欢迎进入莲山课件网—有价值的教学资料
您现在的位置:  主站  >> 考试试题 >> 中学化学 >> 高三上册 >> 单元测验 

2019学年洛阳市新安一高高三(上)化学 金属及其化合物 单元测试卷(含答案)

【www.5ykj.com - 莲山课件】

2019学年洛阳市新安一高高三(上)化学 金属及其化合物 单元测试卷

时间100分钟                    共计100分

可能用到的相对原子质量:H 1  C 12  N 14  O 16  F e  56  S 32  Cl 35.5

Pb 207  Cu 64  Zn 65

一、选择题(每题仅有一个选项符合题意,1-10每1分,11-20每题2分,共30分

1.明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌:“炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……然后逐层用煤炭饼垫盛,其底辅薪,发火煅红,……冷淀,毁罐取出,……即倭铅也。”(注:炉甘石的主要成分为碳酸锌,泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的是(  )

A.倭铅是指金属锌和铅的混合物

B.煤炭中起作用的主要成分是C

C.冶炼Zn的反应方程式为ZnCO32C高温(=====)Zn3CO

D.该冶炼锌的方法属于热还原法

2、下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为(  )

①在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属

④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

⑦将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液中,溶液变蓝色

⑧铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应

A.4        B.5    C.6     D.7

3、部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3CuO)共5.76 g,经如下处理:


下列说法正确的是(  )

A.滤液A中的阳离子为Fe2+Fe3+H

B.样品中Fe元素的质量为2.14 g

C.样品中CuO的质量为4.0 g

D.V448

4、已知X、Y为单质,Z为化合物。

X+Y点燃(――→)Z溶于水(――→)Z溶液惰性电极电解(――→)X+Y

能实现上述转化关系的是(  )

A.若Z溶于水后得到强碱溶液,则X可能是Na

B.若Z的溶液遇Na2CO3放出CO2气体,则X一定是H2

C.若Z的溶液中滴加KSCN溶液显血红色,则Y可能为Fe

D.若Z的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则Y可能为Cu

5、实验室拟用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制备单质铜,有人设计以下两种方案:

①FeH2SO4(――→)H2CuO(――→)Cu  ②CuOH2SO4(――→)CuSO4Fe(――→)Cu

若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是(  )

A.①多    B.②多  C.相等  D.无法判断

6、在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(  )

A.NaHCO3(s)△(――→)Na2CO3(s)饱和石灰水(――→)NaOH(aq)

B.Al(s)NaOH(aq)(――→)NaAlO2(aq)过量HCl(aq)(――→)Al(OH)3(s)

C.AgNO3(aq)氨水(――→)[Ag(NH3)2](aq)蔗糖(aq)(――→)Ag(s)

D.Fe2O3(s)AlFe(s)HCl(aq)(――→)FeCl3(aq)

7、下列曲线图(纵轴为沉淀的量,横轴为加入物质的体积)与对应的选项相符的是(   )


A.向1 L浓度均为0.1 mol·L1NaAlO2Ba(OH)2混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀H2SO4

B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L10.3 mol·L1AlCl3NH4Cl的混合溶液中加入0.1 mol·L1的稀NaOH溶液

C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水

8、天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫,其原理如图所示。下列说法不正确的是

A.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

B.脱硫过程O2间接氧化H2S

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分,FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之,一斛水得五斗盐”,我国古代已利用天然气煮盐

9、下列解释工业生产或应用的化学用语中,不正确的是

A.FeCl3溶液刻蚀铜电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++ Cu2+

B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4(+)

C.将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中:CO2H2O+2ClO=CO3(2−)2HClO

D.Na2CO3溶液处理水垢:CaSO4(s)+CO3(2−)aq)CaCO3(s)+SO4(2−)aq)

10、从海水中提取镁的工艺流程如图所示:


下列说法错误的是(  )

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B.步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气

C.步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水

D.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

11、1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是(  )

A.Na2CO3   B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3

12、右图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是(

A.a通入CO2,然后b通入NH3c中放碱石灰

B.b通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰

C.a通入NH3,然后b通入CO2c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D.b通入CO2,然后a通入NH3c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

13、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3SiO2Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:


下列说法不正确的是(

A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X选用铁粉

B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3,进入固体2

C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

14、在通风橱中进行下列实验:

步骤

现象

Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色

Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止

Fe、Cu接触后,其表面产生红棕色气泡

下列说法中不正确的是

A.Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为:2NO+O2=2NO2

B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层,阻止Fe进一步反应

C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化

15、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验

现象

结论

A.

