欢迎来到莲山课件网!
我要投稿

您当前的位置:

云南省年上学期高三化学期中考试试题

ID:286186

页数:10页

大小:476KB

时间:2021-01-12

收藏

还剩7页未读,点击继续阅读

收藏

举报

申诉

分享:

温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档有教师用户上传,莲山课件网负责整理代发布。如果您对本文档有争议请及时联系客服。
3. 部分文档可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。

资料简介

展开

1云南省 2020年上学期玉溪第一中学高三化学期中考试试题 注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷(选择题)一、选择题:本题共每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产和生活密切相关,下列说法错误的是( )A.用 SO2漂白纸浆和用活性炭为糖浆脱色的原理相同B.硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体C.氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂D.废旧钢材焊接前,可用饱和 NH4Cl 溶液处理焊点8.设 NA 代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,11.2L CCl4 含有分子数为 0.5NAB.常温常压下,56 g 丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数为 8NAC.56g Fe 溶于过量硝酸,电子转移数为 2NAD.质量均为 3.2g 的 S2、S4、S6中所含 S 原子数相等,都为 0.1NA9.水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图,下列说法不正确的是( )A.由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 B.阿司匹林的分子式为 C9H8O4,水解可得水杨酸C.可用 NaOH 溶液除去冬青油中少量的水杨酸 D.冬青油苯环上的一氯取代物有 4 种10.下列实验能达到预期目的的是( ) 编号 实验内容 实验目的A室温下,用 pH 试纸测得:0.1 mol/L Na2SO3溶液的 pH 约为 10;0.1 mol/L NaHSO3溶液的 pH 约为 5证明 HSO3-结合 H+的能力比 SO32-强2B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体,溶液红色变浅证明 Na2CO3溶液中存在水解平衡C配置 FeCl2溶液时,先将 FeCl2固体溶于适量盐酸中,再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制 Fe2+水解,并防止 Fe2+被氧化D向 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加 2 滴 0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp[Mg(OH)2]Ksp[Fe(OH)3]11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,原子序数之和为 42,X 原子的核外电子数等于 Y 的最外层电子数,Z 是第ⅠA 元素,W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法错误的是( )A.Y 和 W 都存在可以用来消毒的单质B.X、Y、Z 和 Y、Z、W 都能组成在水中显碱性的盐C.Y、Z 能组成含有非极性键的化合物D.W 的氧化物的水化物的酸性一定比 X 的氧化物的水化物的酸性强12.2019 年《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取 H2O2的绿色方法,原理如图所示(已知:H2O2H++HO2-,Ka=2.4×10—12)。下列说法错误的是( )A. X 膜为阳离子交换膜B. 每生成 1mol H2O2外电路通过 4 mol e-C. 催化剂可加快单位时间内反应中电子的转移数目D. a 极上的电极反应为:H2 -2e- = 2H+ 13.H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸,常温下,不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法正确的是( )3A. 在 pH 为 6.37 及 10.25 时,溶液均存在 c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)B. 反应 CO32-+H2OHCO3-+OH- 的平衡常数为 10-7.23C. 0.1mol/L NaHC2O4溶液中 c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)D.往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,发生反应 2CO32−+H2C2O4=2HCO3−+C2O42−26. (15 分)减弱温室效应的方法之一是将 CO2回收利用。回答下列问题:(1) 在催化剂存在下可将 CO2应用于生产清洁燃料甲烷,相关反应如下:主反应:CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)  ΔH1副反应:CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+41.2 kJ·mol-1已知:H2和 CH4的燃烧热分别为-285.5 kJ·mol-1和-890.0 kJ·mol-1H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1① ΔH1=________kJ·mol-1。② 有利于提高 CH4平衡产率的反应条件是_________________________(至少写两条)。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是__________。③ T ℃时,若在体积恒为 2 L 的密闭容器中同时发生上述反应,将物质的量之和为 5 mol的 H2和 CO2以不同的投料比进行反应,结果如图 1 所示。若 a、b 表示反应物的转化率,则表示 H2转化率的是________,c、d 分别表示 CH4(g)和 CO(g)的体积分数,由图可知n(H2)n(CO2)=________时,甲烷产率最高。