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江苏省南京市六校联合体2021届高三化学11月联考试题(Word版附答案)

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2020~2021 学年第一学期 11 月六校联合体调研试题高三化学可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 Cr 52 Ba 137选择题(共 40 分)单项选择题:本题包括 10 小题,每小题 2 分,共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是( )A.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为 95%D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂2.下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )A.质子数为 17、中子数为 20 的氯原子:2017ClB.氯离子(Cl-)的结构示意图:C.Cl2分子的结构式:Cl—Cl D.次氯酸的电子式3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(  )A.Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火剂B.NaHCO3能与碱反应,可用作食品疏松剂C.Fe 粉具有还原性,可用作食品袋中的抗氧化剂D.石墨具有还原性,可用作干电池的正极材料4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.水电离的 c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO-2、CO2-3B. ―――――c(H + ) c(OH –)=1×10 −12的溶液中:K+、Na +、CO2-3 、NO-3C.0.1 mol·L−1 KI 溶液中:Na+、K+、ClO−、OH−D.能使酚酞变红的溶液中:Na+、NH+4、SO2-4 、HCO-35.下列说法正确的是( )A.为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可B.萃取碘水中的 I2,可用乙醇来代替 CCl4C.某溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解,说明该溶液中存在 SO 2-4或 SO2-3D.浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2,气体产物先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸6.下列制取 SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能达到实验目的的是(  )A.制取 SO2 B. 验证漂白性 C.验证还原性 D. 验证氧化性7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.电解 MgCl2水溶液:2Cl– + 2H2O =====通电 2OH–+ Cl2↑+ H2↑B.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++ HCO-3 +OH–==CaCO3↓+H2OC.向 0.1 mol·L–1NaAlO2溶液中通入过量 CO2:AlO-2 + CO2+ 2H2O ==Al(OH)3↓+ HCO-3D.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:2H++FeS =====△ H2S↑+ Fe2+8.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 与 X 可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的 3 倍;Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确的是( )A.原子半径 YZ B.Y 与 X 形成的化合物都只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )A.NaCl(aq) ――→电解 Cl2(g) ――→Fe(s) △ FeCl2(s)B.Ca(ClO)2(aq) ――――→CO2(g) HClO(aq) ――→光照 O2(g)C.Al2O3(s) ――――→HCl(aq) AlCl3(aq) ――→△ 无水 AlCl3(s)D.NH3(g) ――――――→O2(g) 催化剂, △ NO(g) ―――→H2O(l) HNO3(aq)10.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将 H2O、CO2转变成 H2、CO。其过程如下:mCeO2 ――――→① 太阳能(m–x)CeO2·xCe+xO2,(m–x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 ――――→② 900°CmCeO2+ xH2+ xCO下列说法不正确的是( )A.该过程中 CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中 ΔH1+ΔH2+ΔH3= 0D.以 CO 和 O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 CO+H2O–2e– =CO2+2H+不定项选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得 0 分。11.下列有关说法正确的是(  )A.0.1 mol·L–1NH4Cl 溶液加水稀释, ―――――――c(NH3·H2O) c(NH 4 + )的值减小B.电解精炼铜时,阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属C.反应 8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g),若 ΔH0,则该反应一定能自发进行D.