2018-2019高三化学4月月考仿真试题(含答案吉林通化一中)

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2018-2019高三化学4月月考仿真试题(含答案吉林通化一中)

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2018-2019学年下学期高三
期中考试测试卷
化  学
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量:H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  K 39  Fe 56  Mn 55  
7.化学与生活息息相关,下列有关说法错误的是)
A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关
B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒
C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,属于新型无机非金属材料
D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,可以成为廉价而充足的清洁燃料来源
8.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1mol  Yb(镱)中含有的中子数为70NA
B.常温下,1L pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NA
C.在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料,转移电子数为0.2NA
D.常温常压下,28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA
9.增塑剂DCHP可由环己醇制得。DCHP和环己醇的结构简式如图所示,下列说法错误的是
     
环己醇               DCHP
A.DCHP的分子式为C20H26O4
B.环己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C.DCHP的一氯取代物有5种
D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇
10.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水易水解,工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是
 
A.实验时需先点燃E处的酒精灯
B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl
D.G中可收集到纯净的产品
11.锌银电池的负极为锌,正极为氧化银,电解质是KOH,电池反应为Zn+Ag2O+H2O===
Zn(OH)2+2Ag。以锌银电池为电源,电解硫酸镍溶液冶炼纯镍,装置如图所示。
 
下列说法正确的是
A.装置中使用阳离子交换膜
B.锌银电池a极反应式为Ag2O+H2O+2e?===2Ag+2OH?
C.镍极的主要反应为2H++2e?===H2↑
D.若锌银电池溶解13g锌,则镍极净增质量最多为5.9g
12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”,Z的最外层电子数等于其电子层数的2倍,W和X的最外层电子数之和等于Z的族序数。在含X和Y的可溶性盐溶液中通入过量的CO2,产生沉淀的质量与CO2体积的关系如图所示。下列说法正确的是
 
A.简单离子半径:X>Y>Z>W
B.含Y的阴离子溶液与含Y的阳离子溶液能够发生反应
C.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.工业上可用电解法或热还原法制备X和Y的单质
13.柠檬酸(用表示)可用作酸洗剂。常温下,向0.1mol?L?1 H3R溶液中加入少量的NaOH固体(忽略溶液体积的变化),H3R、H2R?、HR2?和R3?的含量与pH的关系如图所示。下列正确的是
 
A.HR2?的电离常数Ka3=10?6
B.图中b曲线表示HR2?的变化
C.pH=7时,c(Na+)=c(H2R?)+c(HR2?)+c(R3?)
D.pH =5时,c(H2R?)+c(HR2?)+c(R3?)=0.1mol?L?1
26.二硫代碳酸钠(Na2CS3)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂,在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na2CS3的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量三硫代碳酸钠样品,加水溶解,所得溶液pH=10,由此可知H2CS3是____酸(填“强”或“弱”)。向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,由此说明Na2CS3具有____性。
(2)为了测定某Na2CS3溶液的浓度,按图装置进行实验。将35.0mLNa2CS3溶液置于下列装置A的三颈瓶中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,关闭活塞。
 
已知:CS2?3+2H+=CS2+H2S↑,CS2和H2S均有毒;CS2不溶于水,沸点46℃,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
①仪器d的名称是____。反应开始时需要先通入一段时间N2,其作用为_____________________。
②B中发生反应的离子方程式是______________________。
③反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2 一段时间,其目的是_________________________。
④为了计算三硫代碳酸钠溶液的浓度,可测定B中生成沉淀的质量。称量B中沉淀质量之前需要进行的实验操作名称是____,若B中生成沉淀的质量为8.4g则35.0mL三硫代碳酸钠溶液的物质的量浓度是____。
⑤若反应结束后将通热N2改为通热空气,通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时,计算值____<填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
27.为了防止氮氧化物对空气的污染,人们采取了很多措施。
(1)如用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染,发生的反应如下: CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-867kJ?mol?1。
①下列有关说法正确的是_________。
A.在容器中充入1mol CH4和2mol NO2,当体系中n(CH4)/n(NO2)比值不随时间变化时,反应达到平衡状态
B.恒温恒容时,当混合气体的密度不随时间变化时,该反应达到平衡状态
C.体系达到平衡后,升高温度,体系中的混合气体的平均相对分子质量增大
D.恒温恒压时,充入CH4有利于提高氮氧化物的转化率
②在t2时刻,将容器的容积迅速扩大到原来的2倍,在其他条件不变的情况下,t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻v正(N2)随时间的变化曲线:____________
 
