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南昌二中 2021 届上学期高三第四次考试化 学 试 卷出题人: 审题人:相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Cu-64 一、选择题(共 15小题,每题只有一个正确答案,每题 3分共 45分)1.下列说法正确的是( )A.用反渗透膜从海水中分离出淡水,该过程未发生化学变化B.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C.纤维素、蛋白质、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D.石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质A 水玻璃 水煤气 硫酸 氨水 干冰B 冰醋酸 铝热剂 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫C 纯碱 天然气 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙D 玻璃 盐酸 碳酸氢钠 次氯酸 氯气3.下列各项表达中正确的是( )A.N2H4的结构式B.已知 SCN-中每个原子都达到 8 电子结构,则其电子式为C.比例模型 可以表示二氧化碳分子,也可以表示二氧化硫分子D.全降解塑料 可由环氧丙烷( )和 CO2缩聚制得4.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物B.用 Na2S 处理水中的 Cu2+、Hg2+等重金属离子C.用 FeSO4处理含 Cr2O72-的酸性废水,再调节 pH 除去 Cr3+D.用 NaOH 处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨5.下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应: +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB.向酸性 KMnO4溶液中加 NaHSO3溶液,溶液紫色褪去:2 +5 +6H+=2Mn2++5+3H2OC.[Ag(NH3)2]OH 与足量盐酸反应生成 AgCl:[Ag(NH3)2]++OH-+3H++C1-=AgCl↓+2+H2OD.稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.常温常压下,48gO3,所含的氧原子数为 3NAB.等物质的量的 P4与 CO2所含共价键数目之比为 3:1C.1mol 乙酸与足量的 C2H518OH 充分发生酯化反应可生成 CH3CO18OC2H5分子 NA 个D.浓度均为 1mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液中 CH3COOH 和 CH3COO-的总数为 2NA7.化学制备萘( )的合成过程如图 ,下列说法正确的是( )A.a 的分子式是 C10H12O B.萘的二氯代物有 10 种C.b 的所有碳原子可能处于同一平面 D.a→b 的反应类型为加成反应8.甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂,硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是A.过程①吸收能量B.过程④中,形成了 O—H 键和 C—S 键C.该催化剂可降低反应活化能从而有效提高反应物的平衡转化率D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应9.下列试剂的保存方法中错误的是( )A.少量的钠保存在煤油中-3HCO-4MnO2-3SO2-4SO+4NHB.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.NaOH 溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中D.氢氟酸保存在玻璃瓶中10、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)11、元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系:下列判断不正确 是A.反应①表明 Cr2O3有酸性氧化物的性质B.反应②利用了 H2O2的氧化性C.反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的D.反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化12.下列事实能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是序号 事实 推论At℃时,Br2+H2 2HBr K = 5.6×107I2+H2 2HI K = 43非金属性:Br IB Mg、Al 分别与 NaOH 溶液反应,Al 可以换 H2 金属性:A1 MgC SO2与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 非金属性:S CD Na 与 A1Cl3溶液反应有白色沉淀生成 金属性:Na Al13.X、Y、Z、W 为短周期主族元素且原子序数依次增大,X 原子在元素周期表中半径最小,有机物中都含有 Y 元素,Y、Z、W 同周期,由四种元素形成的一种化合物甲的结构如图所示。下列说法错误的是A B C DX 中试剂 浓硝酸 浓硫酸 双氧水 浓氨水Y 中试剂 Cu C2H5OH MnO2 NaOH气体 NO2 C2H4 O2 NH3A.最高化合价: ZY XB.