2019年高考化学考前提分仿真试卷(附解析共10套)

时间:2019-04-13 作者: 试题来源:网络

2019年高考化学考前提分仿真试卷(附解析共10套)

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【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷
化学(一)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1  C12  N14  O16P31  S32  Cl35.5Cu64  Zn 65
7.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B.酒精可以使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质
D.“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的
8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.22.0g T2O中含有的中子数为10NA
B.7.2g过氧化钙(CaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA
C.6.2L NO2溶于足量水中,充分反应后转移的电子数为0.2NA
D.标准状况下,2.24L NO和2.24L O2混合充分反应后,原子总数是0.4NA
9.下列说法错误的是
A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后,加入饱和食盐水,下层析出硬脂酸钠
B.乙酸的分子模型可表示为
C.石油分馏是物理变化,可得到汽油、煤油和柴油等产品
D.相同物质的量的C3H6和C3H8O,充分燃烧,消耗氧气量相同
10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的L层电子数是K层的3倍,W所在族序数是周期数的2倍,Y、Z、W的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是
A.Y可以从溶液中置换出Z单质
B.单核离子半径:W>Z>Y>X
C.X和W形成的化合物的水化物一定是强电解质
D.Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物两两之间可以反应
11.实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略,已知SO3的熔点为16.8℃,假设气体进入装置时均被完全吸收,且忽略空气中CO2的影响),下列说法不正确的是
 
A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO2-3+2H+===SO2↑+H2O
B.用D装置制备氧气,试管中的药品可以是KClO3
C.当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通一段时间的氧气
D.C中产生的白色沉淀是BaSO4
12.常温下,向0.1mol?L?1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液,H2A、HA?、A2?的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
 
A.a曲线代表HA?的物质的量分数随pH的变化
B.M点pH=1.1时,溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA?)=c(H2A)
C.pH=2.7时,c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=0.1mol?L?1
D.N点pH=4.2时,c(A2?)=c(HA?),溶液中不存在H2A分子
13.目前海水液化可采用双极膜电液析法、同时获得副产品,其模拟工作原理如图所示。其中双极膜(BP)是阴、阳复合膜,在直流电的作用下,阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH?,作为H+和OH?离子源。M、N为离子交换膜。下列说法正确的是
 
A.X电极为电解池的阴极,该电极反应式为:2H+-2e?=H2↑
B.电子流向:电源负极→X电极→Y电极→电源正极
C.电路中每转移1mol电子,X、Y两极共得到标准状况下16.8L的气体
D.M为阳离子交换膜,A室获得副产品NaOH;若去掉B室双极膜,B室产物不变
26.(14分)过氧化钙是一种白色固体,常用作杀菌剂、防腐剂。
(1)化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。
 
①请选择必要的装置(装置可重复使用),按气流方向连接顺序为____________________________
_________________________。(填仪器接口的字母编号)
②连接好装置进行实验,步骤如下:
Ⅰ.检查装置气密性后,装入药品;
Ⅱ.______________________________________________________;
Ⅲ.点燃B处酒精灯加热药品;反应结束后,_____________________________;
Ⅳ.拆除装置,取出产物。
(2)已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2?8H2O↓+2NH+4。在碱性环境中制取CaO2?8H2O的装置如图所示:
 
①装置B中仪器X的作用是______________________________________;
反应在冰水浴中进行的原因是_______________________________________。
②反应结束后,经________、________、低温烘干获得CaO2?8H2O。
27.(15分)中科院张涛院士的研究团队研究发现纳米ZnO可作为一些催化剂的载体。下图是通过锌精矿(主要成分为ZnS)与软锰矿(主要成分为MnO2)酸性共融法制备纳米ZnO及MnO2的工艺流程。回答下列问题:
 
