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河南省实验中学2021届高三化学上学期期中试卷(附答案Word版)

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高三 化学 第 1 页 (共 8 页)河南省实验中学 2020——2021学年上期期中试卷高三 化学 (时间:90 分钟,满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56 K—39一、选择题(本题包括 16小题,每小题 3分,共 48分。每小题只有一个选项符合题意)1、新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中,化学知识起了重要作用,下列有关说法错误的是( )A.使用 84消毒液杀菌消毒是利用 HClO或 ClO-的强氧化性B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中蛋白质发生了变性C.N95型口罩的核心材料聚丙烯属于有机高分子材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于烃2、我国大力弘扬中华优秀传统文化体现“文化自信”。下列有关说法错误的是( )A.制备“白玉金边素瓷胎,雕龙描凤巧安排”中的瓷,主要原料为黏土B.商代后期铸造出了工艺精湛的司母戊鼎,该鼎属于铜合金制品C.成语“百炼成钢”、“沙里淘金”中均包含了化学变化D.《本草纲目》中有关于酿酒的记载“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,其描述的过程是蒸馏3、下列说法正确的是( )A.Na2O2与水反应生成标准状况下 1.12LO2转移电子数为 0.2NAB.标准状况下,0.56L丙烷含共价键数为 0.2NAC.标准状况下,2.24LSO2与足量氧气充分反应生成 SO3分子数为 0.1NAD.14g乙烯和丙烯混合气体中氢原子数为 2NA4、下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( )A.常温时,0.1 mol·L-1氨水的 pH=11:NH3·H2O NH4++OH−B.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OC.由 Na和 C1形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e−=Cu5、下列离子方程式中能正确表达反应现象的是( )A.向偏铝酸钠溶液中加入小苏打溶液,出现白色沉淀:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-B.酸性 KMnO4溶液滴入双氧水中,得到无色溶液 2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC.将铁棒和铜棒靠紧插入 AgNO3溶液中,铜棒表面附着银白色金属:2Ag++Cu=2Ag+Cu2+D.向久置的浓硝酸中通入空气,浓硝酸的黄色消失:4NO+3O2+2H2O=4H++4NO3-高三 化学 第 2 页 (共 8 页)6、三氟化氮(NF3,无色气体,其中 F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应:3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关判断正确的是 ( )A.反应中 NF3是氧化剂,H2O是还原剂 B.NF3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1∶2D.若反应中生成 0.1 mol HNO3,则反应共转移 0.1 mol电子7、下列有关金属的工业制法中,正确的是( )A.以海水为原料制得精盐,再电解精盐的水溶液制取钠B.用海水、石灰乳等为原料,经一系列过程制得氧化镁,用 H2还原氧化镁制得镁C.从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝D.以铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料,将反应产生的 CO在高温下还原铁矿石制得铁8、下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是( )A.操作①:使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B.操作②:使用 CCl4 萃取溴水中的溴时,振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C.操作③:吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D.操作④:用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水9、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液生成白色沉淀 该溶液中不一定含有 SO42﹣B步骤 1:将少量的溴水滴入 FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加 CCl4,振荡、静置;步骤 2:向上层溶液中滴加 KSCN溶液,再向上层溶液中滴加溴水步骤 1现象:液体分层,下层溶液呈紫色;步骤 2现象:滴加 KSCN溶液,上层溶液不变红;滴加溴水后,上层溶液变红氧化性:Br2Fe3+I2C取久置的 Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体 Na2O2没有变质高三 化学 第 3 页 (共 8 页)D将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且 Al2O3熔点高于 Al10、雾霾含有大量的污染物 SO2、NO。工业上变“废”为宝,吸收工业尾气 SO2 和 NO,可获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如下(Ce 为铈元素): 下列说法错误的是( ) A. Na2S2O4中 S元素的化合价为+3 B. 装置Ⅱ消耗 36g水生成 4 NA个 H + (NA代表阿伏伽德罗常数) C. 装置Ⅲ进行电解,Ce3+在阴极反应,使 Ce4+得到再生 D. 装置Ⅳ获得粗产品 NH4NO3 的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。 11、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是(  )A.甲:Zn2+向 Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中 H+浓度增加B.乙:正极的电极反应式为 Ag2O+2e-+H2O===2Ag+2OH-C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降12、用生物电化学方法脱除水体中 NH4+的原理如图所示。 下列说法正确的是(  )A.M为电源的负极,N为电源的正极 B.装置工作时,电极 a周围溶液的 pH降低M N高三 化学 第 4 页 (共 8 页)C.