(2)现有的汽车尾气处理的原理是:NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),通常使含适当比例的NO、CO尾气通过装有高效催化剂的处理装置。请根据以下相关数据,分析仅使用催化剂能否有效消除NO、CO尾气污染___________。
反应    25℃时的平衡常数    焓变
反应I:2NO(g) N2(g)+O2(g)    K1=1×1030    ΔH=-180.5kJ/mol
反应II:2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g)    K2=4×10?92    ΔH=+566.0kJ/mol
(3)用NH3催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染,其反应原理为:NO(g) +NO2(g)+ 2NH3
(g) 2N2(g)+3H2O(g)。一定温度下,在某恒定压强为P的密闭容器中充入一定量的NO、NO2和NH3,达到平衡状态后,容器中含n(NO)=a mol,n(NO2)=2a mol,n(NH3)=2a mol,n(N2)=2b mol,且N2(g)的体积分数为1/3,请计算此时的平衡常数Kp=________________。(用只含P的式子表示,且化至最简式)。(备注:对于有气体参加的反应,可用某组分的平衡分压代替物质的量浓度计算平衡常数,记作KP。如p(NO2)为NO2的平衡分压,p(NO2)=x(NO2)p,p为平衡总压,x(NO2)为平衡体系中NO2的物质的量分数。)
(4)用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过),电极I发生的电极反应为_________________________ 。
 
28.二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2,还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:
 

化合物    Al(OH)3    Fe(OH)2    Fe(OH)3
Ksp近似值    10?35    10?6    10?38
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。
(2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能___________;滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需调节pH 至少达到____________,恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10?5mol?L?1时即视为沉淀完全)
(3)滤渣B的成分是___________________。
(4)MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得,其阳极电极反应式为_______
_____________________________。
(5)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度,其操作过程如下:准确称量0.9200g该样品,与足量酸性KI 溶液充分反应后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好与25.00mL 0.0800mol?L?1 Na2S2O3溶液反应(I2+2S2O2?3=2I?+S4O2?6)。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。
35.【选修3:物质结构与性质】(15分)
我国南京理工大学胡炳成教授团队在N5合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。时隔不久,他们在该领域再次取得突破,成功制得全氮阴离子(N-5)金属盐Co(N5)2(H2O)4?4H2O。这是一种配合物分子,其结构式为
回答下列问题:
(1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E),-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能,部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。
元素    Cl    Br    I    O    O-
电子亲和能(kJ/mol)    349    343    295    141    -780
①图中数据显示,同主族元素E1自上而下依次减小,试说明原因________________________
________________________;
②下列说法正确的是________。
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子
B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O2?时放出141 kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ/mol
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2?需要吸收能量
(3)从结构角度分析,按顺序写出R中两种阳离子的立体构型:________。
(4)试就上述两种盐进行有关分析:
①热分析结果显示盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl分解温度高达116.8℃,具有非常好的热稳定性。
这与其结构中含有类似苯分子中的大π键有关。N-5中的N原子的杂化轨道类型为________,N-5中的σ键总数为________个。
②金属盐Co(N5)2(H2O)4?4H2O中,中心原子的配位数为_____,试画出金属盐Co(N5)2(H2O)4?4H2O中钴离子的价电子的排布图________。
(5)R的晶体密度为d g?cm?3其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为________(用NA和字母表示)。
36.【选修5:有机化学基础】
有机高分子材料M的结构简式为 ,下图是由有机物A(分子式为C5H8O)和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。
 
