山东师范大学附中2019届高三化学上学期二模试题(有答案)

时间:2018-11-05 作者:佚名 试题来源:网络

山东师范大学附中2019届高三化学上学期二模试题(有答案)

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山东师大附中高三第二次模拟考试
化学试题
本试卷满分100分;考试时间 90分 钟。
可能用到的相对原子质量:H-1  B -11  C-12  N-14  O -16  Na-23  Mg-24  Al-27  Si-28  S- 32  Cl-35.5  Ca- 40  Fe- 56  Cu- 64   Ba -137
第I卷
一、选择题(本题包括14个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共42分)
1. 化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是(  )
A.将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
B.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C.医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D.使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是(  )
A. 1 mol含10电子的粒子中所含的质子数均为10NA
B. 0.1 mol Cu溶于足量稀硝酸中,转移的电子数为0.2 NA
C. 27g铝分别与足量的氢氧化钠溶液和盐酸充分反应,生成气体的分子数均为1.5NA
D. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含氧原子总数为4NA
3. 下列有关化学和传统文化关系的说法中,不正确的是(  )
A. 古剑“沈卢”以剂钢为见,柔铁为茎干,不尔则多断折",剂钢是铁的合金
B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述:“太阳流珠,常欲去人…得火则飞,不见埃尘,将欲制之,黄芽为根.”这里的“黄芽”是指硫。
D. 古丝绸之路贸易中的瓷器、丝绸、茶叶等商品,主要成分均属于无机物
4.下列有关溶液中离子共存的描述合理的是(    )
   A.在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+ 、Cl-、Br-、SCN-
   B.c(H+)=l×10-13mol•L -1的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、HCO3-、NO3-
 C.在碱性溶液中可以大量存在:S2O32-、SiO32-、S2-、Na+
 D.甲基橙呈红色的溶液中可大量存在:MnO4-、CO32-、K+、NH4+
5.  W、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素,由X和Y组成的化合物是生产普通玻璃所需主要原料之一,Z的K层电子数与最外层电子数之和等于次外层电子数,WX2和W2X4中的化合价相同,且二者可以互相转化。下列有关说法中正确的是(    )
A. 原子半径大小:Z>X>W                   B. WX2和W2X4均能与水发生化合反应
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>Z      D. 常压下,常见单质的熔点:Y>Z
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中,l是由该四种元素组成的离子化合物,m是Y的单质,n是Z的单质,m、n均为空气的主要成分,p是W的单质,其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物;u的水溶液具有漂白性;已知s + q = r + t,t和v均为一元强酸。下列说法正确的是(    )
 
A. 物质u中每个原子均达到8电子稳定结构         
B. 常温常压下,r与s均为无色气体
C. 简单气态氢化物的热稳定性:Z<Y
D. X、Y、Z三种元素可能形成离子化合物,也可能形成共价化合物
7. 工业生产硫酸的黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等)是工业三废之一,其综合利用是一条变废为宝的重要途径。以黄铁矿烧渣为原料制备颜料铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4的生产工艺流程如下图。下列说法不正确的是(    )
A. 将矿渣粉碎和提高溶解温度能提高“废渣溶解”速率
B. “氧化"的目的是将+2价铁氧化为+3价铁
C. (NH4)2Fe6 (SO4) 4 (OH)12中 Fe的化合价为+3
D. 该工艺流程图中,两次加入氨水都是为把Fe3+变为Fe (OH)3
8. 某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O,是一种淡黄色粉末)受热分解的部分产物。下列说法正确的是(    )
 
A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的CO
B. 实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2
C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D. 实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁
9.煤的主要成分是碳,通过液化可以合成甲醇,下列有关说法正确的是(    )
①“气化”:C(s)+2H2O(g) =CO2(g)+2H2(g);△H1= 90.1kJ•mol-1
②催化液化I:CO2(g)+3H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) ;△H2= -49.0kJ•mol-1
③催化液化II:CO2(g)+2H2(g)= CH3OH(g)+0.5O2(g) ;△H3= akJ•mol-1
A.催化液化I中使用催化剂,反应的活化能Ea、△H2都减小
B.反应C(s)+H2O(g) +H2(g)=CH3OH(g)  △H= 41.1kJ•mol-1
C.△H2>△H3
D.甲醇燃料电池(碱性条件)负极的电极反应为: CH3OH-6e-+6OH-= CO2+5H2O
10. 锂—液态多硫电池具有能量密度高、储能成本低等优点,以熔融金属锂、熔融硫和多硫化锂[Li2Sx(2≤x≤8)]分别作两个电极的反应物,固体Al2O3 陶瓷(可传导Li+)为电解质,其反应原理如图所示。下列说法正确的是(    )
 