(1)“酸浸”时,锌、锰离子浸出率与溶液温度的关系如图所示。当锌、锰离子浸出效果最佳时,所采用的最适宜温度为________。
 
(2)写出酸浸时ZnS与MnO2发生的主要反应的化学方程式(无单质硫生成)________。
(3)P507(酸性磷酸酯)作萃取剂分离锌、锰离子时,溶液的初始pH与分离系数的关系如表所示:
初始pH    1.0    1.5    2.0    2.5    3.0    3.5    4.0    4.5
锌、锰离子分离系数    7.64    8.83    9.97    11.21    12.10    13.17    13.36    11.75
已知:分离系数越大,分离效果越好;萃取剂P507是一种不溶于水的淡黄色透明油状液体,属于酸性萃取剂。
试分析初始pH>4.0时,锌、锰离子分离系数降低的原因是_________________________________
______________________。
(4)(NH4)2S2O8是一种强氧化剂,能与Mn2+反应生成SO2-4和紫色MnO-4。用(NH4)2S2O8检验水相中的Mn2+时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(5)二氧化锰广泛用于电池。一种海水中的“水”电池的电池总反应可表示为5MnO2+2Ag+2NaCl
===Na2Mn5O10+2AgCl。电池放电时,负极的电极反应式为______________。
(6)电解尿素的碱性溶液制取N2和H2的装置如图所示。(电解池中的隔膜仅阻止气体通过,两电极都是惰性电极)
 
A电极的名称为________,若起始时加入电解池的原料配比n(KOH)n[CO(NH2)2]=3,完全反应后,电解排出液中n(OH?)n(CO2?3)=________。
28.(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,工业上可用NO与Cl2合成,回答下列问题:
(1)一定条件下,氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯,涉及有关反应的热化学方程式和平衡常数如表:
反应    热化学方程式    平衡常数
①    2NO2+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1    K1
②    4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2    K2
③    2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH3    K3
则ΔH3=________(用ΔH1、ΔH2表示);K3=________(用K1、K2表示)。
(2)300℃时,在一密闭容器中发生反应:2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g),其正反应速率表达式v正=k?cn(ClNO)。测得正反应速率和对应浓度的数据如表:
序号    c(ClNO)/(mol?L?1)    v正/(mol?L?1?s?1)
①    0.30    3.60×10?9
②    0.60    1.44×10?8
③    0.90    3.24×10?8
则n=________,k=________;达到平衡后,若减小压强,则混合气体的平均相对分子质量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)25℃时,向体积为2L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08mol NO和0.04mol Cl2发生反应:2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) ΔH。已知:反应起始和平衡时温度相同。
 
①测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线a所示,则ΔH________(填“>”“<”或“不确定”)0;若其他条件相同,仅改变某一条件时,测得压强(p)随时间(t)的变化如图1曲线b所示,则改变的条件是_________________________________。
②图2是两位同学描绘的上述反应平衡常数的对数值(1g K)与温度的变化关系图象,其中正确的曲线是________(填“甲”或“乙”);m的值为________。
 
35.【选修3:物质结构与性质】(15分)
铬铁合金作为钢的添加料生产多种具有高强度、耐高温、耐腐蚀等优良性能的特种钢,这类特种钢中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。
(1)基态Cr原子的价电子排布式为________________________________。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________________________
_______________。
(3)PO3-4的空间构型为_________________,中心原子的杂化方式为__________________。
(4)碳化硅(SiC)晶体具有类似金刚石的结构,其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔点低于金刚石,原因是____________________。
(5)无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物,该配合物的组成相当于CrCl3?6NH3。已知:若加入AgNO3溶液,能从该配合物的水溶液中将所有的氯沉淀为AgCl;若加入NaOH溶液并加热,无刺激性气体产生。请从配合物的形式推算出它的内界和外界,写出该配合物的结构式________________________,1mol该配合物中含有σ键的数目为________。
 
(6)铁和氮形成一种晶体,晶胞结构如图所示,则该晶体的化学式为_______________,若该晶体的密度为ρ g?cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的体积是________ cm3。
36.【选修5:有机化学基础】(15分)
如图是由 合成 的一种路线图:
 
已知:①CH3CH=CH2――——→催化剂O2CH3CHO+HCHO;
②RCHO――——→i.HCN/OH-ii.H2O/H+ ;
③F为含有三个六元环的酯;
④ ,X代表官能团。
请回答下列问题:
(1)A的化学名称为________,B→F的反应类型是________。
(2)E的结构简式为____________________________________________________。
(3)由 生成A的化学方程式为__________________________。
(4)B的同分异构体中,含有苯环,且苯环上有两个取代基,一个取代基中含有酯基,另一个取代基中含有醇羟基的结构有________种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的为_____________________________________________(任写一种结构简式)。
(5)写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
CH3CHO――——→O2催化剂,△CH3COOH――————→CH3CH2OH浓H2SO4,△CH3COOCH2CH3















































