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福建省长泰县2021届高三化学上学期期中试卷(附答案Word版)

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时间:2021-01-04

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长泰一中 2020-2021 学年上期中考高三化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 Cu:64一、选择题(本题共 20 小题,每小题 2 分,共 40 分,且每题只有一个正确选项。)1.下列说法正确的是(  )A.光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸 AB.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到C.氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质D.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源2. 下列说法中正确的是(  )A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为 NAC.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D.1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023个原子3.HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知 HgCl2的熔点是 277℃,熔融状态的 HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于 HgCl2的叙述中正确的是(  )①HgCl2为共价化合物 ②HgCl2为离子化合物 ③HgCl2为非电解质 ④HgCl2为弱电解质A.①③ B.①④ C.②③ D.②④4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2L NO2完全溶于水,转移电子数为 0.5NA B.20g D2O和 HTO两种水的组合中含有的中子数为 10NAC.一定温度下,lmol H2和足量碘蒸气反应产生的 H-I键数目为 2NAD.标准状况下,22.4L的 SO3中含有的 O原子数目为 3NA5.下列各组物质相互混合,既有气体放出又有沉淀生成的是( ) ①金属钠投入到 CuSO4溶液中 ②过量的 NaOH溶液和明矾溶液 ③NaAlO2溶液和 NaHCO3溶液混合 ④过量的 Na2O2投入 FeCl2溶液 ⑤金属钠投入 NH4Cl溶液中 A.①④ B.②③ C.①③ D.①⑤6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(  )7.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项 ① ② ③ 实验结论A 酸性高锰酸钾 浓盐酸NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质B 浓硫酸 蔗糖 澄清石灰水 浓硫酸具有脱水性、强氧化性C 浓硝酸 铁片 NaOH 溶液 铁和浓硝酸反应可生成 NOD 稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液 非金属性:ClCSi 8. 25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.无色透明的溶液中:k+、Cu2+、S042-、C1-B.加石蕊试液后变红色的溶液中:Ba2+、Na+、C10-、N03-C.能使 A1转化为 A102_的溶液中:Na+、K+、N03-、C1-D.加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中:K+、Ca2+、Br-、OH-9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液:SO2-3 +2H+===SO2↑+H2OB.向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2:SiO2-3 +SO2+H2O===H2SiO3↓+SO2-3C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=== AlO2-+4NH+4+2 H2OD.向 CuSO4溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O===4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑10.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体 CO,发生反应的化学方程式为:CO+PdCl2 +H2OCO2 +Pd↓ +2HC1。下列说法正确的是 ( )A.题述反应条件下还原性:COPdB.题述反应中 PdCl2被氧化C.生成 22.4 L CO2时,转移的电子为 2 mo1D.CO气体只有在高温下才能表现还原性11.Cu2S与一定浓度的 HNO3反应,生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和 H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)=1∶1时,下列说法不正确的是(  )A.反应中 Cu2S是还原剂,Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物B.参加反应的 n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶7C.产物 n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)=1∶2D.1 mol Cu2S参加反应时有 10 mol电子转移12.下列有关铁元素的叙述中正确的是(  )A.Fe(OH)2易被氧化成 Fe(OH)3,说明稳定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为 FeX3C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2OD.将 FeCl3饱和溶液滴入 NaOH 溶液中可制备 Fe(OH)3胶体13.25℃、101KPa,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下,则下列说法中正确的是( ) C(石墨) +O2 === CO2(g)△H = —393.51 KJ/molC(金刚石)+O2=== CO2(g)△H = —395.41 KJ/molA、由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石低B、由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石高C、由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石低D、由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石高14. 对 A + 3B === 2C +2D 来说,下列四种不同情况下的反应速率最快的是()A.υ(A)= 0.002 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.01 mol/(L·s)C.υ(C)= 0.4 mol/(L·min) D.υ(D)= 0.45 mol/(L·min)15.如图所示为 800℃时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是(  )A.发生的反应可表示为 2A(g) 2B(g)+C(g)B.前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L-1·min-1C.达平衡后,若升高温度,平衡向正反应方向移动D.达平衡后,若增大压强,平衡向逆反应方向移动16.下列图象能正确地表达可逆反应 3A(g)+B(g) 2C(g)(ΔH0)的是 ( )放电充电17. 