欢迎来到莲山课件网!
我要投稿

您当前的位置:

河北省沧州市七校联盟2021届高三化学上学期期中试卷(附答案Word版)

ID:283432

页数:10页

大小:1.94MB

时间:2021-01-04

收藏

还剩7页未读,点击继续阅读

收藏

举报

申诉

分享:

温馨提示:
1. 部分包含数学公式或PPT动画的文件,查看预览时可能会显示错乱或异常,文件下载后无此问题,请放心下载。
2. 本文档有教师用户上传,莲山课件网负责整理代发布。如果您对本文档有争议请及时联系客服。
3. 部分文档可能由于网络波动等原因无法下载或下载错误,付费完成后未能成功下载的用户请联系客服处理。

资料简介

展开

沧州市七校联盟高三年级 2020~2021 学年上学期期中考试化学试题考生注意:1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分,共 100 分。考试时间 90 分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容:苏教版必修 1,必修 2,选修 3,选修 4 专题 1、专题 2。4.可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Co 59第 I 卷(选择题 共 40 分)一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.美国加州以盛产葡萄酒闻名的纳帕郡近期遭遇火灾,大火将该地区的一些建筑夷为平地,造成巨大损失。下列有关说法正确的是A.遭遇火灾时应逆风向地势高的地方撤离B.葡萄酒中含有酒精,故其极易燃烧C.任何情况下发生的火灾,都可用水来灭火D.泡沫灭火器内高压储存了大量的二氧化碳和水2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.75%的酒精有强氧化性,可用于日常消毒灭菌B.KMnO4有强氧化性,可用浸泡了 KMnO4溶液的硅藻土给水果保鲜C.纯净的 SiO2透光性高,可用于制作光导纤维、光电池和计算机芯片D.金属钠的还原性比金属钾的强,工业上用金属钠制备金属钾3.下列说法正确的是A.N2与 N4互为同位素,相互之间能发生转化B.氯气通入水中,有共价键的断裂和形成C.KCl、KOH、NH3的水溶液都能导电,它们都属于电解质D.戊烷的三种同分异构体所含化学键不同,因此沸点不同4.下列实验中,所选装置或仪器不合理的是5.《本草纲目·草部·龙胆》中记载,龙胆可治疗伤寒发狂、四肢疼痛等。龙胆中的活性成分龙胆苦苷的结构简式如图所示,下列有关龙胆苦苷的说法错误的是A.分子中含有 16 个碳原子 B.能与金属钠反应C.不能与 NaOH 溶液反应 D.能使酸性 K2Cr2O7溶液褪色6.一种利用热化学循环制氢的原理如图所示:下列关于该循环的说法正确的是A.能量转化形式为化学能→太阳能B.取之不尽的太阳能是可再生能源C.Mn 元素表现出三种化合价D.总反应的热化学方程式为 2H2O(l)=O2(g)+2H2(g) △H07.下列对应的离子方程式书写正确的是A.向偏铝酸钠溶液中通入过量的 CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OC.用小苏打溶液涂抹蚊虫叮咬产生蚁酸(HCOOH)处:HCOOH+HCO3-=HCOO-+CO2↑+H2OD.同浓度同体积的 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合:NH4++OH-=NH3·H2O8.固体 A 的化学式为 NH5,它的所有原子的最外层电子结构都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中不正确的是A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于 NH3C.1 mol NH5中含有 5 molN-H 键D.将固体 A 投入少量水中,可生成 H2和 NH3·H2O9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下,22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 2NAB.将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中,所得溶液含有的 Fe3+数目为 0.1NAC.硝酸与铜反应得到 NO2和 N2O4的混合物 23 g,则铜失去的电子总数为 NAD.在 100 g 质量分数为 64%的乙酸(C2H418O2)水溶液中,含氢原子总数为 8NA10.向盛有硝酸银溶液的试管中加入氨水,首先形成难溶物,继续滴加氨水,难溶物溶解得到无色透明溶液,下列说法中正确的是A.反应前后 Ag+的浓度不变B.沉淀溶解后,生成的[Ag(NH3)2]OH 难电离C.上述现象说明[Ag(NH3)2]+不如 AgOH 稳定D.配合离子[Ag(NH3)2]+中,Ag+提供空轨道,NH3给出孤对电子二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得 4 分,选对但不全得 2 分,有选错的得 0 分。11.