出一个钩码的质量C.在某两次实验中,O 点位置可以不同 D.实验中需要用量角器量出三段绳子之间的夹角(3)通过实验,该同学用作图法作出了两个图,如图甲、乙 所示,你认为图示中________(填“甲”或“乙”)是正确的。23.(9 分)某课外兴趣小组想利用如图所示电路测量电阻 Rx 的阻值和一节电池的电动势与内 阻,除待测电源和待测电阻外还备有如下器材:电压表:量程为 500mV 内阻为 1kΩ电压表:量程为 2V 内阻为 2kΩ电压表:量程为 5V 内阻为 5kΩ电阻箱 R 开关、导线若干 图 1 图 2 图 3(1)为了较准确地测定 Rx 的电阻值、电池的电动势和内阻,在三个电压表中选择一个合适的 电压表是 (填入所给器材符号) (2)根据图 1 的电路图连接好电路后,测定电阻 Rx 时主要进行了两步实验。第 1 步:闭合和,断开,记录电压表示数;第 2 步:闭合和,断开,调节电阻箱 R 的阻值,使电压表示数仍为,此时电阻箱 R 的相应读数如图 2 所示,则被测电阻 Rx 的电阻值为___________Ω。(3)闭合和,断开通过多次改变电阻箱 R 的阻值,记录 R 的值和对应的电压表示数 U, 画出 U 随变化的图线为直线,如图 3 所示,则待测电源电动势为___________ V,内阻 为________Ω;从实验原理来看,实验测量值与真实值相比较,电动势的测量值______, 内阻的测量值_________(后两空填“偏大”、“偏小”或“不变”)。24.(12 分)如图所示,光滑平行金属导轨由倾斜部分和水平部分平滑连接而成,导轨间距为d=0.5m,上端电阻 R=1.5Ω,在图中矩形虚线框区域存在大小为 B=1T、方向竖直向上的匀强磁场。现将质量 m=2kg、内阻 r=0.5Ω、长 L=0.5m 的导体棒 ab从倾斜导轨上高度 h=0.2m 处由静止释放, 导体棒将以速度 v0 进入水平导轨,恰好穿过磁场区域。若将导 体棒 ab 从倾斜导轨上更高的 H 处由静止释放,导体 棒 ab 穿出磁场区域时的速度恰好为 v0,运动过程中导体棒始终与导轨垂直并接触良好,不计 导轨电阻,g=10m/s2。(1)求导体棒 ab 第一次进入磁场区域时通过电阻 R 的电流(2)若导体棒 ab 第二次通过磁场过程中电阻 R 上产生的焦耳热 9J,求导体棒第二次释放高度 H 的值25.(20分)如图为一传送装置,其倾斜部分与水平方向之间的夹角 ,传送带水平部分 的长度为 2.4m。传送装置以速度 逆时针匀速转动。某时刻有一质量为的 物块 A 从传送装置最下端以速度 射入,射入时速度方向与传送装置的倾斜部分平行,在物块 A 射入的同时将质量为 2m 的物块 B 轻放于传送装置 水平部分的最右端,B 物块刚转过水平部分立即与A 物块发生碰撞(设 B 物块经过转弯处时速度方向立即改变,大小不变),两物块碰撞后立刻粘合在一起运动。已知两物块与传送带间的动摩擦因数均为 ,重力加速度 , 。试求:(1)两物块从开始释放到碰撞所经历的时间(2)两物块碰后瞬间的速度大小(3)碰撞后两物块与传送装置间因摩擦而产生的热量26.工业上常用辉铜矿(主要成分为 Cu2S,含有 Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下:037=θsmv /40 = kgm 1=smv /15=5.0=µ 2/10 smg =28.753 ≈»ÔÍ­ ¿ó ½þÈ¡FeCl3ÈÜÒº¹ý ÂËÂËÔü³ý ¸Æ ÍÑ·úNaF³ý Ìú »¹ Ô­Na2SO3²Ù×÷X CuCl£¨ º¬ S¡¢ SiO2)已知:①CuCl 为难溶于水的白色固体②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下表所示(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0mol/L 计算)离子 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHFe3+ 1.1 3.2Cu2+ 4.4 6.4请回答下列问题:(1)“浸取”过程中 Cu2S 转化为可溶性铜盐的离子方程式为:____________________。(2)“浸取”是该工艺的第一步,提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入 FeCl3溶液时 Cu2+浸出率很低,但同时加入 FeCl3溶液和 H2O2时可提高 Cu2+浸出率,其原因可能是_________。进一步研究发现,加入 H2O2后随温度升高,一定时间后 Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。请分析温度高于 85℃,Cu2+浸出率下降的原因__________。(3)已知 Ksp(CaF2)=4.0×10−11。经测定“浸出液”中 Ca2+浓 度为 4.0×10−3mol·L−1,加入 NaF 除去溶液中 Ca2+,当溶液中 c(F-)=1.0×10−3mol·L−1时, 除钙率为___________。