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内蒙古自治区年上学期高三化学期中考试试题

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内蒙古自治区 2020 年上学期乌兰察布市四子王旗第一中学高三化学期中考试试题(本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分,共 100 分,考试时间 90 分钟)第 I 卷(选择题 共 60 分)可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5一、选择题(每个小题只有一个正确答案,每小题 4 分,共 60 分)1.2019 年 12 月以来,我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是( )A.新型冠状病毒由 C、H、O 三种元素组成B.“84”消毒液是以 NaClO 为主要有效成分的消毒液,为了提升消毒效果,可以与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用C.过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D.口罩中间的熔喷布具有核心作用,其主要原料为聚丙烯,属于有机高分子材料2. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.无色透明溶液:Al3+、NH+4、Cl-、S2-B.中性溶液:Al3+、Fe3+、SO2-4 、NO-3C.0.1 mol·L-1的 NaClO 溶液:Mg2+、Fe2+、SCN-、SO2-4D.C(OH—)=1×10-13 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO2-3 、CO2-33. 阿伏伽德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是( )A.0.1 mol 熔融的 KHSO4中含有 0.1NA 个阳离子B.0.2 mol 铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为 0.6NAC.50 mL 12 mol·L -1盐酸与足量 MnO2共热,转移的电子数为 0.3NAD.18 g H2O、D2O 组成的物质中含有的电子数为 10NA4.下列离子方程式正确的是( )A.向 Fe(OH)3中加氢碘酸:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB.向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2:SiO2-3 +CO2+H2O===H2SiO3↓+CO2-3C.过量 SO2通入到 NaClO 溶液中:SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO-3D.等体积、等物质的量浓度的 NaHCO3和 Ba(OH)2两溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O 5. 用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验,能达到实验目的的是(  )A.加热装置 I 中的烧杯分离 I2和 Fe B.利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成C.利用装置Ⅳ制取二氧化硫 D.利用装置Ⅲ制备少量的氯气6. 下列冶炼金属的方法错误的是(  )。A.加热氧化银制银 B.电解熔融氯化铝制铝 C.CO 还原铁矿石制铁 D.电解熔融氯化钠制钠7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )A. Fe FeCl2 Fe(OH)2 B. S SO3 H2SO4C. CaCO3 CaO CaSiO3 D. NH3 NO HNO38. 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是(  )A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.CaO 能与 SO2反应,可作为工业废气处理时的脱硫剂C.硅的导电性介于导体和绝缘体之间,可用于制造计算机硅芯片的材料D.饱和氯水既有酸性又有漂白性,加入适量 NaHCO3固体,其漂白性增强9. 在探究 SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(  )A.向 SO2水溶液中加入 NaHCO3粉末,有气泡产生,说明 H2SO3酸性强于 H2CO3B.向溴水中通入 SO2,溶液褪色,说明+4 价硫具有还原性C.将过量的 SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明 SO2不能漂白石蕊溶液D.向 SO2水溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是 BaSO310. 下列表述正确的是(  )A.硅晶体具有半导体性能,可用于光导纤维B.碳酸钠可用于去除餐具的油污C.次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定,易分解D. 能使酸性 溶液褪色,体现了 的漂白性11. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是(  )A.在浓硫酸与锌片共热的反应中,浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性B.浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为 SO2,与氢前面的金属反应生成的气体一般为 H2C.浓硫酸具有吸水性,可以干燥 NH3、H2等气体D.H2SO4是不挥发性强酸,氢硫酸是挥发性弱酸,所以可用浓硫酸与 FeS 反应制取 H2S 气体12. 下列有关说法正确的是(  )A.质子数相同的粒子属于同种元素B.1 mol N2可与 3 mol H2完全反应生成 2 mol NH3C.电闪雷鸣的雨天,雨水中会含有一定量的硝酸,其中发生的反应之一是 N2+2O2===2NO2D.NO、NO2在一定条件下可相互转化,且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物2SO 4KMnO 2SO13.铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生 4 480 mL 的 NO2 气体和 336 mL 的 N2O4 气体(都已折算成标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为(  )A.9.02 g B. 7.04 g C.8.26 g D.8.51 g14.检验溶液中是否含有某种离子,下列方法正确的是(  )A.向某溶液中加稀盐酸,无明显现象,再加入 BaCl2溶液产生白色沉淀,证明有 SO42-B.向某溶液中加 AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有 Cl-C.向某溶液中加 NaOH 溶液并加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,证明有 NH4+D.向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,证明有 CO32-15. 230Th 和 232Th 是钍的两种同位素,232Th 可以转化成 233U。下列有关说法正确的是( )A.Th 元素的质量数是 232 B.Th 元素的相对原子质量是 231C.232Th 转化成 233U 是化学变化 D.230Th 和 232Th 的物理性质不相同第 II 卷(非选择题 共 40 分)二、填空题(共 40 分)21.(每空 2 分,12 分)Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料,工业上可用红土镍矿(主要成分为 NiO、FeO、Fe2O3、MgO 和 SiO2)制备,工艺流程如图所示。回答下列问题: (1)“滤渣 l”的成分为_____________(写化学式)。(2)“除铁"中,加入 NaClO 的目的是将溶液中的 Fe2+氧化为 Fe3+,写出该反应的离子方程式:________________________________________,为了证明加入 NaClO 已足量,可选择的试剂是__________(填字母标号)。a.KSCN 溶液、氯水 b.K3[Fe(CN)6]溶液 c.NaOH 溶液(3)Na2CO3的作用是调节溶液 pH 使 Fe3+沉淀,根据下表的数据,则调节溶液 pH 的范围是__________。 (4)“除镁”中,若溶液 pH 过小,Mg2+沉淀不完全,用化学平衡移动的原理解释其原因是____________________。(5)“沉镍”时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则该反应的离子方程式为______________________________。22.(每空 2 分,10 分)某兴趣小组设计如图所示装置制取 SO2,研究其性质。(1)仪器 G 的名称是________________。(2)装置 B、C、D 分别用于检验 SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置 C 中反应的离子方程式__________________,证明 SO2具有氧化性的实验现象是_________________________________________________________________。(3)为了实现绿色环保的目标,某同学设计装置 F 来代替装置 A。与装置 A 相比,装置 F 的优点是______________________________________________________________________________________(写出两点)。(4)若选用装置 F 制取 O2可选用的试剂是____________________________________________。23.(每空 2 分,18 分)短周期 A、B、C、D、E、F 六种元素,它们的原子序数由 A 到 F 依次增大。在周期表中,A的原子半径最小。B 元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C 为地壳中含量最多的元素,D 是原子半径最大的短周期主族元素,D 的单质在高温下与 C 的单质充分反应,可以得到与 E 单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D 与 F 形成的化合物 DF 是常用的调味品。试根据以上叙述回答:(1) 写出下列元素的符号:金属离子 Fe2+ Fe3+ Mg2+ Ni2+开始沉淀的 pH 6.3 1.5 8.9 6.9沉淀完全的 pH 8.3 2.8 10.9 8.9A________,B________,E________(2) C 在元素周期表中的位置:____________________________________________。(3) F 的离子结构示意图:________________________________________________。(4) A、B 组成的最简单化合物的化学式是____ ____ ,电子式是 。(5) C 、 D 按 原 子 个 数 比 1∶1 组 成 的 一 种 化 合 物 与 水 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为________________________________________________________________________(6) F 的最高价氧化物对应的水化物的化学式是

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