欢迎进入莲山课件网—有价值的教学资料
您现在的位置:  主站  >> 考试试题 >> 中学历史 >> 高一下册 >> 月考试题 

2015年全国高考化学试题物质的组成、性质、分类和计量专题汇编A卷

【www.5ykj.com - 莲山课件】

      专题一 物质的组成、性质、分类和计量(A卷)
一、选择题(每题5分,共50分)
1.(2015•江淮十校4月联考•9)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
  A.常温常压下,17g氨气分子所含质子数为10NA
B.1mol Cl2参加反应,转移电子数一定为2NA.
C.常温常压下,22.4 L CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个π键
D.1 L 0. 01 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-
2.(2015•北京西城区二模试卷•7)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是(  )
A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 
C.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
    D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
3.(2015•北京东城区高三综合练习二•7)下列叙述正确的是(  )
  A.硅酸、氯化铁均为胶体        B.醋酸、蔗糖均属于电解质
  C.水玻璃、氯水均为混合物      D.氧化钙、氧化铝均为碱性氧化物
4.(2015•龙岩市高中毕业班教学质量检查能力测试•6)下列过程属于物理变化的是(  )
A.平行光照射胶体产生丁达尔现象 B.紫外线照射下,液态蛋白质凝固
C.电解质溶液导电过程 D.铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化
5.(2015•广东省肇庆市高考化学三模试卷•4)设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
  A. 1.00 mol•L﹣1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA
  B. 常温常压下,6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA
  C. 标准状况下,1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA
  D. 在催化剂作用下,6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
6.(2015•哈尔滨市第六中学模拟考试•8)分子式为C10H14的二取代芳烃,其可能的结构有(    )
A.3种     B.6种     C.9种    D.10种
7.(2015•哈尔滨市第六中学模拟考试•9)NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物(    )
A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NA     B.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L      D.所含原子总数为aNA/14
8.(2015•苏锡常镇四市高三教学调研二•1)美国普林斯顿大学的研究人员利用太阳能电池,通过电解的方法成功地将二氧化碳和水转化为甲酸(HCOOH)。下列说法不正确的是
   A.H2O是一种弱电解质
B.CO2是一种温室气体
C.HCOOH是一种一元弱酸
D.该研究中能量转化方式只有1种
9.(2015•苏锡常镇四市高三教学调研二•4)下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A.FeCl3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板
B.Na2CO3溶液显碱性,可用于除锅垢中的硫酸钙
C.MgO、Al2O3熔点高,可用于制作耐高温坩埚
D.Na、K合金具有强还原性,可用于原子反应堆的导热剂
10.(2015届•南京三模•2)下列有关化学用语表示正确的是
A.氟原子的结构示意图:
B.邻硝基甲苯的结构简式:
C.质子数为27、中子数为33的Co原子: Co
D.H2O2的电子式:
二、非选择题(共50分)
11.(2015•江淮十校4月联考•27)(16分)工业磷酸一铵( NH4H2PO4)是一种很好的阻燃、灭火剂,广泛用于木材、纸张、织物的阻燃,纤维加工和染料工业的分散剂等。下图是实验室用磷矿石(主要成分Ca5F( PO4)3及含SO2的废气,模拟工业湿法制备磷酸并用于制备干燥磷酸一铵的工艺流程:
 