(4)“除铁”过程包括氧化 Fe2+、加入 CuO 调节 pH 等过程,为达到“除铁”目的需调节溶液 pH 范围为___________。(5)“还原”过程中反应的离子方程式为:____________________。(6)通过“操作 X”____________________(填操作名称),最终得到 CuCl 产品。27.“大象牙膏”实验是将浓缩的过氧化氢与肥皂混合起来,加上一些碘化钾固体,即可观察到 一股泡沫状浅黄色物质像喷泉一样从容器中喷涌而出。现某小组对过氧化氢与碘化钾的反应进 行深入探究,设计如下实验装置。注明:盐桥中为饱和 KCl 溶液,烧杯中溶液均为 100mL。(1)配制 100mL 0.1mol·L−1 KI 溶液,需要用的玻 璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。(2)步骤一:关闭 K,观察到电流表指针向右偏转,乙中溶液变蓝,甲中无明显现象,石墨Ⅰ 的电极反应式为____________。(3)步骤二:向乙中逐滴滴入 2mol·L−1NaOH 溶液,观察到电流表指针向右偏转,甲中仍无 明显现象,乙中溶液的蓝色逐渐褪去,经检验:乙中有 IO3−生成。通过____________(填 实验操作和现象),证明无Ⅰ− 存在。步骤二发生反应的离子方程式是____________。(4)步骤三:继续向乙中逐滴滴入 2mol·L−1盐酸,观察到电流表指针向左偏转,甲中石墨Ⅰ 的表面产生气泡,乙中溶液变蓝,石墨Ⅱ是_______(填“正极”或“负极”),盐桥中阴 离子移向______(填“甲”或“乙”)烧杯。(5)该小组同学根据实验过程得出结论:I2为过氧化氢分解的催化剂。你认为是否合理______ (填“合理”或“不合理”),理由是____________。28.硝酸是基本化学工业的重要产品之一。(1)已知:N2(g)+O2(g) 2NO(g);ΔH=+180.5 kJ·mol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(g);ΔH=-483.6 kJ·mol-1N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol-1则 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)的 ΔH=________。(2)生产硝酸的第二步反应是 2NO+O2=2NO2,在 0.1MPa 和 0.8MPa 压强下,NO 的平衡转化 率 α 随温度的变化如图所示,反应在 400℃、0.8Mpa 时的 α= ,判断的依据 是 。在压强 P1、温度 600℃时,A 点 (填“大于”、“小 于” 或者“等于”)。(3)将 amol NO,bmol O2通入反应器中,在温度 T,压强 P 条件下进行反应。平衡时,若 NO 的转化率为 m,则 NO2的分压为 。该反应的平衡常数 Kp= (以 含字母 P 的式子表示,分压=总压×物质的量分数)。(4)研究表明 NO 和 O2的反应分两步进行 ① 2NO=(NO)2 ΔH<0② (NO)2+O2=2NO2 ΔH<0NO 和 O2反应速率公式为 v=k·K·p2(NO)·p(O2),K 为反应①的平衡常数,k 为反应②速率常数(k 随温度 T 升高而增大)。当其他条件不变时,研究 NO 达到一定转化率时,温度与时间的关系如下表所示。NO 达到一定转化率所需时间/s压强/(×105pa) 温度/℃50% 90% 98%30 12.4 248 2830190 25.3 508 576030 0.19 3.88 36.4890 0.59 7.86 74根据信息,对于反应:2NO+O2=2NO2,当其他条件一定时,温度对反应速率的影响是 ,原因是 。29.(10分)某科研小组将一束白光通过三棱镜获得红光束和黄光束,利用上述强度的白光、 红光和黄光,分别处理多组在不同 CO2 浓度下密闭小室中培养的水稻幼苗,定期测定小 室内 CO2浓度变化作为净光合速率,实验结果如下图。回答相关问题。正v 逆v(1)本实验的自变量是 。(2)a 点的净光合速率大于 c 点,原因是 ,在红光条件下,CO2浓度 为 300μL•L-1时,水稻幼苗的叶肉细胞消耗的 CO2量 (填“大于”“等于” 或“小于”)叶肉细胞细胞呼吸产生的 CO2量。(3)欲探究黄光培养条件下,CO2浓度为 1000μL•L-1时,水稻幼苗的叶绿素含量是否发生改 变,需分别取 和黄光条件下培养的水稻幼苗叶片,提取其中的色素并纸层析分 离,通过比较滤纸条上叶绿素 a、叶绿素 b色素带的 来判断叶绿素含量 是否发生改变。30.(9 分)我国近些年来规定禁渔区和禁渔期,大力开展退耕还林、还草、还湖,已经开始显 现生态保护的成效。回答下列问题:(1)设立禁渔区和禁渔期,利用生态系统的 能力,通过改善野生水生动物的栖息环境,提高种群的 和群落的 ,从而提高种群密度和物种多样性,实现保护和恢复的目的。(2)开展退耕还林等措施以保护并改善生态环境,体现了人类活动可以改变群落演替的 。