2019届高三化学二模试卷(有答案吉林省辽源高中)

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2019届高三化学二模试卷(有答案吉林省辽源高中)

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w.5 Y k J.cOm
2019届高三第二次模拟测试卷
化  学(二)
注意事项:
1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答:每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答:用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量:H 1  Li 7  C 12  N 14  O 16  P 31  S 32  Cl 35.5  Fe 56  
一、选择题:每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是
A.“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅
B.“乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源
C.“神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料
D.所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用
8.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法正确的是
A.常温下,48g CT3CO18OCH2CH3含电子数24NA、中子数24NA
B.标况下,11.2L氮气和足量的氧气在高温条件下可以生成46g NO2
C.常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10−9NA
D.常温下,5.6mol/L的10mL氯化铁溶液滴到100mL沸水中,生成0.056NA个氢氧化铁胶粒
9.以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说法错误的是
 
A.NaClO3在发生器中作氧化剂
B.吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子
C.吸收塔中温度不宜过高,会导致H2O2的分解
D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4
10.已知C2H6O有CH3CH2OH和CH3OCH3二种结构,C4H10、C4H10O组成中相差一个氧原子,则C4H10的一元取代物种数和C4H10O的所有同分异构体种数
A.相同
B.C4H10一元取代物种数多
C.C4H10O同分异构体种数多
D.不能确定哪种多
11.X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素,原子序数依次增大,已知X为原子半径最小的元素,Y的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0,Z可以与X形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种液态化合物,W是地壳中含量最高的金属元素,M的单质是一种黄绿色气体,则下列叙述正确的是
A.原子半径的大小关系W>M>Z>Y>X
B.Y和M的含氧酸的酸性,前者一定比后者弱
C.YX4与M的单质在光照条件下的反应产物最多有4种物质
D.X、Y、W的单质均可用于冶炼金属的还原剂
12.科学家预言,被称为“黑金”的“新材料之王”石墨烯将“彻底改变21世纪”。中国华为研发人员利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,已在世界上率先开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2 放电充电C6+LiCoO2,其工作原理如图。下列关于该电池的说法正确的是
 
A.有设计师建议该电池采用隔膜效果更好,可选用质子交换膜
B.放电时,LiCoO2极发生的电极反应为:LiCoO2-xe−=Li1-xCoO2+xLi+
C.石墨烯电池通过提高储锂容量进而提高能量密度,废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收
D.石墨烯电池充电时LiCoO2极与电源负极相连
13.已知:AG=lgc(H+)c(OH−),室温下用0.01mol•L−1 NH3•H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol•L−1某一元酸HA,可得下图所示的结果,下列说法中错误的是
 
A.该滴定实验最好选用甲基橙作指示剂
B.整个过程中,C点时水的电离程度最大
C.若x3=30,则有:3c(OH−)=c(NH+4)+3c(H+)-2c(NH3•H2O)
D.A→C的过程中,可存在:c(A−)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH−)
二、非选择题(共43分)
26.(14分)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl,并验证其它分解产物。
【查阅资料】

②CuCl是一种白色难溶固体,潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化
(1)配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式:
____CuCl+_____O2+_____    ===3CuO•CuCl2•3H2O+______HCl
【实验探究】该小组选用下图装置进行实验(夹持加热仪器略)。
 
(2)装置A用于制取HCl:NaCl+H2SO4===NaHSO4+HCl↑,浓硫酸在该反应中体现强酸性和_________性;
(3)按实验要求选择上图装置,连接顺序为:a____________(按气流方向,用小写字母表示);
(4)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
①连接装置,________________;②装入药品;③打开分液漏斗活塞;④控制温度加热硬质玻璃管一段时间;⑤停止通HCl,升温继续加热;步骤④通HCl的目的是______________________;
(5)装置E中发生反应的离子方程式是______________________________。
【实验分析与改进】
(6)装置B中试纸先变蓝后又褪色,经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题,但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题:__________________________________
(7)反应结束后,CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2,乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为:取少量固体放入小试管中,______________________________
___。
27.(14分)回答下列问题:
(1)已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1,则CO的燃烧热的热化学方程式为____________
_______________________。
(2)工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH,其反应为:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH=-116kJ/mo1
如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________,Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。
 
(3)合成甲醇的反应原理为:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),在1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在500℃下发生反应,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
 