已知:①A分子中有两种不同环境的氢原子
②CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2
CH3CHO+CH3CHO  
  CH3CH=CHCHO+H2O
请回答以下问题:
(1)A的结构简式为____,B的名称为____,F中所含官能团的名称是__________。
(2)①和③的反应类型分别是____、____;反应②的反应条件为_____________。
(3)反应④的化学方程式为_____________________________________________。
(4)有机物E有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的同分异构体有___种。
①属于芳香酯类      ②其酸性水解产物遇FeCl3显紫色
(5)以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇( )。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示。
A B…… 目标产物


 
2018-2019学年下学期高三
期中考试测试卷
化  学答 案
7. 【答案】C
【解析】A.氮的氧化物能引起“光化学烟雾”,与汽车排放的不合格尾气有关,选项A正确;B.苏打为碳酸钠,其水溶呈碱性,葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒,选项B正确;C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆,是铁的合金,属于金属材料,选项C错误;D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气.产气页岩分布广、厚度大,且普遍含气,故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源,选项D正确;答案选C。
8. 【答案】D
【解析】A.原子表示式中,左上角数字表示质量数,左下角表示质子数,中子数等于质量数减去质子数,所以1mol该原子中所含中子数为104NA,故A错误;B.1L pH=13的Ba(OH)2溶液中,溶液中的c(OH?)=0.1mol/L,而由水电离出的c(OH?)=1×10?13mol/L,水电离的OH?物质的量为1×10?13mol,故B错误;C.锌锰碱性电池中,锌为负极,其反应为Zn-2e?+2OH?=Zn(OH)2,当消耗13.0g锌即0.2mol Zn,应转移电子0.4NA,故C错误;D.丙烯和乙烯最简式均为CH2,可认为28.0g均为CH2,氢原子数为4NA,故D正确。综合以上分析,该题答案为D。
9. 【答案】C
【解析】A.由结构可知DCHP的分子式为C20H26O4,故A正确;B.环己醇分子中所有碳原子均为四面体构型,则不可能共平面,故B正确;C.DCHP的结构对称,含6种H,则一氯取代物有6种,故C错误;D.DCHP含-COOC-,水解可以得到环已醇,水解反应属于取代反应,故D正确。故选C。
10. 【答案】B
【解析】A.装置中有空气,需要先通入氯气排除空气,因此实验时需先生成氯气,再点燃E处的酒精灯,故A错误;B.氯气中混有HCl、水,氯化氢用饱和食盐水吸收,所以C中试剂为饱和食盐水,作用为除去HCl;D中用浓硫酸除去水,起干燥作用,故B正确;C.根据元素守恒,二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物中一定含有某种含氧元素的化合物,故C错误;D.G中收集到的产品中一定含有未反应的硫固体,故D错误;故选B。
11. 【答案】B
【解析】A项,观察题图知,交换膜左侧硫酸浓度增大,说明SO2-4由交换膜右侧向左侧迁移,交换膜为阴离子交换膜,错误;B项,铂极为阳极,电极反应式为2H2O-4e?===O2↑+4H+,则a极为锌银电池的正极,根据电池反应可书写正极反应式,正确;C项,本实验的主要目的是冶炼纯镍,所以,镍极的主要反应是Ni2++2e?===Ni,错误;D项,b极的电极反应式为Zn-2e?+2OH?===Zn(OH)2,理论上,消耗65g锌析出59g镍,则溶解13g锌,最多析出11.8g Ni,错误。
12. 【答案】B