(3)目前,控制生态环境遭受动物危害的技术大致有化学防治、生物防治和机械防治等。人们 更倾向于生物防治,原因是 。31.(8分)重症肌无力患者的神经-肌肉突触的突触后膜上,乙酰胆碱受体(AChR)存在下图所示情况,导致神经细胞兴奋后释放的乙酰胆碱(ACh)不能引起肌肉细胞的兴奋。回答下列问题:(1)兴奋在突触前膜的信号转化是 ,形成 AChR抗体交联阻断了 , 导致突触后膜不能兴奋。(2)已知 T 细胞在患者产生 AChR 抗体的过程中起到关键作用,其作用是 。(3)尝试从免疫学角度提出缓解重症肌无力的措施 。32.(12分)玉米为一年生雌雄异花同株植物,其叶形的宽叶与窄叶受一对等位基因控制。某 兴趣小组将纯种宽叶与纯种窄叶两个品种间行种植,将宽叶和窄叶植株所结的玉米种子单 独收获,第二年分别播种到两块环境相同的试验田甲和乙中。回答下列问题。(1)对于叶形这一相对性状,间行种植的宽叶玉米后代的基因型有 种。(2)根据两块试验田玉米的叶形,能否判断宽叶与窄叶的显隐关系 (填“能”或“不能”), 写出你判断的依据: 。(3)若玉米的宽叶对窄叶为显性。①杂交种产量较高。在间行种植、自然授粉之后,假若把该自然授粉收获的种子用于次年种植,希望次年高产,则在先一年进行了自然授粉的地块只在 (宽叶/窄叶)植株上采种,次年播种后只留 (宽叶/窄叶)苗可达到目的。②兴趣小组调查某一自然区域的玉米种群,发现宽叶的表现型频率为 0.95,显性基因频 率为 0.7,则该种群杂合子的频率为 。(二)选考题:共 45 分。33.[物理——选修 3-3](15 分)(1)(5 分)下列说法正确的是__(填正确答案标号。选对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4分,选对 3 个得 5 分。每选错 1 个扣 3 分,最低得分为 0 分)A.布朗运动说明了液体分子在永不停息地做无规则热运动B.在自由下落的过程中,封闭气体对容器壁的压强为零C.做加速运动的物体,由于速度越来越大,因此物体内分子的平均动能也越来越大D.由同种元素构成的固体,可能会由于原子的排列方式不同而成为不同的晶体E.热机的机械效率不可能达到 100%(2)(10 分)如图所示,内径粗细均匀的 U 形管竖直放置在温度为 7°C 的环境中,左侧管上 端开口,并用 h1=4cm 的水银柱封闭有长 L1=14cm 的理想气体,右侧管上端封闭,管上部 有长 L2=24cm 的理想气体,左右两管内水银面高度差 h2=10cm,若把 该装置移至温度恒为 27°C 的房间中(依然竖直放置),在左侧管中再 注入一定量的水银,使右管中气体仍然恢复到原来的长度 L2,大气压 强恒为 p0=76cmHg,不计一切摩擦,求: ①注入的水银柱的长度②注入水银后左侧气柱的长度34.[物理——选修 3-4](15 分)(1)(5 分)波源 S 在 t= 0 时开始振动,其振动图像如图所示,在某介质中传播形成一列简谐 横波,在波的传播方向上有 M、N 两质点,它们到波源 S 的距离分别为 24m 和 36m,测得 M、N 开始振动的时间相 差 2.0s。下列说法正确的是_______(填正确答案标号。选 对 1 个得 2 分,选对 2 个得 4 分,选对 3 个得 5 分。每选 错1 个扣 3 分,最低得分为 0 分)A.N 质点开始振动的方向向下B.波在该介质中传播速度为 6.0m/sC.该波的波长为 4mD.当 N 质点刚开始振动时,M 质点正通过平衡位置向下运动E.从 t=0 到 t=7s,M 质点通过的路程为 30cm(2)(10 分)如图所示为一个均匀透明介质球,球心位于 O 点,半径为 R,一束单色光从真空 中沿 DC 方向平行于直径 AOB 射到介质球上的 C 点,DC 与 AB 的距离 H=32R,若该光 束射入球体经一次反射后由 P 点(图中未标出)再次折射向真空中,已 知出射光线与入射光线平行,光在真空中的速度为 c。求:①该透明介质的折射率 n②光束从 C 点射入到从 P 点射出所经历的总时间35. [化学——选修 3:物质结构与性质](15 分)原子簇化学和团簇化学是化学中极其活跃的领域。回答下列问题。(1)科研工作者利用我国自主研发的高灵敏度光谱仪发现了一种由多个苯环形成的团簇新物 种。在组成该团簇物种的元素中,基态原子未成对电子数最多的是 (填 元素符号)。Al 元素的第一电离能小于第二电离能的原因是 。(2)P4和 S8都属于裸原子簇分子,其结构如图。S8中 S 原子的杂化方式是 ,P 和 S 的简单氢化物均含有 ,因而可与部分金属元素形成配合物。(3)P、O 之间可以形成双键,但 P、S 之间却难以形成,其原因是 。 P4S3 是一种保持 P4 骨架结构的分子,各原子均满足 8 电子稳定结构,且 S 原子之间不成 键,则其分子结构可能为 (画出结构)。(4)Ca 和 B 可以形成一种离子型簇合物,晶胞结构如图,其化学式为 ,若其晶胞边长 为 a pm,则其密度的计算式为 ρ= g/cm3(阿伏伽德罗常数用 NA 表示)。