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湖北省六校2021届高三化学11月联考试题(Word版附答案)

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第 1 页 共 12 页 第 2 页 共 12 页 恩施高中 郧阳中学 沙市中学十堰一中 随州二中 襄阳三中 高三 11 月联考化学试卷考试时间:90分钟 试卷满分:100分可能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Fe:56 Cr:52第 I 卷 选择题(共 40 分)一、选择题:本题共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是A.宋·陈鼓年《广韵》中有“酢浆也,醋也”,食醋的主要成分为乙酸B.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程C.食盐中抗结剂 K4[Fe(CN)6]中的铁元素显+2 价D.ClO2和氯气均可作自来水的消毒剂2.2018 年 11 月在法国凡尔赛召开了国际计量大会,会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含6.02214076×1023个基本单元,这一常数被称为阿伏加德罗常数,单位为 mol-1”。若 NA 表示阿伏加德罗常数的值,则下列说法错误的是A.新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B.常温常压下,11.2LO2与 N2组成的混合气体,含有原子个数小于 NAC.117 号元素符号为 Ts(中文名 ),其重氢化物 D293Ts 含有中子数为 177NAD.60.0gC3H8O 中含有的 C-C 键可能小于 2NA3.如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是A.硫在自然界中既有游离态又有化合态B.过程⑤宜在土壤的富氧区实现C.硫元素的循环过程中既有硫的还原,又有硫的氧化D.若生物体有机硫的成键方式为 ,则过程④中 S未发生氧化还原反应4.实验室中下列做法正确的是A.用煤油保存金属锂 B.用水保存白磷C.用带有橡胶塞的棕色玻璃瓶保存浓硝酸D.用 pH 试纸测 NaClO 溶液的 pH 值5.已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol/L 硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中氮元素被氧化C.刺激性气味的气体是 SO2D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移 1 mol 电子6.下列离子方程式书写正确的是( )A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合Ca2+ + 2OH- + 2 HCO3-= CaCO3↓+ CO32- + 2H2OB.C12溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OD.Fe 与足量的稀硝酸反应:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O7.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属原料,常温下 AlN+Na0H+H20=NaAl02+NH3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品 AlN 的含量 (杂质不反应)。下列说法中正确的是A.量气管中的液体应为水B.用长颈漏斗代替分液漏斗,有利于控制反应速率C.反应结束时 a、b 两管液面的差值即为产生气体的体枳D.若其它操作均正确,实验结束时按乙图读数,测得 AlN 含量偏高第 3 页 共 12 页 第 4 页 共 12 页 8.某研究小组为了探究 NaClO 溶液的性质,设计了下列实验,并记录实验现象。实验装置 实验序号 滴定试剂 试管试剂 实验现象① 饱和 Ag2SO4溶液 产生白色沉淀② 稀硫酸溶液光照管壁有无色气泡③ 0.2 mo/LFeSO4酸性溶液和 KSCN 溶液溶液变红④0.2 mol/LNaClO溶液0.2 mol/L 的 AlCl3溶液 产生白色沉淀则以下判断不正确的是( )A.实验①发生的反应为:Ag++ClO-+H2O=AgC1↓+2OH-B.实验②:无色气体为 O2C.实验③:还原性强弱顺序:Fe2+>Cl-D.实验④:ClO-与 Al3+的水解相互促进9.