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宁夏回族自治区银川一中2021届高三化学上学期第一次月考试题(含答案)

宁夏回族自治区银川一中2021届高三化学上学期第一次月考试题含答案

7.下列说法正确的是

A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物

B. 非金属氧化物都是酸性氧化物

C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐

D. 丁达尔效应可用于区别溶液和胶体

8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下,36g 18O2中所含的中子数为16NA

B. 8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA

C. 电解饱和食盐水时,阳极生成22.4L气体时,转移的电子数为2NA

D. 室温下向1L pH=1醋酸溶液中加水,所得溶液中H+的数目小于0.1NA

9.下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 向氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+

B. 用氨水吸收过量的二氧化硫:NH3·H2O + SO2 == NH4+ + HSO3¯

C. 向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2¯ + H+ + H2O == Al(OH)3

D. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:ClO¯ + CO2 + H2O == HClO + HCO3¯

10.某溶液中含有的溶质是FeBr2FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述正确的是

A. 原溶液中的Br¯一定被氧化

B. 不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+

C. 通入氯气之后,原溶液中的Fe2+不一定被氧化

D. 若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,一定能产生淡黄色沉淀

11.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. 能使甲基橙变为橙色的溶液:Na+NH4+CO32¯、Cl¯

B. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+SO42¯、S2¯、Cl¯

C. 0.1 mol/L KOH溶液中:S2¯、Na+SO32¯、NO3¯

D. 常温下,的溶液:Fe2+Mg2+NO3¯、Cl¯

12.某溶液中可能含有Na+Al3+Fe3+Cl¯、I¯、SO32¯、CO32¯,某兴趣小组进行以下实验:(1)取少量该溶液加入过量硝酸钡溶液后过滤得白色沉淀和滤液;(2)向上述白色沉淀中加入足量稀硝酸,发现沉淀完全溶解;(3)向(1)中所得滤液中加入足量盐酸,发现溶液变黄色。下列叙述正确的是

A. 原溶液中可能含有Na+SO32¯

B. 由(3)推断原溶液中存在Fe3+

C. 原溶液中一定有I¯、CO32¯、Na+

D. 通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl¯

13.普通锌锰电池筒内无机物质的主要成分有MnO2NH4Cl、ZnCl2等。某同学探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述中不正确的是

 

A.操作④的目的是出去滤渣中的杂质

B.操作③中盛放滤渣的仪器是坩埚

C.操作②的操作名称是过滤

D.操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度

26.(14分)

某化学兴趣小组对重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]的部分性质及组成进行探究。已知:Cr2O72¯(橙色)+ H2O ⇌ 2CrO42¯(黄色) + 2H+

1)在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体,滴加足量的浓KOH溶液,振荡、微热,观察到的主要现象是固体溶解、____________、____________。

2)为探究(NH4)2Cr2O7(摩尔质量252g/mol)的分解产物,按如下图连接好装置,在A中加入5.040g样品进行实验

 

  ①仪器B的名称是____________。

②加热A至恒重,观察到D中溶液不变色,同时测得A、B中质量变化分别为2.00g、1.44g。写出重铬酸铵热分解的化学方程式_____________________,

③C的作用是_____________。

3)实验室常用甲醛法(HCHO)测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数,其反应原理为2Ba2+ + Cr2O72¯ + H2O == 2BaCrO4↓ + 2H+4NH4+ + 6HCHO = 3H+ + 6H2O + (CH2)6N4H+[滴定时,1 mol (CH2)6N4H+1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤:称取样品2.800g,配成250mL溶液,移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,用氯化钡溶液使Cr2O72¯完全沉淀后,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用0.200mol/L NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次。

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准液进行滴定,则滴定时用去NaOH标准液的体积_____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”);滴定时边摇动锥形瓶,眼睛应该观察_________。

②滴定结果如下表所示,该样品中氮元素质量分数为_________。

 

27.(12分)

SnCl4可用于染色时的媒染剂、润滑油添加剂、玻璃表面处理剂等。实验室可通过如下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)

