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江苏省淮安市涟水县第一中学2021届高三化学10月月考试题(含答案)

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江苏省淮安市涟水县第一中学2021届高三化学10月月考试题(含答案)考试时间: 75分钟 总分:100分可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选 择 题(60分)单项选择题:本题包括20 小题,每小题2 分,共计40 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 生活因化学更加美丽,世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是 A.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片,此芯片主要成分是二氧化硅 B.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 C.亚硝酸钠溶液具有防腐作用,可用其来浸泡新鲜瓜果D.化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要的作用,用95%的医用酒精比用75%的医用酒精消毒效果更好2.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是A.胆矾可作为湿法冶铜的原料B.胆矾的化学式为CuSO4C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应3.某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成,进行如下实验:① 混合物溶于水,得到澄清透明溶液;② 做焰色反应,通过钴玻璃可观察到紫色;③ 向溶液中加碱,产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为A.KCl、NaCl B.KCl、CaCO3 C.KCl、MgSO4 D.MgSO4、NaCl4. 用化学用语表示 Cl2+H2O HClO+HCl中的相关微粒,其中正确的是A. Cl-的结构示意图: B. HClO的电子式: C.中子数为20的氯原子: D.H2O的电子式: 5.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子,得到核素10,开创了人造放射性核素的先河:+→+。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是A. 的相对原子质量为26 B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的 D. Y仅有一种含氧酸6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.SO2 具有还原性,可用于漂白纸浆B.Na2CO3 能与酸反应,可用作治疗胃酸过多C.常温下铝能被浓硫酸钝化,可用铝质容器贮运浓硫酸D.NH4HCO3受热易分解,可用作化肥7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中:Fe3+、 Mg2+、SCN-、Cl-B.0.1 mol·L−1NaOH溶液:Na+、K+、、C.0.1 mol·L−1FeCl2溶液:K+、Mg2+、、D.0.1 mol·L−1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl−、OH−8.下列实验操作能达到实验目的的是A.用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B.将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 mol·L−1NaOH溶液C.用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO29.用下列实验装置进行相应实验,不能达到实验目的的是10Ⅰ Ⅱ III ⅣA.实验Ⅰ:配制 100 mL 0.100 mol·L-1 稀硫酸B.实验Ⅱ:比较 KMnO4、Cl2、I2 的氧化性强弱C.实验 III:制取并观察 Fe(OH)2 沉淀 D.实验Ⅳ:NO2 尾气处理10.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B.1 mol重水比1 mol水多NA个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D.1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子11.下列有关化学反应的叙述正确的是A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 C.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O212.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( )A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC.少量Ca(OH)2和NaHCO3反应 Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2OD.FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++4Cl﹣+Br213.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH−+H2↑B.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2OC.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OD.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+1014.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层有2个电子,Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料,W与X位于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径:r(W) r(Z) r(Y) r(X)B.由X、Y组成的化合物是离子化合物C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强15.下列有关化学反应的叙述不正确的是A.室温下,Na在空气中反应生成Na2OB.室温下,Al与4.0 mol·L−1NaOH溶液反应生成NaAlO2C.室温下,Cu与稀HNO3反应放出NO气体D.室温下,Fe与浓H2SO4反应生成FeSO416.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) C.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D.N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)17.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是A.铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀18.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是( )A.原子半径:B.最高价氧化物对应水化物的酸性:10C.易溶于水,其水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物阅读下列资料,完成9~10题海水晒盐后精制得到NaCl,氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH,以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3;向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴;从海水中还能提取镁。19.下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是A.NaOH的碱性比Mg(OH)2的弱B.Cl2得到电子的能力比Br2的弱C.原子半径r:D.原子的最外层电子数n:20.下列选项所示的物质间转化不能实现的是A. B. C. D.不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。21.