在容积为 2 L 的刚性密闭容器中加入 1 mol CO2和 3 mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下,温度对反应的影响如图所示(注:T1、T2均大于 300℃)。下列说法正确的是A.该反应的△H0B.处于 A 点的反应体系从 T1变到 T2,达到平衡时化学平衡常数增大ƒC.T2时,反应达到平衡时消耗 H2的平均反应速率 v(H2)= mol·L-1·min-1D.T2时,该反应的化学平衡常数为12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,元素 Y 是地壳中含量最多的元素,X与 Z 同主族且二者可形成离子化合物,W 的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法正确的是A.电负性:XWY B.第一电离能:ZWYC.元素 W 的含氧酸均为强酸 D.Z 的氧化物对应的水化物为弱碱13.下列实验操作、现象与对应结论均正确的是14.硫含量是生铁质量的重要指标,精确测定铁水中硫含量是高炉炼铁过程中的重要任务,利用硫化物固体电解质浓差电池定硫工作原理如图所示,电池两边产生一定硫分压差时,两极会产生相应的电势,若已知某硫分压(p's2),测定其电池电势,则可通过公式计算得出另一硫分压(p"s2),从而确定铁水中的硫含量,N 电极反应为 S2(p"s2)+2Mg2++4e-=2MgS。下列有关该浓差电池说法正确的是A.M 极电势比 N 极电势高 B.该电池为电解池C.M 极上的电极反应式:2MgS-4e-=2Mg2++S2(p"s2) D.Mg2+从左向右移动15.某化学实验室产生的废液中只可能含有 Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的某几种,实验室设计了以下方案对废液进行处理,以确定其组成。①取少许废液,逐滴滴加 NaOH 溶液直至过量,先产生沉淀后沉淀部分溶解,过滤得到沉淀甲和滤液甲;BB3n2t2Bn4②沉淀甲在空气中灼烧得到红棕色固体;③向滤液甲中加入过量稀硫酸,过滤得到滤液乙和沉淀乙。下列说法中正确的是A.根掘步骤①的现象,可推知废液中一定含有 Al3+,不含 CO32-B.根据步骤②,可推知废液中一定含有 Fe3+C.取滤液乙进行焰色反应,火焰呈黄色,可推知废液中一定含有 Na+D.不能确定该废液中是否含有 Cl-第 II 卷(非选择题 共 60 分)三、非选择题:本题共 5 小题,共 60 分。16.(12 分)某化学研究性学习小组的同学根据理论分析推测出 NO 具有氧化性,他们设想利用如图所示装置验证 NO 的氧化性(已知 2NO2+2OH-→NO3-+NO2-+H2O,夹持装置已省略)。(1)判断 NO 有氧化性的理论依据是 ,本套装置气密性检查较简便的操作是 ,装置 A 中反应的离子方程式为 。(2)装置 C 中试剂 X 是 ,装置 B 的作用是 。(3)本套装置有一个明显的错误,下列分析中正确的是 (填标号)。A.装置 B 中导管不应插入液面以下B.装置 E 无法吸收 NOC.实验开始后,应不断地向装置 E 中通入空气(4)实验结束时装置 D 中试管内得到黑色粉末,对黑色粉末的成分,小组的同学提出了不同的看法:a.是 FeO b.是 Fe3O4 c.是 FeO 与 Fe3O4①甲同学认为仅用磁铁就可以确定黑色粉末的成分到底是哪种情况,他判断的依据与结论是 。②若用化学方法分析 a 组和 c 组中的黑色粉末,则需要使用三种试剂,这三种试剂是 。17.(12 分)纳米铁是一种黑色粉末,分散于水中形成纳米铁胶体,纳米铁可用于制作高密度磁性记录材料、磁性液体、电磁波吸收材料等。(1)证明纳米铁粉分散于水形成的是胶体的简单方法是 。(2)一种制备纳米铁粉的实验步骤如下:①洗涤时,需用无氧蒸馏水,无氧蒸馏水的制备方法是 ,能说明固体已洗涤干净的依据是 。②当草酸亚铁全部转变为纳米铁粉时,将纳米铁粉快速倒在石棉网上,纳米铁粉立刻发生自燃并产生火星,石棉网的上层为红棕色粉末,下层为黑色粉末,上层红棕色物质为 (填化学式),为验证下层黑色物质为 Fe3O4,将黑色物质溶于稀硫酸,无气泡产生,检验溶液中的 Fe3+和 Fe2+,分别用到的试剂是 和 。(3)活性炭负载纳米铁可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以 Cr2O72-表示),其原理:在强酸性条件下 Cr2O72-首先被还原为 Cr3+,随溶液 pH 上升(pH 始终小于 7)再形成 CrxFe1-x(OH)3沉淀而去除。上述两步反应的离子方程式分别是 , 。18.(12 分)氮氧化物(NOx)是常见的大气污染物,能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。回答下列问题:NO NO2 N2(1)用氧化还原法消除 NO,的转化过程如下:已知:NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-201 kJ·mol-12NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-116 kJ·mol-1反应 I 只有一种生成物,则反应 I 的热化学方程式为 。(2)柴油机氮氧化物(NOx)处理技术是一种系统简单,占用空间较小的柴油车尾气处理技术,氮氧化物主要在催化转化装置中被处理。