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北京年上学期海淀区首都师大二附中学高三化学期中考试题

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1北京 2020 年上学期海淀区首都师大二附中学高三化学期中考试题注意事项:考试时间 90 分钟,满分 100 分;请将正确答案填涂在答题纸的指定位置。可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 Fe:56 Cu:64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,共 42 分)1.医用外科口罩的结构示意图如下图所示,其中,过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯,具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是A.防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用B.熔喷聚丙烯属于合成高分子材料C.熔喷聚丙烯材料难溶于水D.用完后应投入有 标志的垃圾箱2.对下列过程的化学用语表述正确的是A.把钠加入水中,有气体生成:2Na + H2O === Na2O+H2↑B.用稀硫酸做导电实验,灯泡发光: H2O H++OH- C.向 Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓D.用电子式表示 NaCl 的形成过程:3.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质(括号内为杂质) 除杂试剂A CH≡CH(H2S) CuSO4溶液B CO2(HCl) 饱和 Na2CO3溶液C 铜粉(铁粉) 过量盐酸D Cl2(HCl) H2O4. 下列说法正确的是 A.1 mol O2的体积为 22.4 L B.5.6 g Fe 与足量 C12反应,转移电子的物质的量为 0.3 mol C.0.1 mol/L AlCl3溶液中 Cl-的物质的量为 0.3 molD.28g 丁烯所含碳原子数是 28 g 乙烯所含碳原子数的 2 倍5.下列解释事实的方程式不正确的是A.用明矾作净水剂:Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+B.NO2球浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g) N2O4(g) ΔH 0 C.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3 === Ca2++CO2↑+H2OD.CO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊: 6.已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25℃时,其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为 0.01m通电2ol/L)溶液的 pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是A.Z 元素最高价氧化物的化学式为 ZO3B.简单离子半径大小顺序:XMC.简单气态氢化物的稳定性:ZWYD.X、Z 的最简单气态氢化物反应有白烟生成7.温度分别为 T1 和 T2 时,将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol充入 10L 恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g),一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:温度/K t/min t1 t2 t3 t4T1 n(Y)/mol 0.14 0.12 0.10 0.10T2 n(Y)/mol 0.13 0.09 0.08下列说法正确的是A.该反应的正反应为放热反应 B.T2温度下此反应的平衡常数 K=4C.温度为 T1时,0~t1时间段的平均速率 υ(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1D.在 T1下平衡后,保持其他条件不变,再充入 0.2molZ,平衡时 X 的体积分数增大8.硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸,从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀。实验室常用 Na2SiO3 溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验:编号 Ⅰ Ⅱ实验ab c现象 a 中产生凝胶状沉淀 b 中凝胶状沉淀溶解,c 中无明显变化下列结论不正确的是A.Na2SiO3 溶液一定显碱性 B.由 Ⅰ 不能说明酸性 H2CO3>H2SiO3C.由Ⅱ可知,同浓度时 Na2CO3 溶液的碱性强于 NaHCO3 溶液D.向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2,发生反应:SiO32-+CO2+H2O==CO32-+H2SiO3↓39.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断A. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 Na2CO3 可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有B. 向 Na2O2 的水溶液中滴入酚酞变红 Na2O2 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无C. 金属钠保存在煤油中,以隔绝空气常温下,金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对,Ⅱ对,有D. 