(YZ)2和 YW2均为直线型分子C.化合物甲是一种优质化肥D.X 分别与 Y、Z、W 形成的分子,沸点最高的是 X2W14.某种利用垃圾渗透液实现发电装置示意图如下,当该装置工作时,下列说法不正确的是A.盐桥中 K+向 Y 极移动B.电路中流过 7.5 mol 电子时,共产生标准状况下 N2的体积为 16.8LC.电子流由 X 极沿导线流向 Y 极D.Y 极发生的反应为 2NO3-+10e-+6H2O===N2↑+12OH—,周围 pH 增大15.某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料,以吸收 溶液的有机高聚物做固态电解质,其电池结构如图所示。电池总反应为:下列说法中,正确的是( )A.放电时, 移向 Zn 膜B.充电时,含有 Zn 膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源正极C.放电时,电子由锌膜表面经有机高聚物至 膜表面D.放电时,电池的正极反应为:二、填空题(55分)4ZnSO[ ]2 2 4 4 2 231 x 1 1MnO Zn 1 H O ZnSO MnOOH ZnSO Zn(OH) xH O2 6 6 6 + + + + + ⋅  ˆ ˆ ˆ †̂‡ ˆ ˆ ˆ放电充电2Zn +2MnO2 2MnO e H O=MnOOH OH− −+ + +16.(9 分)钴是一种中等活泼金属,化合价为+2 价和+3 价。某校同学利用下列装置检验(CH3COO)2Co 在氮气气氛中的分解产物。已知 PdC12溶液能被 CO 还原为 Pd。(1)装置 E、F 是用于检验 CO 和 CO2的,其中盛放 PdC12溶液的是装置______(填“E”或“F”)。(2)装置 G 的作用是______;E、F、G 中的试剂均足量且充分反应,观察到 I 中氧化铜变红,J 中固体由白色变蓝色,K 中石灰水变浑浊,则可得出的结论是______。(3)实验结束时,先熄灭 D 和 I 处的酒精灯,一段时间后再关闭弹簧夹,其目的是______。(4)若乙酸钴最终分解生成固态氧化物 X、CO、CO2、C2H6,且 n(X):n(CO):n(CO2):n(C2H6)=1:4:2:3(空气中的成分不参与反应),则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。17、(12 分)利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主反应如下:①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H2③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H3回答下列问题:(1)反应①的化学平衡常数 K 的表达式为__________;(2)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:化学键 H-H C-O C O H-O C-HE/(kJ·mol-1) 436 343 1076 465 413由此计算△H1=______kJ·mol -1,已知△H2=-58kJ·mol -1,则△H3=________kJ·mol -1。(3)科学家提出制备“合成气反应历程分两步:反应①:CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)反应②:C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)上述反应中 C(ads)为吸附性活性炭,反应历程的能量变化如图所示:CH4与 CO2制备合成气的热化学方程式为__________________。(4) 利用铜基配合物 1,10-phenanthroline-Cu 催化剂电催化 CO2还原制备碳基燃料(包括 CO、烷烃和酸等)是减少 CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之,其装置原理如图所示。①电池工作过程中,图中 Pt 电极附近溶液的 pH_______(填“变大”或“变小”),阴极的电极反应式为________________。②每转移 2mol 电子,阴极室溶液质量增加______g。18.(11 分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用 ClO2与 H2O2在碱性条件下制备少量 NaClO2的实验装置:已知:(1)硫酸作酸化剂时,甲醇(CH3OH)可将 NaClO3还原为 ClO2。(2)ClO2沸点为 9.9℃,可溶于水,有毒,气体中 ClO2 浓度较高时易发生爆炸。(3)饱和 NaClO2溶液在温度低于 38℃时析出晶体 NaC1O2•3H2O,在温度高于 38℃时析出晶体 NaClO2,高于 60℃时分解生成 NaClO3和 NaCl。回答下列问题:(1)实验过程中需要持续通入 CO2的主要目的,一是可以起到搅拌作用,二是______。(2)装置 A 中,若氧化产物为 CO2,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(3)装置 B 中生成 NaClO2的化学方程式是____。(4)从反应后的 B 溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤是:a. 控制在 38~60℃之间蒸发浓缩;b._____;c.用 38~60℃的热水洗涤;d.在低于 60oC 的真空中蒸发,干燥。(5)装置 C 的作用为___________。