36. [化学——选修 5:有机化学基础](15 分)研究表明,肉桂硫胺 H 对新型冠状病毒(2019-nCoV)可能有抑制作用,以下为其合成路线:BCa已知如下信息:①两个羟基连在同一个碳原子上不稳定,易脱去一分子水②回答下列问题:(1)A 的化学名称为____________。(2)由 B 生成 C 的化学方程式为__________________________________________。(3)D 中所含官能团的名称为______________________。(4)F 的结构简式为_________________,由 F 生成 G 的反应类型为_______________。(5)D 的芳香族同分异构体 W 中,每 1mol W 能与 2mol NaOH 反应,且芳香环上不超过三元 取代的有_______种(除苯环外不含其它环状结构,且不含 C=C=C 结构),其中核磁共振 氢谱有四组峰的同分异构体的结构简式为_______。(不考虑立体异构,只需写出 1 种)(6)设计由苯甲醇制备肉桂酸苄酯(结构如下)的合成路线__________(其他试剂任选)。37.[生物——选修 1:生物技术实践](15 分)牛肝菌中含有丰富的维生素、蛋白质、脂肪、碳水化合物和矿物质,是一种营养丰厚的食材。引导农户种植牛肝菌可增加收入,助力脱贫。下表是某公司研发的一种培养牛肝菌菌种的培养基配方。回答下列相关问题。成分 蛋白胨 葡萄糖 MgSO4 K2HPO4 琼脂 指示剂 水含量(g) 2.0 20.0 0.5 1.0 20.0 0.2 1000.0(1)从生态系统的组成成分上看,牛肝菌属于 。(2)在微生物培养的过程中,为防止杂菌污染,采用 法对培养基进行灭 菌;若根据用途划分,该培养基属于 (填“选择”或“鉴别”)培养基;若要 用上述培养基来筛选出土壤中的尿素分解菌,培养基的营养成分必须怎样更改? 。(3)图 1和图 2是纯化培养牛肝菌菌种的结果图,其对应的接种方法是 和 。(4)分离菌种时通常用固体培养基,原因是 。38.[生物——选修 3:现代生物科技](15 分)新型冠状病毒是单链 RNA 病毒,外壳含有 S 蛋白,宿主的免疫反应一般都是针对 S 蛋白,因此 S 蛋白是疫苗开发的关键靶标。由陈薇院士领衔研发的 Ad5-nCoV 疫苗以一种减毒的腺病毒将 S 蛋白基因传递给受体细胞,随后这些细胞会产生 S 蛋白,刺激免疫系统产生抗体和记忆细胞。其研究流程如下图:请回答下列问题。(1)宿主的淋巴细胞识别 S蛋白与其细胞膜上 有关。(2)①表示 过程,过程②需要 酶,该酶和 DNA连接酶以及逆转录酶的 发现,为 创造了条件。(3)构建 S蛋白基因表达载体,需要有 等调控组件。(4)过程①获得的病毒 DNA 数量少,通过 技术进行扩增,该技术的前提 是 。安庆市2021年高三模拟考试(二模)生物试题参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】细胞骨架是由蛋白质纤维组成的网架结构,维持着细胞的形态;衰老的细胞体积减小,而细胞核体积增大;白菜细胞是真核细胞,叶绿体中含有类胡萝卜素和叶绿素,发菜细胞是原核细胞,含有叶绿素和藻蓝素;利用乳酸菌的无氧呼吸制作酸奶、泡菜等,利用酵母菌的无氧呼吸原理进行酿酒等。2.【答案】A【解析】细胞分泌过程(胞吐)中细胞膜、高尔基体膜和内质网膜之间存在膜成分的转移,促进了膜成分的更新;痢疾内变形虫通过胞吐作用分泌蛋白分解酶,而不是通过载体蛋白转运蛋白分解酶;DNA聚合酶进入细胞核的方式不属于胞吞和胞吐;痢疾内变形虫“吃掉”肠壁织细胞过程属于胞吞,需要消耗 ATP。3.【答案】C【解析】根据图形中的数量关系,细胞 a可能为减数第二次分裂后期的细胞,此时期着丝点断裂,子染色体移向两极;细胞 b和 c的染色体都为 2n,核 DNA数在 2n到 4n之间,所以正在进行染色体(核 DNA)复制;细胞 d可能是初级精母细胞,也可能是有丝分裂前期或中期或 G2期的细胞;上述 4组细胞都含 2个染色体组。4.【答案】B【解析】由新品系 MQ表现为花粉 50%可育,新品系自交获得的子代为 MQ:MM=1:1,可推导出新品系产生的含片段 Q的花粉是不育的,含 M的花粉可育,总体花粉 50%可育;由于 QQ的花粉 100%可育,而新品系 MQ的 Q花粉不育,推测片段 M与不育花粉的形成有关,如片段 M上存在抑制含片段 Q花粉育性的基因等;MQ(♀)能产生含片段 M和 Q的雌配子,QQ(♂)能产生含片段 Q的可育雄配子,则后代有 MQ和 QQ;M本身为染色体片段,不是一个基因,其片段缺失引起的变异属于染色体结构变异。5.【答案】D【解析】鲍森·詹森的实验结果说明,“尖端产生的影响可以透过琼脂片”,启发温特用琼脂块收集某种化学物质;胚芽鞘的尖端感光,温特实验用的是切去了尖端的胚芽鞘,故可以在光照条件下进行;设置空白对照组是为了排除琼脂块本身对实验结果的影响;温特通过实验只是证明了胚芽鞘弯曲生长是某种化学物质在伸长区分布不均匀引起的,并将该物质命名为生长素,但未能提取、鉴定出生长素的化学本质。6.【答案】B【解析】水深不同的溪水中种植不同植物,是指群落中不同地段的植被等分布,故体现的是群落的水平结构;菱、水稻、荷花都无性别分化,故无性别比例这一数量特征;新农村建设应因地制宜,充分考虑当地的地形、水资源等非生物因素;水乡农产品和旅游观赏等都体现了生物多样性的直接价值。