 
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【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷
化学答案(一)
7. 【答案】A
【解析】铬为重金属,服用铬含量超标的药用胶囊会危害人体健康,A项正确。纯度过高(如95%)的酒精会使细菌表层蛋白凝固,妨碍酒精向内渗透,从而影响杀菌效果,常用75%的酒精进行杀菌消毒,B项错误;食品袋中放置的CaO的作用是防止食品受潮,C项错误;酸雨是由大气中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的,D项错误。
8.【答案】D
【解析】A.22.0g T2O的物质的量为:22g22g/mol=1mol,含有中子的物质的量为:1mol×12=12 mol,含有的中子数为12NA,故A错误;B.7.2g过氧化钙的物质的量为0.1mol,而过氧化钙由钙离子和过氧根构成,故0.1mol过氧化钙中含0.2mol离子即0.2NA个,故B错误;C.未说明是否为标准状况,无法计算6.2L NO2气体的物质的量,无法计算转移的电子数,故C错误;D.标准状况下,2.24L NO和2.24L O2的物质的量均为0.1mol,由于NO和氧气均为双原子分子,故0.1mol NO和0.1 mol O2中含0.4mol原子,而反应过程中满足原子个数守恒,故反应后体系中原子总数为0.4NA,故D正确;故选D。
9.【答案】A
【解析】硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中发生水解反应,生成硬脂酸钠和甘油,加入饱和食盐水,上层析出硬脂酸钠,A项错误;乙酸的结构简式CH3COOH,分子模型为 ,B项正确;石油分馏是根据各馏分的沸点不同而进行分离的,为物理变化,可得到汽油、煤油和柴油等产品,C项正确;根据CxHyOz+(x+y4-z2)O2――→点燃xCO2+y2H2O可知,等物质的量的C3H6和C3H8O充分燃烧时消耗氧气量相同,D项正确。
10.【答案】D
【解析】X的L层电子数是K层的3倍,X是O,W所在族序数是周期数的2倍,且W的原子序数大于O,则W是S,Y、Z、W的最外层电子数之和为10,则Y和Z的最外层电子数之和为4,结合X、Y、Z原子序数依次增大知,Y、Z分别是Na和Al。Na在水溶液中是不能置换出其他金属单质的,A选项错误;单核离子半径:W>X>Y>Z,B选项错误;X和W形成的化合物可能是SO2,也可能是SO3,其水化物不一定是强电解质,C选项错误;Y、Z、W三种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3和H2SO4,两两之间可以反应,D选项正确。
11.【答案】B
【解析】70%的浓硫酸可以电离出H+,A项正确;利用D装置加热固体制取氧气,用氯酸钾制备氧气时,需要用二氧化锰作催化剂,B项错误;对于定量测定实验,除了要排除空气、水蒸气等的干扰,还要将产物SO3以及未反应的SO2全部驱赶至后续装置以进行准确测量或称量,故反应停止后还要继续通入一段时间的氧气,C项正确;装置C中发生的反应是:3SO2+3Ba2++2NO-3+2H2O===3BaSO4↓+2NO↑+4H+,沉淀为BaSO4,D项正确。
12.【答案】B
【解析】向二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,依次发生反应:H2A+OH?===HA?+H2O、HA?+OH?===A2?+H2O,结合题图可知,a曲线代表H2A的物质的量分数随pH的变化,b曲线代表HA?的物质的量分数随pH的变化,c曲线代表A2?的物质的量分数随pH的变化,A项错误;M点溶液中c(HA?)=c(H2A)<0.05mol?L?1,又pH=1.1,故c(H+)=10?1.1mol?L?1,c(H+)>c(HA?)=c(H2A),B项正确;当pH=2.7时,因滴入NaOH溶液,溶液的体积增大,结合物料守恒可知c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)<0.1mol?L?1,C项错误;N点pH=4.2时,c(A2?)=c(HA?),溶液中仍存在少量H2A分子,D项错误。
13.【答案】C