【解析】NH3遇HNO3会生成白色固体,产生“白烟",W为氮元素;短周期元素中,原子的最外层电子数等于电子层数2倍的元素有C、S元素,Z的原子序数大于7,所以Z为硫元素;又因为W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,所以X为钠元素;由图知,通入CO2产生沉淀。且沉淀不溶于过量的CO2,NaAlO2、Na2SiO3溶液中通入CO2产生沉淀,且硅酸、氢氧化铝不溶于CO2,但四种元素中有两种非金属元素,故Y为铝元素,不是硅元素。A、S2?、N3?、Na+、Al3+的离子半径依次减小,选项A错误;B、含Al3+和AlO?2的溶液能够发生反应生成氢氧化铝沉淀,选项B正确;C、硫的含氧酸有H2SO3、H2SO4,H2SO3是弱酸,选项C错误;D、工业上可以采用电解法制备钠、铝,但是不能用热还原法制备。选项D错误。答案选B。
13. 【答案】A
【解析】A.由图可以看出,当pH=6时,HR2? R3?+H+的平衡体系中,c(R3?)=c(HR2?),c(H+)=
1 mol/L,HR2-的电离常数Ka3=c(H+) c(R3?)/c(HR2?)=c(H+)=1 ,故A正确; B.由上述分析可以知道,图中b曲线表示H2R?的变化,故B错误;C.pH=7 时,溶液呈中性,c(H+)=c(OH?),根据电荷守恒,c(Na+)=c(H2R?)+2c(HR2?)+3c(R3?),故C错误;D.由于原溶液H3R的浓度为0.1mol?L?1,加入适量NaOH后pH =5,此时溶液的体积变大,所以c(H2R?)+c(HR2?)+c(R3?) 0.1mol?L?1,故D错误;本题答案为A。
26. 【答案】(1)弱  还原   
(2)①分液漏斗  排除装置中的空气,防止A中生成的H2S被氧化   ②Cu2++H2S=CuS↓+2H+    ③ 将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收;将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收  ④过滤、洗涤、干燥  2.5mol/L    ⑤偏高
【解析】(1)三硫代碳酸钠样品,加水溶解,所得溶液pH=10,说明三硫代碳酸钠是一种强碱弱酸盐,由此可知H2CS3是弱酸;向该溶液中滴加酸性KMnO4溶液,紫色褪去,因此酸性KMnO4溶液与三硫代碳酸钠发生氧化还原反应,说明Na2CS3具有还原性。答案为:弱、还原;(2)①仪器d的名称是分液漏斗;A中生成的H2S易被空气中的氧气氧化,应排除装置中的空气。②CuSO4和H2S反应生成CuS沉淀和H2SO4,离子方程式为:Cu2++H2S=CuS↓+2H+ ③装置中残留一部分H2S和CS2,通入热N2一段时间可以将残留的H2S和CS2全部排入B或C中被充分吸收。④通过过滤、洗涤、干燥的实验操作可以得到CuS沉淀;由 和Cu2++H2S=CuS↓+2H+可知CuS~
Na2CS3,所以c(Na2CS3)= =2.5mol/L。⑤空气中含有CO2能被C中NaOH溶液吸收,导致C中的质量偏大,从而求得的Na2CS3偏多,因此通过测定C中溶液质量的增加值来计算三硫代碳酸钠溶液的浓度时,计算值偏高。答案为:①分液漏斗、排除装置中的空气,防止B中生成的H2S被氧化② Cu2++H2S=CuS↓+2H+;③将装置中的H2S全部排入B中被充分吸收;将装置中的CS2全部排入C中被充分吸收;④过滤、洗涤、干燥;⑤2.5mol/L、偏高。
28. 【答案】(1)CD        
(2) 由反应I和II的平衡常数,可知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的K=K1/K2=2.5×10121,该反应向正方向的趋势很大,使用合适的催化剂加快反应速率,基本上可以除去污染气体   
(3) 5625P/4    
(4) 2HSO?3+2e?+2H+=S2O2?4+2H2O    
【解析】(1)①A.由反应式和起始加料量可知,体系中n(CH4)/n(NO2)比值始终不变,不能作为达到平衡状态的标志,故A错误;B.容器的容积和混合气体总质量都不变,所以混合气体的密度不随时间改变,不能作为反应达到平衡状态的标志,故B错误;C.正反应为放热反应,体系达到平衡后,升高温度,平衡向逆反应方向移动,气体分子数减小,根据M= ,体系中的混合气体的平均相对分子质量增大,故C正确;D.恒温恒压时,充入CH4平衡向正反应方向移动,氮氧化物的转化率增大,故D正确。故答案为:CD;②t2时容积扩大到原来的2倍,组分浓度减小,根据勒夏特列原理,平衡向正反应方向移动,v正(N2)减小,t3时达到平衡,即图像是: 。