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法12.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是( )A.汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B.该物质遇 FeCl3溶液显色C.1 mol 该物质与溴水反应,最多消耗 1mol Br2D.1mol 该物质与 H2发生反应,最多消耗 7 mol H213.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )选项实验操作和现象 结论A 室温下,向苯酚钠溶液中通入足量 CO2,溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的强B室温下,向 NaCl 和 KI 混合溶液中滴加 AgNO3溶液,出现黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)C室温下,向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液,再滴加几滴淀粉溶液,溶液变蓝色Fe3+的氧化性比 I2的弱D室温下,用 pH 试纸测得:0.1mol·L–1Na2SO3溶液的 pH 约为10;0.1mol·L–1NaHSO3溶液的 pH 约为 5HSO -3结合 H+的能力比 SO 2-3 的强14.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是( )OOCH3HOOH O汉黄芩素A.0.1mol·L -1的 NaHA 溶液,其 pH=4:c(HA–)>c(H+)>c(H2A)>c(A2–)B.0.1 mol·L–1NaHCO3溶液与 0.1mol·L–1NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3 )C.pH 相等的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)D.物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合:c(CH3COO–) +2c(OH–) = 2c(H+) + c(CH3COOH)15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B,发生反应:A(g)+xB(g) 2C(g) ΔH=a kJ·mol‒1各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中 C 的浓度随时间变化关系分别如下表和下图:容器 甲 乙 丙容积 0.5 L 0.5 L 1.0 L温度/℃ T1 T2 T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是(  )A.T1T2,该反应为放热反应B.10 min 内甲容器中反应的平均速率 v(B)=0.10 mol·L-1·min-1C.保持其他条件不变,若起始时向乙容器中充入 3.0 mol A、1.0 mol B 和 2.0 molC,则反应达到新平衡前 v(逆)v(正)D.T2℃,向丙容器的平衡体系中再充入 1.5molA、0.5molB,达到新平衡时 C 的体积分数大于 25%非选择题(共 60 分)16.(11 分)工业上以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。(1)“酸浸”时,发生反应的离子方程式是__________________________________,“酸浸”时控制温度不宜过高的原因是_____________________________。(2)配制 TiCl4 溶液时,通常将 TiCl4 固体溶于浓盐酸,再加水稀释,其目的是______________________。(3)写出加入 H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式。(4)测定钛酸钡粉体中 BaTiO3的质量分数。已知:Ba2++CrO2-4 =BaCrO4↓ 2CrO2-4 +2H+=Cr2O2-7 +H2O现取 a g 煅烧后的 BaTiO3 粉末,酸溶得到 100.0 mL 含 Ba2+的溶液,取 25.00 mL 于锥形瓶,加入 x mL 浓度为 c1 mol· L–1的 Na2CrO4溶液(Na2CrO4过量),充分反应后,用浓度为 c2 mol· L–1 标准盐酸滴定至 CrO 2-4 被完全反应,消耗盐酸体积为 y mL。已知:BaTiO3 的摩尔质量为 Mg·mol–1,试求算粉体中 BaTiO3 质量分数。(钛元素不干扰测定过程,写出计算过程)17.(14 分)天然产物 H 具有抗肿瘤、镇痉等生物活性,可通过以下路线合成。(1)C 中的含氧官能团名称为和。(2)B 分子中碳原子的杂化轨道类型是、。(3)C→D 的反应类型为。(4)F→G 的反应中有副产物 X(分子式为 C14H14O3)生成,写出 X 的结构简式:。(5)C 的一种同分异构体同时满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式:。①能与 FeCl3溶液发生显色反应;②分子中含有 2 种不同化学环境的氢。(6)写出以 和 为原料,合成 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。18.(14 分)实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案,其实验流程如下:COOCH3COOCH3已知:K2MnO4 水溶液呈墨绿色,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO 2-4 会发生自身氧化还原(歧化)反应,生成 MnO -4和 MnO2;部分试剂熔点、分解温度见下表。物质 KOH KClO3 MnO2 K2MnO4 KMnO4熔点/°C 406 368 — — —分解温度/°C 1323 400 530 190 240(1) 在强碱性条件下, MnO2 与 KClO3 共熔可制得 K2MnO4 ,其化学方程式为________________________。