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2019年海南省高考化学压轴试题(带解析)

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2019海南省高考压轴卷
化   学

第Ⅰ卷(选择题共36分)
一、选择题(本题包括6小题,每小题2分,共12分,每小题只有一个选项符合题意)
1.分类思想是学习化学的重要思想,从分类的角度分析正确的是
A. CO2和NO2溶于水都显酸性,因而它们都是酸性氧化物
B. Na2O和NH3的水溶液能导电,所以均为电解质
C. Al2O3能与强酸反应,又能与强碱反应,故为两性氧化物
D. Na2O和Na2O2与水反应均会生成强碱,故都是碱性氧化物

2.一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应,放出氢气的质量之比为1:2:4,则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为(  )
A. 1:1:1    B. 4:2:1    C. 2:3:4    D. 3:3:4
3.有关Na2CO3和NaHCO3的性质,下列叙述中错误的是(  )
A. 相同温度下,等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较,前者更强
B. 常温时水溶性:Na2CO3>NaHCO3
C. 在酒精灯加热的条件下,前者不分解,后者分解
D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀,后者不产生沉淀
4.下列能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是(  )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠⑥双氧水
A. ①②④    B. ②③⑤    C. ②④⑤⑥    D. ①②③④⑤⑥
5.用氢氧化钠固体配置 100 mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液,有以下仪器:①100 mL 量筒    ②滤纸    ③烧杯    ④托盘天平    ⑤100 mL 容量瓶    ⑥胶头滴管    ⑦玻璃棒, 配制过程中需要用到的仪器有
A. ①③④⑦    B. ③④⑤⑥⑦    C. ①③④⑤⑥⑦    D. ①②③④⑤⑥⑦
6.一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) ΔH<0,若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(  )
A. 平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B. 平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C. 平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D. 其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变

二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。
7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42- 、NO3-
B. 使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3- 、NO3-
C. 0. 1 mol?L-1 NaAlO2 溶液: OH—、Na+、Cl-、SO42-
D. 0. 1 mol?L-1 AgNO3 溶液:H+、K+、SO42- 、I-
8.下列关于溶液和胶体的叙述,正确的是
A. 溶液是电中性的,胶体是带电的
B. 通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动也是有规律,即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时,后者会出现明显的光带,前者则没有
9.下列离子方程式书写正确的是
A. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:SO42-+Ba2+  BaSO4↓
B. 向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液: CH3COOH+OH-   CH3COO-+H2O
C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:Fe(OH)2 +2H+  Fe2++2H2O
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:NH4++ OH-   NH3?H2O
10.若NA代表阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的是
A. 3.6g重水(D2O)含有的电子数为2NA
B. 常温下,14gC3H6和C4H8的混合物中所含共价键数为3NA
C. 在2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
D. 1mol Zn 与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA
11.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是
A. N2 (O2) :选用灼热的铜网
B. NaHCO3溶液(Na2CO3):,通入过量的CO2气体
C. Fe2O3 (SiO2) :加入过量的NaOH溶液后过滤
D. Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
12.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):KMnO4+FeSO4+H2SO4―→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O。下列说法正确的是
A. Fe2+的还原性强于Mn2+
B. MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物
C. 生成1 mol水时,转移1.25 mol电子
D. 取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成
第Ⅱ卷(非选择题共64分)
三、非选择题:共44分。每个试题考生都必须作答。
13.(8分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置为__________________。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)_______________。
(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因:________________(用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为______________。
(4)YX4M的电子式为______________,Q3Y2与水可剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为_________________________________。
(5)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______________。
14.(8分)A、B、C、W 均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(其它产物及反应条件已略去)。
 
(1)若单质 A 为黄色固体,B 为无色有刺激性气味的气体,C 能与水反应生成一种二元强酸.
①B→C 的化学方程式_____。
②向 NaOH 溶液中通入过量的气体 B 的离子方程式______。
(2)若 A 是一种黄绿色的气体,B 的饱和溶液滴入沸水中能生成红褐色胶体。
①检验 B 溶液中阳离子的常用试剂是_____。
②B与W 转化为 C 的离子反应方程式_____。
③一定条件下 W 与水反应的化学方程式______。

15.(9分)某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分,利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2?3H2O],生产的工艺流程如图所示,请回答下列问题:
 
(1)“焙烧”过程中除生成 SO2 的反应外,另外一个反应的化学方程式是______。
(2)“酸化”过程为加快反应速率,可采用的措施有______(写出一条即可)。
(3)若试剂 a 为 Zn,则“置换”的离子方程式为_____。
(4)“淘洗”的作用是_________________。
(5)“反应”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2,整个过程无红棕色气体产生,则发生反应的离子方程式为________________;若该步骤只使用 20% HNO3,随着反应的进行,温度升高,出现大量红棕色气体,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。

16.(9分)化学反应原理知识在指导工业生产和环保等方面具有重要作用,请回答下列问题:
(1)已知热化学方程式:
①2C(s)+H2(g) = C2H2(g)     △H1
②C(s)+O2(g) = CO2(g)       △H2
③H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H3
则表示C2H2燃烧热的热化学方程式为____________________________。
(2)利用测压法在刚性反应器中加入2molSO2、1molO2,研究T℃时,反应2SO2 (g) +O2(g)  2 SO3(g)  △H<0,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示:
反应时间/min    0    5    10    15    20    25    40
压强/kPa    20.0    19.5    18.3    16.0    16.0    16.0    22.0
①平衡时,SO2的转化率α= _________ %;
②T℃时,反应2SO2 (g) +O2(g)  2 SO3(g)的平衡常数Kp= ________kPa-1[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数,Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数]。
③下图分别代表焓变(△H)、混合气体平均相对分子( )、SO2 质量分数[ψ(SO2)]和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系,下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是______________。
A     B      C         D  
④40min时,改变的条件可能是_______________________________(写2点)。
(3)某含钴催化剂可以催化消除柴油车尾气中的碳烟(C)和NOx。不同温度下,将模拟尾气(成分如下表所示)以相同的流速通过该催化剂,测得所有产物(CO2、N2、N2O)与NO的相关数据结构如图所示。

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