柴油发动机工作时在稀燃(O2充足、柴油较少)和富燃(O2不足、柴油较多)条件下交替进行,催化转化装置中的物质变化如图 1 所示。3OI→反应( )2 2CO NHII→反应①BaO 吸收 NO2的化学方程式是 。②研究 CO2对 BaO 吸收氮氧化物的影响,一定温度下,测得气体中 CO2的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图 2 所示。下列相关分析中正确的是 (填标号)。A.一定范围内,氮氧化物吸收率随 CO2体积分数的增大而下降,原因可能是 BaO 与 CO2反应生成 BaCO3,覆盖在 BaO 表面B.当 CO2 体积分数达到 10%~20%时,氮氧化物吸收率依然较高,原因可能是 CO2 在一定程度上也能去除 NOxC.若柴油中硫含量较高,在稀燃过程中,柴油中的硫氧化为 SO2,后发生反应 2BaO+2SO2+O2=2BaSO4,BaO 吸收氮氧化物的能力会下降至较低水平(3)臭氧脱硝的反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g),该反应是一个自发反应,温度为 T K时,在 2 L 的恒容密闭容器中充入 2 mol NO2(g)和 1 mol O3(g),发生上述反应,经 25min 反应达到平衡,测得平衡时 N2O5(g)的浓度为 0.25 mol·L-1。①该反应△S (填“”“”或“=”)0。②T K 时,该反应的平衡常数 K= L·mol-1。(4)用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图 3 所示,NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-,尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。电流密度和溶液的 pH 对烟气脱氮的影响如图 4所示。①NO 被阳极产生的 Cl2氧化为 NO3-的反应的离子方程式为 。②溶液的 pH 能对 NO 去除率产生影响的原因是 。ƒ19.(12 分)1735 年瑞典化学家布兰特(G·Brands)制出金属钴。钴及其合金在电机、机械、化工、航空和航天等领域得到广泛的应用,并成为一种重要的战略金属。回答下列问题:(1)Co(CO3)0.5(OH)·0.11H2O 中 CO32-中 C 的价层电子对数为 ;该化合物中不含有的化学键有 (填标号)。A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.非极性键(2)纳米结构的氧化钴可在室温下将甲醛(HCHO)完全催化氧化。已知甲醛各原子均满足稳定结构,甲醛分子属于 (填“极性”或“非极性”)分子,其立体构型为 。橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为 52℃,可溶于多数有机溶剂,该晶体属于 晶体。(3)Co3O4晶体结构中,O2-为立方紧密堆积;Co2+填充于四面体空隙;Co3+为六配位,填充于八面体空隙。Co3+的价层电子排布式为 。(4)锂电池的某种电极材料的晶胞结构如图所示。则该晶体的化学式为 。已知 NA为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的密度为 (用含 d、b、NA 的代数式表示)g·cm-3。20.(12 分)氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛,以闪锌矿(主要成分为 ZnS,含有少量 FeS和 SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下,请回答下列问题:(1)浸取前,将闪锌矿粉碎的目的是 。(2)矿渣中除了有淡黄色的物质,还有 (填化学式)。(3)加入铁粉的目的是 ,能循环利用的无机物是 (填化学式)。(4)生成 ZnCO3·2Zn(OH)2的离子方程式为 。(5)有机萃取剂 TBP 能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是 。(6)工业上常采用 Fenton 氧化法去除废水中的有机物,即向废水中加入 H2O2,以 FeCl2作催化剂,产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。①其他条件一定时,n(H2O2):n(Fe2+)的值对 TOC 去除效果的影响如图 1 所示,当废水中 TOC的去除率最大时,n(H2O2):n(Fe2+)= 。②在酸性条件下,H2O2的加入量对 TOC 的去除效果如图 2 所示,当 TOC 的去除效果最好时,H2O2的物质的量浓度 c(H2O2)= (保留三位有效数字)。

扫描关注二维码

更多精彩等你来

客服服务微信

55525090

手机浏览

微信公众号

Copyright© 2006-2021 主站 www.5ykj.com , All Rights Reserved 闽ICP备12022453号-30

版权声明:以上文章中所选用的图片及文字来源于网络以及用户投稿,由于未联系到知识产权人或未发现有关知识产权的登记,

如有知识产权人并不愿意我们使用,如果有侵权请立即联系:55525090@qq.com,我们立即下架或删除。