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衡阳市 202l 届高中毕业班联考(一)化学注意事项:1.本试题卷共 6 页,共 19 小题,满分 100 分,考试用时 75 分钟.2.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.3.请将答案正确填写在答题卡上.4.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 Ga 70 As 75一、选择题:本题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分.在每个小题给出的四个选项中,有一项是符合题目要求的.1.下列应对新型冠状病毒疫情的措施正确的是( )A.将一次性医用口罩用 75%的酒精消毒后重复使用B.免洗洗手液中的胶质银离子能将新型冠状病毒灭活C.可通过“基因剪刀”的方法将新型冠状病毒水解成小分子来解除其危害D.使用氯水和酒精的混合液对公共场所的设施进行双重杀菌消毒2.习近平主席于 2020 年 9 月 22 日第七十五届联合国大会上提出了“努力争取 2060 年前实现‘碳中和’”的战略目标.下列说法正确的是( )A. 是导致温室效应和酸雨的主要气体B.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济的快速发展C.将人呼吸产生的 用足量的 吸收来实现人类活动的“碳中和”D.“绿色技术”是实现“碳中和”的根本途径3.已知: ,下列化学用语表示正确的是( )A. 在水溶液中的电离方程式:B. 电子式:C.比例模型: 可表示 分子2CO2CO 2 2Na O2 4 24HF SiO SiF 2H O+ ↑ +HF HF H F+ −+ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ2H O H O H: :2SiOD.中子数为 10 的氧的核素:4.设 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. 和 混合气体 ,含有的 数目为B.常温下, 的 溶液中含有的 的数目C. 被完全还原为 转移的电子数为D. 溶液中所含 的数目为5.对苯二甲酸( )是合成涤纶的原料,下列说法正确的是( )A. 对苯二甲酸与 可完全酯化B.分子中共面的原子数最多为 18 个C.与氢气发生加成反应所得产物的分子式是D.对苯二甲酸的同分异构体,其中苯环上的二元取代物为 5 种6. (钉)与 在元素周期表中位于同一列.如图是用钉基催化剂催化合成甲酸的过程.下列说法正确的是( )A.该反应的催化剂是物质Ⅰ、Ⅱ、ⅢB. 为参与该反应过程的循环物质C. 元素在该反应呈现的化合价为 、D.如果该反应为放热反应,可以说明 和 的总能量比 高7.可以利用如图所示的装置进行比较环保的分组实验,基本步骤为:在注射器中加入少量固体 X,再吸入少量 Y 的浓溶液(不接触纸条且不考虑其挥发带来的影响).10OAN4CH 2 4C H 2.24L C H− A0.4N1L pH 13= 2Ba(OH) OH−A0.2N3 41mol Fe O2Fe + A2N13100mL 1mol L lAlC−⋅ 3Al + A0.1N1mol 3 22mol CH CH OH8 16 4C H ORu Fe2H ORu 2+ 3+2CO 2H HCOOH下列实验现象正确的是( )选项 分组 固体 X Y 的浓溶液 实验现象A ① 浓氨水 湿润的蓝色石蕊试纸变红B ② 浓盐酸 湿润的品红试纸先变红后褪色C ③ 浓硫酸 蘸有酸性 溶液的滤纸变无色D ④ 浓硝酸 湿润的淀粉 试纸变蓝8.下列关于某短周期元素的价类二维图的说法错误的是( )A.X 一定含有氧元素B.H 一定是 I 的酸酐C.过量的 I 一定能使氢氧化钡溶液先变浑浊后变澄清D.G 可以与 E 在常温下反应得到 F9.已知异丁烯与 发生加成反应有两种可能,反应历程及能量变化如图 1、图 2 所示:NaOH4KMnO2 3Na SO 4KMnO4FeSO KI−HCl下列说法错误的是( )A.反应①比反应②速率快B.过渡态Ⅰ比过渡态Ⅱ稳定C.异丁烯与 发生加成反应的主要产物为D.异丁烯与 发生加成反应是放热反应,故能自发进行10.下列离子方程式书写正确的是( )A. 溶液中滴加盐酸:B.用惰性电极电解 溶液:C.明矾溶液中滴加 溶液:D. 溶液中加入足量溴水:二、选择题:本题共 4 个小题,每小题 4 分,共 16 分.在每小题给出的四个选项中,有一个或两个符合题目要求.全部选对的得 4 分,选对但不全的得 2 分,有错选的得 0 分.11.