29.【答案】(10分,每空 2分)(1)CO2浓度、光波长(或光质) (2)叶绿体中的色素吸收红光多于黄光,a点真正光合速率更高,所以 a点净光合速率大 于 c点  大于(3)白光 宽窄(或颜色的深浅)30.【答案】(9分,除标注外每空 2分)(1)(一定的)自我调节 环境容纳量(“K值”也可以) 丰富度(2)速度和方向(1分)(3)投入少,无污染(合理即给分)31.【答案】(8分,每空 2分)(1)电信号转化为化学信号 神经递质(ACh)与受体结合(2)分泌淋巴因子,促进 B细胞增殖分化(3)对患者进行免疫抑制(如:用免疫抑制类的药物、清除血浆中的抗 AChR抗体等措施)32.(12分,每空 2分)【答案】(1)2(两)(2)能 若某块试验田的玉米只有一种叶形,则此叶形为显性,另一叶形为隐性(或答:若某块试验田的玉米出现叶形的性状分离,则另一试验田的叶形为显性;或答:若宽叶植株后代全为宽叶,则宽叶为显性;若窄叶植株后代全为窄叶,则窄叶为显性)(3)①窄叶 宽叶 ②0.5(50%)【解析】(1)宽叶的雌花接受的花粉可以来自宽叶也可来自窄叶。若宽叶为显性(用 A、a表示),则宽叶产生含 A配子,窄叶产生 a的配子,宽叶玉米所结种子的基因型 AA和 Aa;若宽叶为隐性,则宽叶产生含 a配子,窄叶产生 A的配子,宽叶玉米所结种子的基因型 Aa和 aa。(2)由于宽叶和窄叶植株所结的玉米种子单独收获,第二年分别播种到甲、乙试验田中。若宽叶为显性,则宽叶玉米所结种子的基因型 AA和 Aa,第二年播种所获得的植株都为宽叶;若宽叶为隐性,则宽叶玉米所结种子的基因型 Aa和 aa,第二年播种所获得的植株会出现性状分离。(3)①宽叶玉米上的籽粒基因型为 AA和 Aa,种植下去,都表现为宽叶,无法分辨哪种籽粒是杂合子,而窄叶上的籽粒基因型为 Aa和 aa,种植下去,表现为宽叶的都是杂合子 Aa,因此先一年选择在窄叶的植株上采种,次年播种后,选择只留宽叶苗,则都是高产的 Aa杂交种。②已知宽叶的表现型频率为 0.95,则窄叶(aa)的表现型频率为 0.05,又已知 A的频率为0.7,则 a的频率为 0.3,a的频率=aa的基因型频率+1/2×Aa的基因型频率,即 0.3=0.05+1/2×Aa的基因型频率,求得 Aa的基因型频率=0.5。37.【答案】(15分,除标注外每空 2分)(1)分解者(2)高压蒸汽灭菌  鉴别 将蛋白胨改成适量的尿素(3)稀释涂布平板法 平板划线法(4)菌种在固体培养基上容易形成菌落,便于进行筛选(3分)【解析】(1)牛肝菌只能从环境中摄取有机物,不能自己合成有机物,属于分解者。(2)培养微生物时,为防止杂菌污染,培养基需要采用高压蒸汽灭菌法进行灭菌。该培养基中含有指示剂,属于鉴别培养基。尿素分解菌可以分解尿素,而其他微生物不能,因此可将培养基中的蛋白胨改为尿素用于筛选土壤中的尿素分解菌。(3)图 1采用的是稀释涂布平板法,图 2采用的是平板划线法。(4)分离菌种时通常用固体培养基,采用稀释涂布平板法进行接种,可获得单个微生物细胞繁殖所形成的菌落。38.【答案】(15分,除标注外每空 2分)(1)蛋白质(特异性受体)(其它合理答案也可)(2)逆转录 限制(酶) DNA的切割、连接以及功能基因的获得(3)启动子、终止子(只答启动子也给分,其它合理答案也可)(4)PCR 要有一段已知目的基因的核苷酸序列,以便根据这一序列合成引物(3分)安庆市2021年高三模拟考试(二模)物理试题参考答案及评分标准14.【答案】 C【解析】绝大多数 α 粒子穿过金箔后,基本上沿原来方向前进。少数 α 粒子穿过金箔后,发生大角度偏转,AB 错。通过“α 粒子散射实验” 卢瑟福确定了原子核半径的数量级为 10-15m,原子半径的数量级为 10-10m,不是通过 α 粒子散射实验确定的,D 错。15.【答案】 D【解析】由运动学公式并结合图像可知,物体的初速度为 4m/s,加速度为。所以物体做物体的初速度为 4m/s,加速度为的匀减速直线运动。通过 8m 的位移速度减为零,所用时间为 4s,所以 ABC 错,D 对。16. 【答案】D【解析】若有粒子飞出,要想达到约束效果,则应减小半径,故应增大磁感应强度,所以 A选项错误;由 可知,粒子的半径相同,电荷量相同,则动量大小相同,因质量不同,故动能不相同,假设两粒子具有相同的动量,则粒子的半径相同,两种粒子经过的路程完全相同,但质量不同,速度大小不同,故时间不同,所以 B、C 选项错误;核材料不从约束装置中飞出,有几何关系得: ,故 D 选项正确17.【答案】 B【解析】“轨返组合体”与“上升器”对接后,仍然在原轨道上绕月飞行,他们的共同速度保持不变,A 错。设“轨返组合体”的质量为 m,环绕月球飞行的速度为 v,由万有引力定律知,解得代入数据解得,B 正确。“轨返组合体”与“上升器”一起绕月飞行的周期为 T,向心加速度为,由圆周运动的知识可得:,,所以 CD 错误。正确答案为 B。18.