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Cu2+、SO42—、SO32—、Cl-、Br-、CO32—中的若干种,离子浓度都为0.1 mol·L-1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液,设计并完成如图所示实验。则下列关于原溶液的判断正确的是( )10A. 若实验中Ba(NO3)2和HNO3混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响B. 原溶液中肯定存在的上述离子是SO32—、Br-,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定C.原溶液中一定不存在Cl-D. 原溶液中肯定不存在的上述离子是Ca2+、Cu2+、SO42—、CO32—,是否存在NH4+另需实验验证22.含氟的卤素互化物通常作氟化剂,使金属氧化物转化为氟化物,如2Co3O4+6ClF3===6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法,正确的是(  )A.ClF3中氯元素为-3价B.X与O3互为同素异形体C.Co3O4在反应中作氧化剂D.0.5 mol Co3O4参加反应转移4.5 mol电子23.室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水,振荡,再滴加1mL淀粉溶液,溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,有黄色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+D用pH试纸测得:CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强24.一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示),具有良好的储氢性能,其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是A.该化合物中,W、X、Y之间均为共价键10B.Z的单质既能与水反应,也可与甲醇反应C.X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构D.Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸25.通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2(含Na2CO3)纯度,实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是(  )A.Q气球中产生的气体主要成分为O2、CO2B.测定气体总体积必须关闭K1、K2,打开K3C.量筒Ⅰ用于测二氧化碳的量,干燥管b中装入碱石灰,量筒Ⅱ用于测氧气的量D.读完气体总体积后,关闭K3,缓缓打开K1;可观察到Q气球慢慢缩小非选择题(40分)26.(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)酸溶时发生反应的离子方程式为 。(2)加入H2O2 氧化时,发生反应的化学方程式为 。(3)滤渣2 的成分是 (填化学式)。800℃(4)煅烧过程存在以下反应:800℃2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑800℃MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。10①D中收集的气体可以是 (填化学式)。②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。a.KMnO4溶液 b.稀硝酸 c.NaOH 溶液 d.Na2CO3 溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: 。27. (12 分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2 等) 制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x ]溶液,并用于烟气脱硫研究。⑴酸浸时反应的离子方程式为 ;滤渣 I 的主要成分为 (填化学式)。⑵加CaCO3调节溶液的pH 至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4 )3 转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x 。滤渣Ⅱ 的主要成分为 (填化学式);若溶液的pH 偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是 (用离子方程式表示)。⑶上述流程中经完全热分解放出的SO2 量总是小于吸收的SO2 量,其主要原因是 ; 与吸收SO2 前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH 将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 28.(16 分)铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属,工业上用(熔点2045℃)和冰晶石()混合熔融后电解制得。请回答下列问题:(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在,其原因是__________,冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属,请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式:___________。(2)将液和溶液混合制取。该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_________(填“能”或“不能”)用玻璃瓶,原因是_______。(3)下列关于铝元素的叙述不正确的是__________(填序号)。A.铝是人类最早使用的金属B.镁铝合金既可完全溶于过量的盐酸,又可完全溶于过量的NaOH溶液C.氢氧化铝是一种两性氢氧化物,既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液10D.铝是人体必需的微量元素之一,因此在生活中人们应尽量使用铝制炊具和餐具更有利于身体健康(4)某工厂排放出有毒物质NOCl,它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构,则NOCl的电子式为_________,水源中的对人类健康会产生危害,为了降低水源中的浓度,有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2,此时铝主要以的形式存在于溶液中,请写出该反应的离子方程式:__________,当该反应转移10mol电子时,产生的在标准状况下的体积约为多少升(写出计算过程)?10参考答案选择题(共60分)单项选择题:本题包括20小题,每小题2分,共计40分。 1. B 2.B 3.C 4.D 5.B 6.C 7.B 8.D 9.A 10.C11.B 12.D 13.C 14.B 15.D 16.B 17.C 18.D 19.C 20.B不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。 21.AC 22.BD 23.A 24.C 25.CD非选择题(共40分)26.(12分)(1)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O、FeCO3+2H+===Fe2++CO2↑+H2O(2)2FeSO4+H2O2+H2SO4=== Fe2(SO4)3+2H2O(3)Fe(OH)3(4)①CO ② a ③3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O27. (12 分)(1) Al2O3+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2O SiO2 (2) CaSO4 3CaCO3 + 2Al3+ + 3SO42- + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3CaSO4+ 3CO2↑(3) 溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42– 减小28.(16 分)(1)铝的表面可以形成一层致密的氧化铝薄膜,保护铝不被进一步氧化 (2)不能 会水解产生氢氟酸,氢氟酸会腐蚀玻璃(3)ABD(4) 22.4 L 计算过程:根据方程式,不难看出转移电子数与生成氮气数之比为10:1,故当转移10mol电子时生成1mol氮气,这些氮气在标况下的体积为。10

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