【解析】A.电解池中阳离子向阴极移动,故X电极为阴极,电极反应式为:2H++2e?=H2↑,选项A错误;B.电子流向:电源负极→阴极X电极、阳极Y电极→电源正极,选项B错误;C.阴极反应为2H++2e?=H2↑,阳极反应为:4OH?-4e?=O2↑+2H2O,当电路中通过1mol电子时,阴极得到0.5molH2,阳极得到0.25molO2,两极一共得到气体为0.5mol+0.25mol=0.75mol,标准状况下16.8L的气体,选项C正确;D.电解池中,电解时,溶液中的阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动,因此M为阳离子交换膜,A室获得副产品NaOH;若去掉双极膜(BP),则Cl?会在阳极失去电子,生成Cl2,在阳极室会有C12生成,,B室产物发生变化,选项D错误。答案选C。
26.【答案】(1)①aedbce或aedcbe 
②打开分液漏斗旋塞,通一段时间氧气 先熄灭酒精灯,待产品冷却后再停止通入氧气,关闭分液漏斗活塞
(2)①导气,防止倒吸 防止温度过高H2O2分解;有利于晶体析出 
②过滤 洗涤
【解析】(1)①由题图知,制备过氧化钙时装置的连接顺序为:制备氧气的装置(A)→气体干燥装置(C)→O2与钙高温下反应的装置(B)→干燥装置(C,防止空气中的H2O进入反应装置),故按气流方向连接顺序为:aedbce或aedcbe。②装入药品后,先打开分液漏斗的旋塞,通一段时间氧气,排出装置中的空气后,点燃B处酒精灯;反应结束后,为了防止倒吸,先熄灭酒精灯,待产品冷却后,再停止通入氧气,关闭分液漏斗活塞。(2)①在装置A中制备NH3,由于NH3极易溶于水,吸收时要防止倒吸,故装置B中仪器X的作用是导气并防止倒吸。H2O2受热容易分解,反应在冰水浴中进行可防止温度过高H2O2分解,同时有利于晶体析出。②反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干即可得到CaO2?8H2O。
27.【答案】(1)95℃
(2)ZnS+4MnO2+4H2SO4===ZnSO4+4MnSO4+4H2O
(3)P507是酸性萃取剂,pH过大,其会发生反应而损失(或锌、锰离子水解程度增大等其他合理答案)
(4)2Mn2++5S2O2-8+8H2O===2MnO-4+10SO2-4+16H+
(5)Ag-e?+Cl?===AgCl
(6)阳极 1
【解析】(1)根据图示,“酸浸”时,当温度为95℃时,锌、锰离子浸出率均较大,再升高温度,浸出率变化不大,故最适宜温度为95℃。(2)根据工艺流程分析,酸浸时,ZnS、MnO2分别转化为ZnSO4、MnSO4,即S由-2价升为+6价,Mn由+4价降为+2价,根据得失电子守恒,ZnS、MnO2的化学计量数之比为1∶4,再根据原子守恒,配平化学方程式为:ZnS+4MnO2+4H2SO4===ZnSO4+
4MnSO4+4H2O。(3)P507属于酸性萃取剂,pH过大,P507与OH-反应而损失,因此锌、锰离子分离系数降低。(4)S2O2-8与Mn2+反应,生成MnO-4和SO2-4,根据S2O2-8――→得2×e-2SO2-4、Mn2+――→失5e-MnO-4,由得失电子守恒,S2O2-8、Mn2+的化学计量数之比为5∶2,再根据电荷守恒和原子守恒,配平离子方程式为:5S2O2-8+2Mn2++8H2O===2MnO-4+10SO2-4+16H+。(5)根据总反应,电池放电时,负极上Ag发生氧化反应,转化为AgCl,电极反应为:Ag-e?+Cl?===AgCl。(6)根据装置图,A电极上尿素转化为N2,氮元素化合价由-3价升为0价,发生氧化反应,则A极为阳极。电解时阳极反应为:CO(NH2)2+8OH?-6e?===CO2-3+N2↑+6H2O,阴极反应为:6H2O+6e?===3H2↑+6OH?,故电解总反应为:CO(NH2)2+2OH?=====通电CO2-3+N2↑+3H2↑,若起始时加入电解池的原料配比n(KOH)n[CO(NH2)2]=3,假设n(KOH)=3a mol,n[CO(NH2)2]=a mol,则反应完全,KOH剩余a mol,生成CO2-3a mol,电解排出液中n(OH?)n(CO2?3)=1。
28.【答案】(1)2ΔH1-ΔH2 K21/K2
(2)2 4.0×10?8 减小
(3)①< 加入催化剂 ②乙 2
【解析】(1)根据盖斯定律可知,反应③=2×反应①-反应②,则ΔH3=2ΔH1-ΔH2,K3=K21/K2。(2)3.60×10?9=k×0.30n,1.44×10?8=k×0.60n,解得n=2,k=4.0×10?8;减小压强,平衡正向移动,则混合气体的平均相对分子质量将减小。(3)①分析题图1曲线a知反应过程中压强先增大后减小至不变,压强先增大是因为正反应放热,随着反应的进行,反应物浓度减小,压强又减小至不变,故ΔH<0。曲线b与曲线a相比,反应速率加快,平衡状态不变,故改变的条件是加入催化剂。②该反应为放热反应,则升温平衡逆向移动,平衡常数减小,lgK减小,故曲线乙正确,设反应达到平衡时,Cl2转化了x mol?L?1,由三段式法计算:
 
