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化学 东城区2017年高三第三次模拟考试

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化学 东城区2017年高三第三次模拟考试

1.       能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应的是

 

A.A   B.B   C.C   D.D

2.下列叙述正确的是

A用氨水清除试管壁附着的银镜    B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚

C用食醋清除暖瓶水垢(主要成分碳酸钙)

D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈

3.已知34Se的原子结构示意图为 。下列说法正确的是

ASe位于第4周期第ⅣA族    B原子半径:Br > Se > P

C热稳定性:HCl>H2Se>HBr    D酸性:HClO4 > HBrO4 > H2SeO4

4.下列说法正确的是:

A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应    B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性

C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体

D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物

5.科学家研制出了一种新型的锂—空气电池,其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是:

 

A回收水性电解液可制取锂   B可将有机电解液改为水溶液

C正极的电极反应式为O+ 4e- + 2H2O = 4OH-

D电池总反应方程式为4Li + O+ 2H2O = 4LiOH

7.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如下装置(含试剂)进行实验。

 

下列说法不正确的是

A必须在①②间添加吸收HCl的装置

B④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

6.CO2经催化加氢可合成乙烯:2CO2(g) + 6H2(g)  C2H4(g) + 4H2O(g)。0.1MPa时,

n(CO2)∶n(H2)=1∶3投料,测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下:

 

下列叙述不正确的是

A该反应的DH<0     B曲线b代表H2O

CN点和M点所处的状态c(H2)不一样

D其它条件不变,T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料,其合成路线如下:

 

8.烃A的相对分子质量为28,其结构简式是________。

9.试剂a是________。   10.C的结构简式是________。

11.反应II的化学方程式是________。   12.反应Ⅲ的反应类型是________。

13.G的一种同分异构体N满足如下转化关系:

 

在该条件下,1 mol N生成2 mol I。N的结构简式是________。

14.已知:

 

以苯和乙醛为原料制备H,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件):________。

氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下:

 

①加热至50℃,铜丝表面产生无色气泡,液面上方变为红棕色;

②通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热,反应继续进行,且越来越剧烈;

③反应停止后冷却至室温,待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K

④将液体(含CuCl32-等)转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生白色沉淀,过滤得氯化亚铜粗品和滤液;

⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。

已知:Cu2+ + Cu + 6Cl= CuCl32-

15.①中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是________。

16.②中停止加热后,反应越来越剧烈的原因是________。

17.瓶内红棕色气体消失的原因是________。

18.④中产生白色沉淀的离子方程式是________。

19.④所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用,此时需向烧瓶内补充的物质有________。

20.⑤中粗品用蒸馏水洗涤时,表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是________。

苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸,工艺流程如下:

 

21.电解池用于制备Cr2O72-

①阴极产生的气体是________。

②电解时阳极附近发生的反应如下图所示。

 

i.SO42- 所起的作用是________。     ii.Ⅱ中反应的离子方程式是________。

22.氧化池用于制备苯甲酸。

①氧化池中起氧化作用的微粒是________。

②研究氧化池中的反应速率,实验结果如下:

 

实验结果不同的原因是________。

③氧化池中反应结束后,降温结晶,制得含甲苯的苯甲酸的粗品。

已知:

 

结合表中信息,简述提纯苯甲酸的操作:苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后,________,洗涤干燥得到苯甲酸。

23.该合成技术的优点是实现了________(填化学式)重复利用,绿色环保。

资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因,实验如下。

探究体现漂白性的主要微粒

实验一:将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二:

 

24.SO2水溶液中含的微粒有________。

25.NaHSO3溶液显酸性的原因是________(用化学平衡原理解释)。

26.实验d的目的是________。

27.由实验一、二可知:该实验条件下,SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是________。

28. 探究褪色过程的可逆

甲同学:向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时,溶液颜色不变。

乙同学:向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时,生成白色沉淀,溶液变红。

实验方案合理的是      (填“甲”或“乙”),结合离子方程式说明其原因是      

29.丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程可逆。

步骤一:

 

步骤二:

 