若该条件 CO 的产率趋于 0,则 T ℃时主反应的平衡常数 K=________。(2) 可利用 NaOH 溶液捕获 CO2。若过程中所捕获的 CO2刚好将 NaOH 完全转化为 Na2CO3,则所得溶液中 c(Na+) c(CO32−) + c(HCO3−) + c(H2CO3)(填“”、“”或“=”); 若所得溶液中 c(HCO3−)∶c(CO32−) = 2∶1,溶液 pH = 。4(室温下,H2CO3的 K1 = 4×10−7;K2 = 5×10−11)27(14 分)、以工业生产中排放的含锰酸性废水(主要金属离子为 Mn2+、Fe2+、Al3+,还含有少量 Ca2+、Mg2+、Cu2+等离子)为原料,生产 MnCO3的工艺流程如下:已知:25℃时,几种金属离子沉淀时的 pH 如下:Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Cu2+ Ca2+ Mg2+开始沉淀时 pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8完全沉淀时 pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.825 ℃时,Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11。(1)流程中含锰废水经过前三步预处理,得到主要含有 Mn2+的母液。 ①除铁铝时,在搅拌条件下先加入 H2O2 溶液,再加入 NaOH 溶液调节 pH。加入 H2O2 溶液时发生反应的离子方程式为 ,调节溶液的 pH 范围是 。②除钙镁步骤中,当 Ca2+、Mg2+沉淀完全时,溶液中 =________。(2)沉锰过程在 pH 为 7.0 条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 ①沉锰过程发生反应的离子方程式为 。②当温度超过 30 ℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是 。(3)沉锰后过滤得到 MnCO3粗产品,依次用去离子水和无水乙醇各洗涤 2~3 次,再低温干燥,得到纯净的 MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是 。 MnCO3和磷酸在一定条件下反应可生成马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O],其用于钢铁制品,特别是大型机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。马日夫盐溶液显________性(填“酸”或“碱”)(已知:H3PO4的电离常数 Ka1=7.52×10-3,Ka2=6.23×10-8, Ka3=2.2×10-13)。528(14 分)、甲苯( )是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛( )、苯甲酸( )等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入 0.5g 固态难溶性催化剂,再加入 2mL 甲苯和一定量其它试剂,搅拌升温至 70℃,同时缓慢加入 12mL 过氧化氢,在此温度下搅拌反应 3 小时。(1)仪器 a 的名称是 ,写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为 。(2)经测定,温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是__ _ _____。(3)反应完毕,反应混合液经过自然冷却至室温后,还应先过滤,然后将滤液进行________(填操作名称)操作,才能得到苯甲醛产品。(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的实验步骤是:首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡,后续实验步骤先后顺序为______(用字母填写)。a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥 c.水层中加入盐酸调节 pH=2 ②若对实验①中获得的苯甲酸(相对分子质量为 122)产品进行纯度测定,可称取 4.00g产品,溶于乙醇配成 200mL 溶液,量取所得溶液 20.00mL 于锥形瓶,滴加 2~3 滴酚酞指示剂,然后用预先配好的 0.1000 mol/L KOH 标准液滴定,到达滴定终点时消耗 KOH溶液 20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_______。下列情况会使测定结果偏低的是____(填字母)。a.碱式滴定管滴定前读数正确,滴定终了仰视读取数据 6b. 振荡锥形瓶时部分液体溅出c.配制 KOH 标准液时仰视定容 d.将指示剂换为甲基橙溶液35.【化学——选修 3:物质结构与性质】(15 分)第四周期元素 Q 位于 ds 区,最外层电子半充满;短周期元素 W、X、Y、Z 第一电离能与原子序数的关系如下图所示,请回答下列问题(用 Q、W、X、Y、Z 所对应的元素符号作答):(1)基态 Y 原子核外共有___种运动状态不相同的电子。若用 n 表示能层,则与 Y 元素同族的元素的基态原子的价电子排布式为_________________。(2)X、W 组成的一种二元化合物常用作火箭燃料,该化合物中 X 原子的杂化方式为___________。该化合物常温下呈液态,其沸点高于 Y2沸点的原因为___________。(3)X2Y 曾被用作麻醉剂,根据“等电子体原理”预测 X2Y 的空间构型为______________。(4)XW3存在孤电子对,可形成[Q(XW3)4]2+离子,该离子中不存在_____________(填序号)。A.极性共价键 B.非极性共价键 C.配位键 D.σ 键 E.π 键(5)Q 与 X 形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如下图所示:①Q 原子周围距其距离最近的 Q 原子的数目为 。②该二元化合物的化学式为___________________。7(6)已知单质 Q 晶体的堆积方式为面心立方最密堆积,则单质 Q 晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含 π 的式子表示)。36. 【化学——选修 5:有机化学基础】(15 分)华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物,合成路线如下(部分反应条件及试剂略):(1)C 的分子式为 。