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山东师范大学附中2020届高三化学6月份模拟检测试题(Word版附答案)

山东师大附中2017级高三模拟考试三
化 学 试 题
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量:H 1  Li 7  C 12  O 16  Na 23  Al 27  S 32  Cl 35.5  Ba 137
一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.《现代汉语词典》有:“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是
A.造纸术是中国古代四大发明之一,所用到的原料木材纤维属于糖类
B.丝绸是连接东西方文明的纽带,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质
C.光纤高速信息公路快速发展,光导纤维的主要成分是二氧化硅
D.我国正在大力研究碳纤维材料,碳纤维属于天然纤维
2.下列关于物质结构的说法错误的是
A. 在H2O和 分子中的键角:H-O-H > H-N-H
B. 晶格能:NaF>NaCl>NaBr
C. 基态碳原子有三种能量不同的电子
D.  和 都是正四面体结构,键角均为109°28'
3.有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是
A. 2-丁烯分子中的4个碳原子在同一直线上
B. 按系统命名法,化合物 的名称为2,2,3-三甲基-3-丁醇
C. 甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种
D. 乙酸甲酯分子的核磁共振氢谱中只能出现一组峰
 
4.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A. 标准状况下,22.4L CO2中所含的电子数目为16NA
B. 10.1g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA
C. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA
D. 100g 质量分数46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
5.已知M是短周期金属元素,X和Y是短周期非金属元素,且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质 M3XY(可视为M2X • MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY:2M +2MXA + 2MY==2M3XY + A2。其中常温常压下A2是无色无味气体,已知上述反应中消耗0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。下列有关说法正确的是(   )
A. X位于第二周期第IVA族    B. 简单离子半径:Y > M > X
C. MXA是共价化合物    D.  M3XY溶于水后溶液呈碱性
6. 有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是
 
A.有机物X的分子式为C20H18O4          B.1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成
C.1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH    D.分子中没有手性碳
7.下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项    实验目的    实验方案
A    证明溴乙烷发生消去反应,生成了乙烯    将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热,产生的气体直接通入酸性 溶液中,溶液褪色

B    证明酸性条件下,氧化性:  >
向 溶液中滴加用硫酸酸化的 溶液,溶液变黄色

C    利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸    将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合,过滤取清液
D    证明AgI的 小于AgCl的
向两份相同的 溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液,一 份中产生黄色沉淀,另一份无明显现象
8. 利用下列装置模拟“侯氏制碱法”,通过制备的NH3和CO2,与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是
         
A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中  
B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸
C.导管口的连接顺序为a-e-f-d-c-b      
D.实验过程中,装置Ⅳ内会出现浑浊现象
9. 近日,我国科学家实现了CO2的捕获与转化,装置如图所示,利用其能吸收二氧化碳,并产生有价值的物质,该设计在国际期刊《Journal of Energy Chemistry》中发表。下列有关说法正确的是
A.电源在使用过程中,b极发生还原反应
B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能
C.利用该装置的原理,理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物
D.若电源中有4 mol电子转移,则最多可捕获CO2 22.4 L
10. 某固体粉末由NaCl、NaBr、(NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成,取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量):
 
根据实验结果,下列有关说法正确的是  
A.原固体粉末中含有NaCl
B.若溶液1中只加BaCl2溶液,则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g
C.原固体粉末中必含有(NH4 )2CO3、Na2SO3
D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成
二、选择题:本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程如图所示(图中只画出了 HAP的部分结构,用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是
 