①反应进行到4min时,v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min,CO2的平均反应速率v(CO2)=
____________mol•L−1•min−1。
②该温度下平衡常数为_____________。
③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
A.v正(CH3OH)=3v逆(H2)                    
B.CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1
C.恒温恒压下,气体的体积不再变化       
D.恒温恒容下,气体的密度不再变化
(4)为提高燃料的能量利用率,常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料,空气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式:_____________________________。
28.(15分)某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知:Sn的熔点231℃;SnCl2易被氧化,且易水解;Sn(OH)2常温下易分解,SnCl4常温下为无色液体,熔点-33℃,沸点114.1℃,请回答下列问题:
(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体:
 
①操作Ⅱ所需的实验仪器为______________________________________________。
②过滤操作中玻璃棒使用的注意事项为____________________________。
③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净:____________________。
(2)用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,提供的装置如下:
 
①装置Ⅲ为冷凝管,则水流从________进入。
②请用大写英文字母按从左到右顺序连接组装仪器_______________________________
__________。
③有同学指出②中连接的实验装置存在不足,不足之处为______________________。
(3)测定锡粉质量分数的步骤:取锡粉1.226g溶于盐酸中,加入过量的FeCl3溶液,再用0.1000mol•L−1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,消耗K2Cr2O7溶液32.00mL,发生的反应:6FeCl2+K2Cr2O7+
14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。则锡粉的质量分数为(杂质不参与反应)____________。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
有A、B、C、D、E五种元素,其相关信息如表:
元素    相关信息
A    A原子的1s轨道上只有1个电子
B    B是电负性最大的元素
C    C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子
D    D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有2个运动状态不同的电子
E    E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物
请回答下列问题:
(1)写出E元素原子基态时的电子排布式_______________。
(2)C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能_______________ (填“大”或“小”) 。
(3)CA3分子中C原子的杂化类型是_______________。
(4)A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+,其中存在的化学键类型有____(填序号);
①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
若[E(CA3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl−取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4]2+的空间构型为____________ (填序号)。
a.平面正方形            b.正四面体            c.三角锥形            d.V形
(5)B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示,其中D离子的配位数为___________
____,若该晶体的密度为a g•cm−3,则该晶胞的体积是_____________cm3(写出表达式即可)。
 
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
G是药物合成中的一种重要中间体,下面是G的一种合成路线:
 
 
回答下列问题:
(1)B的结构简式为__________,其中所含官能团的名称为__________;B生成C的反应类型为__________。
(2)D的名称是__________。
(3)由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
(4)D的同分异构体中,能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种,其中核磁共振氢谱上有6组峰,峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________
____________ (一种即可)。
(5)参照上述合成路线,以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选),设计制备巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路线。






