根据反应起始和平衡时温度相同,且反应在恒容容器中进行,则有0.060.06-x=6p5p,解得x=0.01,故25℃时平衡常数K=c2(ClNO)c2(NO)?c(Cl2)=0.0220.022×0.01=100,1gK=2。
35.【答案】(1)3d54s1 
(2)N>O>C 
(3)正四面体 sp3
(4)两种晶体都是原子晶体,原子半径越小,键长越短,键能越大,熔点越高。原子半径:C<Si,键长:C—C键<Si—C键,所以碳化硅的熔点低于金刚石
(5)[Cr(NH3)6]Cl3 24NA 
(6)Fe4N 238ρNA
【解析】(1)基态Cr原子核外有24个电子,电子排布式为[Ar]3d54s1,故价电子排布式为3d54s1。(2)同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但由于N的2p能级上电子半充满,为较稳定结构,故其第一电离能大于O的第一电离能,故第一电离能:N>O>C。(3)PO3-4中P无孤电子对,空间构型为正四面体形,中心原子P的杂化方式为sp3杂化。(5)加入AgNO3溶液,能将所有氯沉淀,说明Cl-为外界,加入NaOH溶液并加热,无刺激性气体产生,说明NH3在内界,故该配合物的结构式为[Cr(NH3)6]Cl3。该配合物中Cr与6个NH3之间的配位键均为σ键,NH3中N—H键为σ键,故1mol该配合物中含有σ键的数目为24NA。(6)该晶胞中Fe位于顶点和面心,个数为8×18+6×12=4,N位于体心,个数为1,故该晶体的化学式为Fe4N。该晶胞质量为56×4+14NAg=238 gNA,故该晶胞的体积为238NA g÷ρ g?cm-3=238ρNA cm3。
36.【答案】(1)苯乙醛 取代反应(或酯化反应)
(2)
(3) +HCHO
(4)15  或 (任写一种即可)
(5)CH3—CH=CH—CH3――——→Br2CCl4CH3CHBrCHBrCH3――——→NaOH乙醇,△CH2=CH—CH=CH2
――——→CH2=CHCHO△
【解析】(1)根据合成路线图及已知信息①可知,苯丙烯发生催化氧化后得到甲醛和苯乙醛,而F是含有三个六元环的酯,所以A不可能是甲醛,则A是苯乙醛,结合已知信息②知B为 ,2分子B发生酯化反应生成含有三个六元环的F,所以B到F发生的反应是取代反应。(2)E为B发生缩聚反应的产物,其结构简式是 。(3)由已知信息①可知,苯丙烯与氧气反应的化学方程式是  。(4)B为 ,其同分异构体中含有苯环,且苯环上有两个取代基,一个取代基中含有酯基,另一个取代基中含有醇羟基,则其同分异构体苯环上含有醇羟基的取代基可以是—CH2OH,则对应的含有酯基的取代基可以为—OOCCH3、—CH2OOCH、—COOCH3;若含有醇羟基的取代基是—CH2CH2OH、—CHOHCH3,则对应的含有酯基的取代基为—OOCH,又两个取代基在苯环上有邻、间、对3种位置关系,所以满足条件的B的同分异构体共有(3+2)×3=15(种);其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1的为 或 。


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