(6)NaClO2纯度测定:①称取所得 NaClO2样品 1.000g 于烧杯中,加入适量蒸馏水与过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(C1O2-的还原产物为 Cl-),将所得混合液配成 250mL 待测溶液;②取 25.00mL 待测液,用 0.2000mol/LNa2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液做指示剂重复滴定 3 次,测得 Na2S2O3标准液平均用量为 18.00mL,则该样品中 NaClO2的质量分数为____________。19、(12 分)某矿样中含有大量的 CuS 及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备 CuCl2·2H2O 晶体,流程如下:(1)①若在实验室中完成系列操作 a。则下列实验操作中,不需要的是____________(填字母)。②CuCl2 溶液中存在平衡:Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl- CuCl42-(黄色)+4H2O。欲用实验证明滤液 A(绿色)中存在上述平衡,除滤液 A 外,下列试剂中还需要的是_____(填字 母)。a.FeCl3 固体 b.CuCl2 固体 c.蒸馏水(2)某化学小组欲在实验室中研究 CuS 焙烧的反应过程,查阅资料得知在空气中焙烧 CuS 时,固体 质量变化曲线及 SO2 生成曲线如图。①CuS 矿样在焙烧过程中,有 Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO 生成,转化顺序为 CuS Cu2S CuO·CuSO4 CuSO4 CuO 第 ① 步 转 化 主 要 在 200 ~ 300 ℃ 内 进 行 , 该 步 转 化 的 化 学 方 程 式__________________。②300~400 ℃内,固体质量明显增加的原因是_________________.③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为________、________。④若原 CuS 矿样的质量为 10.0 g,实验过程中,保持在 760 ℃左右持续加热,待矿样充分反应后, 所得固体的质量为 8.0 g,则原矿样中 CuS 的质量分数为_____。20.(11 分) 从废旧磷酸铁锂电池的正极材料(含 LiFePO4、石墨粉和铝箔等)中综合回收锂、铁和磷等的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)“溶浸 1”中铝溶解的化学方程式为___________________________。(2)完成“溶浸 2”反应的离子方程式___________________________:LiFePO4+ H2O2+ = Li++ + H2PO4-+ H2O(3)“滤渣 2”的主要成分是_______________。(4)“滤液 2”循环两次的目的是___________________________。(5)“沉铁、磷”时,析出 FePO4沉淀,反应的离子方程式为_______________________。实验中,铁、磷的沉淀率结果如图所示。碳酸钠浓度大于 30%后,铁沉淀率仍然升高,磷沉淀率明显降低,其可能原因是___________________________。(6)为了充分沉淀,“沉锂”时所用的 X 和适宜温度是_ __(填标号)。A.NaOH 20-40℃ B.NaOH 80-100℃C.Na2CO3 20-40℃ D.Na2CO3 60-80℃ 高三第四次考试化学参考答案一、选择题(共 15 小题,每题只有一个正确答案,每题 3 分共 45 分)1 2 3 4 5 6 7 8A B B C C A B C9 10 11 12 13 14 15D C D A D B D二、填空题(55 分)16. (9 分)(1)F (2 分) (2)除去 CO2 (1 分) 分解产物中还含有机物 (2 分) (3) 防止倒吸(2 分) (4)3(CH3COO)2Co Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑(2 分) 17.(12 分)(1) (1 分)(2)—99 (2 分) +41 (2 分)(3) CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H=+(E3-E1) kJ·mol -1 (2 分) (4) ①变小 (1 分) ②CO2+2H++2e-=HCOOH (2 分) 46(2 分)18、(11 分)(1) 降低 ClO2的浓度(或减小 ClO2的体积分数),防止爆炸 (2 分) (2) 6:1 (1 分)(3)2ClO2+H2O2+2NaOH 2NaClO2+O2+2H2O (2 分) (4) 在 38~60℃之间趁热过滤 (2 分) (5)吸收 ClO2防止污染空气 (2 分)(6) 81.45% (2 分)19、(11 分)(1)① cd (2 分) ②c(1 分) (2) ①2CuS+O2 Cu2S+SO2 (2 分) ② 300~400oC 范围内 Cu2S 转化为 CuO·CuSO4、CuSO4,固体中增加了氧元素的质量(2 分) ③ 氯化钡(BaCl2) 品红溶液 (2 分) ④ 96% (2 分) ƒ20、(12 分)(1)2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑(2 分) (2)2LiFePO4+H2O2+6H+=2Li++2Fe3++2H2PO4-+2H2O (2 分) (3) 石墨 (1 分) (4)提高浸出液的浓度(或提高双氧水和硫酸的利用率等其他合理答案)(2 分) (5)Fe3++H2PO4-+CO32-= FePO4↓+ CO2↑+ H2O (2 分) c(OH-)增大生成 Fe (OH)3沉淀多则磷沉淀率明显降低 (2 分) (6) D(1 分)

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