A. 反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B. HAP改变了该反应的历程和焓变,加快了反应速率
C. 经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中
D. 反应过程中,碳原子由sp2杂化变为sp杂化
12. 氰化物是剧毒物质,传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-,无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水,涉及两个反应:反应i,CN- +OH- +Cl2  OCN- +Cl- +H2O(未配平);
反应ii,OCN- + OH- + Cl2 X + Y + Cl- + H2O(未配平)。
其中反应i中N元素的化合价没有变化,常温下,X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是
A. 反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1
B. X、Y是CO2、N2,且均为反应ii的氧化产物
C. 该废水处理工艺过程中须采取措施,防止Cl2逸出到空气中
D. 处理c(CN-) =0.000 1 mol·L-1的废水106 L,消耗标况下的 Cl2 4.48×103 L
13. 常温时,向120 mL 0.005 mol·L-1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知25℃时,Ksp(CaCO3)=3.36×10-9,忽略CO32-水解。下列说法正确的是
A.  a点对应的溶液中Ca2+开始形成沉淀,且溶液中c(Ca2+)=c(CO32-)
B.  b点对应的溶液中Ca2+已完全沉淀,且存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C. 右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象
D. 在滴加Na2CO3溶液的过程中,混合溶液的pH先减小后增大
14. 已知:8NH3(g) +6NO2(g) 7N2(g) +12H2O(1)  <0> A.在催化剂A的作用下,0 ~4 min 内  
B.若在恒容绝热的密闭容器中反应,当容器内温度不变时,说明反应已经达到平衡
C.不同催化剂作用下,该反应的活化能由大到小的顺序是
D.升高温度可使容器内气体颜色变浅
 
 
15. 图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置,下列说法错误的是
 
A. 苯和液溴在A中发生的反应为取代反应
B. 实验中C中的液体逐渐变为浅红色,是因为溴具有挥发性
C. D、E、F均具有防倒吸的作用,其中F不可以用图(2)所示装置代替
D. D中石蕊试液慢慢变红,E中产生浅黄色沉淀
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16. (12分)复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料,在能源与材料领域得到了深入的研究。
如:①Mg(NH2)2   ②NaNH2   ③ H3N-BH3     ④NaAlH4     ⑤Li3AlH6
 (1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气,理论上单位质量的上述复合氢化物其储氢能力最低的是          (填标号)。
 (2) 在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2-,NH2-的空间构型为         ,中心原子的杂化方式为            。
(3) H3N-BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式:                     。
写出基态B原子的价电子轨道表达式:                          。
(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a=b=801.7 pm,c=945.5 pm,α=β=90°、γ=120°,结构如图所示:
 
①已知AlH63-的分数坐标为(0,0,0)、(0,0, ),( , , ),( , , ),
( , , )和( , , ),晶胞中Li+的个数为            。
②右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面,共含有10个AlH63-,其中6个已经画出(图中的○),请在图中用○将剩余的AlH63-画出。
③此晶体的密度为    g·cm-3(列出计算式,已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1)。
 
17 .(11分)汽车尾气中含有CO和NOx,减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。
回答下列问题:
(1)已知下列热化学方程式:CO(g) +2H2(g)   CH3OH(g)  ,
CO2 ( g) + 3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g)  = -49.0 kJ·mol-1
CO(g) +H2O(g)= CO2(g) +H2(g)  = - 41. 1 kJ·mol-1。
则 =_________kJ·mol-1
(2)用活化后的V2O5作催化剂,氨气可将NO还原成N2。
①V2O5能改变反应速率是通过改变________实现的。    
②在1 L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2,控制不同温度,均反应 ,测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______ 。700 K时,0~ 内,体系中氨气的平均反应速率为______(用含 的式子表示)。
(3)科学家研究出了一种高效催化剂,可以将CO和NO2两者转化为无污染气体,反应的热化学方程式为: 2NO2(g) +4CO(g)  4CO2(g) +N2(g)   <0> 时间/min    0    2    4    6    8    10    12
压强/kPa    75    73.4    71.96    70.7    69.7    68.75    68.75
在此温度下,反应的平衡常数  =________kPa-1( 为以分压表示的平衡常数);若保持温度不变,再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍,则平衡________  (填“右移” “左移”或“不移动”)。
18.(12分)黄色超氧化钾( )可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究 的性质,请回答相关问题:
Ⅰ.探究 与水的反应:取少量 固体于试管中,滴加少量水快速产生气泡,将带火星的木条靠近试管口木条复燃;滴加酚酞试液,溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加 溶液,产生的现象为____________________________________。
Ⅱ.探究 与 的反应:

 
 
 
 
 
 
(1)正确的操作依次是_________________________。(操作可重复选择)
①打开 通入 ,并维持一段时间后关闭    ②实验完成,拆卸装置
③检查装置气密性,然后装入药品            ④打开分液漏斗活塞
(2) 装置发生反应的化学方程式为________________________。
(3)用上述装置验证“ 与 反应生成 ”还存在不足,你的改进措施是        。
(4)改进后再实验,待 完全反应后,将装置C中固体加水溶解,配成 溶液,等分为 两份。
①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的 溶液,充分反应后,得沉淀 。
②将N溶液移入锥形瓶中,用 酸性 溶液滴定,当出现___________现象时,达到滴定终点,此时消耗酸性 溶液 。
③依据上述现象和数据,请写出装置C中总反应的化学方程式___________。
19.(12分)金属钼( )在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为 。由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体( ),部分流程如下图所示:
已知:钼酸微溶于水,可溶于碱溶液。
回答下列问题:
(1)钼精矿在空气中焙烧时,发生的主要方程式为_______________________。
(2)钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害,请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。
(3)操作2的名称为_____________________ 、过滤、洗涤、干燥。
(4)实验室由钼酸经高温制 ,所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。
(5)操作1中,加入碳酸钠溶液充分反应后,碱浸液中 、 ,在结晶前需加入 固体以除去溶液中的 。当 开始沉淀时, 的去除率是_________。[ 、 ,溶液体积变化可忽略不计]
(6)焙烧钼精矿所用装置是多层焙烧炉,下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数( )。












① ___________。
②焙烧炉中也会发生 与 反应生成 和 ,还原剂为_________。若反应中转移 ,则消耗的还原剂的物质的量为______________。
 
20.(13分)化合物H是药物合成的一种中间体,可通过以下方法合成:
    
(1)B中官能团名称为            。
(2)G→H的反应类型为            。
(3)已知C的一种同分异构体为: ,下列说法正确的是        。
a.能发生酯化反应
b.能发生银镜反应
c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH
d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1:2:6:2
e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
(4) 中手性碳原子个数为            。
(5)E的分子是为C14H17O3N,E经还原得到F,写出E→F的反应方程式              。
(6)已知:①
②苯胺( )易被氧化
请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备 ,写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。
 
 
高三化学模拟考试参考答案
1-5 DACDD  6-10 DDDCB     11.D  12.AC  13.C  14.AD  15.C
三、非选择题:本题共5小题,共60分。
16.(1)②(1分)  (2)V形(1分)sp3杂化(1分)
 (3)  H3N-BH3+2H2O = NH4BO2 +3H2(2分)
      
(4) ①18 (2分)
 
17. (1) -90.1(2分)(2)①反应的活化能(1分);②NH3和O2反应生成NO(2分);
5/t mol· (L . min) -1(2分)(3)0.04(2分);不移动(2分)
18.Ⅰ.有红褐色沉淀和气泡产生(2分)Ⅱ.(1)③①④①②(2分)
(2) (2分)
(3)在 之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶(2分)
(4)②滴下最后一滴 溶液,锥形瓶中溶液由无色变为微红色,且半分钟( )内不褪色(2分)③ (2分)
19.(1) (2分)(2)可用氨水或氢氧化钠溶液吸收等其他合理答案(1 分)(3)蒸发浓缩、冷却结晶(1分)(4)坩埚(1分)(5)95.6%(2分)(6)①64(2分)② (1分)   (2分)
20.(1)醚键 氨基(2分)  (2)取代(或水解)(1分)  (3)bde(2分) (4)1(2分)
 
 


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