下列实验现象、结论均正确的是( )HCl ( )3 3CH CClHCl2 2 3Na S O22 3 2 2S O 2H S SO H O− ++ ↓ + ↑ +2CuCl22 2 2 2Cu 2Cl 2H O Cu(OH) Cl H+ −+ + ↓ + ↑ + ↑电解2 3Na CO ( )3 23 2 3 32A1 3CO Al CO+ −+ ↓2FeI2 32 22Fe 2I 2Br 2Fe 4Br I+ − + −+ + + +实验操作 实验现象 实验结论A 滴有甲基橙试液的水中投入钠 溶液变红色钠与水反应生成碱性物质B 溶液湿法吸收 烟气产生淡黄色沉淀氧化性: 强于 SC 可能含有 的 溶液中加入酸性溶液褪色中混有杂质D取 溶液于试管中,加入溶液,充分反应后滴入 5 滴 15% 溶液溶液变红色与 的反应有一定限度12.碳酸二甲酯 被誉为当今有机合成的“新基石”,一种电化学合成它的工作原理如图所示:下列说法正确的是( )A.B 为电源的正极B.左室电极反应:C.若参加反应的 为 (标准状况),则理论上可制得D.若反应转移的电子为 ,则左室与右室溶液的质量差为13.工业上用活性炭吸附海带提碘后废水中的 制取 ,其流程如下图:2Na S 2SO2SO2FeCl 3FeCl 4KMnO4KMnO 3FeCl2FeCl15mL 0.1mol L KI−⋅131mL 0.1mol L lFeC−⋅ KSCNKI 3FeCl( )3 2CH O CO  ( )3 3 22CH OH CO 2e CH O CO 2H− ++ − +2O 1.12L ( )3 29g CH O CO2mol 4gI− 2I下列说法正确的是( )A. 氧化 时使溶液 pH 变小B.活性炭吸附是为了净化水溶液C . 与 ( 浓 、 热 ) 反 应 的 方 程 式 :D.热空气能吹出 ,是因为 在水中溶解度小、易升华14 . 25 ℃ , 向 氨 水 中 还 滴 加 入 同 浓 度 的 溶 液( ),pH 与 的变化关系如图所示.下列说法错误的是( )A.Q 点溶液中,B.M、N 点溶液中 的电离程度相同C.若 ,则 M 点溶液中D.N 点溶液加水稀释, 变大三、非选择题:包括必考题和选考题两部分.第 15-17 题为必考题,每个试题考生都必须作答.第 18、19 题为选考题,考生根据要求作答.2NaNO I−2I NaOH2 3 23I 6NaOH( ) 5NaI NaIO 3H O+ + +浓、热2I 2I1V m L 0.01mol L−⋅ 3CH COOH5aK 1.75 10−= × ( )pOH pOH lgc OH− = − ( ) ( ) ( ) ( )4 3c NH c CH COO c H c OH− + −+ = =2H Ob 9=( )( )33c CH COOlg 4 lg1.75c CH COOH−= +( )( )3 24c NHc NH H O+⋅(一)必考题:此题包括 3 小题,共 39 分.15.(12 分)富马酸亚铁( )常用于治疗缺铁性贫血,也可作食品营养强化剂.某化学兴趣小组以富马酸( )和 制备富马酸亚铁,并对其纯度进行测定,过程如下:步骤Ⅰ .富马酸亚铁晶体的制备步骤Ⅱ.产品纯度测定取 样品置于 锥形瓶中,加入 硫酸,加热溶解后冷却,再加入新沸过的冷水和 2 滴邻二氮菲指示液,此时溶液呈红色;立即用 硫酸铈铵 标准液滴定(还原产物为 ),滴定终点溶液变为浅蓝色.平行测定三次,平均消耗 标准液.根据以上两个实验步骤,回答下列问题:(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有_________(填标号).(2)步骤Ⅰ的实验多次使用了玻璃棒,它的作用为搅拌、_________。(3)在富马酸溶液中加入 并加热、搅拌,调节 pH 为 6.6。如果 过量,则制得的富马酸亚铁质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”).(4)合成富马酸亚铁时使用如图所示装置(加热和夹持装置略去).仪器 A 的名称是_________,球形冷凝管的进水口为_________(填“a”或“b”),合成富马酸亚铁的化学反应方程式为__________________.(5)根据上述实验数据,测得产品的纯度是_________%(保留四位有效数字).4 2 4C H O FeHOOCCH CHCOOH 4FeSO0.400g 250mL 15.00mL50.00mL 10.1000mol L−⋅( ) ( )4 42 3NH Ce SO   3Ce +23.00mL2 3Na CO 2 3Na CO16.(13 分)稀有金属铟( )与 同主族,主要用于生产液晶显示器和平板屏幕.一种以炼 后的置换渣为原料回收铟的工艺流程如下:已知:常温下 .