【答案】 A【解析】在灯泡 A 和 B 均正常发光时,灯泡 A 和 B 两端的电压均为额定电压,设此时通过灯qBmvr =Rr42hRmvh)(RGMm 22 +=+ hRGMV+=泡 B 的电流为 I,由于电阻 R 的阻值为灯正常发光电阻的八分之一,由并联分流原理知,通过电阻 R 的电流为 8I,所以通过副线圈的总电流为 9I,而原线圈的电流为 I,由能量守恒有:得电压表的示数为,所以正确答案为 A。19. 【答案】 CD【解析】物体向上运动的加速度(m/s2),物体在第一秒内向上做加速运动,第二秒内向上做减速运动,所以 AB 错,C 正确。-根据运动的对称性,第二秒末物体的速度为零,D 正确。20. 【答案】BC【解析】带电小球受到合力由 A 指向 B,由动能定理得,所以 A 错;小球受到电场力大小为,与重力垂直,两力合力为,B 选项对;由 A 到水平面 BC 的运动在竖直方向做自由落体运动,C选项对,电场方向变为水平向右,大小后,重力与电场力合力方向与水平方向成 300 指向右下方,由动能定理或简谐运动对称性可知,小球到不了 B 点。 21.【答案】BD【解析】物块 P 释放后向左做加速运动,物块 Q 也向上做加速运动,所以绳的拉力大于 mg,A错误; P 从 A 点运动至 O 点的过程中,机械能的增加量等于电场力和摩擦力所做的总功,即:,B正确; 物块 P 从 A 运动至 O 点过程中,对 P、Q 系统由能量守恒得:,解得:,C 错误;物块 P从 A 运动至 B 点过程中,对 P、Q 系统由能量守恒得:, 解得:,D 正确。所以答案为:BD22.【答案】(1) B (2) AC (3) 甲 (每空 2 分,共 6 分)【解析】(1)N1、N2 钩码的重力的合力大小应该等于 N3 钩码的重力,由三角形知识应有N2-N1 N3 N2+N1,即 3 N37,故选 B;(2)实验中只要知道三根绳子的拉力关系就能作图验证力的平行四边形定则,因此不需要测出钩码的质量,B 错误;实验中以 F1、F2 为邻边作平行四边形验证,无需测夹角,D 错误;实验中绳子与木板平行才能在木板平面完成好实验,A 正确;由于每次实验都能进行一次验证,故两次实验中 O 点的位置可以不同,C 正确;所以答案为:AC。(3)实验中 F3 方向应沿 OC 竖直方向,所以甲图正确。23.【答案】(1) (1 分) (2)62 或 62.0(2 分)(3)1.61(1.59~1.63 均可) 1.24(1.22~1.26 均可) 偏小 偏小 (第一、第二空每空 2 分,第三、第四空每空 1 分)【解析】根据电池的电动势可知,电压表选量程最合适,R 接入电路和 Rx 接入电路,效果相同,所以 Rx=R,由闭合电路欧姆定律,,图线与纵轴交点为“1.61 V”,故 E=1.61 V,由图线的斜率ΔUΔI=1.24 知,电池内阻为 1.24 Ω。注意此处不要用图像与纵轴交点值除以与横轴交点值。由于电压表得分流作用,考虑误差后的函数式为,所以纵截距为,斜率为,测量值偏小。24. (12 分) 【解析】(1) 导体棒第一次进入磁场速度 (2 分) 回路中产生的感应电动势 (2 分) 所以通过电阻 R 的电流 (1 分)(2) 导体棒 ab 第二次通过磁场过程中回路中产生的总焦耳热 (3 分) 设第二次进入的速度为 v,由能量守恒有解得 (2 分)则 (2 分)25.(20 分)【解析】(1)设物块 B 在水平部分运动的加速度为 ,经时间 与传送带共速 解得: (2 分) 达到共速时的位移 (1 分)匀速运动的时间 (1 分) 经历的时间 (1 分)1a 1tga µ=1 110 tav = st 8.01 =mtvx 6.12 101 ==svxt 2.04.2012 =−= st 1=(2)设物块 A 沿倾斜部分上滑的加速度为 ,A 与 B 碰前速度为 由 解得: (1 分) 解得: (1 分)由动量守恒: 解得: (2 分)(3)碰后 AB 一起加速下滑,加速度大小为 ,设经时间 与传送带共速 解得: (1 分)物块的位移 (1 分)传送带的位移 (1 分)此过程摩擦发热为 (1 分)共速后继续加速的加速为 由由 解得: (1 分)传送带倾斜部分的长度 (1 分)设物块从共速到滑落所需时间为 由 解得: (2 分)此过程摩擦发热为 (2 分)撞后两物块与传送装置间因摩擦而产生的热量 (1 分)33.(15 分)(1)【答案】ADE【解析】布朗运动说明了液体分子在永不停息地做无规则运动,A 对。气体对容器壁的压强是由于气体分子的撞击力引起的,与自由下落无关,B 错。物体分子的平均动能只与温度有关,与物体的宏观运动没有关系,C 错。由同种元素构成的固体由于原子的排列方式不同可以形成不同的晶体,D 对。热机效率不可能达到 100%,D 对。