过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2 能和 CO2、H2O 反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有10.室温下有下列四种溶液,下列叙述正确的是编号 ① ② ③ ④pH 3 3 11 11溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水A.①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为:①=③>②B.相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和,消耗③溶液的体积:①>②C.②、③两溶液等体积混合,所得溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.①、③溶液以体积比为 9:11 混合,则混合溶液的 pH=411.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.含大量 Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、S 、S2- B. =106的溶液中:N 、K+、Al 、NC.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、S 、Cl- D.1.0 mol·L-1的 KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I-12.钠的燃烧产物中混有黑色物质,研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是0.4g 钠的燃烧产物6mL 1mol/LH2SO4溶液 充分反应后滤液分成三等份三滴 0.1mol/L 黄色K3[Fe(CN)6]溶液三滴 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液三滴 0.1mol/LKSCN 溶液cba溶液无色,有小气泡无蓝色沉淀溶液为浅红色4A.过氧化钠与硫酸的反应可能有:Na2O2+2H+==2Na++H2O2B.a 试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素C.c 试管的溶液为无色,推测发生的反应为:5H2O2+6H++2MnO4-==2Mn2++5O2↑+8H2OD.根据以上实验可判定:该实验中钠的燃烧产物里含 Fe2O3,不含 Fe3O413. 下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象 结论A.向 AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液时出现黄色沉淀。 Ksp(AgCl) Ksp(AgI)B.向某无色溶液中加入碱性液体后,出现白色沉淀继续滴加后,沉淀消失。无色溶液中一定含有 Al3+C.向 NaBr 溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色。Br-还原性强于 Cl-D.加热盛有 NH4Cl 固体的试管,试管底部固体消失,试管口有晶体凝结。NH4Cl 固体可以升华14.某小组在 Fe2+检验实验中观察到异常现象,为探究“红色褪去”的原因,进行如下实验:编号 实验 I 实验 II 实验 III实验步骤将实验 I 褪色后的溶液分三份分别进行实验为进一步探究“红色褪去”的原因,又进行以下实验①②取反应后的溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液5现象 溶液先变红,片刻后红色褪去,有气体生成(经检验为 O2)①无明显现象②溶液变红③产生白色沉淀①溶液变红,一段时间后不褪色。②无白色沉淀产生分析上述三个实验,下列叙述不正确的是A.在此实验条件下 H2O2氧化 Fe2+的速率比氧化 SCN-的速率快B.通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN-被氧化C.通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与 H2O2的氧化性有关D.综上所述,实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关二、非选择题(共五道大题, 58 分)15. (8 分)硼与铝的性质相似,能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3),生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知:BCl3 的熔点为-107.3 ℃,沸点为 12.5 ℃),且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题:(1)盛浓盐酸的装置名称为      。 (2)装置 B 的作用是          ,装置 E 的作用是        。 (3)装置 D 中发生反应的化学方程式为             。 (4)装置 F 的作用是            ,可以用一个盛装    (填试剂名称)的干燥管代替装置 F 和 G,使实验更简便。 (5)为了顺利完成实验,点燃酒精灯的正确操作是    (填字母),其理由是        。 a.先点燃 A 处酒精灯,后点燃 D 处酒精灯 b.先点燃 D 处酒精灯,后点燃 A 处酒精灯6 c.同时点燃 A、D 两处酒精灯16.(14 分)液相催化还原法去除水体中 是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂 Pd-Cu/TiO2的制备和催化条件,结果如下。Ⅰ.制备 Pd-Cu/TiO2 的反应过程如下图所示,光照使 TiO2 发生电荷分离,将金属 Pd 沉积在 TiO2 表面。再用类似方法沉积 Cu,得到在 TiO2纳米颗粒表面紧密接触的 Pd-Cu 纳米簇。① ②(1)该过程中,乙醇发生 (填“氧化”或“还原”)反应。(2)请在②中补全光照条件下形成 Pd-Cu 纳米簇的反应过程示意图。Ⅱ.Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理如图 a 所示。