请回答下列问题:(1)为提高置换渣浸出时的速率可以采取的措施是__________________(任答一条).(2)操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别为_________、_________(填选项).A.过滤 B.蒸馏 C.干馏 D.分液(3) (以 表示)萃取时原理: .浸出液在不同 pH 下萃取的结果如图甲,请用化学平衡原理解释 萃取率随 pH 增大而增大的原因_________. ( 4 ) 常 温 下 , 在 的 溶 液 中 存 在 平 衡 体 系 :In AlZn[ ] 37SP 3K In(OH) 1.3 10−= ×2D EHPA 2 2H A ( )3 2 2 3In 3H InA 3HA A 3H+ ++ ⋅ +ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ3In +10.1mol L−⋅ 3InCl,则该反应的化学平衡常数 _________(计算结果保留两位有效数字).(5)得到海绵铟时主要发生的离子方程式为_________.(6)图乙是模拟精炼铟的装置图,请写出方框中 a 相应的物质为_________.17.(14 分)造成大气污染的 主要来自于汽车尾气的排放,对其如何处理是我们研究的重要课题.(1)某汽车安装的尾气净化装置工作原理如图.下列叙述错误的是_________(填选项).A. 催化剂可提高尾气净化反应的平衡转化率B. 的生成主要是与汽油未充分燃烧有关C.在此变化过程中, 被还原(2)已知:则用焦炭还原 生成无污染气体的热化学方程式为__________________.(3)在催化剂作用下发生反应: ,在一定温度下,向 的恒容密闭容器中充入 和 ,测得相关数据如下:2.00 1.70 1.56 1.50 1.500 0.15 00.22 0.25 0.2532 3In (aq) 3H O(l) In(OH) (s) 3H (aq)+ ++ +ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ K =NOxPd Pore−NOxNOx2 12C(s) O (g) 2CO(g) H 221.0kJ / mol+ ∆ = −ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ2 2 2N (g) O (g) 2NO(g) H 180.5kJ / mol+ ∆ = +ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ2 2 32NO(g) 2CO(g) 2CO (g) N (g) H 746.0kJ / mol+ + ∆ = −ˆ ˆ †‡ ˆ ˆNO2 2 22NO (g) 4CO(g) N (g) 4CO (g)+ +ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ1L 22.0mol NO 2.0mol CO0min5min 10min 15min20min( ) 12c NO / mol L−⋅( ) 12c N / mol L−⋅①其他条件不变,若不使用催化剂,则 的转化率将_________(填“变大”、“变小”或“不变”).②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是_________.A.气体的颜色不再变化 B. 的反应速率为 的 4 倍C.混合气的压强不再变化 D.化学平衡常数 K 不再变化③在 时,保持温度不变,继续向容器中再加入 和 ,则化学平衡_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”).(4)有人利用反应 对 进行吸附.在 T℃下,向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 气体,在不同压强和相同时间下, 的转化率与压强的关系如图所示.在 T℃、 时,该反应的化学平衡常数 _________ (用平衡分压代替平衡浓度,气体分压=气体总压×体积分数;保留两位小数).(二)选考题:共 15 分.请考生从给出的两道题中任选一题作答.如果多做,则按所做的第一题计分.18.【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分)2020 年 12 月 17 日,嫦娥五号探测器携带月壤成功返回地面.所搭载的“玉兔号”月球车是通过砷化镓( )太阳能电池提供能量进行工作.回答下列问题:(1)基态 原子的价电子排布图为_________,基态 原子核外有_________个未成对电子.