    已知:磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐,磷酸一氢盐和磷酸正盐的溶解性类似于碳酸盐。
    (1)将下列物质加入气体Y的水溶液中,不能发生反应的是      (填编号)。
    A.SiO2    B.稀盐酸    C.NaOH溶液    D.Na2SiO3溶液
    (2)写出溶液x中发生的主要反应的化学方程式是_______
    (3)操作l用到的玻璃仪器有        
   (4)系列操作为:蒸发浓缩、___ 过滤、_______
    (5)通人NH3时,要控制到合适的pH,理由是_________
     (6)为测量产品中磷酸一铵的纯度,进行下列实验:称取6.0 g样品,将样品用足量的水溶解后,滴加过量的Ba(OH)2溶液(假设其它杂质不与Ba(OH)2反应);过滤、洗涤、干燥,称量固体的质量为15.0 g.试计算样品的纯度(计算结果保留一位小数)。
12.(12分)(2015届•南京三模•18)铜的硫化物可用于冶炼金属铜。为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数,进行如下实验:
步骤1:在0.750 0 g试样中加入100.00 mL 0.120 0 mol•L-1 KMnO4的酸性溶液,加热,硫元素全部转化为SO42-,铜元素全部转化为Cu2+,滤去不溶性杂质。
步骤2:收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中,定容。取25.00 mL溶液,用0.100 0 mol•L-1FeSO4溶液滴定至终点,消耗16.00 mL。
步骤3:在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀,然后加入适量NH4HF2溶液(使Fe、Mn元素不参与后续反应),加入约1 g KI固体(过量),轻摇使之溶解并发生反应:2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。用0.050 00 mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至终点(离子方程式为2S2O32-+I2=2I-+S4O62-),消耗14.00 mL。已知:酸性条件下,MnO-4的还原产物为Mn2+。
(1)若步骤3加入氨水产生沉淀时,溶液的pH=2.0,则溶液中c(Fe3+)=           。(已知室温下Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(2)步骤3若未除去Fe3+,则测得的Cu2+的物质的量将           (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)计算试样中Cu2S和CuS的质量分数(写出计算过程)。
13.(12分) (2015•通扬泰淮四市三模•18)Mn(OH)2常用作油漆催干剂。向MnSO4溶液加入NaOH溶液,待沉淀完全后,过滤,洗涤,烘干即可制得Mn(OH)2。
(1)已知:常温下Mn(OH)2的Ksp=1.0×10-15。如果要使溶液中Mn2+沉淀完全,则应该保持溶液中c(OH—)≥   ▲   mol•L—1[当c(Mn2+)≤10-5mol/L时,即可认为溶液中Mn2+沉淀完全]。
(2)Mn(OH)2还可以通过MnO2与二氧化硫气体充分接触,再与石灰乳反应制得,写出该反应的总的化学方程式   ▲   。
(3)一种含Mn2+的结晶水合物组成为AxMnyBz•mH2O(A表示一种阳离子,B表示一种阴离子)。现称取39.10 g晶体配成100 mL溶液X,取20 mL溶液X,向其中加入足量的氢氧化钠溶液,加热,得到896 mL气体(标准状况);另取20 mL溶液X,向其中加入盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤,洗涤,烘干,得到固体9.32 g。
①A、B的离子符号分别为   ▲   、   ▲   。
②通过计算确定该结晶水合物的化学式(写出计算过程)。