 
2019届高三第二次模拟测试卷
化  学(二)答案
一、选择题:每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.【答案】C
【解析】太阳能电池帆板的材料是单质硅,选项A错误;汽油、水煤气是不可再生能源,乙醇是可再生能源,选项B错误;碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料,选项C正确;葡萄糖是单糖,不水解,选项D错误。
8.【答案】A
【解析】氮气和足量的氧气在高温条件下只能生成NO,选项B错误;常温下,1L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10−5NA,选项C错误;一个氢氧化铁胶粒含许多个氢氧化铁,选项D错误。
9.【答案】B
【解析】根据流程图,NaClO3与SO2发生氧化还原反应,化学方程式为2NaClO3+SO2===Na2SO4+
2ClO2,其中NaClO3作氧化剂,母液中溶质主要为Na2SO4,选项A、选项D正确;吸收塔中发生的反应为2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑,1mol H2O2失去2mol电子,选项B错误;H2O2在高温下易分解,故吸收塔的温度不能太高,选项C正确。
10.【答案】C
【解析】C4H10有二种,C4H10的一元取代物有四种,C4H10O属于醇有四种,属于醚又有三种,选项C正确。
11.【答案】D
【解析】原子半径最小的元素是氢;最高正化合价和最低负化合价的代数和为0的元素为H元素或第IVA族元素;能与氢形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种液态化合物的元素是氧;地壳中含量最高的金属元素是铝;单质是一种黄绿色气体的元素为氯,所以X、Y、Z、W、M分别为:氢、碳、氧、铝、氯。原子半径大小关系为:Al>Cl>C>O>H,选项A错误;因为非金属性:氯>碳;所以最高价含氧酸的酸性:高氯酸强于碳酸,但是次氯酸的酸性比碳酸弱,选项B错误;CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应可得:CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl五种产物,选项C错误;氢气、炭、铝均可用于金属冶炼的还原剂,选项D正确。
12.【答案】C
【解析】隔膜只允许Li+通过,不选用质子交换膜,选项A错误;根据电池反应,放电时,LiCoO2发生电极反应式:Li1-xCoO2+xLi++xe−===xLiCoO2,选项B错误;石墨烯电池的优点提高电池的储锂容量进而提高能量密度,根据工作原理,Li+嵌入LiCoO2中,选项C正确;D.LiCoO2极是电池正极,充电时与电源正极相连,选项D错误。
13.【答案】B
【解析】由A点可知0.01mol•L−1HA溶液中c(H+)=0.01mol•L−1,所以HA为强酸,因为氨水是弱碱,所以滴定时应该选用甲基橙作指示剂,选项A正确;整个滴定过程中,当酸碱恰好反应生成盐时,水的电离程度最大,由于生成的盐是强酸弱碱盐,此时溶液显酸性,而C点为中性,选项B错误;若x3=30,根据电荷守恒有:c(OH−)+c(A−)=c(NH+4)+c(H+),根据物料守恒有3c(A−)=2[c(NH+4)+c(NH3•H2O)],二者联合解得:3c(OH−)=c(NH+4)+3c(H+)-2c(NH3•H2O),选项C正确;A→C的过程中,若加入的氨水的量很少时,溶液中H+和A−较多,此时可存在:c(A−)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH−),选项D正确。
二、非选择题(共43分)
26.【答案】(1)4,1,4H2O  2    
(2)难挥发性    
(3)degfcbh或edgfcbh    
(4)检查装置气密性    抑制CuCl2水解    
(5)H++OH–==H2O  Cl2+2OH–==Cl–+ClO–+H2O    
(6)HCl易溶于水,易发生倒吸    
(7)加少量水后用胶塞盖紧,迅速震荡,若溶液显蓝色则产品中含CuCl2,若不显蓝色则不含CuCl2
【解析】(1)配平潮湿CuCl在空气中被氧化,说明有水参加反应,结合氧化还原反应电子守恒和原子守恒,此反应化学方程式经配平后为4CuCl+O2+4H2O==3CuO•CuCl2•3H2O+2HCl;(2)实验室通过利用浓硫酸的强酸性和难挥发性的性质,通过反应NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑来制取HCl;(3)由A装置制备的HCl通入C装置,经过D装置无水硫酸铜检验生成的水和B装置检验是否有氯气生成,最后用E装置进行尾气处理,减小环境污染,则装置的连接顺序为degfcbh或edgfcbh;(4)装置连接后,首先要检验装置气密性,再进行后续实验;因CuCl2在水溶液中易水解,可通入HCl抑制CuCl2水解;(5)装置E是用NaOH溶液吸收含有HCl和Cl2的尾气,发生反应的离子方程式是H++OH–==H2O和Cl2+2OH–==Cl–+ClO–+H2O;(6)如果将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液,因HCl气体易溶解于水,容易产生倒吸现象,存在安全隐患;(7)CuCl2能溶解于水,且其水溶液显蓝色,同时考虑到CuCl在潮湿环境中易氧化,则检验时需避免空气中氧气的干扰,具体操作是加少量水后用胶塞盖紧,迅速震荡,若溶液显蓝色则产品中含CuCl2,若不显蓝色则不含CuCl2。
27.【答案】(1)CO(g)+1/2O2(g) CO2(g)  ΔH=-283kJ/mo1    
(2)压强  <       
(3)0.125   5.33(或5.3或16/3)   C    
(4)CH4-8e−+10OH−===CO2−3+7H2O