(2)B 中显酸性的官能团名称是 。(3)检验 D 中含氧官能团所需要的试剂为 。(4)X 的结构简式为 。(5)A→B 的化学方程式为 。(6)E→F 的反应类型为 。(7)请写出 2 个满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 、 。①苯环上只有 1 个取代基;②能发生水解反应;③分子中 2 个甲基;26. (15 分)减弱温室效应的方法之一是将 CO2回收利用。回答下列问题:(1) 在催化剂存在下可将 CO2应用于生产清洁燃料甲烷,相关反应如下:主反应:CO2(g)+4H2(g)===CH4(g)+2H2O(g)  ΔH1副反应:CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)  ΔH2=+41.2 kJ·mol-1已知:H2和 CH4的燃烧热分别为-285.5 kJ·mol-1和-890.0 kJ·mol-1H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-18③ ΔH1=________kJ·mol-1。④ 有利于提高 CH4平衡产率的反应条件是_________________________(至少写两条)。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是__________。③ T ℃时,若在体积恒为 2 L 的密闭容器中同时发生上述反应,将物质的量之和为 5 mol的 H2和 CO2以不同的投料比进行反应,结果如图 1 所示。若 a、b 表示反应物的转化率,则表示 H2转化率的是________,c、d 分别表示 CH4(g)和 CO(g)的体积分数,由图可知n(H2)n(CO2)=________时,甲烷产率最高。若该条件 CO 的产率趋于 0,则 T ℃时主反应的平衡常数 K=________。(3) 可利用 NaOH 溶液捕获 CO2。若过程中所捕获的 CO2刚好将 NaOH 完全转化为 Na2CO3,则所得溶液中 c(Na+) c(CO32−) + c(HCO3−) + c(H2CO3)(填“”、“”或“=”); 若所得溶液中 c(HCO3−)∶c(CO32−) = 2∶1,溶液 pH = 。(室温下,H2CO3的 K1 = 4×10−7;K2 = 5×10−11)27(14 分)、以工业生产中排放的含锰酸性废水(主要金属离子为 Mn2+、Fe2+、Al3+,还含有少量 Ca2+、Mg2+、Cu2+等离子)为原料,生产 MnCO3的工艺流程如下:已知:25℃时,几种金属离子沉淀时的 pH 如下:Fe2+ Fe3+ Al3+ Mn2+ Cu2+ Ca2+ Mg2+开始沉淀时 pH 7.6 2.7 3.8 8.3 5.9 11.8 9.8完全沉淀时 pH 9.7 4.0 4.7 9.8 6.9 13.8 11.825 ℃时,Ksp(CaF2)=1.5×10-10、Ksp(MgF2)=7.5×10-11。(1)流程中含锰废水经过前三步预处理,得到主要含有 Mn2+的母液。 ①除铁铝时,在搅拌条件下先加入 H2O2 溶液,再加入 NaOH 溶液调节 pH。加入 H2O2 溶液时发生反应的离子方程式为 ,调节溶液的 pH 范围是 。9②除钙镁步骤中,当 Ca2+、Mg2+沉淀完全时,溶液中 =________。(2)沉锰过程在 pH 为 7.0 条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。 ①沉锰过程发生反应的离子方程式为 。②当温度超过 30 ℃,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是 。(4)沉锰后过滤得到 MnCO3粗产品,依次用去离子水和无水乙醇各洗涤 2~3 次,再低温干燥,得到纯净的 MnCO3。用无水乙醇洗涤的目的是 。 MnCO3和磷酸在一定条件下反应可生成马日夫盐[Mn(H2PO4)2·2H2O],其用于钢铁制品,特别是大型机械设备的磷化处理,可起到防锈效果。马日夫盐溶液显________性(填“酸”或“碱”)(已知:H3PO4的电离常数 Ka1=7.52×10-3,Ka2=6.23×10-8, Ka3=2.2×10-13)。28(14 分)、甲苯( )是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛( )、苯甲酸( )等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。10实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入 0.5g 固态难溶性催化剂,再加入 2mL 甲苯和一定量其它试剂,搅拌升温至 70℃,同时缓慢加入 12mL 过氧化氢,在此温度下搅拌反应 3 小时。(1)仪器 a 的名称是 ,写出三颈烧瓶中发生的反应的化学方程式为 。(2)经测定,温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是__ _ _____。(3)反应完毕,反应混合液经过自然冷却至室温后,还应先过滤,然后将滤液进行________(填操作名称)操作,才能得到苯甲醛产品。(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的实验步骤是:首先与适量碳酸氢钠溶液混合振荡,后续实验步骤先后顺序为______(用字母填写)。a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥 c.水层中加入盐酸调节 pH=2 ②若对实验①中获得的苯甲酸(相对分子质量为 122)产品进行纯度测定,可称取 4.00g产品,溶于乙醇配成 200mL 溶液,量取所得溶液 20.00mL 于锥形瓶,滴加 2~3 滴酚酞指示剂,然后用预先配好的 0.1000 mol/L KOH 标准液滴定,到达滴定终点时消耗 KOH溶液 20.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_______。下列情况会使测定结果偏低的是____(填字母)。a.碱式滴定管滴定前读数正确,滴定终了仰视读取数据 b. 振荡锥形瓶时部分液体溅出c.配制 KOH 标准液时仰视定容 d.将指示剂换为甲基橙溶液

扫描关注二维码

更多精彩等你来

客服服务微信

55525090

手机浏览

微信公众号

Copyright© 2006-2021 主站 www.5ykj.com , All Rights Reserved 闽ICP备12022453号-30

版权声明:以上文章中所选用的图片及文字来源于网络以及用户投稿,由于未联系到知识产权人或未发现有关知识产权的登记,

如有知识产权人并不愿意我们使用,如果有侵权请立即联系:55525090@qq.com,我们立即下架或删除。