装置内工作温度越高,NH4+的脱除率一定越大D.电极 b上发生的反应之一为 2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O13、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素;W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2:3:1,Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2。下列说法正确的是( )A.W、X两种元素可以形成至少两种阴离子 B.Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的C.X、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气D.W、X、Z的简单氢化物通常均为气体14、在 10L恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g),发生反应 X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:下列说法正确的是( )A.实验①中,若 5min时测得 n(M)=0.050mol,则 0至 5min时间内,用 N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)B.实验②中,该反应的平衡常数 K=2.0C.实验③中,达到平衡是,X的转化率为 60% D.实验④中,达到平衡时,b>0.06015、已知:pKa=-lgKa,25℃时 H2A的 pKa1=1.85;pKa2=7.19。常温下,用 0.1mol/LNaOH溶液滴定 20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法正确的是( )起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol实验编号温度/℃n(X) n(Y) n(M)① 700 0.40 0.10 0.090② 800 0.10 0.40 0.080③ 800 0.20 0.30 a④ 900 0.10 0.15 b高三 化学 第 5 页 (共 8 页)A.a点所得溶液中 c(HA)+c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/LB.b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)C.对应溶液水的电离程度:abcdD.c点所得溶液中:c(Na+)3c(HA-)16、由短周期元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是( )A.若 D为 CO,C能和 E反应,则 A一定为 ,其电子式B.若 D为白色沉淀,与 A摩尔质量相等,则 X一定是铝盐C.若 A是单质,B和 D的反应是 OH-+HCO3-=CO32-+H2O,则 E一定能还原 CuOD.若 X是 Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则 A一定是氯气,且 D和 E不反应二、填空题(共 52分,包括 5个小题)17、(8 分)氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题:(1)下列有关 NH3的说法,不正确的是__________(填字母)。A.工业合成 NH3需要铁触媒 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解,须置于冷暗处保存(2)NH3易于水,标准状况下,用充满 NH3的烧瓶做喷泉实验,水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为_____________mol.L-1。(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为_________________。(4)“吸收塔” 尾部会有含 NO、NO2等氮氧化物的尾气排出,为消除它们对环境的破坏作用,通常用以下两种方法处理:①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与 NO2的反应原理为:Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (请完成化学方程式)。②氨转化法。已知 7mol氨恰好能将含 NO和 NO2共 6mol的混合气体完全转化为 N2,则混合气体中 NO和 NO2的物质的量之比为__________。2 2Na O高三 化学 第 6 页 (共 8 页)18、(10分)(1)已知 25℃,NH3·H2O的 Kb=1.8×10−5,H2SO3的 Ka1=1.3×10−2,Ka2 =6.2×10−8。若氨水的浓度为 2.0 mol·L-1,溶液中的 c(OH−)=________mol·L−1。将 SO2通入该氨水中,当 c(OH−)降至 1.0×10−7 mol·L−1时,溶液中的 c( )/c( )=__________。(2)H3PO2是一元中强酸,写出其电离方程式_ 。NaH2PO2为__ _(填“正盐”或“酸式盐”),其溶液显___(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(3)已知水在 25 ℃和 95 ℃时,其电离平衡曲线如图所示。①曲线 A 所对应的温度下,pH=2 的 HCl 溶液和 pH=12 的某 BOH溶液中,若水的电离程度分别用α1、α2表示,则α1______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的 pH 7。②在曲线 B所对应的温度下,将 0.02 mol·L-1的 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混合,所得混合液的 pH= 。19、(11分)高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,微溶于 KOH溶液,具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生 O2,在碱性溶液中较稳定。(1) 制备 K2FeO4。①C为制备 K2FeO4装置,KOH溶液过量的原因是________。②D为尾气处理装置,发生反应的离子方程式为________。(2) 探究 K2FeO4的性质。取 C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黃绿色气体,得溶液 a,经检验气体中含有 Cl2。为证明 K2FeO4能否氧化 Cl-而产生 Cl2,设计以下方案:方案 I 取少量溶液 a,滴加 KSCN溶液至过量,溶液呈红色。方案Ⅱ用 KOH溶液充分洗涤 C中所得固体,再用 KOH溶液将 K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量 b,滴加盐酸,有 Cl2产生。①由方案 I中溶液变红可知 a中含有________。该离子的产生________(填“能”或“不能”)判断一定是由 K2FeO4被 Cl-还原而形成的。