已知氢型离子交换树脂(HR)可对水中钙镁离子进行交换,而羟型离子交换树脂(ROH)可对氯离子等进行交换,现代海水的一种淡化方法是使海水(含 Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等)依次通过两种离子交换树脂 A、B(如图所示),而得到淡化,试分析下列叙述中不正确的是(  )A.HR 与镁离子的反应可表示为:2HR+Mg2+═MgR2+2H+B.ROH 与氯离子的反应可表示为:ROH+Cl-═RCl+OH-C.A 为氢型离子交换树脂(HR),B 为羟型离子交换树脂(ROH)D.A 为羟型离子交换树脂(ROH),B 为氢型离子交换树脂(HR)10.利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中的 NO 和 NO2,生成两种无毒物质,其反应历程如下图所示,下列说法正确的是( )A.X 是 N2B.汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽油燃烧产生的C.NH4+中含有非极性共价键D.上述历程的总反应为:2NH3+NO +NO2 2N2+3H2O二、选择题:本题共 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或者两个选项符合题意。全部选对得 4 分,选对但不全的得 2 分,有选错的得 0 分。11..新型纳米材料 MFe2Ox(3<x<4)中 M 表示+2 价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为 S,流程如下:则下列判断正确的是A.MFe2Ox是还原剂 B.SO2是该反应的催化剂C.x<y D.该反应中氧元素被还原12.某种化合物的结构如图所示,其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素,Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同,X 的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是A.元素非金属性的顺序为:Y>Z>QB.WX 的水溶液呈碱性C.由 X、Y、Q、W 四种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性D.该化合物中与 Y 单键相连的 Q 满足 8 电子稳定结构13 为探究某铜的硫化物组成,取一定量硫化物在氧气中充分灼烧,将生成的气体全部通入盛有足量的H2O2和 BaCl2的混合液中,得到白色沉淀 4.66 g;将灼烧后的固体(仅含铜与氧 2 种元素)完全溶于 100 催化剂第 5 页 共 12 页 第 6 页 共 12 页 废渣Ⅲ②加氨水调pH = 9.8①加盐酸调pH=1~1.6焙烧Ⅰ钒渣①调 pH②加入 NH4ClNa2CO3浸取H2O精制Ⅰ废渣Ⅱ精制Ⅱ①调 pH = 8~8.5②加入 CaCl2沉钒NaCl焙烧Ⅱ成品废渣ⅠmL 1 mol/LH2SO4中,过滤,得到 0.64 g 红色固体,将滤液稀释至 200 mL,测得 c(Cu2+)=0.1 mol/L。已知:Cu2O+ H2SO4 =CuSO4+Cu+H2O。下列说法正确的是A.得到的白色沉淀为 BaSO3B.原铜的硫化物中 n(Cu)∶n(S)=2∶3C.最后所得的溶液最多可以溶解铁 1.12 gD.灼烧后的固体中 n(Cu2O)∶n(CuO)=1∶114. FeSO4·7H2O 样品 5.56 g 受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法不正确的是( ) A . 温度为 78℃时固体物质 M 的化学式为 FeSO4·3H2OB . 取适量 380℃时所得的样品 P,隔绝空气加热至 650℃,得到一种固体物质 Q,同时有两种无色气体生成,Q 的化学式为 Fe2O3 C . 在隔绝空气条件下,N 得到 P 的化学方程式为FeSO4·H2O=FeSO4+H2O D . 温度为 159℃时固体 N 的化学式为 FeSO4·2H2O15.某水溶液中可能存在 Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、CO32-、SO42-中的若干种离子,且各离子的物质的量相同.取该溶液进行如下实验:下列判断正确的是(  )A. A 是 CO2,B 是 NH3 B. 白色沉淀一定是 Al(OH)3C. 溶液中一定存在 Al3+、Fe2+、NO3-、NH4+ D. 溶液中一定不存在 Na+第 II 卷 非选择题(共 60 分)16.(12 分)利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣(主要含 FeO·V2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐)生产 V2O5的工艺流程如下,回答下列问题: 已知:① V2O5、Al2O3、SiO2可与 Na2CO3、NaCl 组成的混合钠盐在高温下反应,并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。 ② AlO-2 + 4H+ = Al3+ + 2H2O (1)焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程,氧化的目的是获得 V2O5,写出氧化过程中 FeO·V2O3发生反应的化学方程式 ;废渣Ⅰ的主要成分是 ;精制Ⅰ加入NH3·H2O 后发生反应的离子方程式为 。 (2) 精制Ⅱ中加入 CaCl2溶液除去磷酸盐, pH 过小时影响除磷效果的原因是 ;pH 过大时,沉淀量增大的原因是 。(3)沉钒所得 NH4VO3沉淀需进行洗涤,洗涤时除去的阴离子主要是 。NH4VO3在 500℃时焙烧脱氨制得产品 V2O5,反应方程式为 2NH4VO3 V2O5 + H2O ↑+ 2NH3 ↑。但脱氨过程中,部分 V2O5 会被 NH3 转化成 V2O4,反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 3:2,该反应的化学方程式为 。17.我国已经形成对全球稀土产业链的统治力,在稀土开采技术方面,我国遥遥领先,无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山,均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答下列问题:(1)钴原子的价层电子排布图为_________,其 层上共有______个不同运动状态的电子。(2)已知:配合物中,配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体;一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。[Co(NO3-)4]2-中 Co2+的配位数为 4,该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序_______(填元素符号),1mol 该离子中含 σ 键数目为_________。加热M第 7 页 共 12 页 第 8 页 共 12 页 (3)①Co 的某配合物化学式为 CoCl3·3NH3,为八面体结构,其中极性分子有___种。②该配合物在热 NaOH 溶液中发生反应产生沉淀,并释放出气体,该反应的化学方程式_________。(4)钴蓝晶体结构如下图,该立方晶胞由 I 型和 II 型小立方体各 4 个构成,其化学式为_____,晶体中Al3+占据 O2—形成的_____(填“四面体”或者“八面体”)空隙,NA 为阿伏伽德罗常数的值,设化学式对应的摩尔质量为 Mg/mol,则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。18.(12 分)回收利用硫和氮的氧化物是环境保护的重要举措。(1)已知:2NO(g ) + O2(g) 2NO2(g),正反应的活化能为 c kJ•molˉ1。该反应历程为:第一步:2NO(g ) N2O2(g) △H1 =-a kJ•molˉ1 (快反应)第二步:N2O2(g ) + O2(g) 2NO2(g) △H2 =-b kJ•molˉ1 (慢反应)①下列对上述反应过程表述正确的是__________(填标号)。A.NO 比 N2O2稳定B.该化学反应的速率主要由第二步决定 C.N2O2为该反应的中间产物 D.在一定条件下 N2O2的浓度为 0 时反应达到平衡②该反应逆反应的活化能为_______________。(2)通过下列反应可从燃煤烟气中回收硫。2CO(g) + 2SO2(g) 2CO2(g) + S(l) △H﹤0,在模拟回收硫的实验中,向某恒容密闭容器通入 2.8 mol CO 和 1 molSO2,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图一所示:①与实验 a 相比,实验 b 改变的实验条件可能是________。②实验 b 中的平衡转化率 a(SO2)=_________。图一 图二(3)用 NH3消除 NO 污染的反应原理为: 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O。不同温度条件下,NH3与 NO 的物质的量之比分别为 3:1、2:1、1:1 时,得到 NO 脱除率曲线如图二所示:①曲线 c 对应 NH3与 NO 的物质的量之比是_______________。 ②曲线 a 中 NO 的起始浓度为 4×10-4 mg/m3,从 A 点到 B 点经过 0.8s,该时间段内 NO 的脱除速率为_____________ mg/(m3•s)。(4)SO2常用 NaOH 溶液吸收,现将一定量的 SO2通入到含 0.16mol NaOH 的溶液中,充分反应后生成的 Na2SO3和 NaHSO3物质的量之比为 3:2。再向反应后溶液中通入 Cl2使硫元素全部转化为 SO42-。