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安徽省江淮十校2021届高三化学11月检测试题(Word版附答案)

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时间:2020-12-02

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“江淮十校”2021 届高三第二次质量检测化学试题2020.11考生注意:1.本试卷满分 100 分,考试时间 90 分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上答题无效。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ga-70一、选择题(本大题共 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一项符合题目要求。)1.现代社会倡导“绿色生活,美丽家园”,下列有关说法不正确的是A.垃圾分类变废为宝,可加强居民环保意识B.绿色化学的核心是对环境污染物进行无害化处理C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康且环保D.秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维,有利于资源合理利用2.科技发展改变生活,下列说法不正确的是A.“嫦娥四号”使用的 SiC-Al 材料属于复合材料B.“东方超环(人造太阳)”使用的氘、氚与氕互为同位素C.我国华为公司自主研发的 5G 芯片巴龙 5000 与光导纤维是同种材料D.长征 5 号 B(胖 5)运载火箭用液氢、煤油、液氧作推进剂,其优点是提升推力3.华夏文明源远流长,以下说法从化学视角理解,不正确的是4.下列有关表述不正确的是A.芒硝的化学式:Na2SO4·10H2OB.羰基硫(COS)的结构式:O=C=SC.HBrO 中各原子都满足 8 电子结构D.M2+离子核外有 a 个电子,b 个中子,M 原子符号为 M5.国际计量大会第 26 届会议新修订阿伏加德罗常数 NA=6.02214076×1023 mol-1,下列关于阿伏加德罗常数 NA 的说法正确的是.A.11 g 硫化钾和过氧化钾的混合物中含有的离子数目为 0.3NAB.标准状况下,22.4 L 一氧化氮与 11.2 L 氧气混合后含有的分子数为 NAC.1 L pH=9 的 Na2CO3溶液中,水电离产生的 OH-数目为 10-5NAD.含 0.1 mol FeCl3的溶液与 0.1 mol 锌充分反应,转移电子数为 0.1NA6.常温下,下列各组离子在指定溶液中不能共存的是A.弱碱性溶液:Na+、K+、HCO3-、Cl-B.含有 Fe2+的溶液:K+、NO3-、NH4+、SO42-C.能溶解 Al(OH)3的溶液:Na+、OH-、I-、AlO2-D.各离子浓度相等的溶液:NH4+、Al3+、CH3COO-、Br-、SiO32-7.下列有关物质的说法不正确的是A.食品中的小袋干燥剂和抗氧剂常用硅胶和还原铁粉B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物C.人们常在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.牙膏中添加等质量的 Na2PO3F 或 NaF 时,它们防治龋齿的作用相同8.工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示,在生产 NaHCO3的过程中完成乙烯氯化,下列叙述正确的是A.制碱原理是 NaHCO3的溶解度受温度影响变化大B.过程 I 中的 TBA 呈碱性C.过程 II 中发生的反应为 O2+2CuCl+2TBA·HCl=2CuCl2+2TBA+H2OD.理论上每生成 1 mol NaHCO3,可得到 1 mol C2H4Cl29.下列有关括号内少量杂质的检验试剂、除杂试剂、除杂方法都正确的是22a ba+ ++10.已知 R、X、Y、Z 是四种短周期主族元素,其中 R 是短周期元素中原子半径最小的,X、Y、Z 同周期且与 R 属于相邻周期,它们可组成某种离子的结构如图所示。下列说法正确的是A.原子半径:XYZB.氢化物的沸点:ZYC.X 与 Z、Y 与 Z 形成的化合物均可被 NaOH 溶液吸收D.X、Y、Z、R 既可形成共价化合物又可形成离子化合物11.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的是A.常温常压下,1 体积乙醇完全燃烧消耗 3 体积 O2——阿伏加德罗定律B.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律C.通过测量 C、CO 的燃烧热来间接计算 2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律D.体积可变密闭容器中加入等体积的 H2和 I2(g),加压体系颜色加深——勒夏特列原理12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是13.铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有 BeO、Al2O3、SiO2、Fe2O3和 FeO 等)为原料制取单质铍的工艺流程:已知:常温下,Be(OH)2在 pH10 时会溶解,下列相关说法不正确的是A.“除铁”过程应先加适量 H2O2,再加适量氨水调节 pHB.“沉铍”过程中,氨水也可改用过量的 NaOH 溶液C.“分解”过程发生的化学反应为(NH4)2BeF4=2NH4F+BeF2D.用镁热还原法制取铍需要真空环境是为了防止 Be 和 Mg 被氧化14.硫酸盐(含 SO42-、HSO4-)气溶胶是 PM2.5 的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理,其主要过程示意图如下:下列说法不正确的是A.该过程有 H2O 参与 B.NO2是生成硫酸盐的还原剂C.硫酸盐气溶胶呈酸性 D.该过程中有硫氧键生成15.亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置用 Cl2与 NO 制备 ClNO。下列相关说法不正确的是A.为加快反应速率,装置 A 中可用酒精灯大火加热制取 NOB.