欢迎进入莲山课件网—有价值的教学资料
您现在的位置:  主站  >> 考试试题 >> 中学化学 >> 高二上册 >> 月考试题 

2011—2012学年度高二化学上册第一次月考试题(有答案)

【www.5ykj.com - 莲山课件】

2011—2012学年度高二年级上学期第一次月考
     化  学  试  题    2011.9.23
 
可能用到的相对原子质量  H: 1   C:12   O:16
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
一、单选题(3×16=48分)
1、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表
的观点,你认为不正确的是
A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2、下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是                     
A.混合物中各组分的浓度改变       B.正、逆反应速率改变                          
C.混合物中各组分的含量改变       D.混合体系的压强发生改变
3、下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是
 A、SO2         B、BaSO4          C、Cl2          D、C2H5OH
4、 在两个恒容容器中有平衡体系:A(g)  2B(g)和2C(g)  D(g),X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下,均增加相同的A和C的物质的量,下列判断正确的是
A.X1降低,X2增大  B.X1、X2均降低   C.X1增大,X2降低    D.X1、X2均增大
5.对于可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
 
6、下列说法正确的是                                           
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 
B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
7、 已 知  2HI(g)△H<0,有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是
A.甲、乙提高相同温度         B.甲中加入0.1mol He,乙不改变
C.甲降低温度,乙不变            D.甲增加0.1mol H2,乙增加0.1mol I2
8、在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y       2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数
9、在一个容积为VL的密闭容器中放入2LA(g)和1L B(g),在一定条件下发生下列
反应:3A(g)十B(g)  nC(g)+2D(g)  达到平衡后,A物质的量浓度减小1/2,混合
气体的平均摩尔质量增大1/8,则该反应的化学方程式中n的值是
   A.1     B.2     C.3     D.4
10、一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:
2SO2+O2   2SO3,平衡时SO3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容
器中放入起始物质,平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A.2 mol SO2 + 1 mol O2                B.4 mol SO2 + 1 mol O2
C.2 mol SO2 + 1 mol O2 + 2 SO3        D.3 mol SO2 + 1 SO3
11、某温度下,已知反应mX(g)+nY(g)       qZ(g) ΔH>0,m+n>q,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是          
A.反应速率v正(X)=mnv逆(Y)           B.降低温度,c(Y)c(Z)的值变小
C.增加Y的物质的量,X的转化率减小  D.加入X,反应的ΔH增大
12、在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应:
CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)达到平衡后,测得CO2为0.75mol,再通入6mol水蒸
气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和为
A.1.2mol              B .1.5mol             C. 1.8mol        D . 2.5mol
13、一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、
c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1、0.08 mol•L-1,则
下列判断不合理的是
A.c1∶c2=1∶3                     B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为3∶2
C.X、Y的转化率不相等             D.c1的取值范围为0<c1<0.14 mol•L-1
14、对于xA(g)+yB(g)   zC(g)+wD(g)的平衡体系,当升高温度时,体系的平均相
对分子质量从26变为29,则下列说法中正确的是
①x+y>z+w,正反应是放热反应   ②x+y>z+w,正反应是吸热反应
③x+y<z+w,逆反应是放热反应   ④x+y<z+w,逆反应是吸热反应
A、①②      B、③④       C、①③       D、②④
15、盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。
已知:①H2O(g)       H2O(1);△H= - Q1kJ/mol;
②C2H5OH(g)       C2H5OH(1);△H= - Q2kJ/mol;
③C2H5OH(g)+3O2(g)        2CO2(g)+3H2O(g);△H= - Q3kJ/mol;
下列判断正确的是
A、酒精的燃烧热为Q3kJ
B、若使23g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ
C、H2O(g)→H2O(1)释放出了热量,所以该过程为化学变化
D、从反应③可知1molC2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量

16、某温度下,在一个2 L的密闭容器中,加入4 mol A和2 mol B进行 
如下反应:3A(g)+2B(g)   4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6 mol C,且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量),则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=c4Cc2Dc3Ac2B
B.此时,B的平衡转化率是35%
C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大
D.增加C,B的平衡转化率不变
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非选择题(10+12+8+10+12=52分)
17、(10分)在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s)
C(mol/L) 0 20 40 60 80 100
C(N2O4) 0.20 a 0.10 c d e
C(NO2) 0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)表中b    c(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s时,N2O4的的浓度为       mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为          。
(3)在80℃时该反应的平衡常数K值为        (保留2位小数)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时             。
A、N2O4的转化率越高                 B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大          D、正反应进行的程度越大
18.(12分)已知A、B、C是第二周期的非金属元素,其原子序数依次增大,且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子,D元素是一种短周期元素,它和A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请回答:
(1)写出BD3与氧气反应的化学方程式                            
(2)你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否       (选填“能”或“不能”)发生下面的反应:BC+BD3→DBC2+D2C,理由是                                
(3)由A、C、D三种元素组成的化合物A2D6C在一定条件下可以转化为A2D4C,写出实现该转化的化学方程式                                            
(4)①恒温恒压下,在一定体积可变的密闭容器中发生下列反应:
        4AC(g)+2 BC2(g) 4 AC2(g)+B2(g)
在上述条件下,向容器中充入AC和 BC2各1mol达平衡时,生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是                      (用含a的代数式表示)。
②若维持温度不变,在一个与①反应前的体积相同且容积固定的密闭容器中发生①中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和 BC2各1mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与①中的a进行比较,则a    b(填“>”、“<”或“不能确定”)。

19.(8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件
下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)  2NH3 ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的
变化情况如图所示:
(1)根据图示,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)________。
(2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡            
移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3
的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。

20.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料,但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题:
 
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于____________。
②平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)_______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);H =-574 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);H =-1160 kJ/mol
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为_____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为_________kJ。
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3<x<4,M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示:
 
请写出MFe2Ox分解SO2生成MFe2O4的化学方程式             __________(不必配平)。

21.(12分)在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g)  2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0.5mol•L-1, c(B2)=0.1mol•L-1,c (C)=1.6mol•L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol•L-1、b mol•L-1、g mol•L-1请确定:
(1)a、g应满足的关系式为_________。
(2)若反应从正反应方向开始进行,当g=_________,a有最大值为_________。
(3)若反应从逆反应方向开始进行,当b=_________,a有最小值为_________。
(4)b的取值范围为________________。
 

版权声明:以上文章中所选用的图片及文字来源于网络以及用户投稿,由于未联系到知识产权人或未发现有关知识产权的登记,如有知识产权人并不愿意我们使用,如果有侵权请立即联系:[email protected],我们立即下架或删除。
相关内容
热门内容