 

已知:①锡的熔点232℃、沸点2260℃;②SnCl2的熔点246.8℃、沸点623℃;③SnCl4的熔点-33℃、沸点114℃,SnCl4极易水解。通常将SnCl4晶体加入浓盐酸中,以配制无色的SnCl4溶液。回答以下问题

(1)仪器a的名称为___________,该仪器中发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)装置Ⅱ的作用是____________,如果去掉装置Ⅱ,从实验安全的角度看可能产生的影响是______________________________。

(3)装置Ⅲ中的试剂为__________。下图中可替代装置Ⅲ的是____(填字母序号,下同)。

 

(4)该实验装置存在一处明显的缺陷,改进方法为在装置Ⅵ后连接上图中的__________。

(5)若反应中消耗17.85g锡粉可得到37.2g SnCl4,则SnCl4的产率为______________(保留三位有效数字)

28.(13分)

三氧化二钴(Co2O3)常用作制滤光眼镜的添加剂、催化剂和氧化剂。以含钴废料(主要成分CoO、Co2O3,含有少量MnO2NiO、Fe3O4)为原料制备Co2O3的流程如下:

 

(1)研磨的目的是_______________________________________,滤渣1的主要成分为___________________。

(2)酸浸时过氧化氢的作用有_____________________。不能用盐酸代替硫酸,因为Co2O3与盐酸反应生成Cl2污染环境,该反应的离子方程式为_________________________。

(3)在实验室里,萃取操作要用到的玻璃仪器主要有___________。有机相再生时提取出的Ni2+可用于制备氢镍电池,该电池充电时的总反应为Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH。则充电时的阳极的电极反应方程式为____________________________________。

(4)沉钴时发生反应的离子方程式为____________________________。煅烧时发生反应的化学方程式为____________________________。

35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)

氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源,开发高效储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

1)H3BNH3是一种潜在的储氢材料,其中N原子的价电子轨道表达式为______________________。

2)制备H3BNH3的化学原料为(HB=NH)3,为六元环状物质,与其互为等电子体的有机物分子式为__________,CH4H2O、CO2的键角由大到小的顺序为______________________,B、C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。

3)C16S8是新型环烯类储氢材料,研究证明其分子

呈平面结构(如图1所示)。

    ①C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道分别为

______________。

②测得C16S8中碳硫键的键长介于C─S和

C=S之间,其原因可能是_______________________________________________。

4)某种铜银合金晶体具有储氢功能,它是面心立方最密堆积结构,Cu原子位于面心,Ag原子位于顶点,H原子可进入由Cu原子和Ag原子构成的四面体空隙中。若将Cu、Ag原子等同看待,该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图2)相似,该晶体储氢后的化学式为_______________。

5)MgH2是金属氢化物储氢材料,其晶胞如图3所示,该晶体的密度为 ρ g/cm3,则该晶胞的体积为___________。(用含ρ、NA的代数式表示即可)

 

 

 

 

 

 

     

36.[化学——选修5:有机化学基础]15分)

化合物H是合成啶氧菌酯的一种中间体。由芳香化合物A为原料制备H的一种合成路线如下。

 

回答以下问题:

(1)A的化学名称____________

(2)反应④的反应类型是_____________。

(3)F的结构简式为__________________。

(4)H中的含氧官能团的名称是_____________________。

(5)反应②的化学方程式为____________________________________。

(6)芳香化合物X是H的同分异构体,能发生银镜反应、水解反应,也能与FeCl3溶液发生显色反应,X的核磁共振氢谱由四组峰,峰面积之比为6:2:1:1。写出一种符合题目要求的X的结构简式_____________________________________。

(7)PAA()常用于纺织品和纸张上胶,可由其单体在H2O2引发下制得。设计以乙炔、NaCN等为主要原料制备PAA的合成路线。

 

 

 

 

 

参考答案

7

8

9

10

11

12

13

D

B

C

B

C

C

A

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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