A. 放电时b极的电极反应为:Li++ e- = Li
B. 放电时,内电路中Li+的移动方向按虚线标示的从 b到a
C. Al2O3 的作用是导电、隔离电极反应物
D. 充电时,外电路中通过0.2mol 电子,阳极区单质硫的质量增加6.4x g
11.某种酒精检测仪的传感器采用贵金属白金作为电极,其燃烧室内充满特种催化剂。某同学用该酒精燃料电池作为电源设计如图所示电解实验装置。
 
下列说法不正确的是(    )
A.a电极为负极,d电极为阴极
B.b电极的电极反应式为O2+4H++4e-===2H2O
C.当装置Ⅱ中生成11.2L(标准状况)Cl2时,有0.5mol H+通过装置I中的质子交换膜
D.当装置I中生成6.0g CH3COOH时,装置III中CuSO4溶液的质量减少16g
12.高锰酸钾不小心沾在皮肤上会形成黑斑,很久才能消除,若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑,黑斑可以迅速褪去,其反应的离子方程式为:MnO-4 + H2C2O4 +H+―→CO2↑+Mn2+
+    ,下列有关此反应的叙述不正确的是(   )
A.反应中生成22.4L CO2气体,有0.5mol H2C2O4被氧化
B.反应的离子方程式右侧方框内的产物是H2O
C.氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5
D.反应中若转移10mol电子,则有6molH+参加反应
13.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    )
选项 实验 现象 结论
A KI溶液中加入CCl4振荡后静置 液体分层,下层呈紫红色 碘易溶于CCl4,难溶于水
B 向某溶液中滴加BaCl2溶液,随后加稀硝酸酸化 溶液中产生白色沉淀,加稀硝酸不溶解 原溶液中一定含有SO42-
C 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 氧化性:H2O2比Fe3+强
D 向硅酸钠溶液中通入二氧化碳 试管里出现凝胶 非金属性:碳>硅
14.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中,产生1.12LNO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,加入10mL时开始产生沉淀,加入60mL时沉淀最多,继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是(     )
A.沉淀最大质量为4.08g          B.原溶液中c(HNO3)=2.6mol/L
C.m(Mg):m(Al)=8:9         D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L

 

 

 

 

第II卷
二、填空题(本题包括4小题,共58分)
15. (12分)常见元素X、Y、Z组成的四种物质发生反应:甲+乙=丙+丁,其中甲由X和Z组成,乙由Y和Z组成,丙中只含有Z。
(1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。则甲的电子式为_        ;反应中当生成1mol丁时转移电子的数目是____________;
(2)若丙为淡黄色固体,化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物,常温下甲、乙为气体,丁为液体,则Z在周期表中位置为___________;常温下上述生成丙的化学方程式为                                   ;
(3)若丁为能使品红褪色的无色气体,丙为常见紫红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1:2 (Z均显+1价),原子序数Y大于X。回答下列问题:
①写出加热条件下上述生成丙的化学方程式__________________;
②向ZCl2的溶液中通入丁,生成白色ZCl沉淀,写出该反应的离子方程式__________;
16.(16分)铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。
(1) 酸性条件下,硫酸亚铁可将MnO2还原为MnSO4,该反应的离子方程式为        。
(2) 科学家提出可通过铁的氧化物由CO2制取C,其太阳能工艺如右图所示。

 

 