答案和解析
1.【答案】A
【命题立意】 本题考查阿伏加德罗常数。
【解析】1个氨分子中含10个质子,17g氨气是1mol,含质子数为10NA,A正确; Cl2与水反应生成HCl和HClO,则1mol氯气参加反应,转移电子数为NA,B错误;CO2所处的外界条件是常温常压下,则22.4 L CO2分子的物质的量小于1mol,含有σ键和π键小于2NA个,C错误;由于CO32-的水解,使溶液中CO32-的物质的量小于0.01mol,D错误。
【易错提醒】解答阿伏加德罗常数需注意(1)在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况如本题的C项,物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件如本题的A项;(2)在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时,需要把握过程是否存在可逆性;⑶最简式相同的物质中的微粒数目:如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等;⑷电子转移(得失)数目问题的分析,如Na2O2、NO2与H2O反应;电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应;Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等,分析该类题目时还要注意反应的实际产物以及过量计算问题。
2.【答案】B
【命题立意】本题考查化学与生活。
【解析】煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使其分解的过程;煤的液化是指将煤与氢气反应生成液体燃料,二者都是化学变化,A错误;海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换膜法等,B正确;C.天然纤维主要成分是纤维素和蛋白质,合成纤维主要成分是纤维素,C错误;活性炭脱色是利用其吸附性,次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性,D错误。
3.【答案】C
【命题立意】本题考查物质的分类。
【解析】胶体是混合物,硅酸和氯化铁都是纯净物,A错误;蔗糖溶于水或熔融状态不导电,蔗糖是非电解质,B错误;水玻璃是硅酸钠水溶液,属于混合物,氯水是氯气的水溶液,属于混合物,C正确;氧化铝是两性氧化物,D错误。
4.【答案】A
【命题立意】本题考查物质的性质和分类。
【解析】平行光照射胶体产生丁达尔现象,没有新物质生成,A正确;紫外线照射下,液态蛋白质凝固,发生变性,是化学变化,B错误;电解质溶液导电过程就是电解过程,C是化学变化,错误;铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化生成致密放热氧化膜,D错误。
5.【答案】C;
【命题立意】本题考查阿伏加德罗常数的计算;
【解析】A项,溶液体积未知,无法计算,错误;B项,只能计算氧原子数,无法计算分子总数,错误;C项,标准状况下,1.12 L HCHO的物质的量为0.05mol,分子中碳原子数为0.05NA,正确;D项,SO2与O2反应生成SO3的反应为可逆反应,不能完全转化,转移电子数小于0.2NA,错误。
6.【答案】C
【命题立意】本题旨在考查同分异构体的书写。
【解析】分子式为C10H14的二取代芳烃,苯环上可连接两个乙基、一个甲基和一个异丙基或一个甲基和一个丙基,每种情况均有邻、间、对三种,共9种,故C正确。
7.【答案】B
【命题立意】本题旨在考查阿伏伽德罗常数及相关物质的结构与性质。
【解析】A.1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对,假设ag完全为C2H4,含共用电子对数目为3aNA/14,1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对,假设ag完全为C3H6,含共用电子对数目为3aNA/14,则该混合物所含共用电子对数目为3aNA/14,故A错误;B.C2H4和C3H6的最简式均为CH2,agC2H4和C3H6的混合物含最简式CH2的物质的量为a/14mol,所含碳氢键数目为aNA/7,故B正确;C.C2H4和C3H6的最简式均为CH2,agC2H4和C3H6的混合物含最简式CH2的物质的量为a/14mol,燃烧时消耗的O2的物质的量为1.5a/14mol,缺少温度和压强,无法确定氧气的体积,故C错误;D.C2H4和C3H6的最简式均为CH2,agC2H4和C3H6的混合物含最简式CH2的物质的量为a/14mol,所含原子总数为3aNA/14,故D正确。
【易错警示】A选项要注意从C2H4和C3H6的结构入手进行分析,注意平均值思想的应用;B、C、D三个选项要抓住C2H4和C3H6的最简式相同进行分析。
8.D.【命题立意】本题考查化学基本概念。难度较小
【解析】该研究中至少有太阳能转化为电能,电能转化为化学能的能量转化方式。
9.C.【命题立意】本题考查物质性质决定用途这一化学观念。难度较小。
【解析】A项,FeCl3溶液能蚀刻电路板是因为FeCl3能氧化金属铜(2FeCl3+ Cu = 2FeCl2 + CuCl2),与酸性无对应关系;B项,Na2CO3溶液能除锅垢中的硫酸钙是因为生成溶解度更小的CaCO3(CaSO4(s) + CO32-   CaCO3(s)+ SO42-),与其显碱性无对应关系;D项,Na、K合金因为常温下呈液态,用于原子反应堆的导热剂,与强还原性无对应关系。
10.C 【命题立意】本题考查化学用语。难度较小。
【解析】A项,氟原子的结构示意图为 ;B项,“-NO2”中的N原子应与苯环直接相连,正确的为 ;D项,H2O2是共价化合物,正确的为 。
11. (16分)
(1)B(2分)
(2) 2Ca(H2PO4)2+2SO2+O2+6H2O=4H3PO4+2CaSO4•2H2O  (3分)
(3)漏斗、玻璃棒、烧杯(3分)
(4)冷却结晶  洗涤、干燥 (2分)
(5) 若NH3少,则产率低;若NH3多,则易生成(NH4)2HPO4或(NH4)3PO4(或意思相近)”也得分       (2分)
(6)(4分)
2NH4H2PO4  ~  Ba3(PO4)2 (1分)
230            6 01

X             15.0g
230/601=x/15.0g(1分)   x=5.7g(1分)
5.7/6.0×100%=95.0%(1分)
【命题立意】 本题是工艺流程题,考查反应方程式的书写、实验基本操作、条件控制、纯
度计算等。
【解析】⑴根据磷矿石的主要成分Ca5F( PO4)3知Y是HF,其水溶液可与SiO2反应生成SiF4和H2O,与氢氧化钠发生中和反应,与Na2SiO3反应生成H2SiO3,进而生成SiF4和H2O,与盐酸不反应,故选B。⑵根据磷酸二氢盐的溶解性类似于硝酸盐知溶液X含Ca(H2PO4)2,溶液x中发生的反应可以认为是SO2、O2和H2O反应生成硫酸,而后硫酸与Ca(H2PO4)2反应生成石膏和H3PO4(乙),乙与氨气反应生成NH4 H2 PO4。⑶操作1是过滤,用到漏斗、玻璃棒、烧杯⑷蒸发浓缩与过滤之间的操作是冷却结晶,过滤后是洗涤、干燥⑸若NH3少,则产率低;若NH3多,则易生成(NH4)2HPO4或(NH4)3PO4,故需控制合适的pH
⑹2NH4H2PO4  ~  Ba3(PO4)2 (1分)
230           6 01
x             15.0g,230/601=x/15.0g,x=5.7g,5.7/6.0×100%=95.0%。