2a Av2cossin mamgmg =+ θµθ 22 /10 sma =tavv A 2=− smvA /5=ABA mvmvmv 32 0 =− smvAB /1=2a 3t320 tavv AB =− st 3.03 =mtvvx ABAB 75.02 30 =+=mtvx 2.130 ==带JxxmgQ AB 4.5)(cos31 =−= 带θµ3a 3cossin mamgmg =− θµθ 23 /2 sma =mtvvL A 102=+=4t24340 21tatvxL AB +=− st 64.14 =JtvxLmgQ AB 28.32)(cos3 402 =−−= θµJQQQ 68.3721 =+=(2)【解析】①在温度为 7°C 的环境中,右侧管中理想气体 …………………………1 分由盖•吕萨克定律 …………………………2 分解得 …………………………1 分因此注入的水银柱的长度 …………………………2 分②由理想气体的状态方程 …………………………2 分 得 解得 …………………………2 分34. (15 分)(1)【答案】ABE(2)【解析】①作出光路如图,光线经反射后到达介质与空气的界面时,出射角 i'=i,由折射定律可得 r'=r折射光线 PQ 与入射光线 DC 平行,则∠POA=∠COA=i,i=60°,折射角 r=30°,折射率 n=sinisinr= 3②光从 C 射入到射出通过的路程是 s=4Rcos30°,光在介质 中传播速度 v=cn=33c则该光从 C 射入到射出的总时间 t=sv=6Rc安庆市2021年高三模拟考试(二模)化学试题参考答案及评分标准7.A8.C9.B10.D11.D 解析:由结构图和信息判断 X、Y 为 Cl 和 P 元素,稳定性:HClPH3,A 错误;阴离子中 P 最外层为 12 电子构型,B 错误;原子半径:Cl<P,C 错误;该物质水解生成 HCl 和 H3PO4两种酸,D 正确。12.C 解析:Na 会与水反应,不能用水溶液做电解液,A 错误;CO2 气体体积未指明标准状况下,B 错误;充电时,Na+向 Na 电极移动,D 错误。13.D 解析:曲线①代表 (H2XO3-),曲线②代表 (HXO32-),A 错误;由曲线②可知,pH 为 a 后继续滴加 NaOH 溶液 (HXO32-)仍呈上升趋势,说明 H3XO3为二元酸,不存在三级电离,B 错误;溶液中不存在 XO33-,C 错误;PH 为 a 时,c(HXO32-)约为 0.1mol·L−1,根δ δδ据 Ka2=c (H+ )c (HXO32- ) /c (H2XO3- )可知:10-7=10-a ·0.1/c (H2XO3- ),可算出 c(H2XO3-)约为 106-amol·L−1,D 正确。26.(14 分)答案:(1)Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S (2 分)(2)H2O2把生成的 Fe2+又氧化为 Fe3+,c(Fe3+)的浓度增大,反应速率加快(2 分) 温度升高, H2O2发生了分解 (2 分)(3)99%(2 分)(4)3.2 ~ 4.4(2 分)(5)2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ (2 分)(6)过滤、洗涤、干燥(2 分)解析:(1)铁离子做氧化剂,Cu2S 被氧化,离子方程式为:Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。(2)浸出过程中铁离子变为亚铁离子,H2O2具有氧化性,可以再使亚铁离子氧化为铁离 子,加快反应速率;温度高,H2O2易分解。(3)当溶液中 c(F-)=2.0×10-3mol·L -1时,Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)=c(Ca2+)(1.0×10-3)2= 4.0×10-11,c(Ca2+)=4.0×10-5mol·L -1,则除钙率为: (4)除掉铁离子不能沉淀铜离子,因此调节 pH 调的范围为 3.2 ~4.4。(5)亚硫酸钠水溶液具有较强还原性,将 Cu2+还原成 CuCl,“还原”反应的离子方程式: 2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+。(6)“还原”过程得到 CuCl 沉淀,经过滤、洗涤、干燥可得最终产品。27.(15 分)答案:(1)100mL 容量瓶、胶头滴管(2 分)。(2)H2O2 + 2H++ 2e-= 2H2O(2 分)。(3)取少量乙中的溶液于试管中,滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液,不产生黄色沉淀(2分);5H2O2+I2+2OH-=6H2O+2IO3-(2 分,其他合理答案也可给分)。(4)正极(2 分);甲(2 分)。(5)合理(1 分)理由:在过氧化氢的分解反应中,I2作为反应物先生成 IO3-,后 IO3-又生成I2,整个过程无变化(2 分)。不合理(1 分)理由:该小组没有探究 I2在过氧化氢的分解反应前后的质量和化学性质是否不变(2 分)(判断与理由对应的其他合理答案也可给分)。解析:(1)根据一定物质的量浓度溶液的配制所需玻璃仪器:烧杯、玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管(量筒)。(2)根据乙中有 I2生成,甲中无明显现象知,石墨Ⅰ发生还原反应,得电子的物质是 H2O2,H2O2 + 2H++ 2e-= 2H2O。