某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是(  )A.总反应为放热反应B.使用催化剂后,活化能不变C.反应①是吸热反应,反应②是放热反应D.ΔH=ΔH1+ΔH218. 铁镍蓄电池充放电时的总反应:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是(  )A.电池的电解液为碱性溶液,正极为 Ni2O3、负极为 FeB.电池放电时,负极反应为 Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2C.电池充电过程中,阴极附近溶液的 pH 降低D.电池充电时,阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O19.铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是(  )A.一段时间后,铜棒上有红色物质析出B.正极反应为:Zn-2e-===Zn2+C.在外电路中,电流从负极流向正极D.盐桥中的 K+移向 ZnSO4溶液20.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时 MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是()A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应 H2+2MV2+===2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成 NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动温度计硬纸板碎纸条温度计硬纸板碎纸条温度计硬纸板碎纸条二、填空题(本题有 4 小题,共 60 分)21.(14 分)50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置看,图中缺少的一种玻璃用品是___________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。(3)实验中改用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应,与上述实验相比较,所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”),中和热__________(填“相等”或“不相等”),理由是__________________________________。(4)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得中和热的数值与57.3kJ/mol 相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。22.(15分)实验室用图示装置制备 KClO溶液,再与 KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。【査阅资料】①Cl2与 KOH溶液在 20 ℃以下反应生成 KClO,在较高温度下则生成 KClO3;②K2FeO4易溶于水,微溶于浓 KOH溶液,在 0~5 ℃的强碱性溶液中较稳定。(1)仪器 a的名称是________;装置 A中反应的化学方程式为_______________________。(2)装置 C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。(3)装置 B吸收的气体是________,装置 D的作用是____________。(4)C中得到足量 KClO后,将三颈瓶上的导管取下,依次加入 KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为 25 ℃,搅拌 1.5 h,溶液变为紫红色(含 K2FeO4),该反应的离子方程式为____________________________________。(5)往(4)所得溶液中加入饱和 KOH 溶液,冷却至 0~5 ℃析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有 KCl 等杂质,进一步提纯方法是__________________.23.(16)I. 如图所示,是原电池的装置图。请回答:(1)若 C 为稀 H2SO4 溶液,电流表指针发生偏转,B 电极材料为 Fe 且做负极,则 A 电极上发生的电极反应式为________________________;反应进行一段时间后溶液 C 的 pH 将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)(2)CO 与 H2 反应还可制备 CH3OH,CH3OH 可作为燃料使用,用 CH3OH 和 O2 组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下:电池总反应为 2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,① 则 c 电极是_______(填“正极”或“负极”),c 电极的反应方程式为____________________________。②若线路中转移 2 mol 电子,则上述 CH3OH 燃料 a 池,消耗的 O2 在标准状况下的体积为________L。II. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空:(1) 写出电解饱和食盐水的离子方程式:。(2)精制饱和食盐水从图中位置补充,氢氧化钠溶液从图中位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。24.(14 分)二甲醚是一种清洁能源,用水煤气制取甲醚的原理如下:I. CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1II. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2(1)则 2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H= ________(用△H1 、△H2表示)(2)300℃和 500℃时,反应 I 的平衡常数分别为 K1、K2,且 K1>K2,则其正反应为______反应(填”吸热”’或”放热”)。(3)在恒容密闭容器中发生反应 I:①下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____(填“a”或“b”)。②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____(填标号)。A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.v 正(H2)=2v 正(CH3OH)(4)500K 时,在 2L 密闭容器中充入 4molCO 和 8molH2,4min 达到平衡,平衡时 CO 的转化率为 80%,且 2c(CH3OH)=c(CH3OCH3) ,则:① 0~4min,反应 I 的 v(H2)=________,反应 I 的平衡常数 K=________。②反应 II 中 CH3OH 的转化率α=_________。参考答案1~20 CBBBA BBCDACAADC DBCAB21(14 分) (1)环形玻璃搅拌棒 (2)保温或减少热量损失 (3)不相等 相等 中和热是生成 1mol 水时放出的热量(4) 偏小 (5)偏小22(16 分) 加热(1)圆底烧瓶 MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2 +Cl2↑+2H2O(2)提高 KClO的产率,防止 Cl2与 KOH反应生成 KClO3(3)HCl 吸收 Cl2,防止污染空气(4)3ClO- +2Fe3+ +10OH- ===2FeO42- + 3Cl- +5H2O(5)重结晶23(16 分) I (1)2H++2e-===H2↑ 升高(2)负极 CH3OH-6e-+H2O===CO2+6H+ 11.2II. (1)2Cl-+2H2O =====电解 Cl2↑+H2↑+2OH-(2)a d24(14 分) (1)△H1+△H2 (2) 放热 (3) ① a ; ② AC (4) ①0.8mol/(L·min) 、 1.25(mol/L)-2 ;② 80%

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