23SO−3HSO−高三 化学 第 7 页 (共 8 页)②方案Ⅱ用 KOH溶液洗涤的目的是 。方案Ⅱ得出氧化性:Cl2_____FeO42-(填“”或“”)(3) 使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下:________FeO42-+________H+=________O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述离子方程式)。现取 C中洗涤并干燥后样品的质量 10g,加入稀硫酸,收集到 0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为________。(计算结果保留到 0.1%)20、(11分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质,研究氮氧化物间的相互转化及脱除具有重要意义。I.氮氧化物间的相互转化(1)已知 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步:第一步 2NO(g) N2O2(g) (快速平衡)第二步 N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢反应)①用 O2表示的速率方程为 v(O2)=k1·c2(NO)·c(O2);NO2 表示的速率方程为 v(NO2)=k2 ·c2(NO)·c(O2),k1 与 k2 分别表示速率常数,则𝑘1𝑘2=________。②下列关于反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的说法正确的是_________(填序号)。A.增大压强,反应速率常数一定增大B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和(2)2NO2(g) N2O4(g)(△H0),用分压(某组分的分压等于总压与其物质的量分数的积)表示的平衡常数 KP与1𝑇(T为温度)的关系如图。①能正确表示 lgKP与1𝑇关系的曲线是________(填“a”或“b”)。②298K 时,在体积固定的密闭容器中充入一定量的 NO2,平衡时 NO2的分压为 100kPa。已知 KP=2.7×10- 3 kPa- 1,则 NO2 的转化率为__________。II.烟气中氮氧化物的脱除(3)以 NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。主反应:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)= 4N2(g)+6H2O(g) △H1副反应:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H2=-1267.1kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=-907.3 kJ/mol△H1=____________。高三 化学 第 8 页 (共 8 页)(4)以连二亚硫酸盐(S2O42-)为还原剂脱除烟气中的 NO,并通过电解再生,装置如下图。阴极的电极反应式为_________,电解槽中的隔膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。21、(12分)三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3 是橙黄色、微溶于水的配合物,是合成其它一些含钴配合物的原料。下图是某科研小组以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3 的工艺流程:已知:Co(OH)2和 Co(OH)3均难溶于水。回答下列问题:(1)写出加“适量 NaClO3”发生反应的离子方程式______________。(2)“加 Na2CO3 调 pH 至 a”会生成两种沉淀,分别为________、 (填化学式)。(3)操作Ⅰ的步骤包括_______________、冷却结晶、减压过滤。(4)流程中NH4Cl除作反应物外,还可防止加氨水时c(OH-) 过大,其原理是______________。(5)写出“氧化”步骤的化学方程式:________________________ ________。甲同学认为应先加入氨水再加入 H2O2,乙同学认为试剂添加顺序对产物无影响。你认为_____(填“甲”或“乙”)同学观点正确,理由是__________ _____。(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。将 [Co(NH3)6]Cl3 转化成 Co3+后,加入过量 KI 溶液,再用 Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂),反应原理:2Co3++2I-=2Co2++I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,实验过程中,下列操作会导致所测钴含量数值偏高的是_______。a.用久置于空气中的 KI 固体配制溶液b.盛装 Na2S2O3标准液的碱式滴定管未润洗c.滴定结束后,发现滴定管内有气泡d.溶液蓝色退去,立即读数高三 化学 第 9 页 (共 8 页)河南省实验中学 2020——2021学年上期期中试卷高三化学 参考答案 1D,2C,3D,4B,5A, 6C,7D,8D,9C,10C, 11A,12B,13A,14C,15D,16D17、(8分)(1)CD (2分) (2)1/22.4 (1分)(3)4NH3+5O2 4NO+6H2O(2分) (4) ①NaNO2 (1分) ② 1:3 (2分)18、(10分)(1) 6.0×10-3 (2分) 0.62(2分) (2)H3PO2⇌H++H2PO2-(1分); 正盐(1分);碱性(1分)(3)等于(1分); 无法判断(1分); 10(1分)19、(11分)(1)① K2FeO4在碱性溶液中稳定,有利于生成 K2FeO4(1分)② Cl2 +2OH- =Cl-+ClO-+H2O(2分)(2) ① Fe3+(1分);不能(1分)② 排除 ClO-的干扰,防止干扰后续实验(1分); <(1分)(3)4、20、 3、4、10H2O(2分) 79.2%(2分)20、(11分)(1) ① 12 (2分)② B(1分)(2) ① a(1分)②35%(2分)(3) -1626.9kJ/mol(2分)(4) 2SO32- + 2e- + 4H+ = S2O42- + 2H2O(2分),阳(1分)21、(12分)(1)6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O (2分)高三 化学 第 10 页 (共 8 页)(2)Fe(OH)3 和 Al(OH)3 (2分)(3)HCl氛围下蒸发浓缩 (1分)(4)NH4Cl溶于水电离出 NH4+会抑制后期加入的 NH3·H2O的电离 (1分)(5)H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2Co(NH3)6Cl3↓+12H2O (2分)甲 (1分) 防止 Co(OH)3的生成(1分)(6)ab(2分)

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