(2)反应I:2NO(g) N2(g)+O2(g)  K1=1×1030
反应II:2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g)  K2=4×10?92
据盖斯定律①-②得2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的K=K1/K2=2.5×10121,K值越大,反应进行的越完全,从理论上来说,CO与NO能反应完全,因此,本题正确答案是:能,由反应I和II的平衡常数,可知2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)的K= K1/K2=2.5×10121,该反应向正方向的趋势很大,使用合适的催化剂加快反应速率,基本上可以除去污染气体;(3)NO(g) +NO2(g)+2NH3
(g) 2N2(g) + 3H2O(g)。已知平衡时,n(NO)=a mol,n(NO2)=2a mol,n(NH3)=2a mol,n(N2)=2b mol,
物质变化的物质的量之比等于化学计量数之比,则n(H2O)=3b mol,根据N2(g)的体积分数为1/3,则有: = ,解得,b=5a,平衡时NO、NO2、NH3、N2、H2O的物质的量分数分别为: 、 、 、 、 ,此时的平衡常数Kp= = = P。因此,本题正确答案是: P;(4)电极I为阴极,阴极上是HSO3-获得电子生成S2O42-,在酸性条件下还生成水,电极反应为:2HSO?3+2e?+2H+=S2O2?4+2H2O,因此,本题正确答案是:2HSO?3+2e?+2H+=S2O2?4+2H2O。
28. 【答案】(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O   
(2)充分氧化过量的Fe2+    4   
(3)CuS、ZnS   
(4)Mn2+-2e?+2H2O=MnO2+4H+  
(5)47.3    
【解析】(1)软锰矿中加入H2SO4和过量FeSO4溶液“酸浸”时MnO2被还原为MnSO4,则FeSO4被氧化成Fe2(SO4)3,“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为:MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2
(SO4)3+2H2O。(2)“酸浸”时除了MnO2被还原成MnSO4外,Fe、Al、Zn、Cu也溶解转化为FeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4,酸浸后过滤得到的滤液中含MnSO4、Fe2(SO4)3、FeSO4、Al2(SO4)3、ZnSO4、CuSO4;向此滤液中加入氨水并搅拌,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能将Fe2+充分氧化转化成Fe3+;加入氨水调节pH使Al3+、Fe3+完全转化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀形成滤渣A,由于Al(OH)3、Fe(OH)3类型相同且Al(OH)3的溶度积大于Fe(OH)3的溶度积,使Fe3+、Al3+完全沉淀,只要使Al3+完全沉淀,即c(Al3+) 1 10?5mol/L,c(Al3+)?c3(OH?)=10?35,c(OH?) =1 10-10mol/L,c(H+) 1 10?4mol/L,pH 4,pH至少达到4能使Fe3+、Al3+沉淀完全。(3)加入氨水调节pH至5.4经过滤后滤渣A为Fe(OH)3、Al(OH)3,滤液中含MnSO4、ZnSO4、CuSO4、(NH4)2SO4,向滤液中加入MnS并加热至沸,发生沉淀的转化形成难溶的ZnS、CuS将Zn2+、Cu2+除去,过滤得到的滤渣B的成分为ZnS、CuS。(4)根据题意电解过程中MnSO4被氧化成MnO2,则阳极电极反应式为Mn2+-2e?+2H2O=MnO2+4H+。(5)MnO2与足量酸性KI反应的离子方程式为:MnO2+4H++2I?=Mn2+