②  步骤一,ⅰ中反应的离子方程式是      

②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1 正确答案及相关解析

正确答案A

解析

(A) 太阳能转化为热能,是物理变化;故A正确

(B) 物质的燃烧,是化学变化;故B错误

(C) 汽油等燃料的燃烧,是化学变化;故C错误

(D) 燃料的燃烧,是化学变化;故D错误           故选A。

2 正确答案及相关解析

正确答案C

解析

(A)银不和氨水反应,应该采用硝酸;故A错误

(B)氢氧化钠有腐蚀性,应该采用酒精;故B错误

(C)食醋能和碳酸钙反应;故C正确

(D)铁锈和酸性物质反应,应该采用氯化铵溶液;故D错误    故选C。

3 正确答案及相关解析

正确答案D

解析

(A)Se最外层由6个电子,所以Se位于第4周期VIA族;故A错误

(B)原子半径在同周期中原子序数越大,半径越小,所以原子半径:Se > Br > P;故B错误

(C)热稳定性和非金属性相关;故C正确

(D)最高价含氧酸的酸性与非金属性有关,酸性HClO4>H2SeO4 >HBrO4 ;故D错误

故选D。

4 正确答案及相关解析

正确答案C

解析

(A)蔗糖是多糖,不能发生银镜反应;故A错误

(B)硫酸铵是轻金属盐,是蛋白质盐析;故B错误

(C)乙炔和乙醛中均含有不饱和度;故C正确

(D)油脂不是高分子化合物;故D错误            故选C。

5 正确答案及相关解析

正确答案B

解析

(A)电解熔融锂盐得到锂;故A正确

(B)锂能直接和水反应,所以不能选择水;故B错误

(C)碱性环境下得到氢氧根离子;故C正确

(D)锂和氧气、水得到氢氧化锂,所以反应正确;故D正确             故选B。

6 正确答案及相关解析

正确答案A

解析

(A)该实验是通过空气来排出实验产生的二氧化碳,必须在②③间添加吸收HCl的装置;故A错误

(B)④是碱石灰防止空气中的二氧化碳和水进入反应体系中;故B正确

(C)通入空气的作用是保证②中产生的二氧化碳气体完全转移到③中;故C正确

(D)称取样品和③中产生的沉淀的质量,可以得出二氧化碳的质量来计算碳酸钠的纯度;故D正确                                                       故选A。

7 正确答案及相关解析

正确答案C

解析

(A)温度升高,氢气的量增加,反应逆向进行,所以反应是DH<0;故A正确

(B)b是生成物,且变化量较大,所以b是水;故B正确

(C)N点和M点是同一状态下,c(H2)一样 ;故C错误

(D)相当于压缩容器的体积,c(H2)比M点大;故D正确                     故选C。

8正确答案及相关解析

正确答案CH= CH2

解析:A的相对分子质量为28,所以A 是乙烯,故结构简式是:CH= CH2

故答案是:CH= CH2

正确答案Br2/CCl4

解析:B到C增加了两个碳原子,说明B中有两个官能团,由B是乙烯加成的产物,所以选择Br2/CCl4故答案是:Br2/CCl4

正确答案HOOC—CH2-CH2—COOH

解析:C的化学式和题干中的信息判断,其中含有两个羧基。所以C的结构简式为:HOOC—CH2-CH2—COOH故答案是:HOOC—CH2-CH2—COOH

正确答案

酯化反应(取代反应)

解析:G中含有酯基,所以反应Ⅲ是酯化反应或者取代反应

故答案是:酯化反应(取代反应)

正确答案


解析

由高聚物推断I的结构式为:,可以进一步推断N的结构式为环酯化合物,含有两个酯基,所以N的结构为:


正确答案


解析

苯环先取代成溴苯,溴苯与Mg/乙醚再和乙醛在酸性环境下得到苯乙醇,再消去反应得到苯乙烯,所以合成路线是:


9 正确答案及相关解析

正确答案3Cu + 8H+ + 2NO3-  3 Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

解析:铜和硝酸反应生成一氧化氮,所以离子反应方程式为:3Cu + 8H+ + 2NO3-  3 Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

正确答案铜与硝酸反应放热,溶液温度升高,反应速率加快

解析通过停止加热,化学反应速率越来越剧烈,说明反应体系的温度越来越高,该反应是放热反应

正确答案发生反应4NO+ O2 + 2H2O = 4HNO3NO2完全转化为硝酸

解析瓶内红棕色气体消失,说明二氧化氮反应完全得到硝酸,所以发生的反应是:4NO+ O2 + 2H2O = 4HNO3,二氧化氮完全转化成硝酸

正确答案CuCl32-     CuCl↓+ 2Cl-

解析CuCl32-转移至烧杯中用蒸馏水稀释,产生氯化亚铜白色沉淀,根据电荷守恒来书写离子方程式为:

CuCl32-     CuCl↓+ 2Cl-

正确答案铜和盐酸

解析体系中析出的物质为CuCl,所以需要补充:铜和盐酸

正确答案CuCl(s) + H2O(l)  CuOH(s)  + HCl (aq),用水洗涤CuCl粗品时,固体表面吸附的HCl浓度减小,CuCl转化为CuOH

解析CuCl水解得到CuOH,方程式为:CuCl(s) + H2O(l)  CuOH(s)  + HCl (aq);水洗时,除去产物HCl,促进CuCl转化为CuOH

 

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