投料的顺序为先加入混合均匀的 KOH 和 KClO3,待小火完全熔融,再加入 MnO2 ,迅速搅拌。不能先将 KClO3 与 MnO2 混合的原因是____________________________________(用化学方程式解释说明)。(2)“溶解”后,将所得溶液转入三颈烧瓶中,趁热滴入 6 mol·L–1的乙酸,调节 pH≈10,在如下图所示的装置中进行歧化。①“歧化”步骤所得的氧化产物与还原产物的物质的量之比为。②该步骤 pH 值不宜过高的原因可能是。(3)“过滤”时需要趁热过滤,目的是。(4)设计以滤液为原料,制取 KMnO4晶体的实验方案:。(已知:KMnO4在水溶液中,90°C 以上开始分解。实验中必须使用的设备:蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱)19.(11 分)CO2 和 CH4 是两种重要的温室气体,通过 CH4 和 CO2 反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向。(1)已知:CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=akJ·mol-1CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) ΔH2=bkJ·mol-12CO(g) + O2(g)=2CO2(g) ΔH3=ckJ·mol-1反应 CO2(g) + CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的 ΔH=  kJ·mol-1。(2)以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4为催化剂,可以将 CO2 和 CH4直接转化成乙酸。①在不同温度下,催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的原因可能是   。②为了提高该反应中 CH4的转化率,可以采取的措施是   。(3)以 CO2为原料可以合成多种物质。①利用 FeO 吸收 CO2 的化学方程式为:6FeO + CO2=2Fe3O4 + C,则反应中每生成1 mol Fe3O4,转移电子的物质的量为 mol。②以稀硫酸为电解质溶液,利用太阳能将 CO2转化为低碳烯烃,工作原理如图所示,b是电源的________(填“正极”或“负极”),写出生成丙烯的电极反应式。20.(10 分)东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:(1)镍元素基态原子的价电子排布式为_______________。(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____________。②1mol [Ni(NH3)6]2+含有 σ 键的数目为 mol。③氨的沸点高于膦(PH3),原因是________________________________________。(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示,该合金的化学式为__________。高三化学参考答案选择题(1~10 题每题 2 分,11~15 题全选对得 4 分,漏选得 2 分,错选得 0 分)20100 200 300 4001002000040催化剂的催化效率/%CUIHUAJI乙酸的生成速率CUIHUAJI反应温度/℃题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案 D C C B D B C A B D CD B A BD AC非选择题(共 60 分)16.(共 11 分)(1)BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑+H2O(2 分)温度过高,HCl 挥发速率加快(1 分)(2)抑制 TiCl4水解(2 分)(3)BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+ 5H2O= BaTiO(C2O4)2·4H2O↓+6HCl (2 分) (4)过量的 n(CrO2-4 )=n(HCl)=yc2×10–3mol (1 分)n(Ba2+)=xc1×10–3–yc2×10–3mol (1 分)BaTiO3质量分数为 (2 分) 17.(共 14 分)(1)羰基(酮基)(1 分)羟基(1 分)(2)sp3(1 分) sp(1 分)(3)取代反应(酯化反应)(2 分)(4) (2 分)(5) (2 分)(6)(4 分)(第 1 步中 CCl4不作要求,第 4 步“催化剂”写成 Ni 也正确)18.(共 14 分)(1)3MnO2 + 6KOH + KClO3 =====△ 3K2MnO4 + KCl + 3H2O(2 分)COOCH3Br2/CCl4BrBrNaOH,醇△COOCH3△COOCH3△H2,催化剂2KClO3 ======MnO2 △ 2KCl+3O2↑(2 分)(漏写 MnO2不得分)①2:1(2 分)②如果 pH 控制过高,可能会导致 K2MnO4 歧化反应不完全,使得 KMnO4 中含有较多的K2MnO4(2 分)(若未提到 pH 过高对 K2MnO4歧化的影响,只提到对 KMnO4纯度的影响,不得分)(3)避免 KMnO4因结晶而造成损失(2 分)(4)将滤液转移到蒸发皿中(1 分);放恒温水浴槽水浴加热,调节温度 80°C 左右浓缩(1 分);至溶液表面有晶膜出现,冷却结晶、过滤、洗涤(1 分);将晶体低于 240°C 的恒温干燥箱干燥(1 分)。19.(共 11 分)(1)a+2b–2c (2 分)(2)①温度超过 250℃时,催化剂的催化效率降低(2 分)②增大压强或增大 CO2的浓度或及时将乙酸分离(2 分)(3)①2(2 分)②正极(1 分) 3CO2+ 18e– + 18H+= C3H6+ 6H2O(2 分)20.(共 10 分)(1)3d84s2 (2 分)(2)①正四面体(2 分)②24(2 分)③NH3分子间可形成氢键,而 PH3分子间不能形成氢键(2 分)(3)NiCu3或 Cu3Ni(2 分)注:所有方程式未配平、漏写气体符号、沉淀符号扣 1 分。

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