【解析】(1)根据燃烧热的概念,燃烧热的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2(g) CO2(g) ΔH=-283kJ/mo1;(2)ΔH<0,该反应为放热反应,根据勒夏特列原理,升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率降低,图像中曲线Y升高,根据方程可知,增大压强,体积减小,平和正向移动,则X表示压强;当压强不变时,升高温度,平衡逆向移动,CO的转化率降低,Y1<Y2;(3)①通过图像可知,反应在15min时平衡,4min反应正向进行,则v(正)>v(逆);v(CO2)=△c/△t=0.5/4=0.125mol/(L•min);②该温度下平衡常数K=c(CH3OH)•c(H2O)c(CO2)•c3(H2)=0.75×0.750.25×0.753=5.33;③A.反应速率之比等于化学方程式计量数之比,因此3v正(CH3OH)=v正(H2),所以v正(CH3OH)=3v逆(H2)不能说明CH3OH正逆反应速率相同,A错误;B.平衡时反应混合物中各组分的含量保持不变,但容器内CO2、H2、CH3OH和H2O的浓度之比不一定为1∶3∶1∶1,所以不能作为平衡的标志,B错误;C.该反应是气体分子数变化的反应,恒温恒压下,气体的体积不再变化,可以作为平衡的标志,C正确;D.反应前后气体的质量不变,容器的体积不变,所以密度始终保持不变,因此混合气体的密度保持不变不能作为平衡的标志,D错误;答案为C;(4)甲烷燃料电池以甲烷为燃料,以空气为氧化剂,以KOH溶液为电解质,负极得电子,电解质溶液参与反应,电池反应为:CH4-8e−+10OH−===CO2−3+7H2O。
28.【答案】(1)①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴
②玻璃棒有一定倾斜角,引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上,玻璃棒末端轻靠在三层滤纸上
③取洗涤液少许于试管中,滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液,若无明显现象,则证明洗涤干净;否则洗涤不干净
(2)①Q ②BJIKACDGHE(F) ③缺少尾气处理装置
(3)93.18%
【解析】(1)③操作Ⅰ前的过滤,得到的滤液中含有氯离子,判断沉淀是否洗涤干净,只需判断沉淀上是否还吸附有氯离子即可。方法是取洗涤液少许于试管中,滴入用HNO3酸化的AgNO3容液。若无明显现象,则证明洗涤干净;否则洗涤不干净。(2)②用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,首先要制备干燥的氯气,应该选择装置Ⅱ和Ⅵ,且先除氯化氢,再干燥;然后将干燥的氯气通入Ⅰ中反应生成SnCl4,根据SnCl4的物理性质可知,SnCl4的沸点较低,可以用Ⅲ使之冷凝,用Ⅴ收集生成的SnCl4,为了防止外界水蒸气等进入装置,最后连接一个干燥装置Ⅳ,从左到右组装仪器的顺序为BJIKACDGHE(F)。③反应中的氯气可能不完全反应,会造成空气污染。(3)由Sn+2HCl===
SnCl2+H2↑①,SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2②,6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7
H2O③,由方程式①②③得知:K2Cr2O7~6FeCl2~3SnCl2~3Sn,n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=3×0.1000mol/L
×0.032L=0.0096mol,m(Sn)=n(Sn)×M(Sn)=0.0096mol×119g•mol−1=1.1424g,锡粉样品中锡的质量分数=m?Sn?m?样品?×100%=1.1424g1.226g×100%≈93.18%。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)大
(3)sp3
(4)①③    a
(5)8     
【解析】A原子的1s轨道上只有1个电子,则A为H元素;B是电负性最大的元素,则B为F元素;C基态原子的2p轨道中有3个未成对电子,即核外电子排布为1s22s22p3,则C为N元素;E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物,则E为Cu元素;D是主族元素且与E同周期,其最外能层上有2个运动状态不同的电子,则为Ca元素。(1)Cu元素原子基态时的电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1;(2)N元素原子的2p轨道为半充满,结构较稳定,则N元素的第一电离能比氧元素的第一电离能大;(3)NH3分子中N原子含有一个孤电子对、3个σ键电子对,则其杂化类型是sp3;(4)[Cu(NH3)4]2+为配离子,其中Cu2+离子与NH3分子形成配位键,NH3分子中N、H原子间为极性共价键,答案选①③;[Cu(NH3)4]2+形成4个配位键,且具有对称的空间构型,则可能为平面正方形或正四面体,若为正四面体,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl−离子取代后,只有一种结构,所以应为平面正方形,答案选a;(5)由晶胞结构图可知,Ca2+离子的配位数为8;根据均摊法,晶胞中含有4个Ca2+离子和8个F−离子,根据 = ,则V= = 。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)
【答案】(1)   羟基、羰基  取代反应    
(2)对羟基苯甲醛    
(3)     
(4)3   或     
(5)
【解析】(1)根据A、C结构,结合题干已知信息和B的分子式,可知B物质的结构简式是 ,该物质含有的官能团有羟基、羰基;B与CH3I发生取代反应,产生C 和HI;(2)D与CH3I发生取代反应可产生 ,逆推可知D为对羟基苯甲醛 ;(3)由C 和E 在碱性条件下加热,反应生成F 和水,反应的化学方程式为
 ;(4)D是 ,有多种同分异构体,其中的同分异构体分子结构中含苯环,且能发生银镜反应说明含有醛基,还有 、 、 ,共3种,其中核磁共振氢谱上有6组峰,峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为 或 ;(5)以CH3CH2Cl为原料制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO),可以先水解得到乙醇,再把乙醇催化氧化得到乙醛,最后利用题信息合成巴豆醛,具体合成路线为:
 。



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