装置 B 的作用为除去 NO 中的 HNO3、NO2气体C.实验开始时,先打开 K1,K2,关闭 K3,打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当观察到 C 中红棕色完全消失时关闭 K1、K2D.装置 D 中无水 CaCl2的作用是防止水蒸气进入三颈瓶中与 ClNO 反应16.工业废水中常用两段氧化法处理 NaCN 超标的电镀废水,NaCN 含量低于 0.5 mg/L 时达到排放标准。处理过程主要分两步:(1)NaCN 与 NaClO 反应,生成 NaOCN;(2)NaOCN 与 NaClO反应,生成 Na2CO3、CO2和一种无污染的气体(已知 HCN 是弱酸且有剧毒)。下列有关说法正确的是A.NaCN 与 NaOCN 中 C 元素化合价相同B.第一次氧化时,溶液的 pH 应调节为酸性C.第二次氧化时发生反应的离子方程式为 2OCN-+3ClO-=CO2↑+CO32-+3Cl-+N2↑D.处理 1m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水,实际至少需 NaClO 0.3 mol二、填空题(本大题有 5 小题,共 52 分)17.(9 分)I.2019 年是元素周期表发表 150 周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了锗(Ge)等 9 种元素相对原子质量的数值,被采用为国际新标准。(1)Ge 在周期表中的位置是 。(2)Ge 的最高价氧化物的水化物的碱性 锡(soSn)的最高价氧化物的水化物的碱性(填“”或“”)。II.四种短周期元素,aA、bB、cC、dD,已知原子序数大小关系是:acbd,且 a+b=;四种元素在周期表中的位置关系是:A、B 同主族,C、D 也同主族。试回答下列问( )c d2+题:(3)A、C 形成的四原子核化合物甲呈弱酸性,试写出这种化合物的电离方程式: 。(4)用电子式表示由 B、C 形成的三原子核化合物的形成过程 。(5)写出分别由 A、B、C、D 四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式 。18.(9 分)I.“环境就是民生,青山就是美丽,蓝天就是幸福。”大气污染物的主要成分是 SO2、NO2、CxHy及可吸入颗粒等,主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气。回答下列问题:(1)煤的气化是高效清洁利用煤炭的重要途径之一。利用煤的气化获得水煤气,在催化剂的作用下,水煤气可以生成甲醇(CH3OH),将甲醇加入含硝酸的废水可实现 HNO3→N2 的转化,若 3 mol HNO3 完全转化为 N2,需消耗 2.5 mol CH3OH,则 CH3OH 被转化为 (填化学式)。(2)为防止工业煤燃烧产生 SO2,常向燃煤中加入 CaCO3 浆状物进行脱硫,脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为 。II.用高能电子束激活烟气(主要成分是 SO2、NO2、H2O 等),会产生 O3等微粒。烟气经下列过程可获得化肥。(3)该化肥中含有的阴离子是 (填离子符号)。(4)现需要对农作物同时施用氮肥、磷肥、钾肥三种化肥,对给定的下列化肥①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH2)2SO2 ⑤氨水,最适当的组合是 。a.①③④ b.③⑤ c.②③⑤ d.②③④(5)产生的 O3可用于漂白,它与 SO2的漂白原理 (填“相同”或“不相同”)19.(11 分)三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备 BCl3并验证反应中有 CO 生成。已知:i.实验室制备 BCl3的化学方程式为:B2O3+3C+3Cl2 2BCl3+3CO;ii.BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为 12.5℃,遇水会水解。请回答下列问题:(1)②中仪器名称是 ,⑧中 a 装置 (填“能”或“不能)用启普发生器代替。(2)实验装置合理的连接顺序为⑧① ③(填写序号)(3)⑧中 b 装置中盛有的溶液是 。(4)验证有 CO 生成的现象是 。(5)已知 BCl3的水解为非氧化还原反应,则水解产物为 (填化学式)。(6)④中 NaOH 溶液能否换成 Na2SO3溶液,请说明理由 。(11 分)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉,镓及其化合物应用广泛(已知镓易被氧化)。(1)一种镍催化法生产 GaN 的工艺如图:①“热转化”时 Ga 转化为 GaN 的化学方程式是 。②“酸浸”操作目的是 。(2)某学校化学兴趣小组在实验室利用如图装置模拟制备氮化镓(镍做催化剂):∆==①A 装置用于产生 H2,仪器 X 中的试剂是 ,D 装置的作用是 。②实验操作过程中应先打开 (填 A 或 C)中分液漏斗的活塞,原因是 。③取某 CaN 样品 m 克溶于足量热 NaOH 溶液,发生反应 GaN+OH-+H2O GaO2-+NH3↑,用 H3BO3溶液将产生的 NH3完全吸收,滴定吸收液时消耗浓度为 c mol/L 的盐酸 V mL,则样品的纯度是 %。(已知:NH3+H3BO3=NH3·H3BO3;NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3)21.(12 分)某化学兴趣小组同学进行 Cu 的循环实验,其流程如下:(1)X 为一种酸,其化学式是 。(2)转化 I、小火加热、转化 II、转化 III 中共有 步反应属于氧化还原反应。(3)实验中操作 a 为 、 、 。(4)在转化 I 的实验操作中,可能会有 Cu(OH)NO3 沉淀生成,试写出生成该反应的离子方程式: ,减少 Cu(OH)NO3 生成的简单方法是 。(5)当 (填实验现象)时,说明转化 III 的反应已经完成。(6)实验最后获得的固体质量与起始质量的比值为 Cu 粉回收率。当出现下列情况时,会导致 Cu粉回收率降低的是 (填字母序号)。A.起始 Cu 粉中含有 CuO 杂质 B.转化 I 中有 Cu(OH)NO3生成C.小火加热时出现暴沸 D.转化 III 中 Zn 粉过量∆==

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