吉林2020年上学期洮南市第一中学高三化学期中考试题

命题教师：

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32  Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64

一、选择题（本大题共25小题，满分50分。）

1.2020年伊始，新冠肺炎肆略中国，一场疫情狙击战打响，一时间消杀试剂成为紧俏物品。下列关于消杀试剂的说法正确的是(    )

A. 酒精作为消杀试剂，浓度越高效果越好

B. 为增强消毒效果，“84”消毒液可与含HCl的洁厕灵混合使用

C. “84”消毒液与酒精消毒液的消毒原理相同

D. “84”消毒液与酒精消毒液的有效成分分别为次氯酸盐和乙醇

2.设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 将1mol Cl₂通入足量水中，溶液中HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

B. 100g CaCO₃晶体和100g KHSO₄晶体中含有的离子数分别为2N_A和3N_A

C. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O₂混合后，原子总数为0.6N_A

D. 已知3BrF₃ + 5H₂O＝HBrO₃ + Br₂ + 9HF + O₂↑，若有5mol H₂O参加反应，则被水还原的BrF₃分子数目为3N_A

3.下列有关化学用语的表示正确的是（   ）

A.二氧化碳的球棍模型：                 B.HCN的电子式： H:C:N:

C.中子数为10的氧原子：¹⁰₈O        D.H₂O₂的结构式：H—O—O—H

4.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是
   

A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液

B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 mol·L^-1硫酸溶液

C. 用图丙所示装置制备氨气

D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

5.下列关于胶体的叙述正确的是

A. 胶体粒子不能透过滤纸

B. 胶体和溶液的本质区别是胶体能发生丁达尔现象

C. 胶体带电，故在电场作用下会产生电泳现象

D. 用渗析的方法净化胶体时，使用半透膜只能让小分子和离子通过

6．已知元素R有某种同位素的氯化物RCl_X，该氯化物中R微粒的核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该同位素的符号为(  )

A．Z(Y)R      B．Z(Y＋Z)R      C．X＋Z(Y＋Z)R         D．X＋Z(X＋Y＋Z)R

7．下列五种有色溶液与SO₂作用均能褪色，其实质相同的是(  )

①品红溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤含I₂的淀粉溶液

A．①④     B．①②③       C．②③⑤    D．③④

8.草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)无色，熔点为101℃,易溶于水，受热脱水、升华,170℃以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是

A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水

B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO₂的检验

C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊

D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳

9.能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A. 醋酸钠的水解反应 +H₃O⁺＝CH₃COOH+ H₂O

B. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca²⁺+2+2＝CaCO₃↓+ 2H₂O+

C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应  C₆H₅O^—+ CO₂+ H₂O＝C₆H₅OH+

D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H⁺+2＝3Fe³⁺+2NO↑+4 H₂O

10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液并进行如下操作，其中结论正确的是

11.根据下列实验现象，所得结论正确的是(   )

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

13.硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是

A. 属于碱式盐，可用作净水剂
B. 与足量反应的离子方程式为：
C. 可用稀硫酸和溶液检验铁红中是否含有
D. “冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒

14.硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na₂S₂O₃ + 4Cl₂ + 5H₂O = 2NaCl + 6HCl + 2H₂SO₄，

下列说法错误的是（    ）

A.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低                        

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

C.若0.5 mol Na₂S₂O₃作还原剂，则转移4mol电子       

D.当Na₂S₂O₃过量时，溶液能出现浑浊

15.工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（    ）

A. 反应②的化学方程式为NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃

B. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

16.某溶液中含有 HCO3^-、Na   ⁺      、 Ba²⁺、NO3^- 4 种离子，若向其中加入少量 Na2O2 固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（  ）

A．HCO3 B．Na C．Ba D．NO3

17.对的表述不正确的是

A. 该物质能发生缩聚反应

B. 该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰

C. 该物质遇FeCl₃溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br₂的溴水发生取代反应

D. 1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为2:2:1

18、海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(  )

A．向苦卤中通入Cl₂是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO₂将其还原吸收

19.在复杂的体系中确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A. 在含有等物质的量的AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO₂^-、OH^-、CO₃^2-

B. 在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂溶液中，缓慢通入氯气：I^-、Br^-、Fe²⁺

C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)₂溶液中，缓慢通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、K₂CO₃、BaCO₃

D. 在含等物质的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺溶液中加入锌粉：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺

20.已知某物质X能发生如图转化：下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A. 若X为，则A为硝酸            B.若X为S，则A为硫酸
C. 反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应
D. 若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y

21 . 0.6mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃和1.2mol·L^-1CuSO₄的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe²⁺与Cu²⁺物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为（ ）

A. 0.30mol B. 0.22mol C. 0.16mol D. 0.48mol

22.一定质量的铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2 L气体(标准状况)，将该气体与0.325 mol混合溶于水，恰好无气体剩余。则反应中消耗硝酸的物质的量为(  )

A. 1.2  mol B. 1.1 mol C. 1.8 mol D. 1.6 mol

23.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe²⁺ 浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为（  ）

A．1:1:4 B．1:3:1             C．3:3:8                 D．1:1:1

24.在标准状况下，将 和 NO 按体积比 3:4 充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为（  ）

A.1/4 mol B.1/28 mol C.1/39.2 mol D.1/42 mol

25.一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为，体积为。可能含有的离子：阳离子：、、、；阴离子：、、、。向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是

A. 该溶液一定含有、、 B. 该溶液一定不含、
C. 该溶液一定不含、 D. 该溶液可能含有

二、非选择题（本大题共4小题，满分50分。）

26． 化石燃料燃烧时会产生 SO₂进入大气，有多种方法可用于 SO₂的脱除。

(1)NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO₂。

①反应的离子方程式是_________________________________。

②为了提高吸收效率，常用 Ni₂O₃作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对 SO₂的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

a．过程1的离子方程式是Ni₂O₃＋ClO^－===2NiO₂ ＋Cl^－，则过程2的离子方程式___________。

b．Ca(ClO)₂也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是______________________。

(2)碘循环工艺也能吸收SO₂降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：

则碘循环工艺的总反应为_____________________________________。

27.氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

已知：(1)无水FeCl₃的熔点为555 K、沸点为588 K。

(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

实验室制备操作步骤如下：

Ⅰ.打开弹簧夹K₁，关闭活塞K₂，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；

Ⅱ.当装置A中不产生气泡时，关闭弹簧夹K₁，打开活塞K₂，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；

Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl₃·6H₂O晶体。

请回答：

(1)烧杯中足量的H₂O₂溶液的作用是_____________________________。

(2)从FeCl₃溶液制得FeCl₃·6H₂O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。

(3)试写出吸收塔中反应离子方程式：______________________。

(4)捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。

(5)FeCl₃的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－)。

①滴定终点的现象是________________________________________________；

②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。

28.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH见下表：

（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的        沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是         。

（2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作       。若参与反应的O₂有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为          。

（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)²⁺离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为                。

（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。为检验所得产品中是否含有Fe²⁺，应使用的试剂为        。

A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液

29.从薄荷油中得到一种烃A(C₁₀H₁₆),叫α-非兰烃,与A相关反应如下:

已知:   

(1)H的分子式为              。

(2)B所含官能团的名称为              。

(3)含两个—COOCH₃基团的C的同分异构体共有_______种(不考虑手性异构),其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为              。

(4)B→D,D→E的反应类型分别为              、      。

(5)G为含六元环的化合物,写出其结构简式:                 。

(6)写出E→F的化学反应方程式:                          。

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