其他条件相同,不同 pH 时,反应 1 小时后 转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图 b 所示。 注:Pd-H 表示 Pd 吸附的氢原子;氨态氮代表 NH3、NH4+和 NH3∙H2O 的总和 (3)该液相催化还原法中所用的还原剂是 。 (4)i 的离子方程式是 。 (5)研究表明,OH–在 Pd 表面与 竞争吸附,会降低 Pd 吸附 的能力,但对 Pd 吸附 H 的能力影响不大。①随 pH 增大,N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小,原因是____________,导致反应ⅱ的化学反应速率降低。②随 pH 减小,还原产物中 的变化趋势是__________,说明 Pd 表面吸附的 和3NO−3NO−2NO−2NO−2(N )( )nn 氨态氮 2NO−图 a 图 b2NO−2N氨态氮7H 的个数比变大,对反应____ ______(用离子方程式表示)更有利。 (6)使用 Pd-Cu/TiO2,通过调节溶液 pH,可将 尽可能多地转化为 N2,具体方法是 。17.(12 分)绿色植物标本用醋酸铜[(CH3COO)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量,实验如下。 Ⅰ.醋酸铜晶体的制备  (1)①中,用离子方程式表示产物里 OH-的来源是 。  (2)②中,化学方程式是 。  (3)③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。 Ⅱ.测定产品中铜的含量ⅰ.取 a g 醋酸铜产品于具塞锥形瓶中,用稀醋酸溶解,加入过量 KI 溶液,产生 CuI 沉淀,溶液呈棕黄色;ⅱ.用 b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时,加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝,继续用 Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失;ⅲ.向ⅱ所得浊液中加入 KSCN 溶液,充分摇动,溶液蓝色加深;ⅳ.继续用 Na2S2O3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点,消耗标准溶液 v mL。   已知:① ,Na2S2O3溶液和 Na2S4O6溶液颜色均为无色;   ②CuI 易吸附 I2,CuSCN 难溶于水且不吸附 I2。被吸附的 I2不与淀粉显色。  (4)ⅰ中发生反应的离子方程式是 。 (5)结合离子方程式说明,ⅲ中加入 KSCN 的目的是 。 (6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。18.(14 分)中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中, A 是一种黑色粉末状固体,C 是一种黄绿色气体,实验室中常用 E 溶液吸收多余的 C。(图中部分产物和反应条件已略去)3NO−2 22 2 3 4 6I + 2S O 2I + S O− − −8回答下列问题:(1)写出 A 与 B 的浓溶液反应的化学方程式 。(2)固体 E 中含有化学键的类型是 ,C 与 E 反应的离子方程式为 。(3)将 B 的浓溶液与 H 的浓溶液混合,立即产生大量气体 C,该反应的离子方程式为 。(4)某课外小组的同学用 E 溶液吸收 C,利用下图所示装置向吸收液中持续通入 SO2 气体。实验过程中观察到如下现象:①开始时,溶液上方出现白雾,试纸 a 变红。甲同学认为是 HCl 使 a 变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学的认为使 a 变红的是 (写出一种即可)。②片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸 b 变蓝。用离子方程式解释 b 变蓝的原因 。③最终试纸 b 褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是 I2 有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成 IO3-,从而使蓝色消失;二是 。19.(10 分)烟气(主要成分 CO2、CO、SO2、NOX)的排放对环境有很大的影响。I.利用氨水作吸收液是当前有效捕捉 CO2的方法,经过可逆反应生成 NH4HCO3。生成的 NH4HCO3分解可得到 CO2,从而实现吸收液的再生。(1)写出氨水捕捉 CO2的化学方程式 。(2)已知:NH4HCO3溶液显碱性,下列说法不正确的是 。 a.c(NH3·H2O)c(H2CO3) b.c(NH4+)c(HCO3—)c(OH—)c(H+) c.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(H2CO3)+c(HCO3—) d.c(HCO3—)+2c(CO32—)+c(OH—)=c(H+)+c(NH4+)II.SO2、NOX 可以经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中 SO2、NOX 的含量。9(3)用 CaSO3水悬浮液吸收烟气中 NO2时,清液(pH 约为 8)中 SO32-将 NO2转化为 NO2-,其离子方程式为 。(4)CaSO3水悬浮液中加入 Na2SO4溶液能提高 NO2的吸收速率,用平衡移动原理解释其主要原因是 (5)烟气中的 SO2会引起酸雨,可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收 SO2的过裎中,溶液中 H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数(a)随 pH 变化的关系如图所示:图中 pH=7 时,溶液中离子浓度关系正确的是____ __。A.c(Na+)>2c(SO32-)>c(HSO3-)B.c(Na+)=c(SO32﹣) +c(HSO3﹣)+c(H2SO3)C.c(OH﹣)=c(H+)+c(H2SO3)+c(HSO3﹣)D.c(Na+)>c(HSO3﹣)>c(SO32﹣)> c(H+)=c(OH﹣)

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