①若“重整系统”发生的反应中nFeOnCO2=6,则FexOy的化学式为________。
②“热分解系统”中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为________。
③工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)         ΔH1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g)          ΔH2=+23.4kJ•mol-1
则以CO2和H2反应合成甲醚的热化学方程式为                      。
 (3) 铁及其化合物可用于消除环境污染。常温下,硫酸亚铁能将SO2转化为SO2-4,总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,其中一个反应为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,则另一个反应的离子方程式为______________。常温下,用氧缺位铁酸锌  ZnFe2Oy可以消除NOx污染,使NOx转变为N2,同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若 2molZnFe2Oy与足量NO2反应可生成0.5molN2,则y=________。
(4)工业上常采用如图所示电解装置,利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。通电电解,然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]3-+2CO2-3+H2S===2[Fe(CN)6]4-+2HCO-3+S↓。电解时,阳极的电极反应式为__________________;电解过程中阴极区溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

 

 


17.(16分)“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。该方法以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3,进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O==NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2O。
(1)利用上述反应原理,设计如下图所示装置制取碳酸氢钠晶体,B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去。制取碳酸氢钠晶体可供选用的药品有:
a.石灰石   b.生石灰     c.6 mol•L-1盐酸    d.稀硫酸 
e.浓氨水   f.饱和氯化钠溶 液
 
①A中制备气体时,所需药品是___________(填字母编号,下同) ;E中制备气体时,所需药品是___________。
②B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,其作用是____________________________________;
③在实验过程中,由于NH3和CO2在NaCl溶液中的溶解度差别很大,应向C中先通入足量的         使食盐水呈        性,能够吸收大量         气体,产生较高浓度的HCO-3,进而析出NaHCO3晶体。
④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是____________。
(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为w g。再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为m g。然后进行如图所示实验:
固体粉末m g        溶液                          称量固体n g
①在操作Ⅱ中,为了判断加入氯化钙溶液是否过量,其中正确的是________(填字母);
a.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中继续加入少量氯化钙溶液
b.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,向溶液中再加入少量碳酸钠溶液
c.在加入氯化钙溶液后,振荡、静置,取上层清液再加入少量碳酸钠溶液
②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________________________。
18.(14分)已知:硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为
 
回答下列有关问题:
(1)硼砂中B的化合价为________价;溶于热水后,常用稀硫酸调pH至2~3制取H3BO3,该反应的离子方程式为____________________。X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为________________________。
 (2)镁—H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+===Mg2++2H2O,则其正极反应式为__________________。常温下,若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时,溶液中Mg2+的浓度为______________________。
(3)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.020g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3(H2S2O3为弱酸)溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定时用到的指示剂是________________。若该粗硼样品的纯度为99%,则V=          。(提示:I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6)

 

 

化学答题纸
15.(12分,每空2分)
(1)                                              
(2)                                             
(3). ①                                          
②                                          
16.(16分,每空2分)
(1)                                                        
(2) ①                       ②            
③                                                          。 
(3)                                                         
(4)                                                       
17.(16分,除标注外,每空2分)
(1) ①                      ②                           
③                                    ④             
(2) ①         ②                                 
18.(14分) 
(1)                                                                    
(2)                                                
(3)                           

 


参考答案
1-5:D A D C D  6-10:D D A B C  11-14:C A D B
15.(12分,每空2分)
(1).  (2分)       NA或6.02×1023   (2分)   
(2) 第三周期ⅥA族(2分)     2 H2S + SO2 =3S+2H2O (2分)
(3). ①2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑     (2分)
② 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+  (2分)
16.(16分,每空2分)
(1)2Fe2++MnO2+4H+===Mn2++2Fe3++2H2O   
(2) ①Fe3O4                ②2mol
③2CO2(g)+6H2(g) ===CH3OCH3(g)+3H2O(g)   ΔH3=-130.8kJ•mol-1。 
(3)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO2-4     3 
(4)[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-     变大
17.(16分,除标注外,每空2分)
(1)①ac be    ②除去CO2中的HCl ③NH3(1分)碱 (1分)CO2(1分)     ④防倒吸
(2)①a   ②(42n/25w)×100%或84(w-m)/31w(3分)
18.(14分) (1)+3 B4O2-7+2H++5H2O===4H3BO3     3Mg+B2O3=====高温2B+3MgO 
(2)H2O2+2H++2e-===2H2O 0.045mol•L-1    (3)淀粉 18.00

 


 

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