12.(1)2.6×10-3 mol•L-1(2分)  (2)偏高(2分)
(3)设Cu2S和CuS的物质的最分别为x、y;
2Cu2+~I2~2S2O2-3
n(Cu2+)=n(S2O2-3)=0.050 00 mol•L-1×14.00×10-3 L=7.000×10-4 mol(2分)
2x+y=7.000×10-4 mol×250 mL25.00 mL=7.000×10-3 mol10x+8y+0.100 0 mol•L-1×16.00×10-3 L×250 mL25.00 mL=0.100 0 L×0.120 0 mol•L-1×5
x=2.000×10-3 mol(2分)
y=3.000×10-3 mol(2分)
w(Cu2S)=2.000×10-3 mol×160 g•mol-10.750 0 g×100%=42.7%(1分)
w(CuS)=3.000×10-3 mol×96 g•mol-10.750 0 g×100%=38.4%(1分)
【命题立意】本题考查试样中Cu2S、CuS的质量分数的测定。难度中等。
【解析】(1)pH=2,c(OH-)=1×10-12  mol•L-1,c(Fe3+)= = 2.6×10-3 mol•L-1。(2)若没有除去Fe3+,Fe3+会氧化I-生成I2,而Cu2+的量是根据生成的I2计算的,所以Cu2+的量偏大。(3)步骤1中将Cu2S、CuS全部转化为Cu2+,步骤2为FeSO4与过量的KMnO4反应,根据氧化还原反应得失电子守恒分析,1mol Cu2S失去10mol e-,1mol CuS失去8mol e-,1mol FeSO4失去1mol e-,1mol KMnO4得到5mol e-,由此列式10n(Cu2S)+8n(CuS)+n(FeSO4)=5n(KMnO4)。步骤1生成的所有Cu2+氧化I-生成I2,再用Na2S2O3滴定,找出反应关系“2Cu2+~I2~2S2O2-3,列式为n(Cu2+)=n(S2O2-3)。联立两式,可得出n(Cu2S)和n(CuS)。
13.(1)1× 10—5
(2)MnO2+SO2+Ca(OH)2=Mn(OH)2+CaSO4
(3)①NH4+  SO42 -
②39.1g样品中:
n(NH4+ )= n(NH3) ×5=0.896 L÷22.4 L/mol×5=0.2 mol (1分)
n(SO42 -)= n(BaSO4) ×5=9.32 g÷233 g/mol×5=0.2 mol   (1分)
  根据电荷守恒: n(NH4+ )+ 2n(Mn2+)= 2n(SO42 -)
  n(Mn2+)=(2×0.2 mol-0.2 mol) ÷2 =0.1 mol  (1分) 
n(H2O)= (39.1 g-0.2 mol×18 g/mol-0.1 mol×55 g/mol-0.2 mol× 96g/mol) ÷18 g/mol=0.6mol (1分) 
n(NH4+ ):n(Mn2+):n(SO42 -):n(H2O)=2:1:2:6 (1分) 
     故该结晶水合物的化学式为:(NH4)2Mn (SO4)2•6H2O                   (1分)
(第⑴~⑵每空2分,第⑶①小题每空1分,第⑶②小题6分,共12分)
【命题立意】本题考查化学式确定的计算。难度中等。
【解析】(1)Ksp[Mn(OH)2]=c(Mn2+)c2(OH-),c2(OH-)= 1.0×10-15/10-5=10-10,c(OH-)= 10-5mol/L。(2)MnO2将SO2氧化生成SO42 -,与Ca(OH)2的反应生成CaSO4,根据Mn、S元素得失电子守恒配平反应。(3)与碱反应生成气体的只能是NH4+ 生成NH3,先与HCl无反应,再与BaCl2生成沉淀的,只能是BaSO4,原物质中一定含有SO42 -。根据给出的量,可计算出NH4+ 和SO42 -的量,再根据电荷守恒: n(NH4+ )+ 2n(Mn2+)= 2n(SO42 -),可得出Mn2+的量,最后根据质量守恒,计算出H2O的量,将各粒子的物质的量相比,即可得出化学式中粒子的下标。
 

版权声明:以上文章中所选用的图片及文字来源于网络以及用户投稿,由于未联系到知识产权人或未发现有关知识产权的登记,如有知识产权人并不愿意我们使用,如果有侵权请立即联系:[email protected],我们立即下架或删除。
相关内容
热门内容