向2 mL 0.1 溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液

黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变

还原性:

B.

将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶

集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生

CO2具有氧化性

C.

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸

石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D.

向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液

一只试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象

16、下列说法不正确的是(  )

A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成,也有分子间作用力的破坏

17、在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解),下列说法中不正确的是(  )

A.当a≤2b时,发生的离子反应为2Fe3+Fe=3Fe2+

B.当2ba≤4b时,反应中转移电子的物质的量n(e)为2b mol≤n(e)≤4b mol

C.当2a5b时,发生的总离子反应为10Fe3+4Fe+Cu=14Fe2+Cu2+

D.当2b<ab时,反应后的溶液中n(Fe2+)∶n(Cu2+)=2(1)(a2b)∶(ab)

18、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能 溶解l9.2g(已知硝酸只被还原为NO气体,下同)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的 量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列说法正确的是(  )

A.c点时,溶液中的溶质为Fe2(SO4)3

B.ab段发生反应的离子方程式为:Fe+Fe3+=2Fe2+

C.原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4mol/L

D.原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4mol/L

19、CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是(  )

A.元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体

B.Mg、MgO中镁元素微粒的半径:r(Mg2+)>r(Mg)

C.在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性

D.该反应中化学能全部转化为热能

20、在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是(  )

A.的数量级为

B.除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除效果越好

D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全

非选择题(共五个大题,50分

21、(11分)铝氢化钠( NaAIH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。


1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,其反应的化学方程式为

2)AICI3NaH反应时,需将AICl3溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到NaH粉末上,此反应中NaH的转化率较低的原因是

3)实验室利用下图装置制取无水AlC13


①A中所盛装的试剂的名称

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是

4)改变A、B试管中和D中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的 改为 ,如果操作不当,制得的NaH中可能含有____杂质。

5)现设计如下四种装置测定铝氧化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。


从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是____(填编号)。锚氢化钠与水完全反应,冷却至室温的标志是

22、(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:

1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_______________。

2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。


①仪器B的名称是____________________。

②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g。

a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1K2

d.打开K1K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温

③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。


①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________。

a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓H2SO4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

23(11分)、铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:


注:SiO2“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为________________________

______________________________________________________________。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是______________________________________________________________。

(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。阳极的电极反应式为__________________________,阴极产生的物质A的化学式为________。


(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是___________________________。


24(10分)、炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素,其含量依次减少。对这些元素进行提取分离能减少环境污染,同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用。其流程图如图所示。已知FeAsO4难溶于水;ZnSO4·7H2O易溶于水,难溶于酒精。


金属离子

Fe3+

Zn2+

Mn2+

Cu2+

Cd2+

开始沉淀pH

2.7

6.5

7.7

5.2

6.9

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

请回答下列问题:

(1)提高浸出率可以采用的方法是(写出其中一点即可)_____________________。

(2)滤液Ⅰ中有少量的AsO3(3-),若不除去,则AsO3(3-)Cd反应会产生一种有毒氢化物气体,该气体的分子式为________。向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO3(3-)反应生成FeAsO4,完成该反应的离子方程式:

___Fe2+___AsO3(3-)___MnO4(-)____===____Mn2+____FeAsO4↓+____,判断该滴定终点的现象是________________________________________________。

(3)流程中②调节pH时可以选用的试剂为__________,滤渣Ⅱ的主要成分为__________。

(4)常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp________。

5)制得的ZnSO4·7H2O需洗涤,洗涤晶体时应选用试剂为____________________。


25(10分)、某兴趣小组在定量分析了镁渣[含有MgCO3Mg(OH)2CaCO3Al2O3Fe2O3SiO2]中Mg含量的基础上,按如下流程制备六水合氯化镁(MgCl2·6H2O)。


相关信息如下:

①700℃只发生MgCO3Mg(OH)2的分解反应。

②NH4Cl溶液仅与体系中的MgO反应,且反应程度不大。

③“蒸氨”是将氨从固液混合物中蒸出来,且须控制合适的蒸出量。

请回答:

1)下列说法正确的是________。

A.步骤Ⅰ,煅烧样品的容器可以用坩埚,不能用烧杯和锥形瓶

B.步骤Ⅲ,蒸氨促进平衡正向移动,提高MgO的溶解量

C.步骤Ⅲ,可以将固液混合物C先过滤,再蒸氨

D.步骤Ⅳ,固液分离操作可采用常压过滤,也可采用减压过滤

2)步骤Ⅲ,需要搭建合适的装置,实现蒸氨、吸收和指示于一体(用硫酸溶液吸收氨气)。

①选择必须的仪器,并按连接顺序排列(填写代表仪器的字母,不考虑夹持和橡皮管连接):热源→________。


②为了指示蒸氨操作完成,在一定量硫酸溶液中加指示剂。请给出并说明蒸氨可以停止时的现象________。

3) 溶液F经盐酸酸化、蒸发、结晶、过滤、洗涤和低温干燥得到产品。取少量产品溶于水后发现溶液呈碱性。

①含有的杂质是________。

②从操作上分析引入杂质的原因是________。

4)有同学采用盐酸代替步骤Ⅱ中的NH4Cl溶液处理固体B,然后除杂,制备MgCl2溶液。已知金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围:

金属离子

pH

开始沉淀

完全沉淀

Al3+

3.0

4.7

Fe3+

1.1

2.8

Ca2+

11.3

Mg2+

8.4

10.9

请给出合理的操作排序(从下列操作中选取,按先后次序列出字母,操作可重复使用):固体B→a→(   )→(   )→(   )→(   )→(   )→(   )→MgCl2溶液→产品。

a.用盐酸溶解    b.调pH=3.0    c.调pH=5.0    d.调pH=8.5

e.调pH=11.0    f.过滤            g.洗涤

26(14分)、1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期.第 族;PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。

2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为

3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为 PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ,阴极上观察到的现象是 ;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为 ,这样做的主要缺点是

4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重的4.0%,即((样品起始质量—a点固体质量)/样品起始质量×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOxmPbO2 ·nPbO,列式计算x值和m:n值



参考答案

1-5:AADDB  6-10:AAACB  11-15:ACDCC   16-20:CDDCC

21、(11分)1)NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑(2分)

(2)反应生成的氯化钠沉淀在氢化钠表面,阻止了氯化铝和氢化钠进一步反应 (或氢化钠是离子化合物,难溶于有机溶剂,使反应物难以接触而发生反应)(2分) 3)①高锰酸钾(或氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙)(1分);②打开分液漏斗活塞使A中发生反应,待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯(2分);

4)饱和食盐水 (1分)氢氧化钠溶液;(1分)Na  Na2O2 2分)

22(14分)、1)样品中没有Fe3+ 1分) Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ 1分)

2)①干燥管 1分) ② dabfce2分) ③2分)偏小1分)

3)①c、a (2分) 生成白色沉淀、褪色2分)

②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO32分)

23、(11分)(1)Al2O32OH===2AlO2(-)H2O1分)(2)减小1分)

(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化1分)

(4)4CO3(2-)2H2O-4e===4HCO3(-)O21分)H21分)

(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜1分)

24、(10分)(1)适当增大硫酸浓度、升高溶液温度、搅拌、将铜镉渣磨碎成小颗粒等(合理答案均可)1分)

(2)AsH35 5 3 14H3 5 7H2O(2分) 滴最后一滴KMnO4溶液,溶液变为粉红色且半分钟内不恢复为原色,则反应滴定到终点(2分)

(3)ZnO、ZnCO3Zn(OH)2(合理答案均可)(1分)

FeAsO4Fe(OH)3(1分)

(4)1017 (2分)(5)乙醇(或饱和硫酸锌溶液)(1分)

25、(10分)1)ABD (2分) 2)a→d→f→c (2分) 甲基橙,颜色由红色变橙色 (2分)

3)碱式氯化镁(氢氧化镁) (1分) 过度蒸发导致氯化镁水解(1分)

4)c  f  e  f  g  a(2分)

26(14分)、(1分)1)①六  (1分)     ②IVA (1分)    ③弱(1分)

2)④PbO2+4HCL(浓) = PbCL2+CL3↑+2H3O(2分)

3)⑤PbO+ClO=PbO3+Cl(2分) ⑥Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+(2分)

⑦石墨上包上铜镀层 (1分) ⑧Pb2++2e--=Pb↓(1分)  ⑨不能有效利用Pb2+1分)

(4) ⑩根据PbO2 Pb2O+2(2-x)O2↑,有2(2-x)×32=239×4.0%.(2分)


根据mPbO2.nPbO.

版权声明:以上文章中所选用的图片及文字来源于网络以及用户投稿,由于未联系到知识产权人或未发现有关知识产权的登记,如有知识产权人并不愿意我们使用,如果有侵权请立即联系:[email protected],我们立即下架或删除。
相关内容
热门内容