(3)检验 I-选用的试剂是稀硝酸酸化的硝酸银溶液:取少量乙中的溶液于试管中,滴加几滴%99%100100.4100.4100.4353=×××−×−−−稀硝酸酸化的硝酸银溶液,不产生黄色沉淀。综合(2)(3)知,乙中 I2→IO3- ,甲中H2O2→H2O,写出离子方程式为 5H2O2+I2+2OH-=6H2O+2IO3-。(4)电流表指针反向偏转,石墨Ⅱ由负极变为正极,盐桥中的阴离子移向甲烧杯。(5)催化剂参与化学反应,但无消耗,无化学性质变化。(答案合理即可得分)28. (14 分)答案:(1)-905 kJ/mol.(2 分)(2)80%.(1 分)2NO+O2=2NO2为气体分子数减小的反应,其他条件不变时,增大压强,平衡右移,NO 的平衡转化率增大,所以 P1=0.8MPa。(2 分)小于(1 分)(3) (2 分) (2 分)(4)温度升高,化学反应速率降低。(2 分) 该反应的速率公式为 v=kKp2(NO)p(O2),反应①为放热反应,温度上升,平衡常数 K 减小,速率常数 k 增大。由于 K 降低倍数大于 k 升高倍数,总结果随温度上升,反应速率减慢。(2 分)(或答平衡常数 k 的影响是主要的等答案合理即可得分)解析:(1)根据盖斯定律可得结果:ΔH=(2×92.4)+(2×180.5)+3×(-483.6)=-905 kJ/mol.(2)2NO+O2=2NO2 该反应是一个气体分子数减少的反应,故增大压强可以使化学平衡向正反应方向移动。因此,在相同温度下,压强越大,NO 的平衡转化率越大,所以,该反应在400℃、压强为 0.8MPa 条件下,NO 的平衡转化率一定高于相同温度下、压强为 0.1MPa 的,因此,p1=0.8MPa,由图中数据可知,α=80%。A 点条件下未达到平衡,反应正向左进行,所以 A 点 v 正小于 v 逆(3)利用三段式计算2NO + O2 = 2NO2起始量(mol) a b变化量(mol) am am平衡量(mol) a-am b- am平衡时气体的总物质的量为 n(总)= 则 P(NO2)=同理 P(O2)= P(NO)=该反应的 Kp=(4)根据表中数据可看出温度升高,化学反应速率降低。再根据该反应的速率公式为v=kKp2(NO)p(O2)以及反应机理,反应①为放热反应,温度上升,平衡常数 K 减小,而速率常数 k 随温度上升而增大。由于 K 降低倍数大于 k 升高倍数,总结果随温度上升,反应减慢。35.(15 分)答案:(1) C(1 分) Al+带有正电荷,相比 Al 更难失去电子,电离能更大(2 分)(2) sp3(2 分) 孤对电子(2 分)Pambaam−+ 222Pambambamm)2(22)12−−+−()mol)(21(21ambaamambama −+=+−+−Pambaam)( −+ 222Pambaamb)( −+−222Pambaama)( −+−2222Pmabmabamm)2(22)12−−+−((3) S 原子半径比 O 大,其电子云难以和 P 肩并肩重叠形成 π 键(2 分)(三个硫原子分别插入 P-P 之间即可) (2 分)(4) CaB6(2 分) 或(2 分)解析:(1)Al、C、H 的未成对电子分别是 1、2、1,故未成对电子最多的是 C。第一电离能是 Al 失去电子所需能量,第二电离能是 Al+失去电子所需能量。由于 Al+带有正电荷,相比 Al 更难失去电子,电离能更大。(2)由图可知 S 的杂化方式为 sp3。PH3和 H2S 中 P 和 S 中都含有孤对电子,因而可以与金属元素形成配位键。(3)O 原子半径较小,可以比较近的靠近 P,进而肩并肩重叠形成 π 键,而 S 的半径较大,难以形成双键。P4S3在保持 P4结构基础上形成,因此只需要在 P4结构中插入 S 原子即可。(4)由图可知其化学式为 CaB6。根据密度公式可得计算式。36. (15 分)答案:(1)甲苯(1 分) (2) (2 分)(3)碳碳双键,羧基(2 分) (4) (2 分) 取代反应(1 分)(5)16(2 分) 或 (2 分)(6) (3 分)解析:结合信息,经由肉桂硫胺 H 的结构简式逆推可知,A 为甲苯,B 为 ,C 为,D 为 ,E 为 ,F 为 ,G 为。(1)A 的化学名称为甲苯。(2)B 生成 C 的化学方程式为:。(3)D 中所含官能团为碳碳双键和羧基。(4)F 的结构简式为 ,由 F 生成 G 的反应类型为取代反应。(5)D 为 ,满足题目条件的同分异构体为两类,一类是含酯基且必须为结构,若为一元取代则为丙烯酸酯结构只有 1 种,若为二元取代则为甲酸酯结构,另两个碳必须含碳碳双键,考虑邻、间、对位有 3 种。另一类为二元酚类,三个碳原子必须为一个侧链且含碳碳三键,这个侧链连在苯环时三键有两种位置,此时苯环上属于 2A和 1B 型取代,有 2×6=12 种,故总共有 16 种同分异构体。其中核磁共振氢谱有四组峰的同分异构体的结构简式为 、 。(6)参见答案。

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