+I2+2H2O,得出关系式:MnO2~I2~2Na2S2O3,n(MnO2)= n(Na2S2O3)= 0.08mol/L 0.025L
=0.005mol,m(MnO2)=0.005mol 87g/mol=0.435g,该样品纯度为 100%=47.3%。
35. 【答案】(1)s电子云为球形,p电子云为哑铃形
(2)①同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,原子核和最外层电子之间的距离增大,所以原子核对于最外层电子的吸引能力减弱,即得电子能力减弱,所以同主族元素E1自上而下依次减小
②CD
(3)正四面体构型
(4)①sp2杂化  5
②6   
(5)602a3dM(或a3dNAM×10?21)
【解析】(1)基态氮原子的电子排布为1s22s22p3,所以其最高能层电子所占用的能级为2s和2p,s电子云为球形,p电子云为哑铃形。(2)①同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,原子核和最外层电子之间的距离增大,所以原子核对于最外层电子的吸引能力减弱,即得电子能力减弱,所以同主族元素E1自上而下依次减小。②电子亲和能越大代表原子得电子时放出能量越多,所以电子亲和能越大,说明越容易得到电子,选项A错误。一个基态的气态氧原子得到一个电子时应该成为O?,所以选项B错误。氧原子得到1个电子生成O?放出的能量是氧元素的第一电子亲和能,O?再得到1个电子生成O2?时放出的能量是氧元素的第二电子亲和能,所以氧元素的第二电子亲和能就是O?的第一电子亲和能,即为-780kJ/mol,选项C正确。气态氧原子得到1个电子放出141 kJ的能量生成O?,O?再得到1个电子需要吸收780 kJ的能量,所以气态氧原子得到两个电子成为O2?需要吸收能量,选项D正确。(3)根据价层电子对互斥理论,H3O+的中心氧原子有(6+3-1)÷2=4个电子对,所以O以sp3杂化成四面体构型,其中三个电子对成键,一个为孤对电子,所以H3O+三角锥构型。NH+4的中心N原子有(5+4-1)÷2=4个电子对,所以N以sp3杂化成四面体构型,其中四个电子对都成键,所以NH+4为正四面体构型。(4)①N-5结构中含有类似苯分子中的大π键,所以N-5一定是平面封闭环状结构( ),所以N原子的杂化类型一定是sp2杂化,这样才能保证其形成平面环状结构。根据两个原子之间成键一定有且只有1个σ键的原理,得到N-5的平面环状结构中一定有5个σ键。②金属盐Co(N5)2(H2O)4?4H2O中,N-5和H2O都是单齿配体,所以中心原子的配位数为6。Co是27号元素,其电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2,所以Co2+的价电子为3d7,价电子排布图为 ;(5)602a3dM(或a3dNAM×10?21)。
36. 【答案】(1)     环戊烯    碳碳双键、羧基   
(2) 消去    加成    氢氧化钠水溶液、加热    
(3)     
(4)  13    
(5)      
【解析】(1)根据上述分析,A的结构简式为 ,根据B的结构简式,以及有机物命名原则,即B为环戊烯,根据F的结构简式,含有官能团是碳碳双键和羧基;故答案为: ;环戊烯;碳碳双键、羧基。(2)根据上述分析,发生反应类型是消去反应、加成反应;反应②发生取代反应,条件是氢氧化钠的水溶液,并加热;故答案为:消去、加成;氢氧化钠水溶液、加热。(3)反应④发生酯化反应,其反应方程式为:  
+ H2O;(4)①属于芳香酯,含有酯基,②水解后遇FeCl3发生显色反应,说明含有酚羟基, (苯环上甲基有3种位置)、 (苯环上乙基有3种位置)、 (另一个甲基有4种位置)、 (另一个甲基位置有2种)、 (另一个甲基只有一种位置),共有13种;故答案为:13。(5)此高分子化合物单体为CH2=CHCH2OH,1-丙醇先发生消去反应,生成CH2=CHCH3,根据信息,在NBS发生取代反应,生成CH2=CHCH2Br,然后发生水解,即路线图: 。


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