(2)镓失去电子的逐级电离能(单位: )的数值依次为 577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为_________和 ,砷的电负性比镓_________(填“大”或“小”).20 ~ 5min NOCO 2N20min 21.0mol NO 21.0mol N2 2 22C(s) 2NO (g) N (g) 2CO (g)+ +ˆ ˆ †‡ ˆ ˆ 2NO2NO 2NO1100KPa pK = KPaGaAsAs Ga1kJ mol−⋅3+(3)1918 年美国人通过反应: 制造出路易斯毒气.在 分子中 键与 键数目之比为_________; 分子的空间构型为_________.(4)砷化镓可由 和 在 700℃制得, 中碳原子的杂化方式为_________.(5) 为原子晶体,密度为 ,其晶胞结构如图所示, 与 以_________键键合. 和 的原子半径分别为 和 ,设阿伏伽德罗常数的值为 ,则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_________(列出计算式,可不化简).19.【化学——选修 5:有机化学基础】(15 分)有机化合物 G 可用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成.已知:酚羟基一般不易直接与羧酸酯化.请回答:(1)A 的名称为_________.(2)B 中含有的官能团名称为__________________.(3)由 C 和 E 制得 F 的反应类型为_________.(4) 理论上最多消耗含_________ 的水溶液.(5)化合物 E 的同分异构体很多,符合下列条件的结构共_________种.3AlCl3 2HC CH AsCl CHCl CHAsCl→≡ +HC CH≡ σ π 3AsCl( )3 3CH Ga 3AsH ( )3 3CH GaGaAs 3 g cm−ρ ⋅ Ga AsGa As a pm b pm AN GaAs1mol D mol 2 3Na CO①能与氧化铁溶液发生显色 ②能与 溶液反应产生气泡其中,核磁共振氢谱为 5 组峰,且峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1 的结构简式为_________.(6)试与出以苯酚、乙醇为原料合成乙酸苯酚酯( )的路线流程图(无机原料任选).衡阳市 2021 届高中毕业班联考(一)化学参考答案一、单项选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D A C B B D C D A二、不定项选择题11 12 13 14BD BC CD D三、非选择题15.(12 分)(1)B(1 分) (2)引流(1 分) (3)偏小(2 分)4)恒压滴液漏斗(或筒形恒压分液漏斗),b,(每空 2 分)(5)97.75(2 分)16.(13 分)(1)增大盐酸浓度(适当加热或将置换渣粉碎等)(1 分)(2)A、D(每空 2 分)(3) 在溶液中存在平衡: ,pH 增大, 减小(或 增大),平衡右移, 萃取率提高.(2 分)(4) (2 分) (5) (2 分)(6)精铟(2 分)17.(14 分)(1)AB(2 分)(2) (2 分)(3)①变小 ②AC ③逆向(每空 2 分)(4)81.48(4 分)3NaHCO4 2 4NaOOC CH CH COONa FeSO Fe(OOC CH CH COO) Na SO− = − + → − = − ↓ +3In + ( )3 2 2 3In 3H A InA 3HA 3H+ ++ ⋅ +ƒ ( )c H+( )c OH− 3In +67.7 10−× 3 22In 3Zn 2In 3Zn+ ++ = +2 22NO(g) C(s) CO (g) N (g) H 573.75kJ / mol+ + ∆ = −ƒ18.(5 分)(1) (2 分) 1(2 分)(2) (1 分) 大(1 分) (3)3∶2(2 分) 三角锥形(1 分)(4) (1 分) (5)共价(1 分) (4 分)19.(15 分)(1)乙醛(2 分) (2)羧基(2 分)(3)取代反应(2 分) (4)2(2 分)(5)13; (每空 2 分)( 6 )(3 分)1+3sp( )30 3 3A4 10 N a b100%3 (70 75)−π × ρ +×× +32 2 PClO /Cu O /3 2 3 3 3CH CH OH CH CHO CH COOH CH COCl∆ ∆→ → →催化剂

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