则 SO2的质量为________g;通入 Cl2的物质的量至少为________mol。19. 三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体,熔点为 83℃,易潮解,易升华,不易水解,高温下易被氧气氧化,主要用作媒染剂和催化剂。工业上制取三氯化铬的流程如下:请回答下列问题:(1)650℃时,在反应器反应一段时间后,除产生 CrCl3外,还有副产物剧毒的光气(COCl2)生成,该反应的化学方程式是_______________。(2)根据上述工艺原理,实验室用 Cr2O3和 CCl4(沸点 76.8℃)在高温下制备三氯化铬,部分实验装置如图所示(夹持装置略)。第 9 页 共 12 页 第 10 页 共 12 页 ①上图中通入的气体 X 是_________(填化学式)。目的是 ②装置 A 的烧杯中盛有________。目的是 (3)样品中三氯化铬质量分数的测定Ⅰ.称取样品 0.330 0 g,加水溶解并于 250 mL 容量瓶中定容。Ⅱ.移取 25.00 mL 样品溶液于带塞的锥形瓶中,加热至沸腾后加入稍过量的 Na2O2,稀释并加热煮沸,再加入过量 H2SO4酸化,将 Cr3+氧化为 Cr2O ;再加入过量的 KI 固体,加塞摇匀,使铬完全以 Cr3+的形式存在。Ⅲ.加入 1 mL 指示剂,用 0.0250 mol·L-1标准 Na2S2O3溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准 Na2S2O3溶液 24.00 mL(已知:Cr2O +6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O, 2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI )①滴定实验可选用的指示剂为______。滴定终点的现象为 ②样品中无水三氯化铬的质量分数为______%(结果保留三位有效数字)。20.(12 分)有机物 H 是优良的溶剂,在工业上可用作洗涤剂、润滑剂,其合成线路:已知:①②③请回答下列问题:(1)A 的结构简式为___。H 的名称为___。F 中有 个手性碳原子(2)D→E 的化学方程式为___。(3)F 中含有官能团的名称为__。G→H 的反应类型为__。(4)写出符合下列条件的 F 的同分异构体的结构简式为__。①能与 NaHCO3溶液反应放出 CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 9∶1∶1∶1(5)请设计由 和乙烯(CH2=CH2)为起始原料,制备 的合成路线__(无机试剂任选)。。2-72-7第 11 页 共 12 页 第 12 页 共 12 页 化学答案选择题 B C B B C C D A D D AC BD D AD D16.(12分)(1)4FeO·V2O3 + 5O2 焙烧 2Fe2O3 + 4V2O5(2分); Fe2O3 [或Fe(OH)3](1分); Al3+ + 3NH3·H2O = Al (OH)3↓ + 3NH +4 (2分) H+ + NH3·H2O = H2O + NH +4 (2分)(2)形成溶解度较大的酸式盐(或形成溶解度较大的磷酸氢钙和/或磷酸二氢钙)(1分); 产生了Ca(OH)2沉淀(1分)(3)Cl-(1分);3V2O5 + 2NH3 500℃ 3V2O4 + N2 + 3H2O(2分)17.(12 除标注外其余 1 分)(1) 15 (2)N >O>Co 16NA (3) 2 CoCl3·3NH3+3NaOH Co(OH)3↓+3 NH3↑+3NaCl (2 分)(4)CoAl2O4 (2 分) 八面体 8M/[NA(2a×10—7)3] 或者 M/[NA×a3]×10—21 (2 分)18. (12 分)(1)BC(2 分) (a+b+c)kJ•molˉ1(1 分) (2)使用催化剂(1 分) 95%(2 分) (3)1:1(1 分) 1×10-4(1 分) (4)6.4 (2 分) 0.1 (2 分)19. (12 分)(1)Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2 (2 分)(2) N2 (1 分) 防止 CrCl3被氧化(或者做保护气)(1 分)(3)高于 76.8℃的热水(1 分) ;提供 CCl4 蒸汽或者使 CCl4 气化(2 分)(4)淀粉溶液 (1 分) 溶液由蓝色变为无色 (2 分) 96.1(2 分)20.(12 分)(1) (写结构简式也对)(1 分) 4—甲基—2—戊醇 (1 分) 1 (1 分)(2) +HCl (2 分)(3)羧基和羰基(2 分) 加成反应(或还原反应)(1 分) (4) (或 ) (2 分)(5) (2 分)650℃

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